高中化学 第二章 化学反应与能量 2.1 化学能与热能课件 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学课件

1、第一节化学能与热能第一节化学能与热能目标定位目标定位1.了解化学键与化学反应中能量变化的关系了解化学键与化学反应中能量变化的关系，会解释化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要，会解释化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。原因。2.了解化学能与热能的相互转化，能说出常见的吸热了解化学能与热能的相互转化，能说出常见的吸热反应和放热反应的反应类型。反应和放热反应的反应类型。3.了解能量转化在生产、生活了解能量转化在生产、生活中的应用，能分析化学能与热能相互转化的意义。中的应用，能分析化学能与热能相互转化的意义。1化学反应的实质化学反应的实质(1)用分子原子的观点分析化学反应的实质为

2、：用分子原子的观点分析化学反应的实质为： ， 。(2)从化学键的观点分析化学反应的实质为：从化学键的观点分析化学反应的实质为： 和和 。分子分裂分子分裂为原子为原子原子又重新组合成新的分子原子又重新组合成新的分子反应物旧化反应物旧化学键的断裂学键的断裂生成物中新化学键的形成生成物中新化学键的形成2化学反应遵循的规律化学反应遵循的规律(1)质量守恒定律：参加化学反应的质量守恒定律：参加化学反应的 。(2)化学反应的基本特征是：化学反应的基本特征是： 。3化学键化学键(1)概念：概念： 。(2)氯化钠晶体受热熔化，需要克服的作用力是氯化钠晶体受热熔化，需要克服的作用力是 ，要使氯分子分解变为氯原子

3、，需要克服的作用力是要使氯分子分解变为氯原子，需要克服的作用力是键，变化后，其体系的总能量键，变化后，其体系的总能量 (填填“升高升高”、“降低降低”或或“不变不变”)。各物质的质量总和等各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和于生成的各物质的质量总和有新物质生成有新物质生成使离子或原子相结合的作用力使离子或原子相结合的作用力离子键离子键共价共价升高升高4(2016济宁期中考试济宁期中考试)下列过程中，共价键被破坏的是下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华碘升华B溴蒸气被木炭吸附溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水酒精溶于水DHCl气体溶于水气体溶于水【解析解析】 A、B、C三项中的物质在上述变化

4、中没有涉及到化学三项中的物质在上述变化中没有涉及到化学键的断裂，而键的断裂，而D项项HCl溶于水后，电离成：溶于水后，电离成：H和和Cl与水作用形成与水作用形成水合离子，其共价键被破坏。水合离子，其共价键被破坏。【答案答案】 D5下列说法正确的是下列说法正确的是()A含有共价键的化合物必定是共价化合物含有共价键的化合物必定是共价化合物B阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键的化学键D液态氯化氢中存在液态氯化氢中存在H和和Cl，所以能导电，所

5、以能导电【解析】【解析】 离子化合物中也可能含有共价键，如离子化合物中也可能含有共价键，如NaOH中中含含O H键，键，A错；阴、阳离子间通过静电作用形成离子键错；阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，静电作用包括静电引力和静电斥力，B错；化学反应过程错；化学反应过程就是旧化学键断裂，新化学键形成的过程，就是旧化学键断裂，新化学键形成的过程，C正确；液态正确；液态HCl中只有中只有HCl分子，没有分子，没有H和和Cl，不能导电，不能导电，D错。错。【答案】【答案】 C一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应中能量变化的原因

6、化学反应中能量变化的原因微观角度：微观角度：(1)化学反应的实质：原子的重新组合，即反应物中旧化化学反应的实质：原子的重新组合，即反应物中旧化学键的学键的 和生成物中新化学键的和生成物中新化学键的 过程。过程。断裂断裂形成形成(2)化学反应中能量变化的原因：化学反应中能量变化的原因：原因：原因：实例：实例：在在25 和和101 kPa的条件下的条件下结论：化学反应中能量变化的主要原因是结论：化学反应中能量变化的主要原因是 。化学键的断裂化学键的断裂和形成和形成2化学反应中能量变化的决定因素化学反应中能量变化的决定因素宏观角度：宏观角度：(1)反应物的总能量反应物的总能量 生成物的总能量，化学反

