期末复习7—元素周期表周期律

1、例例1 1：原子结构模型的演变图如图：原子结构模型的演变图如图：其中，（其中，（1 1）为道尔顿实心球式原子模型；（）为道尔顿实心球式原子模型；（2 2）为卢瑟福）为卢瑟福行星运转式原子模型；（行星运转式原子模型；（3 3）为汤姆生葡萄干面包式原子模）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（型；（4 4）为近代量子力学原子模型；（）为近代量子力学原子模型；（5 5）为玻尔轨道式）为玻尔轨道式原子模型下列符合历史演变顺序的一组排列是（）原子模型下列符合历史演变顺序的一组排列是（）A A、 B B、C C、 D D、A例例2 2：写出下列原子符号写出下列原子符号1 1、质量数分别为、质量数分别为1616、

2、1818的氧原子的氧原子2 2、质量数都为、质量数都为4040的钾原子和钙原子的钾原子和钙原子思考：思考：上述有几种元素？几种核素？是否有同位上述有几种元素？几种核素？是否有同位素？素？考点一、原子结构模型、原子符号、核素、同位素考点一、原子结构模型、原子符号、核素、同位素例例3 3：画出下列原子序数对应原子的结构示意图，画出下列原子序数对应原子的结构示意图，判断其中原子核外最外层电子数最多的是判断其中原子核外最外层电子数最多的是 A A、8 B8 B、14 C14 C、20 D20 D、3535D +3582187能量由低到高排列能量由低到高排列每层最多排每层最多排2n2n2 2最外层不超过

3、最外层不超过8 8个，次个，次外层不超过外层不超过1818个个考点二、原子结构示意图、核外排布规律考点二、原子结构示意图、核外排布规律D主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数A A、标出每、标出每一纵一纵行所对应的行所对应的族族AAAAAAABBBBBBB0B B、标出所有的、标出所有的主主族和族和0 0族元素的位置族元素的位置C C、标出、标出过渡元素过渡元素、LaLa系、系、AcAc系和系和FeFe元素的位置元素的位置DD、标出所有、标出所有非金属非金属元素所处的位置；元素所处的位置；HLiNaKRbCsFrBeMgCaSrBaRa B AlGaInTlC SiGeSnPbN PAsSb

4、BiO SSeTePoFClBr IAtHeNe ArKr Xe RnLaAcFeE E、元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？、元素在周期表中的位置与原子结构有什么关系？周期序数核外电子层数周期序数核外电子层数考点三、元素周期表考点三、元素周期表主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数练习练习2：写出下列元素在周期表中的位置：写出下列元素在周期表中的位置C、Na、S、Br、Fe、18号、号、32号、号、55号号练习练习3：据报道，据报道，19951995年我国科研人员在兰州首次合年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤成了镤元素的一种同位素镤239239，并测知其原子核内，并测

5、知其原子核内有有148148个中子。现有个中子。现有A A元素的一种同位素，比镤元素的一种同位素，比镤239239的原子核内少的原子核内少5454个质子和个质子和100100个中子，则个中子，则A A元素在周元素在周期表中的位置是期表中的位置是 （ ）A A、第、第3 3周期第周期第AA族族 B B、第、第4 4周期第周期第AA族族C C、第、第5 5周期第周期第AA族族 DD、第、第2 2周期第周期第AA族族C C考点四、元素周期律考点四、元素周期律思考思考1：同周期、同主族原子半径有何变化规律？同周期、同主族原子半径有何变化规律？为什么为什么?练习练习4：比较下列微粒半径大小：比较下列微粒

6、半径大小C、N、O、F Li、Na、KH、C、F、Na、Al、KO2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+Na+、Al3+、S2-、Cl-、Ca2+问题问题1：什么是元素周期律？具体指哪些周期性变什么是元素周期律？具体指哪些周期性变化？引起元素周期律的根本原因是什么？化？引起元素周期律的根本原因是什么？思考思考2：同周期、同主族元素主要化合价有何变化同周期、同主族元素主要化合价有何变化规律？为什么规律？为什么?最高正价最高正价=最外层电子数最外层电子数最低负价最低负价=最外层电子数最外层电子数-8练习练习5：根据下表判断下列说不正确的是：根据下表判断下列说不正确的是元素编号元素编号元素性质元素性

7、质原子半径原子半径(10)0.741.601.521.10 0.991.860.750.82主要化主要化合价合价最高价最高价2157153最低价最低价2313A. A. 和和、和和分别处于同一主族分别处于同一主族B B元素元素处于第处于第3 3周期周期AA族族C C元素元素与元素与元素形成的化合物中不可能存在共价健形成的化合物中不可能存在共价健D D元素元素对应的氢氧化物可能具有两性对应的氢氧化物可能具有两性C思考思考3：同周期、同主族元素金属性和非金属性有同周期、同主族元素金属性和非金属性有何变化规律？何变化规律？讨论讨论1：元素单质和化合物的哪些性质有助于判断元素单质和化合物的哪些性质有助

