2020年广东省惠州市大亚湾区中考化学模拟试卷

1、第9页，共15页1.2.A.爆炸性B.易燃性D.腐蚀性3.4.下列清洁用品中碱性最强的是（A.厕所清洁剂pH=1C.肥皂 pH=10下列化学用语书写正确的是（A.氧化铁FeOC.镁离子Mg+2B.牙膏pH=8D.炉具清洁剂pH=13B. 2个氢分子2HD. NH 3中氮元素的化合价为 y H35.正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作正确的是（中考化学模拟试卷题号一一二四总分得分、单选题（本大题共 15小题，共45.0分）“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予了古丝绸之路崭新的时代内涵。下列通过古丝绸之路传到国外的发明和技术中不涉及化学变化的是（）A.使用火药B.指南针指引

2、航海C.用泥土烧制陶瓷D.冶炼金属以下是一些常用的危险图标，装运乙醇的箱子应贴的图标是（）6 .2020年3月，四川省凉山州境内发生森林火灾，多名扑火英雄献出了宝贵的生命,给人们敲响了安全警钟，下列说法或做法不正确的是（）A.只要控制好燃烧和爆炸的条件，就能使之为我所用，造福人类B.用水灭火，降低了可燃物的着火点C.加油站、加气站内拨打电话可能引发燃烧或爆炸D.明火附近避免喷洒空气清新剂或杀虫剂，以免引发火灾7 .分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（）A.氧化物：水、生石灰、五氧化二磷8 .碱：火碱、熟石灰、纯碱C.混合物：煤、食盐水、冰水混合物D.合成材料：羊毛、塑料、合

3、成橡胶8 .图甲为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素周 期表中的部分信息。下列叙述错误的是（）A.镁离子核外有两个电子层B.镁原子在化学反应中易失去电子C.镁原子的质量为24.31D.镁元素位于第三周期10.A.过氧乙酸分子白化学式为 C2H 4O3C. H、O三种元素的质量比为 2： 4： 3 合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一, （ ）B.过氧乙酸的相对分子质量为76D.完全燃烧生成H2O和CO2下列化学肥料属于复合肥料的是A. Ca3 (PO4) 2 B. CO (NH2) 2C. K2CO3D. NH 4H2P0411.卜列实验能达成实验目的是（）目检验碳酸 的盐B配制质量分数

4、10%的NaCl溶液验证质量守恒定律D验证与氧气接触 是燃烧的条件之烝水红磷A. AB. BC. CD. D9 .过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗 击“非典型肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消 毒.右图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙 述中不正确的是（）12 .对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（）A. Fe、Ag、CuSO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液13 .下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（）选项性质用途A活性炭有吸附性脱色制白糖B小苏打

5、能与盐酸反应治疗胃酸过多C碳酸氢钱受热易分解作化肥DCO具有还原性工业炼铁A. AB. BC. CD. D14 .除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的（）A. NaOH （W2CO3）:加入适量稀盐酸B. CO （CO2）:通过装有浓硫酸的洗气瓶C. CuO (C):在空气中充分灼烧D. MgSO4 (Na2SO4):溶解，过滤15.卜列四个图象不能正确反映对应变化关系的是()定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸至过量M前量生盐质向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量C.在饱和石灰水中加入少量生石灰二、填空题(本大题共 2小题，共15.0分)16 .水是生命之源

6、，人类的日常生活离不开水。(1)我国部分地区的饮用水来自河水，河水在净化处理时加入明矶的作用是。在日常生活中，若要鉴别净化后的水是硬水还是软水，最简单的方法是加入进行检验，若观察到 的现象，则水样为软水。生活中硬水软化的方法为：。(2)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：is解度E20O->氯化钙和港漉P点的含义t2c时，把50g甲加入到50g水中充分搅拌，得到的溶液的质量为 。除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。试管中放有氧化钙，烧杯中为X的饱和溶液，向试管中滴入 2mL水后，若烧杯中有固体X析出，则X为 (选填“甲、乙、丙”

