全程复习构想2018高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2电解质离子反应课时作业新人教

1、电解质离子反应基础题组1.能正确表示下列反应的离子方程式是()A. Cl 2 通入 NaOH 溶液：Cl 2+ OH =C+ CIO+ HOB. NaHCO 溶液中加入稀 HCI: cO+ 2H+=COf +H2OC.AICI 3 溶液中加入过量稀氨水：A|3+ 4NHH2O=AKJ+4NhJ+ 2H2OD. Cu 溶于稀 HNO 3Cu+ 8H + 2NQ=3Cu + 2NOT+ 4HzO解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为 CI2+ 2OH =CI_+ CIO_+ H2O; B 项， 正确的离子方程式应为 HCO+ H =HO+ COf;C 项，NH H2O 不能溶解 AI(OH

2、) 3,正确的 离子方程式应为 AI3+ 3NHIH2O=AI(OH)3J+ 3Nbt。答案：D2.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.Fe(NQ)3 溶液中加入足量 HI 溶液：2Fe3+ 2I_=2F(T+ I2B. 用 HQ 和 HSO 的混合溶液蚀刻铜： Cu+ HO + 2H+=Cu+ 2HOC.NHHC 晞液中加入足量澄清石灰水： Cai+ HCO+OH=CaC(X+ H2OD. Al 2(SCU) 3 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：Al3+ 2SO_+ 2Ba2+ 4OH=2BaSOj+ AIO_+2H2O解析：A 项，漏掉了 NQ、才与 1_的反应；C 项，漏掉了

3、NHt与 OH 的反应；D 项，反应 物的配比不对，正确的离子方程式应为2AI3+ 3SO4_+ 3Ba2+ 8OH =3BaSQ+ 2AIO2 +4H2Q答案：B3.下列离子方程式书写正确的是()A.用浓盐酸与 MnO 反应制取少量氯气：MnO+2H+ 2CI_=仝=利岸+ Cl2f+ 2fOB.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+ SO_+ Ba2+ OH=BaSOM+ HOC.Cu 溶于足量浓硝酸： Cu+ 2NQ + 4H+=C2NOf+ 2HOD. FeCIs 溶液与 Cu 反应：Fe3I+ Cu=Fe+ Cu2+解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：MnO+ 4H+ 2CI_=

4、M+ Cl2f+2H2Q B 项，阴、阳离子配比不正确，应为 2H+ sO_+ Ba2+I2OH=BaSOj + 2fO; D 项, 电荷不守恒，正确的应为： 2Fe + Cu=2Fe + Cu。答案：C4.下列反应的离子方程式正确的是()A.NaAIQ 溶液中滴加 NaHCO 溶液：AIO2 + HCO+ H2O=AI(OH)3J+ CO_B. 碘水中通入适量的 SO: 12+ SQ+ 2H2O=2H+SCT+ 2H+C. FeSO 溶液中滴加双氧水： 2Fe2+ 2H2Q=2Fe3+ Qf+ 2H2OD. NaCO 发生水解反应： CO_+ 2H2O=bCO+ 2OH解析：B 项中 HI

5、为强酸，应写为离子形式；C 项电荷不守恒，正确的应为:+ H2Q=2Fe+ 2H2O D 项中多元弱酸根应分步水解，且反应可逆。答案：A5. (2016 山西质量检测)下列离子方程式或电离方程式正确的是()A. NaHSO 溶液呈酸性：NaHS3=Na + H+ SCTB. 向 NazSiO3 溶液中通入少量 CO: SiO3_+ CO+ HO=HSiO3J+ cO_C.将一小块钠投入稀醋酸中：2Na+ 2H+=2Nc+ HfD.在NQSQ溶液中滴加稀硝酸： 2H+ S2&_ =SJ+ SOf+ H2O解析：NaHSO 溶液中存在：NaHS=Na+ HSO，HSO H+ sO_,HSO

6、+ hO H2SO + OH , HSO的电离程度大于其水解程度，c(H+)c(OH), A 项错误；CHCOOH 为弱酸，Na 与 CHCOOh 反应2Fe2+2的离子方程式为： 2Na+ 2CHCOOH=2N+ 2CHCOO+ H2f,C 项错误；S2&_具有强还原性，HNO具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：39&_+ 2H+ 8NQ=6SOT+ 8NOT+ H2O, D 项错误。答案：B6下列解释实验事实的方程式正确的是()A.向 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ 3OH=AI(OH)3JB.90C时测得纯水中c(H+) c(O