7、应生成物的总能量，化学反应能量，为放热反应，如图能量，为放热反应，如图1。(2)反应物的总能量反应物的总能量 生成物的总能量，化学反应生成物的总能量，化学反应能量，为吸热反应，如图能量，为吸热反应，如图2。放出放出吸收吸收(3)结论：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还结论：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。大小。对应练习对应练习1判断下列说法的正误，正确的在括号内划判断下列说法的正误，正确的在括号内划“”“”，错误，错误的在括号内划的在括号内划“”。(1)所有化学反

8、应都伴随着能量的变化所有化学反应都伴随着能量的变化()(2)不同的化学反应放出或吸收的能量一般是不相同的不同的化学反应放出或吸收的能量一般是不相同的()(3)同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的能同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的能量却相同量却相同()(4)放出能量越多的反应，通常生成物越不稳定放出能量越多的反应，通常生成物越不稳定()(5)因为氢气在氧气中燃烧是放出能量的，所以水的分解因为氢气在氧气中燃烧是放出能量的，所以水的分解反应一定是吸收能量的反应一定是吸收能量的()【解析】【解析】 (4)放出能量越多的反应，说明生成物的能量越放出能量越多的反应，说明生成物的能量

9、越低，生成物越稳定。低，生成物越稳定。【答案】【答案】 (1)(2)(3)(4)(5)2下列对化学反应的认识错误的是下列对化学反应的认识错误的是()A会引起化学键的变化会引起化学键的变化B会产生新的物质会产生新的物质C必然引起物质状态的变化必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化必然伴随着能量的变化【解析】【解析】 化学反应的实质为旧化学键的断裂和新化学键化学反应的实质为旧化学键的断裂和新化学键的生成，在化学键变化过程中一定会伴随能量的变化和物质的生成，在化学键变化过程中一定会伴随能量的变化和物质的变化，故只有的变化，故只有C项错误。项错误。【答案】【答案】 C知识点二知识点二 化学能与

10、热能的相互转化化学能与热能的相互转化1两条基本的自然定律两条基本的自然定律(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，不变。不变。(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的式的能量，但是体系包含的 不变。不变。总质量总质量总能量总能量2吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应(1)概念概念吸热反应：吸热反应： 热量的化学反应。热量的化学反应。放热反应：放热反应： 热量的化学反应。热量的化学反应。(2)实验探究实验探究吸收吸收放出放出Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反应中能量变化

11、反应中能量变化盐酸与盐酸与NaOH反应中的能量变化反应中的能量变化对应练习对应练习3下列变化过程中，属于吸热过程的是下列变化过程中，属于吸热过程的是()A水结成冰水结成冰 BHClHClCI2II DSO2SO2【解析解析】 选项选项A属于物态变化，由液态水转化为固态的属于物态变化，由液态水转化为固态的冰是放热过程；选项冰是放热过程；选项B是形成化学键，该过程放出热量；选是形成化学键，该过程放出热量；选项项C是断开化学键的过程，需要吸收热量；选项是断开化学键的过程，需要吸收热量；选项D是燃烧反是燃烧反应，必为放热过程。应，必为放热过程。【答案答案】 C4下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()

12、A需要加热的反应都是吸热反应需要加热的反应都是吸热反应B放热反应不要加热或点燃等条件即可发生放热反应不要加热或点燃等条件即可发生C化学能只能以热能的形式释放化学能只能以热能的形式释放D燃烧反应都是放热反应燃烧反应都是放热反应【解析】【解析】 有些放热反应需要加热使其发生，如炭的燃烧等有些放热反应需要加热使其发生，如炭的燃烧等。A、B两项不正确。化学能可以转化成多种形式的能，如光两项不正确。化学能可以转化成多种形式的能，如光能、电能、热能等，能、电能、热能等，C项错误。燃烧反应都是放热反应。项错误。燃烧反应都是放热反应。【答案】【答案】 D知识点三化学能与热能相互转化的意义知识点三化学能与热能相