7、)。17 .成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。(1)探测器上的五星红旗含有一种聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于 (填“金属”或“合成”)材料。(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 (填“大”或“小”)。(3)探测器广泛使用了 Al、Fe、Cu,利用它们完成如下实验：将未打磨的铝片放入 FeSO4溶液中，没有明显现象。将打磨过的铝片放入 FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。将打磨过的铁片放入 CuSO4溶液中，出现明显变化。实验中无现象是因为铝片表面有一层致密的 薄膜(填化学式)。实验中发生反应的化学方程式为 。实验中铁片足量，反应现象为 。三、简答题(本大题共 1小

8、题，共10.0分)18 .氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知 CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如图：HQ、N1H1 _ J。他f一匣芦虬颐I供解也网Tir一但产品丁 丁(1) “滤液1”中除了 Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 (写离子符号)(2) “反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl J +2NaCl+SO,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 ,反应的基本类型为O(3) “操作a”的名称是 ，本流程中可以循环利用的物质(水除外)是(4)可用“水洗”的原因是 , “醇洗”的目的是 。

9、5 5) 160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g。四、探究题(本大题共 3小题，共30.0分)19 .如图装置常用于实验室制取气体。请根据给出的装置回答下列问题。BCD t F G H(1)写出仪器的名称。(2)实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 (填字母标号)，化 学方程式是,若用C装置收集氧气，当观察到 时，开始收集。(3)用B和E装置制取并收集 CO2,反应的化学方程式 。选择装置B作为 制取CO2气体的发生装置，其突出优点是 ，若改用F装置收集二氧化碳， 则 气体应从 (填“a”或" b”)端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢

10、气体和水蒸气，欲使用 G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体 一-f f (用导气管端口字母表示)。(4)已知：一氧化氮(NO)是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与水反应，易与 。2反应生成二氧化氮(NO2)的气体。实验室收集少量 NO的装置可用(填字母标号)。20 .化学学科实践活动课上， 老师拿来一包粉末。 它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。【提出问题】固体样品的成分是什么？【查阅资料】(1)碱石灰干燥剂是 CaO和NaOH的混合物。(2) BaCl2溶液显中性。【猜想与假设】 固体样品中可能含有 F

11、e、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca (OH) 2、Na2CO3等七种物质。和过滤.逋渣E实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加 入足量稀盐酸，将生成的气 体通入澄清的石灰水中结论：滤渣B中有Fe2O3, CaCO3,实验操作中反应的化学方程式为： (答出一个即可)乙组同学对滤液 C的成分进行探究，记录如下:实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量 BaCl2溶液， 静置，向上层清液中滴加无色配酬:试液，振荡有白色沉淀 生成酚Mt试液由 无色变成红色滤液C中启O【解释与结论】(1)乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是 (2)通过以上实验探究，该固体

12、样品中能确定一定含有的成分是o21.将20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：Na2CO3溶液的质量/g20406080100生成沉淀的质量/g48x1010(1) x的值为。(2)求所加Na2CO3溶液中溶质的质量分数。(3)画出产生沉淀与所加 Na2CO3溶液质量关系的曲线图。dK沉淀的质量g12 r r 110VV141V1111iAiniiiiiiiB1iii1piIii6111I1111111111dliIlliiirriinti4lpllII

13、llIlllililkllii2VV11111111ihiiiIiiiiii1JJ1_01V11II1111Ii1iiII1Ia11020 30 40 50 50 70 SO 90 100Na<O?溶液的质量g第 15 页，共 15 页答案和解析1 .【答案】B【解析】 解：A 、使用火药过程中有新物质生成，属于化学变化，故A 错。B 、指南针指引航海，只是指示南北，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 正确。C 、用泥土烧制陶瓷，包含着物质与氧气发生的氧化反应，属于化学变化，故 C 错。D 、冶炼金属需要用还原剂与化合物反应，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错。 故选： B 。本