8、于判断元素元素金属性金属性强弱强弱与水或酸置换氢的难易与水或酸置换氢的难易最高价最高价氧化物对应水化物的碱性强弱氧化物对应水化物的碱性强弱金属间的置换金属间的置换讨论讨论1：元素单质和化合物的哪些性质有助于判断元素单质和化合物的哪些性质有助于判断元素元素非金属性非金属性强弱强弱单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性最高价最高价氧化物对应水化物酸性的强弱氧化物对应水化物酸性的强弱非金属单质间的置换反应非金属单质间的置换反应练习练习6：比较比较K、Ca、Al的金属性强弱的金属性强弱 及他们最高价氧及他们最高价氧化物水化物的碱性强弱化物水化物的碱性强弱 比较比较Si

9、、S、O的非金属性强弱、氢化物稳定性的非金属性强弱、氢化物稳定性及最高价氧化物水化物酸性强弱及最高价氧化物水化物酸性强弱练习练习7 7：下列各项比较中，正确的是：下列各项比较中，正确的是A.A.原子半径：原子半径：N NO OF F B.B.热稳定性：热稳定性：HClHClHBrHBrHIHIC.C.元素的金属性：元素的金属性：NaNaMgMgAl Al D.D.酸性：酸性：H H2 2SiOSiO3 3H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4D D练习练习8 8：同周期的：同周期的X X、Y Y、Z Z三种元素，已知最高价三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为氧

10、化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为X X、Y Y、Z Z。则下列判断正确的是。则下列判断正确的是 （ ）A.A.元素的非金属性由弱到强的顺序为元素的非金属性由弱到强的顺序为X X、Y Y、Z ZB.B.元素的原子序数递减的顺序为元素的原子序数递减的顺序为Z Z、Y Y、X XC.C.气态氢化物稳定性按气态氢化物稳定性按X X、Y Y、Z Z的顺序依次减弱的顺序依次减弱D.D.原子半径：原子半径：r(Xr(X) )r(Y)r(Zr(Y)r(Z) )C C练习练习9 9：下列能说明金属：下列能说明金属A A的活动性肯定比金的活动性肯定比金属属B B强的是强的是 （ ）A A、A A原子的最外层电子

11、数比原子的最外层电子数比B B原子的最外层原子的最外层电子数少电子数少B B、A A原子的电子层数比原子的电子层数比B B原子的电原子的电子层数多子层数多C C、1molA1molA从酸中置换出的从酸中置换出的HH2 2比比1molB1molB从从酸中置换出的酸中置换出的HH2 2多多D D、常温时，、常温时，A A能从稀盐酸中置换出氢气，能从稀盐酸中置换出氢气，而而B B不能不能E E、A A单质能与单质能与B B的盐溶液反应置换出的盐溶液反应置换出B B单质单质F F、最高价氧化物对应的水化物的酸性、最高价氧化物对应的水化物的酸性A A比比B B强强DE DE 原子结构原子结构表中位置表中

12、位置元素性质元素性质周期数周期数= = 电子层数电子层数主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 = = 最高正价最高正价最外层电子数最外层电子数8 = 8 = 负价负价考点五、位、构、性考点五、位、构、性练习练习1010：已知铊（：已知铊（TlTl）为）为

13、AA族原子序数最大的族原子序数最大的金属元素，下列关于铊元素性质的推测，正确的金属元素，下列关于铊元素性质的推测，正确的是是 （ ）A A、与酸反应比铝缓慢、与酸反应比铝缓慢 C C、原子半径比铝小、原子半径比铝小B B、TlTl（OHOH）3 3与与Al(OH)Al(OH)3 3相似，也是两性氢氧化相似，也是两性氢氧化物物 DD、是银白色的金属、是银白色的金属D D练习练习1111：砹（：砹（AtAt）是原子序数最大的卤族元素，）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）A A、砹是有色的固体、砹是有色的固体 B B、砹易溶于

14、有机溶剂、砹易溶于有机溶剂C C、HAtHAt很稳定很稳定 DD、AgAtAgAt不溶于水不溶于水C C练习练习1212： A A、B B、C C为短周期元素，在周期为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。表中所处的位置如右图所示。A A、C C两元素两元素的原子核外电子数之和等于的原子核外电子数之和等于B B原子的质子数原子的质子数B B原子核内质子数和中子数相等。原子核内质子数和中子数相等。(1)(1)写出写出A A、B B、C C三种元素的名称三种元素的名称 、 、 。(2)B(2)B位于元素周期表中第位于元素周期表中第 周期，第周期，第 族。族。(3)C(3)C的原子结构示意图为

15、的原子结构示意图为 。 (4)(4)比较比较B B、C C的原子半径：的原子半径： ，写出，写出A A的气态氢的气态氢化物和化物和B B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 ACB氮氮硫硫氟氟3AASF2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4练习练习13：A A、B B、C C、DD四种元素，四种元素，A A元素所处的周期数、主族序元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；数、原子序数均相等；B B的原子半径是其所在主族中最的原子半径是其所在主族中最小的，小的，B B的最高价氧化物对应水化物的化学式为的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBOHBO3 3；C C元素在元素在B B的下一周期，且其原子的最外层电子数比次的下一周期，且其原子的最外层电子数比次外层少外层少2 2个；个；C C的阴离子与的阴离子与DD的阳离子具有相同的电子排的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物布，两元素可形成化合物D