13、互转化的意义过程过程(1)：提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。：提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。过程过程(2)：人类进行化工生产、研制新物质不可或缺的条：人类进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。件和途径。对应练习对应练习5人体运动所消耗的能量与太阳能有关吗？人体运动所消耗的能量与太阳能有关吗？【答案】【答案】 有关。人体所需的能量是食物在人体内的氧化有关。人体所需的能量是食物在人体内的氧化反应所释放的能量，而食物中的能量是通过植物的光合作用反应所释放的能量，而食物中的能量是通过植物的光合作用将太阳能储存在植物中，所以人体运动所消耗的能量应该说将太阳能储存在植物中，所以人

14、体运动所消耗的能量应该说是来自于太阳能。是来自于太阳能。6下列有关能量转换的说法不正确的是下列有关能量转换的说法不正确的是()A煤燃烧是化学能转化为热能的过程煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过是化学能转变成热能的过程程D植物通过光合作用将植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程热能的过程【解析】【解析】 植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖

15、是太阳能转变为化学能的过程。阳能转变为化学能的过程。【答案】【答案】 D探究点一放热反应和吸热反应探究点一放热反应和吸热反应1放热反应和吸热反应的比较放热反应和吸热反应的比较(1)有热量放出的变化都是放热反应吗？有吸收热量的有热量放出的变化都是放热反应吗？有吸收热量的变化都是吸热反应吗？变化都是吸热反应吗？答：答：不一定。如下列情况：不一定。如下列情况：NaOH固体溶于水、浓固体溶于水、浓H2SO4溶于水，属于放热过程，溶于水，属于放热过程，不属于放热反应；不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水，分子形成原子等属固体溶于水，分子形成原子等属于吸热过程，不属于吸热反应。于吸热过程，不属于吸热反应

16、。物质的状态变化也伴随热量的变化，但它们属于物理变物质的状态变化也伴随热量的变化，但它们属于物理变化；而放热反应和吸热反应指的是化学变化，如图：化；而放热反应和吸热反应指的是化学变化，如图：(2)放热反应一定容易发生，吸热反应一定难发生吗？放热反应一定容易发生，吸热反应一定难发生吗？答：答：不一定。反应放热和吸热与反应的条件无关，有些放不一定。反应放热和吸热与反应的条件无关，有些放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而有些吸热反应热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而有些吸热反应在常温下就能发生，如在常温下就能发生，如Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应。的反应。(3)做实验时，不管

17、是吸热反应还是放热反应都可能用到做实验时，不管是吸热反应还是放热反应都可能用到酒精灯，怎样根据加热的方法判断该反应是吸热反应还是放酒精灯，怎样根据加热的方法判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？热反应？放热反应加热的目的是什么？答：答：持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止的反应是持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热反应；开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍吸热反应；开始用酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续反应的反应是放热反应。放热反应加热的目的一般是能继续反应的反应是放热反应。放热反应加热的目的一般是引发反应进行或加快反应。引发反应进行或加快

18、反应。1(2016郑州高一检测郑州高一检测)已知反应已知反应XY MN为放为放热反应，对该反应的说法正确的是热反应，对该反应的说法正确的是()AX的能量一定高于的能量一定高于MBY的能量一定高于的能量一定高于NCX和和Y的总能量一定高于的总能量一定高于M和和N的总能量的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【解析】【解析】 放热反应是指放出热量的化学反应。反应物放热反应是指放出热量的化学反应。反应物(X和和Y)的总能量高于生成物的总能量高于生成物(M和和N)的总能量。反应条件与反的总能量。反应条件与反应是吸热还是放热无必然联系。应是吸热还是放热

19、无必然联系。【答案】【答案】 C【解析】【解析】 对同一个化学键来说，断裂时吸收的能量对同一个化学键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，与形成时放出的能量相等，A正确；正确；H2在在O2中燃烧为放中燃烧为放热反应，热反应，B错误；错误；QQ(吸吸)Q(放放)(436 kJ249 kJ)930 kJ245 kJ，说明该反应中释放出，说明该反应中释放出245 kJ能量，能量，C正确；放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，正确；放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，D正确。正确。【答案】【答案】 B【例【例1】 已知反应已知反应A2B22AB，破坏，破坏1 mol A2中的化学键中的化