14、题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质， 生成其他物质的是化学变化， 没有生成其他 物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。 判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2 .【答案】 B【解析】 解：酒精是一种易燃液体，装有酒精的箱子应有当心火灾- 易燃性物质标志。A 、图为爆炸性物质标志，故选项错误。B 、图为当心火灾- 易燃性物质标志，故选项正确。C 、图为有毒性物质标志，故选项错误。D 、图为腐蚀品标志，故选项错误。故选：

15、B 。根据图标所表示的含义来考虑，并结合酒精的性质进行分析解答本题本题难度不大， 解答本题时首先要知道各个标签所代表的含义， 然后根据酒精的性质进 行分析判断3 .【答案】D【解析】 解：A 、厕所清洁剂pH=1 ，小于7，显酸性。B 、牙膏的pH=8 ，大于7 ，显碱性。C、肥皂的pH=10,大于7,显碱性。D 、炉具清洁剂的 pH=13 ，大于7，显碱性。根据当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强，炉具清洁剂的 pH 最大， 碱性最强。 故选： D 。当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；当溶液的 pH

16、 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。4 .【答案】 D【解析】 解：A 、氧化铁中铁元素显+3 价，氧元素显-2 价，其化学式为：Fe2 O3 ，故选项化学用语书写错误B 、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 2 个氢分子可表示为： 2H2 ，故选项化学用语书写错误C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1

17、要省略.镁离子可表示为：Mg2+,故选项化学用语书写错误.D、氢元素显+1价，则氮元素显-3价；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用 正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；NH3中氮元素的化合价为 H H3；故选项化学用语书写正确.故选：D.A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，写出其化学式即可.B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上 相应的数字.C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.D、化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在

18、前， 数字在后.本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写 方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键.5 .【答案】C【解析】 解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度， 操作错误。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的I，图中液体超过试管容积的 卜 图中所示操作错误。C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将 鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免

19、压破试管，图中所示操作错误。故选：CoA、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。C、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。6 .【答案】B【解析】解：A.控制好燃烧和爆炸的条件，就能达到防火灾、灭火和防止爆炸的目的，就能使之为我所用，造福人类，故 A正确；B.用水灭火，降低了温度低于可燃物的着火点，不能降低了可燃物的着火点，故B错误；C.在加油站附近的空气中弥漫着可燃性气

20、体，与空气混合，接打手机产生的电火花可 能会引燃甚至引起爆炸，故 C正确；D.清新剂或杀虫剂是易燃品，遇到明火之后可能会引进火灾，故 D正确。 故选：B。A .根据燃烧和爆炸的条件进行分析；B.根据灭火原理分析；C.根据防止发生危险来分析；D .根据空气清新剂或杀虫剂是易燃品进行分析。化学与我们的生活息息相关，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，对于保障生命、财产的安全及正确解答本题有着重要意义。7.【答案】 A【解析】 解： A 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙、水和五氧化二磷均是由两种元素组成，且含有氧元素的化合物，属于氧化物，故正确；B 纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的

21、化合物，属于盐，故错误；C 冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；D 羊毛属于天然材料，故错误。故选： A 。A 根据氧化物的概念来分析；B 根据碱的概念来分析；C 根据物质的组成来分析；D 根据材料的分类来分析。本题考查了物质的分类，掌握氧化物、盐的概念，纯净物与混合物的概念以及材料的分类是解题的关键。8 .【答案】 C【解析】 解： A 、镁离子是镁原子失去两个电子后形成的， 核外有两个电子层，故正确：B 、镁原子最外层电子数为 2 ，易失去电子形成阳离子，故正确：子形成阳离子；C、镁的相对原子质量为24.31,而非镁原子的质量，故错误；D 、镁原子核外有三个电子层，故位于第三

