2019年高考化学二轮复习专题01物质的量专题卷

1、专题1 物质的量1. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A .46 g乙醇中含有的化学键数为 7 NAB. 1 mol氯气和足量NaOH§液反应转移电子数为 2 NAC. 1 mol OH -和1 mol -OH （羟基）中含有的质子数均为9 NAD. 10 L 0.1 mol - L -1 的 NaCO溶液中，Na+、CO2-总数为 3 冲答案：C唱十H解析：乙醇的结构式为：，故每分子乙醇含 8条共价键，46 g乙醇中含有的化学键数为 8A项错误；根据 Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O可知，反应中Cl2发生自身氧化还原反应，一个氯原子向另一个氯原子转移一个电子，故1mo

2、lCl2参加反应，转移电子数为 N% B项错误；OH和一OH的差异是电子数不同，而氢、氧的原子序数分别为 1、8,故一个OH和一OH的质子数都是 9, 1 mol OH -和1 mol -OH （羟基）的质子数 均为9C项正确；CO2-是弱酸根离子能水解，故 10 L 0.1 mol - L -1的Na2CO溶液中，Na+、CO2-总数小于3 N% D项错误。2. N为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 22.4L NH 3中含氮原子数为 NaB. 1 mol Na 2C2与水完全反应时转移的电子数为NC. 1 L 0.1mol - L -碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NaD. 1 mo

3、l O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA答案：B解析；A班未指明照所处的温度和压强不一定是标准状况，不正确3胴4与水反应：小弟5«啊 JNaCHMh 3该反应中的氧化剂和还原剂都是N的glmolN比。反应后转移电子数为 Np B项正确8#水解：8十为阴离子的种类和数量均津加，C班错误j 与氧气 反应为可逆反应，不能进行彻底，此转移电子数介于Z也和3M之间Q项错误e3. （2018 湖南省五市十校联合检测）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为 19NaB.由CO和Q组成的混合物中共有 NA个分子，其中

4、的氧原子数为2N.C.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为32D. 1L浓度为1mol 的NaCO溶液中含有 Nx个CO2-答案：B解析：根据己烷结构式CH?CHaCHnCHnC比C&可知，一个分子中含有19个共价键，但标准状况下己 烷是液体，不适合标准状况下气体摩尔体积，A项错误；一个 CO分子和一个O分子均含有两个氧原子，N个混合物分子中的氧原子数为2N% B项正确；根据3C12+2A1=2A1C13 可知，1mol铝与1.5mol完全反应转移的电子数为3N”，常温常压下33.6L氯气的物质的量小于 1.5mol ,故27g铝不能完全反应，转移电子数 小于3N

5、% C项错误；1L浓度为1mol的溶液中n （N&CO） =1mol,因CO2-发生水解，故 N （CO2-） Na, D项错误。4. （2018 河北省唐山市期末）N a表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A .等质量的N2和CO所含分子数均为NaB .在标准状况下，22.4 L CH 4与18 g H 2O所含的电子数均为 10NC . 一定温度下，l L l mol L-1的CHCOON溶液含NA个CHCOO离子D . 1 mol SO 2与足量Q在一定条件下反应生成 SO,共转移22个电子答案：B解析:岫和00a的摩尔质量相等，等质量的用和8所含分子数相等，但不一定是N”

6、A项错误 标准状况下224口润和L8gH;O的物廉的量都是Img且例和HQ都是We冷子田项正确“LI mol V1 的CH3COONa溶液CH3COONa的物质的量是ImcL因CHaCCO能够发生水解，故溶液申CHaOO。离子数 小于N2 C项错误"2SCh+OF2SOm，与立反应为可逆反应，不能完全反应，故1 mH$5与足量Q 反应生成如nolgOa,转移电子数小于D项错误。5. （2018 重庆市九校联合诊断）阿伏加德罗常数为NA,下列说法中正确的是A. 62 g Na 2O溶于水后所得溶液中含有的CT数为NB.在含Al 3+总数为N的AlCl 3溶液中，CP总数大于3NC.常温

7、常压下，16g甲基（一13CH）所含的中子数为10N.D. 0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成 22.4LNO2答案：B解析：NaO溶于水发生反应：NaO+HO=2NaOH故溶液中不存在 O2-, A项错误；Al 3+在溶液中发生水解， 故含Al3+总数为的AlCl3的物质的量大于1mol,则溶液中Cl-总数大于3N%B项正确；一13CH中13C所含中子数是7, H中无中子，故一13C所含中子数为7,而16g甲基的物质的量等于 1mol,其含有的中子数等于 7N, C项错误；0.5molCu和足量浓硝酸反应生成 1molNQ,题中未指明 NO所处的温度和压强，不一定是标 准状况，且 NO