20、学键消耗的能量为消耗的能量为Q1 kJ，破坏，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下，则下列说法正确的是列说法正确的是()A若若A2和和B2的总能量之和大于生成的的总能量之和大于生成的AB的总能量，则的总能量，则反应放热反应放热B若若A2和和B2的总能量之和小于生成的的总能量之和小于生成的AB的总的总能量，则反应放热能量，则反应放热C若该反应放出热量，则若该反应放出热量，则Q1Q2Q3D若该反应吸收热量，则若该反应吸收热量，则Q1Q2Q3【解析】【解析】 若反应物总能量之

21、和大于生成物总能若反应物总能量之和大于生成物总能量之和，则反应放热，反之，反应吸热。若破坏反量之和，则反应放热，反之，反应吸热。若破坏反应物化学键消耗的能量小于形成生成物化学键释放应物化学键消耗的能量小于形成生成物化学键释放的能量，则反应放热，反之，反应吸热。的能量，则反应放热，反之，反应吸热。【答案】【答案】 A【知能知能提升】提升】 放热反应和吸热反应的判断方法放热反应和吸热反应的判断方法(1)根据反应物和生成物的总能量大小判断根据反应物和生成物的总能量大小判断反应物的反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。反应

22、。(2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应。出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应。(3)根据经验规律判断根据经验规律判断用常见吸热和放热的反应类型用常见吸热和放热的反应类型来判断。来判断。(4)根据生成物和反应物的相对稳定性判断根据生成物和反应物的相对稳定性判断由稳定性由稳定性的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。应。(5)根据反

23、应条件判断根据反应条件判断凡是需持续加热才能进行的反凡是需持续加热才能进行的反应就是吸热反应。反之，一般为放热反应。应就是吸热反应。反之，一般为放热反应。【变式训练变式训练】1下列变化中属于吸热反应的是下列变化中属于吸热反应的是_。液态水汽化液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末将胆矾加热变为白色粉末苛性钠固苛性钠固体溶于水体溶于水氯酸钾分解制氧气氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟生石灰跟水反应生成熟石灰石灰干冰升华干冰升华【解析解析】 吸热过程或放热过程与吸热反应或放热反应不吸热过程或放热过程与吸热反应或放热反应不同：同： 水 汽 化 是 物 理 变 化 ， 不 属 于 吸 热 反 应 。水 汽

24、 化 是 物 理 变 化 ， 不 属 于 吸 热 反 应 。CuSO45H2O受热分解生成受热分解生成CuSO4和和H2O，属于吸热反应，属于吸热反应。氯酸钾受热分解生成氯酸钾受热分解生成KCl和和O2，属于吸热反应。，属于吸热反应。是放是放热反应，热反应，均为物理变化。均为物理变化。【答案答案】 【例【例2】 断开断开1 mol HH键、键、1 mol NH键、键、1 mol NN键分别需要吸收的能量为键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。求：求：(1)1 mol N2完全反应生成完全反应生成NH3需需_(填填“吸收吸收”或或“放出放出”)能量能量_kJ。(2)1

25、mol H2完全反应生成完全反应生成NH3需需_(填填“吸收吸收”或或“放出放出”)能量能量_kJ。(不考虑可逆反应不考虑可逆反应)【解析解析】 本题可以从断键吸收的能量数值与成键放出的本题可以从断键吸收的能量数值与成键放出的能量数值的相对大小来判断，若能量数值的相对大小来判断，若E(断键断键)E(成键成键)，则为吸，则为吸热反应；若热反应；若E(断键断键)E(成键成键)，则为放热反应。，则为放热反应。(1)N23H22NH3，生成，生成2 mol NH3形成形成6 mol NH键键时要放出时要放出6 mol391 kJmol12 346 kJ的能量，拆开的能量，拆开1 mol NN键和键和3

