2019年山东省淄博市艺星美术培训学校中学部高三化学期末试题含解析

1、2019年山东省淄博市艺星美术培训学校中学部高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见下图）。若K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。下列气体的制取宜使用该装置的是（    ） A.用二氧化锰（粉末）及双氧水制氧气           B.用锌粒及稀硫

2、酸制氢气C.用硫化亚铁（块状）及盐酸制硫化氢           D.用碳酸钙（块状）及稀硫酸制二氧化碳参考答案：B 因MnO2为粉末状固体，易散落到烧杯中，使反应失去控制，不能停止，A错；用锌粒及稀硫酸反应制取H2，若装置从烧杯中取出会导致H2逸散在空气中，不会造成污染，B正确；若装置从烧杯中取出会导致硫化氢气体逸散在空气中造成污染，C错；制取CO2气体不能用稀硫酸，D错。2. 碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上及食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开

3、的试剂或用品是A食醋         B淀粉          CPH试纸          D酚酞试液参考答案：B3. 下列实验“操作和现象”及“结论”都正确的是 操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铁棒插入浓硝酸中，无明显铁及浓硝酸不反应C将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4

4、溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色原溶液中可能含有Fe3+参考答案：D试题分析：A、切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去，是钠在常温下在空气中会生成Na2O，故A错误；B、铁棒插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象，故B错误；C、将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，发生氧化还原反应，说明FeCl2具有还原性，故C错误；D、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应，生成铁离子，及KSCN溶液，溶液变成红色，说明生成了Fe3+，也可能原溶液中含有Fe3+，故D正确。4. 雾霾严重影响人们的生活及健康。某

5、地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作及现象，该同学得出的结论不正确的是    A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3     B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl        

6、          D.该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4参考答案：B【知识点】 离子反应的应用   【答案解析】B   解析：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3

7、-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子的性质知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+。A通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确； B通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误； C通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确

8、； D根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；【思路点拨】本题考查了离子之间的反应，物质的推断，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，如气体2和沉淀2的产生，再根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目难度中等5. 某溶液中含有、M且、NH离子的物质的量之比为1：2：4，则离子M可能是     AH       BK   

9、60;   CC1       D Ba参考答案：B6. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A和    B和      C和     D参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互

10、联系；混合物和纯净物；电解质及非电解质.专题：物质的分类专题分析：利用化合物、混合物、电解质、胶体、盐等概念来判断物质的分类化合物是不同元素组成的纯净物，液氨、液氯是单质；依据混合物是不同物质组成的分析；电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm100nm间；钠盐应电离出钠离子及酸根离子解答：解：中液氯是单质，故错误；氢氟酸是HF水溶液，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故正确；明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、漂粉精为次氯酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶

11、、豆浆是胶体，故错误；Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是氧化物，故错误；故选B点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键7. 勤洗手和经常对环境消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（    ）AKMnO4           

12、0;  BH2O2              CNaClO             DNH3·H2O参考答案：C略8. 棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当于黄金价格的60倍。棉酚的结构可表示如下，下列有关说法不正确的是        &

13、#160;                           （    ）    A棉酚可跟NaOH、FeCl3、Br2溶液反应    B棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化    C用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有

14、9种氢原子    D棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物参考答案：C略0.6mol?L1Fe2（SO4）3和1.2mol?L1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+及Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为(     )A0.30molB0.22molC0.16molD0.48mol参考答案：C【分析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol由于氧化性Fe3+Cu2+，所以首先发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，则生成亚铁离子

15、是0.36mol，此时溶液中Fe2+及Cu2+物质的量之比为3：2，实际溶液中Fe2+及Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu，溶液中溶质为硫酸亚铁及硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42），根据n=cV计算n（SO42），据此计算反应后溶液中n（Fe2+），根据铁元素守恒，n（Fe）=n（Fe2+）n（Fe3+），据此解答【解答】解：溶液中铁离子物质的量为0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+Cu2+，所

16、以首先发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol×=0.36mol，此时溶液中Fe2+及Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+及Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁及硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42），溶液中n（SO42）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+及Cu2+物质的量之比为2：1，故n

17、（Fe2+）+n（Fe2+）=n（SO42）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）n（Fe3+）=0.4mol0.24ml=0.16mol，故选C【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断铁及铜离子部分反应是关键，根据元素守恒及电荷守恒进行的计算，较常规方法简单10. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是 实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别及水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去C比较磷、砷两元素非金属性的强弱测定不同温度同浓度的

18、Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pHD欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤参考答案：A11. 在水电离出的(H+)=1×1012mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 AAl3+、NH4+、SO42、Cl    BNa+、K+、CO32、SO42CK+、 Fe2+、Cl 、NO3   DNa+、Ba2+、Cl 、NO3参考答案：D略12. NA 表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是    A工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA 

19、60; B将1mol NO2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA                     C1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA   D1.12L Cl2含有1.7NA个质子参考答案：A略13. 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，

20、该反应的反应物及生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（   ）A反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X B未知物质X为CO2C反应中CO作还原剂D题述反应条件下还原性：CO> Pd参考答案：A钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，说明PdCl2作反应物，Pd化合价降低可知，那么CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O    CO2 +Pd +2HC1。X物质为CO2，CO作还原剂，Pd为还原产物，故还原性：CO> Pd；

21、反应中转移的电子为1 mo1时，生成 1/2mo1物质X，故A项错误。14. 已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l)     H1= 870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g)                      H2= 393.5 kJ

22、83;mol-1(3)H2(g)+O2(g) =  H2O(l)                    H3= 285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓变H为（     ）kJ·mol-1A488.3       

23、; B244.15         C244.15        D488.3参考答案：D略15. 把4 g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量为3 g，则原合金中铁的质量分数为：A70%         B52.5%       &

24、#160; C47.5%        D30%参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜及Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。  仪器A的名称是      。 装置B中发生反应的离子方程是    

25、              。 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）      。（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）      。aNaOH   bNH3·H2O   cCuO   dCu2(OH) 2CO3 

26、;  eCuSO4（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。 已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq) +4Cl(aq) CuCl42(aq) +4H2O(l) 蓝色                    黄色 上述反应的化学平衡常数表达式是K=     

27、; 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）      。 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）      。a将Y稀释，发现溶液呈蓝色b在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色c在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色d取Y进行电解，溶液颜色最终消失参考答案：（14分）（1）（2分）分液漏斗     （2分）MnO2 +4H+2Cl    

28、; Mn2+ Cl2+2H2O（2分）否（2）（2分）c d（3）（2分）   （2分）不变略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A及强碱溶液反应的离子方程式      （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是      （3）E能使湿润

29、的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为           ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为    ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为   、      、     （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时

30、生成  物质 mol参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密

31、度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，及强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50

32、%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加

33、入氢氧化钠溶液后，铝离子先及氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子及氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为： =3mol，故答案为：SO2；318. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能及银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。（1）写出扁桃酸的结构简式

34、：         ；写出G官能团的名称             。（2）反应的反应类型为：             ；发生反应的条件为加入            

35、60;    。反应步骤及不能对换，其理由是                                   。（3）写出D及银氨溶液反应的化学方程式：                             。（4）写出反应