8、与N2O4存在平衡：2NO= N2Q,气体体积不确定，D项错误。6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A. 9.2 g C 7H和C3HQ的混合物中所含氢原子总数为0.8 MB.标准状况下，11.2 L C 2H5OH中所含的分子数为 0.5 NaC.将含0.1 mol FeCl 3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe(OH)3胶粒D. 0.1 mol Na 2Q参加反应转移的电子数目是0.2 N答案：A解析：GH(和c3Hs。3的摩尔质量都是92g,moH,且每个分子中都含8个氢原子，故今二g二者的混合 物含氯原子总数都是0.8必，A项正确；标准状况下乙博是液体

9、，不适应气体摩尔体积,B项错误厘Fe(OH)3 肢体是由若干个胶体粒子聚集体箱项错误3当NaQ只做氧化剂时Qlmoll物。转移0"a电子，当NaQ 与水、也反应时，转移电子数D项错误.7.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为 1g/ml),所得溶液的密度为p g/ml ,质量分数为co ,物质的量浓度为c mol/L , N表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A.所得溶液的物质的量浓度为 1mol/L B .所得溶液中含有 NA个HCl分子C. 36.5gHCl气体占有的体积为 22.4L D .所得溶液的质量分数 ：co =36.5c/ (1000 p )答案：D解析

10、：溶剂的体积是 1L,溶解后溶液体积不是1L, A项错误；HCl溶于水完全电离，不存在 HCl分子，B项错误；C项未指明HCl气体所处的温度和压强，不一定是标准状况，错误。8某混合溶液中所含离子的种类及其物质的量浓度(不考虑离子的水解)如下表所示：所含离子SO2-M2+MgL 2+Fe一一一 .、-1物质的量浓度/mol Lc332则下列有关说法不正确的是()A.若M是NO-,则c为3.5B.欲使Fe2+的浓度减小，可以加入氯水C.若加入足量烧碱溶液充分搅拌，放置较长时后，所得沉淀中含有两种成分，则M可能是Al3+D.若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，且沉淀可部分溶于稀盐酸，则M可能是CO2

11、-答案：D解析：若 M是NO-,根据电荷守恒 3X2+2X2 = 3X 1 + 2c , SO 42-的浓度为3.5mol L-1 , A项正确；力口 入氯水，Fe2+会被氧化为Fe3+,故B项正确；若 M是Al3+,加入足量烧碱充分搅拌，则Al3+转化为AlO叫长时间放置后沉淀是Mg(OH)、Fe(OH)3,C项正确；CO2-与M、Fe2+均不能大量共存，故M不可能是CO2-, D项错误。9 .在体积相同的两个密闭容器中分别充满Q、Q气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B . O比O3质量小C.两种气体的分子数目相等D .两种气体的氧原子数目相等【

12、答案】D【解析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，目都由0元素组成的同素异形体，则0原子的质 量、个数以及物质的量相等，则& 0原子个数相等时，气体的物质的量之比为nto) ：n(O3)=3：2,由PV=nRT 可知，两种气体的压强之比为3：2,故A错误j B、同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误j 最。原子个数相等时，气体的物质的量之比为口口)：及)二?电，故C错误¥队相同体积相同密度时，两 容器气体的质量相等，且都由。元素组成，因此。原子数目相等,故D正确，答案选D,10 .下列关系正确的是A.等物质的量的 NaQ与Na2O中阴离子个数之比为 2:1B

13、.标准状况下，等体积的CO与CO中氧原子数之比为 2:1C. pH相同的HbSO(aq)与CHCOOH(aq井白勺c(H+)之比为2:1D.等浓度的(NH4)2SQ (aq)与 NHCl(aq)中 c(NH；)之比为 2:1【答案】B【解析】：A、等物质的量的Na2Q与Na2O, 1摩尔Na2Q中有1摩尔过氧根离子，阴离子个数之比为1:1 ,错误；B、标准状况下，等体积的CO与CO的物质的量相同，氧原子数之比为 2:1 ，正确；C pH相同，c(H+) 相同，错误；D、俊盐要发生水解，水解程度不同，错误。11.单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2。Cuo现将2.00g C与

14、16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后 ，将生成的气体通过足量的澄清石灰水，共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为 5.00 g 。下列说法错误的是A.反应后的固体混合物中还含有碳B.反应后的固体混合物中 Cu的质量为12.8 gC.反应后的固体混合物总质Jt为14.4 gD.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol【答案】B【解析】A 1.12L气体是CO物质白量是1.12L+22.4L/mol = 0.05mol。5.00g沉淀是碳酸钙，物质的量 是 5.00g +100g/mol =0.05mol ,则 CO和碳酸钙中碳元素的质量之和是(0.05m