22、周期，故正确。故选： C。根据已有的知识进行分析，元素周期表中一个小格中，左上角的数字数原子序数；右上角的字母表示原子符号；中间的汉字表示元素名称；最下方的数字表示相对原子质量，根据原子结构示意图中各部分的意义进行解答。本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。9 .【答案】 C【解析】 解： A 、由图中可知，该物质的一个分子中有2 个碳原子、 4 个氢原子和 3 个氧原子，其化学式是C2H4O3 ，故A 正确；B、由于其化学式是C2H4。3,所以其相对原子质量是（12X2） + （1M） + （16M） =76,故 B 正确。C 错误。H2O 和 CO2，由过氧乙酸

23、的结C、元素的质量比是各元素相对原子质量和的比，不等于原子个数比，故 D、由于其化学式是 C2H4O3,含有碳、氢、氧元素，故完全燃烧生成 正确。故选：C。从图形中分析出化学式， 并从化学式中分析得出化学式所表示的含义构式可知，该物质的一个分子中有2 个碳原子、 4 个氢原子和3 个氧原子解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息， 确定该物质的化学式， 进而求出相关的 信息，只有这样才能对问题做出正确的判断10 .【答案】D【解析】 解： A 、 Ca3（ PO4） 2 中含有磷元素，属于磷肥，故错。B 、 CO （ NH 2） 2 中含有氮元素，属于氮肥，故错。C、 K2CO3 中含有钾元素

24、，属于钾肥，故错。D、 NH 4H 2PO4 中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故正确。故选： D 。含有氮元素的肥料称为氮肥， 含有磷元素的肥料称为磷肥， 含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。本题主要考查化肥的分类方面的知识， 解答时要分析化肥中含有哪些营养元素， 然后再 根据化肥的分类方法确定化肥的种类。11 .【答案】B【解析】 解：A 、实验过程中，即使产生气泡，也不能说明固体是碳酸盐，这是因为比较活泼的金属，例如铁、锌等能和稀盐酸反应生成氢气，该选项不能达到实验目的；B、配制质量分数10%的NaCl溶液时，把10g氯化钠溶解在90m

25、L水中恰女?形成10% 的氯化钠溶液，该选项能够达到实验目的；C 、 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 氢气逸出装置， 不能用来验证质量守恒定律， 该选项不能达到实验目的；D 、实验过程中，即使红磷和氧气接触，也不能燃烧，这是因为热水的温度不能达到红磷的着火点，该选项不能达到实验目的。故选： B 。A 、稀盐酸能和碳酸盐、比较活泼的金属反应生成气体；B 、根据溶液质量、溶质质量分数可以计算溶质质量和水的质量；C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；D 、红磷着火点比白磷着火点高。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学

26、知识奠定基础。12 .【答案】B【解析】解：A、Fe、Ag、CuSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强， Ag 与 CuSO4 溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行；B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以 Cu, Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不 出 Cu， Ag 的活动性强弱，所以此方案不可行；C、 Fe， Cu ，稀盐酸， AgNO 3溶液四种物质中，铁能与稀盐酸反应，也能与AgNO 3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀盐酸不反应，但能与AgNO 3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行；D、

27、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中，Cu与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强， Cu 与 AgNO 3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行。故选： B 。根据金属活动顺序进行思考， Ag 、 Fe、 Cu 这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag.在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱。要会利用金属活动顺序表设计实验， 去验证金属的活动性强弱。 氢前边的金属会与酸反应， 但氢后边的金属不会与酸反应， 前边的金属会把

28、后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。13 .【答案】C【解析】 解： A 、活性炭有吸附性，可以用于脱色制白糖，正确；B 、小苏打能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，正确；C、碳酸氢镂含有氮元素，可以用作氮肥，错误；D 、一氧化碳具有还原性，可以用于炼铁，正确。故选：C。物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。14 .【答案】 C【解析】 解： A 、 Na2CO3 和 NaOH 均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B 、二氧化碳不能与浓硫酸反应，

29、不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、C在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D 、 Na2SO4、 MgSO 4均易溶于水， 不能用溶解、 过滤的方法进行分离， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选： C。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反