7、H) = 3.8X10一13：HJ(DH+(aq) + OH(aq) H1X1014,说明水的电离是吸热的， 即 H2+(aq) + OH(aq) H0;D 项，cO的水解是分步进行的，其中第一步水解是主要的，所以正确的方程式应为cO+H2孑+ OH。答案：C7.有下列物质：1硫酸盐酸氯气硫酸钡 酒精铜醋酸氯化氢 蔗糖氨气？CO ? NaHCO ? AI(OH) 3 ? NaOH(1) 属于非电解质的为 _ (填序号，下同)，属于弱电解质的为 _ ，能导电的是_。(2) 写出下列反应的离子方程式1NH 通入盐酸中：2氨水与硫酸溶液混合:3NaHCO 溶于醋酸:答案：（1）？Nf + H+=Nl

8、H2NHH2O+H=NH+H2O3HCO+CQT +HO4CO+ OH=HCO5AI（OH） 3+ OH =AIOT+ 2H2O6CI2+ 2OH =C+ CIO一+ H2O能力题组1.下列反应的离子方程式正确的是（）_诵电_A.工业上用电解法制备烧碱：2C + H2O=OH + H2f+ Cl2fB.用食醋除去水垢中的 CaCO: CaC耐2H+=CO, D 正确。答案：D2.A.B.C.D.解析：B 项，离子方程式应为 Ca2+HCO + OH =CaCOt+ HQ B 错误。C 项，用惰性2+通电+电极电解硫酸铜溶液的反应式为2Cu + 2H2O=Cu+Qf I4H , C 错误。D 项

9、，足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合时应该以Ba(QH)2 为标准配平，反应的离子方程式为 Ba2+ 2QH_+ 2HCO=BaCU + CQ_+ 2HO, D 错误。答案：A3下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()解析：A项，Fe3+与 I不能大量共存;B 项，K：NH HQ CQ能共存，加入少量 CQ 后反应的离子方程式为：2NH HQ+ CQ=2NH+CQ+ H2Q; C 项，反应的离子方程式还应有：NQ+ 4H + 3Fe =3Fe + NQT+ 20。答案：D4.A.B.C.D.=2AI(OH)3J +3BaSOj解析： NQS2Q 溶液中加入稀盐酸

10、应生成+ 2、+3 价，HNO 具有强氧化性，能将+0.01 mol ,n(CI 2) = 0.01 mol，由于还原性 I_Fe2+，因此 Cl 2 先与 1_反应,0.02 mol I_恰好与 0.01 mol CI2 反应，Fe2+没有被氧化；D 项中当 sQ_恰好完全沉淀时，n(Al3+) ：n(OH) =1 : 4,1 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、1、ClNaOH 溶 液Fe3+3OH =Fe(OH)5JrBK+、NH HO CO通入少量CO72OH+CO=CQ+HOCJ、Fe2+、SOBa(NO)2 溶液S02+Ba2+=BaSQMD+3+Na、Al 、Cl少

11、量澄清石灰水7Al3+3OH =AI(OH)3J下列离子方程式正确的是()_I2i在 H22Q 中加入酸性 KMnQ 溶液：2MnQ + 5H2C2Q4 + 6H =2Mn + 10CQT+ 8H2QCa(HCQ) 2 与过量 Ca(QH)2 溶液混合：Cai+ 2HCQ + 2OH =CaC0 + CQ_+ 2HaQ 诵由用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2Q=2Hl2f+ 2Cu + Qf足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：HCQ + Ba2+ QH=BaCQj + H2Q下列离子方程式书写正确的是()向 NatS2Q 溶液中加入稀盐酸：2S2O3_+ 2H+=S(4_+ 3SJ+