15、ol +0.05mol ) x 12g/mol =1.2g < 2.00g ,所以碳过量，即反应后的固体混合物中还含有碳，A正确；日 设反应后 Cu2O Cu的物质的量分别是x和v,则根据电子得失守恒可知2x+2y=2X0.05mol +4X0.05mol = 0.3mol。根据铜原子守恒可知2x + y= 一I，.°g_= 0.2mol ,解得x=0.05mol、y=0.1mol ,所以 反应后的固体混合物中Cu的质量80 g / mol为0.1mol X 64g/mol =6.4g , B不正确；C 反应后的固体混合物总质量为2.00g 1.20g + 6.4g + 0.0

16、5molX144g/mol =14.4 g, C正确；口根据以上分析可知，氧化亚铜的物质的量是0.05mol , D正确，答案选 B。12.某草酸盐晶体 K<Fey(C2Q)z?wHO中铁为+3价，草酸根为-2价，且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验：取4. 910g晶体在不同温度下加热至恒重，所得固体的化学式和质量如下表:120 c300 c480 c化学式KxFeyQQ”KFeyO(C2Q) z-1KFeyQ(C2Q) z-24. 370g3. 650g2. 930g加热到300c以上时，还生成了一种不常见的碳的氧化物气体(用R表示)；另取4. 910g晶体，经过加酸溶解、加足量

17、碱沉淀、灼烧至恒重，铁元素全部转化为 FezQ,质量为0. 800g。(1)计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为 (保留三位小数)；(2) R的化学式为;(3)草酸盐晶体的摩尔质量为 ;(4)试通过计算，确定草酸盐晶体的化学式。【答案】(1) 11. 0娥 0. 110 (2) C2O3 (3) 491 (4) KsFeQQ)3?3H2O【解析】(1)草酸盐晶体中结晶水的质量分数为：(4. 910-4 . 370) *100%/4 . 910=11%(3) 300 c K xFeyO(GQ)z-1 ； 480 c K<FeyQ(C2Q) z-2 R: GQ(4) 120 c 4 . 3

18、70g KxFey(C2Q)z； 300 c 3 . 650g K xFeyOQO) z-1解：设KxFey(C2Q)z?wHO的物质的量为nKxFey(C2Q) z?wHOHKxFey(C2O4) zK xFeyO(GQ) z-1 一C 2Q1172n4. 370-3 . 650n=0. 01M=m/n=4. 910/0 . 01=491 (g/mol)(5) 2 KxFey(C2Q)z?wH82KxFey(C20)z2wH2O-yFezQ2236w y0. 014.910-4. 370=0. 54 0 . 8/160y=1 w=3由因为x+y+z=7。2K<Fey(C2Q)z?wHO

19、HyFezQ2wH2O 铁为+3 价，草酸根为-2 价，且知 x+y+z=7。x+3y=2z y=1 代入 x+3=2z x+1+ z=7 x=3 z=3化学式：K3Fe(C2Q) 3?3H2。13.请完成下列填空：(1)当SO和SO中分子个数比为1 ： 1时，原子总数之比为 ,质量之比为 。(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需 NaOH勺质量为g 。(3)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g - mol1 ,则：该气体的物质的量为mol 。该气体在标准状况下的体积为L 。该气体溶于水后形成 V L溶液(不考虑反应)，其溶液的物质的量浓度为 mol L 1o(4

20、)将5 mol/L的Mg(NO)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中 NO-的物质的量浓度是 mol - L (5)用等体积的0.1 mol”-的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SQ)3、NaSO、KAl(SO4)2三种溶液中的SO-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。【答案】(1) 3： 4 4 ： 5(2) 8(3)皿 22.4m (4) 10a/b mol/L (5)MMMV2 ： 6 ： 3【解析】：(1)、设SO和SO中分子个数均为x个，则它们所含原子总数之比为(x+2x) ： (x+3x)=3 : 4;由于n=N/NA,则它们的物质的量之比为1 ： 1 ,设均

21、为ymol;由于m=r?M则它们的质量之比为(64y) ： (80y)=4 :5; (2)、盐酸与氢氧化钠中和反应式为NaOH+HCl=NaCl+HD,由于两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗 NaOH勺物质白量为 0.2mol ;由于m=n?M 则NaOH勺质量为0.2mol x 40g/mol=8g ; (3)、由 于n=m/M,则该气体的物质的量为 m mol ;由于V=nX 22.4L/mol ,则该气体气体为"m mol xMM22.4L/mol= 224mL;由于c=n/V ,则该气体溶解所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol-MMVL= mol/L ; (4)