30、应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。15 .【答案】 D【解析】 解： A 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，向一定量的氧化铜粉末中逐渐加入稀硫酸，水的质量由零慢慢增大，当反应完全后，继续加入稀硫酸，溶液中水的质量继续增大，只是增大的幅度变小，故正确；B 向等质量的镁粉和铁粉中缓慢地逐滴加入稀硫酸，开始产生的盐一样多，但是最终金属镁生成的多，故正确；C.石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧化钙， 放出大量的热； 由于水的质量减少， 温度升高， 有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由

31、于水的质量减少， 比加入生石灰前的溶质溶质少， 但是溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故正确；D 在密闭的容器内，红磷燃烧放热，所以容器内的压强增大，所以反应的结束，温度降低，容器内的压强减小，因为红磷燃烧消耗了氧气，所以容器内的压强小于原来的压强，故错误。故选： D 。A 根据氧化铜与酸的反应原理来分析；B 根据金属的化学性质来分析；C.根据氧化钙的性质来分析；D 根据测定空气中氧气的含量来分析。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。16 .【

32、答案】吸附悬浮杂质、加速沉降肥皂水 产生的泡沫较多， 浮渣少 煮沸t1 时，甲、丙物质的溶解度相等75g 降温结晶 丙 【解析】 解：（ 1 ）明矾加入水中能形成胶状物具有吸附性，能吸附悬浮杂质、加速沉降；硬水和软水的区别方法是加入肥皂水，搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；生活中硬水软化的方法为加热煮沸；故填：吸附悬浮杂质、加速沉降；肥皂水；产生的泡沫较多，浮渣少；煮沸；（2）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：tiC时，甲、丙物质的溶解度相等；12c时，甲物质的溶解度是50g,所以把50g甲中加入到50g水中充分搅拌，溶液质 量 50g+25g=75g ；甲物质的溶解度受温度变化影

33、响较大，所以除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，所以向图所示试管中滴入2mL水后，若烧杯中有固体析出，则 X 为丙。故填：LC时，甲、丙物质的溶解度相等； 75g；降温结晶；丙。根据固体的溶解度曲线， 可以查出某物质在一定温度下的溶解度， 从而确定物质的溶解性； 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小， 从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小； 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况， 从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大， 主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义， 及根据固体的溶

34、解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力17.【答案】 合成 大 Al 2O3 2Al+3FeSO 4=3Fe+Al 2（ SO4） 3 铁片表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 【解析】 解：（ 1 ）聚酰亚胺是一种合成材料；故填：合成；（ 2）一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以铝合金硬度比纯铝的硬度大；故填：大；（ 3）常温下，铝的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜而阻止反应的进一步发生； 铝的活动性大于铁， 所以铝能与硫酸亚铁发生置换反应生成铁和硫酸铝，化学方程式为： 2Al+3FeSO 4=3Fe+Al 2 （ SO4 ） 3；

35、铁的活动性大于铜，所以铁能与硫酸铜发生反应生成铜和硫酸亚铁， 铁片上出现红色固体， 硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的；故填：Al2O3； 2Al+3FeSO 4=3Fe+Al 2（SO4） 3；铁片表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。（ 1）根据材料的分类来分析；（ 2）根据合金的性质来分析；（ 3）根据金属的活动性、化学反应的原理来分析。本题考查了物质的分类与性质、金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及金属活动性顺序进行。18 .【答案】Cl-、 Cu2+ SO3+H2O=H2SO4 化合反应 过滤 NaCl 氯化亚铜难溶于水，用水洗去可溶性杂质，得到

