人教版高中化学教学设计——氮族元素教学设计第一课时

1、课时教案第1节总序第节课题氮族元素编写时间月 日执行时间月 日教学目的与 要求1 .能运用原子核外电子排布规律,熟练地写出氮磷两种元素的原子结构简图。2 .认识氮族元素的的性质的相似性和递变性，以及引起氮族元素的 性质异同的原因。重点难点氮族元素的性质的相似性与递变规律教具准备教案、幻灯片（主要用于练习题）教学程序复习元素周期表同一主族元素的递变规律，引入新课：板第一节氮族元素看元素周期表找出氮族元素在元素周期表中的位置（第VA主族）问1.氮族元素的最外层的电子数是多少？（5个）最高正价是多少？（+5）,其最低负价是多 少？ （-3）2 .写出氮族元素的最高氧化物的水化物的可能的化学式,写出其

2、气态氢化物的化学式.3 .写出氮族元素的原子结构示意图.板随核电荷的增加,氮族元素的原子半径逐渐增大,核对最外层电子的引力逐渐变小,非金 属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.分析表6-1师生共同分析表1 .熔点与沸点的变化规律如何？（随核电荷的增加,熔点沸点升高，但Bi有反常）2 .密度从上到下在增大。3 .标出它们的稳定化合价N-3,0,+5 P+5 As+5 Sb+5 Bi+3（+5价的Bi的化合物有很强的氧化性,+5价的N的化合物也有很强的氧化性,Bi有反常）4.氮族元素的单质的颜色与状态.与Bi无负价,Sb, Bi是金属.6.氮族元素的气态氢化物的化学式是什么？其空间构型是什么？（三角锥形）

3、 问氮族元素的非金属性比卤族元素或氧族元素相比如何？为什么？（比卤素与氧族元素弱， 同周期的氮族元素的原子半径比卤素或氧族元素大,核对最外层电子的引力小,非金属性弱） 三、特殊性： 氮元素最高价含氧酸写法为HNOs和压R0：1 +5价的氮元素有较强的氧化性，+5价的磷元素无氧化性。氮元素的变价最多，其氧化物的种类最多，有五种正价，但有六种氧化物°碑、睇、钿三种元素有时以单质存在，主要以硫化物形式存在:雄黄（AsS）白碎石、砒酸 （As：O3）方睇矿（Sbd）辉锚矿（SbS）辉钝矿（BiQ）练习1比较下列酸的酸性强弱a硝酸与高氯酸 b磷酸与种酸 c磷酸与硫酸d硅酸与硒酸2 .比较下列氢

4、化物的稳定性a越、磷化氢,神化氢b磷化氢与硫化氢c硅化氢与氨 d氨，水与氯化氢3 .写出下列变化的化学方程式a.三氧化二碑,盐酸,锌粒三者混和,可得到神化氢b.将神化氢通过玻璃管,再加热,可得到碑镜.c.在空气中燃烧磷化氢作业家庭作业：教材1、2题课堂作业:第一节氮族元素随核电荷的增加，氮族元素的原子半径逐渐增大,核对最外层电子的引力逐渐变 小,非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强.一、氮族元素的概况：1、位置：元素周期表第VA族2、成员：氮（N）、磷（P）、神（As）、睇（Sb）、钿（Bi）3、相同点：最外层都有5个电子，它们最高价氧化物里的化合价为+5价，在与 金属、氢气反应时显-3价。最高价氧化物通式为R，对应水化物通式为HRO, 或H：ROb +3价的氧化物及其水化物和氢化物。二、氮族元素递变规律：、原子半径：由小逐渐增大单质的状态：由气体到固体单质的密度：由小逐渐增大单质的熔点：前三者由低到高，后两者由高到 低单质的沸点：由低逐渐升高金属性和非金属性：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：酸性减弱、碱性增强三、特殊性：氮元素最高价含氧酸写法为HNO,和H5Koi+5价的氮元素有较强的