26、 mol HH键时吸收的总能量为键时吸收的总能量为946 kJ3 mol436 kJmol12 254 kJ，整个过程中的能量变化为放，整个过程中的能量变化为放出能量，为出能量，为2 346 kJ2 254 kJ92 kJ。(2)方法一：方法一：N2H2NH3，生成，生成 mol NH3即形成即形成2 mol NH键时，需放出键时，需放出2 mol391 kJmol1782 kJ的能的能量，拆开量，拆开 mol NN键和键和1 mol HH键时吸收的总能量为键时吸收的总能量为 mol946 kJmol1436 kJ751.33 kJ，整个过程中的能，整个过程中的能量变化为放出能量，为量变化为放

27、出能量，为782 kJ751.33 kJ30.67 kJ。方。方法二：由法二：由(1)知知3 mol H2生成生成NH3需放出能量需放出能量92 kJ，则，则1 mol H2生成生成NH3需放出能量为需放出能量为92 kJ30.67 kJ。【答案答案】 (1)放出放出92(2)放出放出30.67【知能提升知能提升】 化学反应中能量的变化值反应物断裂化化学反应中能量的变化值反应物断裂化学键吸收的总能量学键吸收的总能量生成物形成化学键放出的总能量。利用生成物形成化学键放出的总能量。利用这一公式可解决以下问题：这一公式可解决以下问题：( (1)既可以利用化学键断裂既可以利用化学键断裂(或形成或形成)

28、吸收吸收(或放出或放出)的能量计的能量计算化学反应的能量变化，又可以根据化学反应的能量变化计算化学反应的能量变化，又可以根据化学反应的能量变化计算某一个具体化学键断裂算某一个具体化学键断裂(或形成或形成)吸收吸收(或放出或放出)的能量。的能量。(2)计算得到的数值如果为正值，则该反应为吸热反应；计算得到的数值如果为正值，则该反应为吸热反应；如果是负值，则该反应为放热反应。如果是负值，则该反应为放热反应。 【变式训练变式训练】2化学反应化学反应A2B2 2AB的能量变化如图所示，则下列的能量变化如图所示，则下列说法正确的是说法正确的是()A该反应是吸热反应该反应是吸热反应B断裂断裂1 mol A

29、A键和键和1 mol BB键能放出键能放出x kJ能量能量C断裂断裂2 mol AB键需要吸收键需要吸收y kJ的能量的能量D2 mol AB的总能量高于的总能量高于1 mol A2和和1 mol B2的总能量的总能量【解析解析】 从能量变化图上可以看出，反应物总能量高于从能量变化图上可以看出，反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，生成物总能量，该反应是放热反应，A、D错；断键时要吸错；断键时要吸收能量，收能量，B错，错，C正确。正确。【答案答案】 C【例【例3】 研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键

30、及能量变化。据此的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是判断以下叙述中错误的是 ()A金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构稳定性增强金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构稳定性增强，体系的能量降低，体系的能量降低B物质燃烧可看成物质燃烧可看成“储存储存”在物质内部的能量在物质内部的能量(化学能化学能)转化为热能释放出来转化为热能释放出来C氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼化学性质很活泼D需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应【解析】【解析】

31、钠原子最外层只有钠原子最外层只有1个电子，当它失去个电子，当它失去1个电子个电子后可以形成后可以形成8电子稳定结构，使体系的能量降低，电子稳定结构，使体系的能量降低，A正确；物正确；物质燃烧放热，化学能转化为热能，质燃烧放热，化学能转化为热能，B正确；氮分子内部存在正确；氮分子内部存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气性质着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气性质很稳定，很稳定，C错误；任何化学反应都经历了旧键断裂错误；任何化学反应都经历了旧键断裂(吸收吸收能量能量)和新键形成和新键形成(放出能量放出能量)的过程，都伴随着能量的变化，的过程，都伴随着能量的变化，但无论是

32、释放能量还是吸收能量，都不是由反应条件确定的但无论是释放能量还是吸收能量，都不是由反应条件确定的，如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，D正确。正确。【答案】【答案】 C【知能知能提升】提升】 物质所具有的能量高低与其键能的大小和物质所具有的能量高低与其键能的大小和化学活泼性，三者之间的关系规律：化学活泼性，三者之间的关系规律：(1)物质本身具有的能量越低越稳定，参加反应时化学键物质本身具有的能量越低越稳定，参加反应时化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而生成该物断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而生成该物质，则