22、由稀释定律可知，稀释前后硝酸镁的物质的量相等，C1?VC2?V2,则稀释后硝酸镁的物MV质的量浓度为 5a/bmol/L ;硝酸镁的电离方程式为Mg(NO)2=Mc2+2NO ,生成物与反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则稀释后硝酸根离子浓度为10a/bmol/L ; (5)、沉淀反应式均为 Ba2+SO"=BaSOJ ,两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，由于三反应消耗的氯化银相同，设Ba2+和SO”均为xmol;三种可溶性硫酸盐的电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO2-、Ns2SO=2Na+SQ2 > KAl(SO4)2=K+Al 3+2SO”,其

23、中反应物和硫酸根离子的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗的Fe2(SO4)3、NaSQ、KAl(SO4)2分别为x/3mol、xmol、x/2mol ;由于三种硫酸盐溶液体积相同，c=n/V ,则Fe2(SO4)3、Na2SO、KAl(SO4)2的物质的量浓度之比为 x/3 ： x ： x/2=2 ： 6 ： 3。14. 12.0 g某液态有机化合物 A完全燃烧后，生成14.4 g H 2O和26.4 gCO2。测得有机化合物 A的蒸气对H的相对密度是 30,求:(1)有机物A的分子式(2)用如图所示装置测定有机物 A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为

24、Pg/cm3)的有机物 A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL,若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则 x的计算式为 (可以不化简)。【答案】(1) C3H8O (2) x=空6史一或x=7_ (其它部分化简的表达式均可得分)22.4a： 1000560a ?【解析】(1)根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物 的蒸气对氧气的相对密度为30,则该化合物的相对分子质量为30X2=60；则1在有机物的物质的量是 12gH-60g/nHjl=0tn(H2Q)14* 4e- IBAolO.8bo1n (CO;) =26. 4g- 44/

25、nol=0.6nol所以 12.0m 有机物中含有：n (C) =0, 6molX12g/mol=7.2£m (H) = 2X 0.8mol x 1g/mol = 1.6g则 m(。= = 12.0g - 7.2g -1.6g =3.2gn (O) = 3.2g +16g/mol = 0.2mol所以有机物中含有：N (C) =3, N (H) =8, N (O) = 1则有机物分子式为 C3H8O(2) amL (密度为p g/cm3)的有机物A的质量为：m= apg物质的量为：a p g + 60g/mol = mol60量筒液面读数为 bml,即生成氢气的体积为bml则 n (

26、H2) = 0.001bL +22.4L/mol则 GH8O+xNa C3H(8-x)ONa+0.5xH20.5xa：mol600.0处mol22.4解之得x2 60b22.4a： 10003b560 a :15.某学生欲配制 6.0 mol/L 的H2SO 1 000 mL ,实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；150 mL 25%的硫酸(p = 1.18 g/mL);足量的18 mol/L 的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：实验所用25%勺硫酸的物质的量

27、浓度为 mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A.将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B.用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸 mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D. E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响？ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需

28、注意【答案】(1)3.0(2)1 000 (3)295.0用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒 23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小(5)将稀释后的硫酸冷却到室温【解析】(1) C=1000XL18X25%/98ro1 -L-l=3.0 mol L，配制的硫酸溶液为1 000 BL,所以选择1 000 ml容量瓶。(3)设需要18 mL/L的浓硫酸的体积为V,贝人0. 48L X0. 5 mol'L '+0.15L 乂3.0 mol-L l+vX18mol'L 1=1L X6.0 mol'L 1得：g295.0inLj转移溶液后要洗涤烧杯和玻璃杯。(4)如果不洗涤烧杯和

29、玻璃杯，溶质会演少 配制的溶沌浓度偏小，(5)浓硫酸与其他溶液混合后放热所以要冷却到室温。考点：本题考察一定物质的量浓度溶液的配制。16.含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：(1)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS。测得某黄铜矿(CuFeS2)中含硫20% (质量分数)，求该矿石含铜的质量分数。现有一种天然黄铜矿(含少量脉石)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气中进行煨烧，生成 Clk FesQ和SO气体，用100 mL滴有淀粉的蒸储水全部吸收 SG,然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，