12、 HO磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3Q + 28H+ NQ=9Fe+ NOT + 14HO100 mL 0.1 moI/L Fel 2 溶液与标准状况下 0.224 L CI 2: 2Fe2+Cl2=2F(TI2CI 向明矶溶液中滴加Ba(OH)2 溶液，恰好 SO沉淀完全：2Al3+ 3SO+ 3Ba2+ 6OHSQ、S 和 HbO, A 项错误；FaC4 中铁的化合价有2 价铁氧化为+ 3 价，B 项正确；C 项中n(Fel 2)=反应生成了 AIO_而不是 AI(OH)3。答案：B5.下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：H+ OH=HO

13、_电解NaCI 溶液：2CI_+ 2H2O=H2f+ Cl 2f+ 2OH反应的中和热化学方程式为：1/2H2SQ(aq) + HaO(I) H=_ 57.3 kJ/molBa(OH)2 溶液使 SQ_完全沉淀：Al3+ 2SO_+ 2Bai+ 4OHNaHA 溶液 pH= 1，说明 HAT完全电离，因此加入 NaOH 溶液后B 项，以银为阳极电解 NaCI 溶液时，阳极是银失电子而不是H(aq) +OH ，而后者A.向 0.1 mol/L 、pH= 1 的B.以金属银为阳极电解饱和C .硫酸与氢氧化钡1/2Ba(OH) 2(aq)=1/2BaSO4(s)D. NHAI(SO4)2 溶液中加入

14、=AIO_+2BaSOJ +2HO解析：A 项，0.1 mol/L 的 离子方程式为 H + OH =HO;Cl_失电子； C项，硫(aq)=H2O(I)和 Ba+(aq) +sO_(aq)=BaSO4(s)，前者的反应热为一57.3kJ/moI6也有其反应热，二者相加H不等于57.3 kJ/mol ; D 项，S(O完全沉淀时，NHAI(SO4)2与 Ba(OH)2 的物质的量之比为 1 : 2,此时 AI3+应转化为 AI(OH)s, NbJ转化为 NH HQ答案：A6向硫酸酸化的 Fe(NQ)3 溶液中逐渐通入 HS 气体，可能发生反应的离子方程式正确 的是()2一一I1S +2NO+4

15、H =2NOf+SJ +2HO22Fe3+H2S=2F(s+SJ +2H+3Fe+3N(+5H2S+2H =3NOT+5SJ+Fe+6H2O4Fe3I+7NQ+10H2S+8H+=7NOT+1OSJ +Fe2+14”O5Fe3I+5NO+8H2S+4H=5NOT+8SJ +Fe2+1OfOA.B.C.D .解析：酸性溶液中，氧化性 HNOFe31,当通入的 H2S 不足时，反应的离子方程式为 3fS + 2NQ +2H=2NOT +3SJ+4HO,错误；当通入的 HS 足量时，Fe(NO)3 完全反应，离 子方程式为 Fe3I+ 3N(+5fS+ 2H+=3NOT+ 5SJ+Fe2+ 6HaO

16、,正确；当 H2S 将 NQ 全 部还原后，再通入 H2S 发生的离子反应为 2Fe3+ H2S=2F(s+ SJ+ 2H+,故正确；当 NO 全部反应，而 Fe31部分反应，如 Fe31与 NQ 的物质的量之比为 1：5时，离子方程式为 Fe31+ 5NQ + 8fS+ 4H+=5NOT+ 8SJ+Fe2+11OHO,正确；中反应也是Fe31部分反应，但得失电子不守恒，故错误。综上所述，正确。答案：A7.向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：F 列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_ (填字母)。Ba(OH)2 溶液至溶液显中性Ba(OH)

17、2 溶液至 SO一恰好完全沉淀Ba(OH)2 溶液至过量(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2 溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与 Ba(OH)2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将15 16 17 18 19 20 21 22 2315解析：(1)Ba(OH) 2 与 H2SQ 发生反应生成 BaSO 沉淀和 HO,反应离子方程式为 Ba + 2OH一+ 2H+ sO一=BaSQ + 2H2Q (2)A 项的离子方程式为 Ba2+ 2OF+ 2H+ SO一=BsSOJ+ 2H2O, B 项离子方程式为 H + SQ + Ba + OH =BaS4X+ HO,C 项离子方程式为 H + SO+ Ba2+ OH=BaSOj + H2Q 故与(1)离子方程式相同的是 A