33、放出的能量就越多。质，则放出的能量就越多。(2)物质具有的能量越高，则物质本身越不稳定，参加反物质具有的能量越高，则物质本身越不稳定，参加反应时断键所需能量越少，该物质性质活泼，而形成该物质时应时断键所需能量越少，该物质性质活泼，而形成该物质时，放出的能量越少。即如下图所示：，放出的能量越少。即如下图所示：【变式训练】【变式训练】3下表中的数据是破坏下表中的数据是破坏(或形成或形成)1 mol AB化学键所消化学键所消耗耗(或放出或放出)的能量的能量(也叫也叫AB化学键的键能化学键的键能)：根据上述数据回答下列问题：根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是下列物质本身具有

34、的能量最低的是_。AH2BCl2CBr2DI2物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436(2)下列氢化物中最稳定的是下列氢化物中最稳定的是_。AHClBHBrCHI(3)X2H2 2HX(X代表代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还的反应是吸热反应还是放热反应？是放热反应？_。(4)相同条件下，相同条件下，X2(X代表代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。【解析解析】 (1)、(2)破坏破坏1 mol 物质中的化学键所消耗的能

35、物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯以氯元素为例计算断开元素为例计算断开1 mol ClCl键和键和HH键需吸收能量：键需吸收能量：243 kJ436 kJ679 kJ，而形成，而形成2 mol HCl放出的能量为放出的能量为2432 kJ864 kJ，所以在，所以在Cl2H2 2HCl反应中放出反应中放出864 kJ679 kJ185 kJ的热量，同理可计算在的热量，同理可计算在Br2H2 2HBr、I2H2 2HI反应中分别放出反应中分别放出103 kJ、9 kJ的热量。的热量。【答案答案】 (1)A(2

36、)A(3)放热反应放热反应(4)Cl21(2016昆明高一检测昆明高一检测)下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()A任何化学反应都伴随着热量的变化任何化学反应都伴随着热量的变化B化学反应的特征是有新物质生成化学反应的特征是有新物质生成C经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应D只要有化学键的断裂，一定发生化学反应只要有化学键的断裂，一定发生化学反应【解析】【解析】 任何化学反应都伴随着能量的变化，任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；正确；有新物质生成的反应为化学反应，有新物质生成的反应为化学反应，B正确；很多放热反应需正确；很多放热反应需要

37、加热或点燃才能发生，要加热或点燃才能发生，C正确；化学反应中有反应物中旧正确；化学反应中有反应物中旧化学键断裂，也有生成物中新化学键形成，化学键断裂，也有生成物中新化学键形成，D不正确。不正确。【答案】【答案】 D2下列反应符合图示的是下列反应符合图示的是()A铝片与盐酸的反应铝片与盐酸的反应B消石灰与消石灰与NH4Cl晶体的反应晶体的反应C酸碱中和反应酸碱中和反应D甲烷在氧气中的燃烧反应甲烷在氧气中的燃烧反应【解析】【解析】 由于反应物的总能量比生成物的总能量低，所由于反应物的总能量比生成物的总能量低，所以该反应是吸热反应。而上述反应中只有消石灰和以该反应是吸热反应。而上述反应中只有消石灰和

38、NH4Cl晶晶体的反应是吸热的，所以答案选体的反应是吸热的，所以答案选B。【答案】【答案】 B3已知已知HOH H2O生成生成1 mol H2O放出热量放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是热量的是()A1 mol稀稀H2SO4与足量与足量NaOH溶液反应溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC稀盐酸与稀稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成溶液反应生成1 mol水水D稀稀NaOH与与95%浓硫酸反应生成浓硫酸反应生成1 mol水水【解析解析】 A放出热量应为放出热量应为2 mol57.3 kJmol1；B放出放出热量应略小于热量应略小于57.3 kJ，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部，因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱、弱酸与强碱的中和反应热数值分热量，故多数强酸与弱碱、弱酸与