30、用去标准碘溶液的体 积为20.00mL。求该黄铜矿的纯度。(2)将FeS和FezQ的混和物56.6 g ,用足量稀H2SO溶解后可得3.2 g硫，原混和物中 FeS的质量。(3) 一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO SO、SO和Q。已知：SO、SO都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解。若无水硫酸铜粉末质量为10.0 g ,完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。装置A (试管+粉末)BC反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.0 g140.5 g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式。(4)硫化钠是用于皮革的

31、重要化学试剂，可用无水NaaSO与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：直直 NaaSO + 4C1H N&S + 4CO T NaSQ + 4CO1t N&S + 4CO2a.若在反应过程中，产生 CO和CO混合气体为2mol,求生成NsaS的物质的量。b.硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成N&SO,甚至是N&SO,现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得 4.8g沉淀和1.12L H 2s气体(标准状况，假设溶液中气体全部逸出)，在滤液中加入足量的 BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量。【答案】(

32、1)20%80%(2) 8.8 g ; 40.6 g 加热-(3) 4CuSO*4CuO + 2SQT + 2SO2 T + 02 T(4) a.0.5 v n (NaS) < 1b.n (N&S) =0.15 mol ; n ( NaSO) =0.05 mol ; n (N&SO) =0.01 moln ( H2O) =1.35 mol【解析】二(D根据化学式CuFe%可知，该化合物中铜和硫的质量之比是64:64=1:1,所以该矿石含铜的 质量分数等于硫的质量分数，都是20心消耗单质碘的物质的量是0.051H虱/L'O.O2Oii01/L=O.OOlOmol,则

33、根据方程式工什SS +2M+ 2Hl 100可知，10nl溶液中含有S02的物质的量是O.OlOnoh所以生成的S0a的物质的量是O.OOlOmolX = 100.01001MQ1,所以根据硫原子守恒可知j CuFeS工的物质的量是0.0100mol4- 2=0. 0050nxl,其质量=0.0050nolM lB4g/nol=0<所以该黄铜矿的纯度然801=80%。1 150g(2)生成单质S的物质的量是3.2g +32g/mol =0.1mol。反应中如果铁离子不足，则根据关系式2Fe3+S可知，铁离子的物质的量是 0.2mol ,因此氧化铁的物质的量是0.1mol ,其中质量是16

34、0g/mol x 0.1mol = 16g,因此FeS的质量是56.6g - 16g = 40.6g ;如果反应中铁离子过量，则根据硫原子守恒可知，FeS的物质的量是 0.1mol ,质量是 0.1mol x 88g/mol = 8.8g。(3)硫酸铜的物质的量=10.0g + 160g/mol = 0.0625mol。试管A的质量是42.0g -10.0g = 32.0g ,所以反应后生成的氧化铜的质量是37.0g - 32.0g = 5.0g ,物质的量是 5.0g +80g/mol = 0.0625mol。则生成物 SO、三氧化硫和氧气质量之和是10.0g 5.0g = 5.0g。B和C

35、装置是吸收 SO和三氧化硫的，因此二者的质量之和是4.5g ,所以氧气的质量是5.0g -4.5g = 0.5g ,其物质的量是 0.5g + 32g/mol =0.015625mol。设SO和三氧化硫的物质的量分别是 x和y,贝U x+y=0.0625mol、64x+80y = 4.5g ,解得x= y = 0.03125mol , 所以氧化铜、SO、三氧化硫和氧气的物质的量之比是 4:2:2:1 ，因此该反应的化学方程式是 4CusO$4CuO+ 2SO3T + 2SO2T + O2"(4) a.若反应中生成的气体只有CO则根据反应可知，生成的硫化钠物质的量=2mol + 4=

36、0.5mol ;若 高.反应中生成的气体只有 CO,则根据反应可知 N%SO + 2C " N&S + 2COzT,所以生成的硫化钠物质的量=2mol+2=1mol,因此硫化钠的物质的量是 0.5 < n (NkS) < 1。b.在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，该白色沉淀是硫酸钢，其物质的量是 2.33g + 233g/mol= 0.01mol ,因此根据原子守恒可知，硫酸钠的物质的量是0.01mol。4.8g沉淀是S,其物质的量是 4.8g +32g/mol =0.15mol ,则根据方程式 2N&S+ Ns2SO+6HCl= 6NaCl+3SJ + 3降。可知，硫化钠和亚硫酸钠的物 质的量分别是 0.10mol和0.05mol。1.12L H 2s气体的物质的量= 1.12L + 22.4L/mol = 0.05mol ,所以根据 方程式 NaS+2HCl= 6NaCl+HST可知，硫化钠的物质的量=0.05mol ,因此硫化钠的物质的量共计=0.15mol。因此结晶水的质量=43.72g 0.15mol x 78g/mol 0.05mol x 126g/mol 0.01mol