36、较为纯净的氯化亚铜快速去除氯化亚铜表面的水，防止其变质 99.5【解析】 解：（ 1 ）硫酸铜、氯化钠加入水，都可以溶解，形成溶液，所以除了钠离子和硫酸根离子外，还有氯离子和铜离子；故答案为：Cl-、 Cu2+。（ 2）三氧化硫与水反应生成硫酸，书写化学方程式注意配平；由两种反应物生成一种生成物，符合化合反应特点；故答案为：SO3+H2O=H2SO4；化合反应。（ 3）操作a 实现固液分离，所以为过滤；在第一步中加入了氯化钠，在第三步中生成了氯化钠，因此氯化钠可以循环使用；故答案为： NaCl 。（ 4）氯化亚铜不溶于水，但是沉淀表面容易混入可溶性杂质，因此需要水洗去除可溶性杂质；而氯化亚铜在

37、潮湿空气中容易变质，所以需要快速去除水分，醇具有良好的挥发性，所以可以进行醇洗，快速将水去除，保证氯化亚铜不变质；第 17 页，共 15 页故答案为：氯化亚铜难溶于水，用水洗去可溶性杂质，得到较为纯净的氯化亚铜；快速 去除氯化亚铜表面的水，防止其变质。(5)硫酸铜中铜元素全部生成氯化亚铜中铜元素，所以设氯化亚铜质量为m,mx痂 X=1 EOg X 词X 100%, m=99.5g ；故答案为：99.5。(1)根据离子溶解性及是否共存，回答此题；(2)三氧化硫与水反应生成硫酸，据此书写化学方程式；根据反应特点总结反应类型；(3)实现固液分离的操作为过滤；根据反应流程及化学方程式找到循环利用的物质

38、；(4)根据氯化亚铜的溶解度和在潮湿空气中易变质的性质回答此题；(5)根据铜元素质量计算此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。w19 .【答案】 长颈漏斗 A 2KC1O3二2KC1+30 2 T导管口出现连续均匀气泡 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T可以控制反应的发生和停止b e f c d C【解析】解：(1)为加入液体的长颈漏斗； 故答案为：长颈漏斗。(2)氯酸钾为固体需要加热，所以选择A为发生装置；氯酸钾在二氧化镒作催化剂加热条件下反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号；内部空气会受热膨胀，先排出试管，形成气泡，

39、当生成氧气后，气体稳定输出，在导管口出现连续均 匀气泡时，才可以收集；a呜故答案为：A; 2KC1O 3工2KC1+3O 2 T；导管口出现连续均匀气泡。 A(3)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体 符号；B带有活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液 分离，反应停止，打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反 应发生；二氧化碳密度比空气大，先在底部聚集，所以从 b进气；氯化氢可以用饱和碳 酸氢钠吸收，水蒸气用浓硫酸吸收，为了保证气体干燥，最后进行气体干燥，气体需要 充分流经吸收剂，所以都是从长口进气，短口出气，因此

40、顺序为e-f-c-d；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2T；可以控制反应的发生和停止；b; e, f, c,do(4) 一氧化氮易于氧气反应，因此不能用排空法收集，不易溶于水，所以可以用排水 法收集，选择装置为 C;故答案为：C。(1)考查实验室常用仪器名称；(2)根据反应物状态和反应条件选择发生装置；氯酸钾在二氧化镒作催化剂加热条件 下反应生成氯化钾和氧气，据此书写化学方程式；根据氧气稳定输出时的要求，判断气 体流速然后选择收集时间；(3)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据装置 特点总结装置优点； 根据二氧化碳密度选择进气口 ；根据混

41、合气体中氯化氢和水蒸气性质，选择合适试剂进行去除；(4)根据一氧化氮溶解度和氧气反应的性质回答此题。根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要 方法。20 .【答案】CaCO3；固体全部溶解，溶液由无色变成黄色；澄清石灰水变浑浊； Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O； Ca (OH) 2、Na2CO3；使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钙产生影响；Fe、F&O3、Ca (OH) 2、Na2CO3、CaCO3【解析】 解：【猜想与假设】固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca (OH) 2、Na2CO3和CaCO3等七种 物质。故填：CaCO3。【进行实验】取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，固体全部溶解，溶液由无色变成黄色，说明固体中含有氧化铁，澄清石灰水变浑浊，说明固体 中含有碳酸钙，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O,CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2T