高中化学金属实验题专项练习

1、金属实验题专项练习1.某化学兴趣小组同学拟用如下装置制备纯净干燥的CO2,并与Na2O2样品反应(杂质不反应)，通过测定量气管中氧气体积 ，计算出样品纯度(即质量分数)(1)A中装稀盐酸的仪器的名称是 , B中的试剂a最好选用 , E装置的作用。(2)D装置中的现象为 ;恢复到原温度后，读取 F装置量气管 刻度前必要的操作是 。(3)若无C装置，你认为对实验结果有何影响 。(填 偏大”、褊小”或 无影 响”)。(4)若取2.0gNa2O2样品充分反应后，F中收集到224mL氧气(折算成标准状况，不考虑 氧气在水中的溶解)，则样品纯度为。2.某地煤肝石经预处理后含SiO2、Al2O3、F&

2、;O3, 一种综合利用煤肝石制取绿矶(FeSO4?7H2。)的工艺流程如图所示.(1)过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有 .(2)滤液B焰色反应呈黄色，试剂 X是 (用化学式表示)滤渣 SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为 .(3)滤液B中含的阴离子有 (写离子符号).(4)由溶液D转化为溶液E的离子方程式为： .(5)若在酸性的FeCl2溶液中通入氧气，得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式3.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矶晶体FeSO4?7H2O和胆矶晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：回答下列问题：(1)写出合金与烧碱溶液反

3、应的离子方程式 (2)用滤渣F通过两种途径制取胆矶，与途径相比，途径明显具有的两个优点是 (3)进行途径时，该小组用如图所示装置及试剂，将制得的CO2气体通入滤液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示)；为了避免沉淀 D减少，应该在装置I和装置II之间增加一个盛有 的洗气瓶(4)通过途径制取胆矶，必须进行的实验操作步骤： 加硫酸、加热通氧气、过滤、 冷却结晶、过滤、自然干燥。其中 加热通氧气”所起的作用为 (用离子方程式表示)(5)白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可取少量胆矶配制成CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成 Cu3P (Cu

4、为+ 1价)，与冷溶液则析出 Cu,反应方程式分别(均 未配平)为：P4+CuSO4+H2。- CU3P+H3PO4+H2SO4P4+CuSO4+H2O Cu+H 3PO4+H2SO4若上述两反应中被氧化的 P4的物质的量相等，则消耗的 CuSO4的物质的量之比为（6）将绿矶加热失去结晶水后的产物FeSO4,进行如下转化（无关物质已略去）已知：a、X由两种化合物组成，将 X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。b、Y是红棕色的化合物。溶液2中金属阳离子的检验方法是 若经反应I得到16g固体Y,产生的气体 X恰好被0.4L 1mol/L NaOH 溶液完全吸收，则反应IV中生

5、成FeSO4的离子方程式是 。4. （2018年巴蜀期中-22）硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）是一种用途广泛的试剂。某小组拟探究硫酸铜晶体的性质。实验I:探究硫酸铜的氧化性。取适量硫酸铜溶液于试管中，加入（NH4）2SO3溶液，产生沉淀M。过滤、洗涤，得到固体M。为了探究M的组成，进行如下实验：将一定量同体 M分成两份。在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体（X）,溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体（Y）,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：（1） Y的电子式为。（2）经测定M中阳离子、阴离子个数

6、之比为2:1。M的化学式为 。实验II:探究硫酸铜晶体的热稳定性。取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。己知部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。分析推测硫酸铜晶体的分解产物有 B、C装置的位置不能互换的原因是 (5) D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式5.某校化学甲、乙两个小组学生利用下图所列装置进行铁与水反应及相关性质”的实验.(图中夹持及尾气处理装置均已略去)通原镁粉匍石需绒(1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是.装置B中发生反应的化学方程式(2)如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 装置

7、中的现象是 (3)将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物) ，两组分别用产物进行以下实验.步骤操作甲组现象乙组现象1 取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡 溶解，无气泡2 取少骤1中溶液，滴加酸性 KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去取步骤1中溶液，滴加 KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是 .甲组步骤1中反应的离子方程式为 .乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ;溶液褪色可能的原因是 ;验证方法为 (4)其中一组同学将 6g铁粉加入200mLFe2 ( SO4)3和CuSO4的混合溶

8、液中，充分反应得 到200mL.5mol?L1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物，则原 Fe2 (SO4)3溶液的物质的量浓度 为;将沉淀物过滤后，该组同学又向清液中滴加稀硝酸，观察到有NO气体生成，发生的化学反应方程式为6.为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的实验过程：(已知硫会溶于热碱溶液)加人煮沸的稀馥酸| 一 | *作 请回答以下问题：(1)混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免 (2)反应在 惰性气体环境中”进行的原因是 (3)操作是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了 (4)操

9、作的作用是.(5)操作中稀硫酸煮沸的目的是 .(6)为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作的具体操作、现象及结论：.7.镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，我校课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数.I.他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：方案：铝镁合金逅里螭溶液过飘臂洛漉产速、洗,镰灼、冷却.，称量灼烧产物的质 量.(1)镁铝合金的硬度比金属铝的硬度 (选填：大、小).(2)若实验中需要240mL0.6mol/L盐酸，配制时需要量取密度为 1.2g/mL质量分数为36.5%浓盐酸的体积为mL,所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒

10、、 、.(3)用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是 .II .拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量沉淀所 量J6大沉淀度前 开始不变与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：开始声110 * 10沉淀遢60 frlit70沉淀质HNaOH帑激ymt现渐峭多而鱼 量不芟象减少(3)当加入6070ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式 .(4)请判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？ (选填 能.或不能”).下列两题选一题作答.若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由 .若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分

11、数为 .8.某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、NO3 > CO32 > C、SO42离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL,进行了三组实验，其操作和有关现象如(1)焰色反应的操作步骤简记为洗、烧、蘸、烧、洗，洗钳丝的试剂是 ,在观察K+的焰色时，必须要透过 观察.(2)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、 托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管，还缺少的仪器为(3)实验中沉淀量由 A-B过程中所发生反应的离子方程式为 .(4)经分析，该溶液中肯定存在的离子有 ,无法确定的离子是 .(5)要进一步确定废水的成分，补充第四组实验：另取 100mL废水，加入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，未见白色沉淀生成，则该废水中一定存在 ,其浓度为 .9.从铝土矿(主要成分是 Al 2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:加过量 就两即团蹈卡函通人过诙 程 甲的烧诙程乙沉淀七滤液K请回答下列