离子反应训练题

1、专题一 离子反应（第一课时）石港中学 白立新 汤丽华学习目标离子共存问题是高考中常见题型，几乎是每年必考的题型，以选择题为主。今后 命题的发展趋势是：（1 ）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。（2）定性中有定量，如“由水电离出的H+或0H-浓度为1 X 10-amol/L 的溶液中，（a可以大于7或小于7）”等。典型例题例 1、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. H+ 厂CL NO 3 B . K + AlO 2 NO 3 OH C. H+ NH 4+ Al3+ SO42 - D. H+ Cl_ CH 3COO

2、 - NO 3（解析） 判断溶液中有关离子能否大量共存， 实际是判断在以下条件中离子能 否共存：（ 1 ）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（3）由于形成络合离子，离子不能大量共存（4）能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应的不共存，但铵根离子例外，能和HCO 3、CO32等共存。（5）无色溶液中不存在有色离子（或特定颜色的离子存在于特定的溶液中） 本题指定了一个附加条件：加入氨水也不产生沉淀。逐一省视各选项：选项A中厂 和NO 3 在H+存在下要发生氧化还原反应，厂被氧化为丨2，不能共存，因而不

3、能成为答案。选项 B 中符合大量共存条件，加入氨水时不会产生沉淀。选项C中的一组离子，当加入氨水时则生成氢氧化铝沉淀；选项D中的H+离子与CH3COO -离子结合生成弱酸 CH3COOH分子。可见，选项 C和D都不是答案答案： B例 2、在含有 I 且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 ANa+、 Cu2+、 Br、 ClBAlO2、 K+、 NH4+、 Na+CK+、 Na+、 NO3、 H+DK+、 S2、 SO42、 OH（解析）首先理解附加条件： 厂不能在强氧化性溶液中存在，使酚酞变红的溶液 为碱性，溶液为无色，有色离子不存在。逐一省视各选项：选项 A 中 Cu 2+ 为蓝

4、色且在碱性溶液中不共存。选项 B 中 NH 4+在碱性溶液中不共存。选项C中溶液具有强氧化性，厂不能共存。 选项D符合条件。答案：D课堂练习1、下列各组离子在溶液中不能大量共存, 均能得到澄清溶液的是A. Fe3 +、CI 一、Na +、SO42-C. Ag、Na、SO42、NO 3且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸B . AI3+、Na+、CO32 、NO 3AI0 2 、CO32 、Na2 .某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是A. Al3+ NH4+ SO42- Cl-B. Na+ Mg2+ HCO 3- NO 3C. K+ Na+ AlO 2- Cl- D . Fe2+ K+

5、 NO3 Cl-3 .在pH = 0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A. Na +、K +、MnO 4、ClB . Cl 、S2O32 > K +、Na +C . Na+、Cl、CH 3COO 、K+D . K+、l 、Na +、ClO 4 .常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1 X 10 13mol/L，又知该溶液中还有NO-3,Na+,CI-，那么该溶液中还一定.存在的离子是A . AlO 2 > ClO B . Mg2+、SO42 C . Fe2+、Cu 2+ D . Ba2+、 K+答案：1、BD 2、A 3、BD 4、D5.有甲、乙两

6、相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有AgJ Ba2 +> Fe3 + >Na十、Cl 、SO 2、NO 3、OH 中的各不相同的四种离子。若甲、乙单独排放污 水会污染环境，但如按适当比例混合排放，则会降低水的污染程度。现又测得甲厂的污水pH > 7。试推断：(1) 甲厂污水中含有的四种离子可能是 。(2) 乙厂污水中含有的四种离子可能是 。答案(1) Na J OH 、Cl、SO 4 ( 2) Ag +> Fe3+> Ba 2 +> NO 36 .现有五种阳离子： Ag、Na、Ba 2、Al3、Fe3和五种阴离子：Cl、NO3、OH 、SO42、CO32

7、 。A、B、C、D、E为五种不同的电解质溶液，分别含有上 述离子中的阴离子、阳离子各一种，且各不相同。现进行如下实验：C溶液中加入纯铁粉，溶液的质量增加。A、E溶液都为碱性，同时 0.1mol/L 的A溶液的PH值小于13。在B溶液中逐滴加入氨水，刚开始出现沉淀，继续加氨水，沉淀消失。在D溶液中加入Ba(NO 3)2的熔液，无明显变化。可得出 A、 B、 C、D、E、 (填化学式)。答案 Na2CO3 AgNO 3Fe2(SO4)3AlCl 3 Ba(OH) 2)课后练习一、选择题（每小题 2分，共20分。每小题有12个正确答案）1 下列各组离子能在溶液量共存，且溶液呈透明显碱性的是AAlO

8、2、 CO32、 Na、 KBAl3、 Cl、 AlO 2、 NaCNa、 OH 、 H2PO4-、 NO3DFe2、 K、 H、 NO32 某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是AMg2、 K、 Br 、 SO42BS2O32、 Na、 H、 ClCCa2、 K、 ClO 、 IDAl3、 K、 AlO3、 Cl3 在加入少量 Al（OH ） 3能溶解的溶液中，加入下列各组离子，有可能在溶 液量共存的是ANH4、 Na、 HCO3、 ClOBK、ClO4、NO3、SO42CCa2、 Fe2、 Cl 、 NO3D Na 、 AlO 2-、 SO32、 S24 在 pH=0 的溶

9、液中，下列各组中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共 存的是AAg、 Ca 2、 NO3、 HCO 3 CFe2、 K、 NO3、 Cl BSO32、 SO42、 Na 、 Mg2D K 、 S2O23SO42、Na5 某无色透明溶液中，由水电离出来的c ( H +) =1 X 10 -13 mol L-1，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是AK、 Na 、 MnO 4、 NO3CNH4+、 AlO2-、 Na、 CH3COOBK、 Na、 Cl 、 NO 3DFe3、 S2、 Al3、 HCO 36下列各离子组的叙述正确的是A .在强酸性条件下 Na J 广、K +、可以大量共存B .在强

10、碱性条件下 K J AlO 2-、Na +> S2一、NO3可以大量共存C .在水溶液中H十、NH4 +、SQ32 、Cl_不能大量共存D .在强酸性条件下 NH4+、K J SO32 、S2-可以大量共存7 .对下列各组离子的叙述不正确的是AH、AlO2、Ba2、HCO 3不能在水量共存BMg2、NH 4+、Fe 2、NO 3能在酸性溶液量共存C . Fe3 +、K +、SCN _、Cl -能大量共存且使溶液显红色DNa、 NO3、 CO32、 AlO 2能在碱性溶液量共存8 下列各组离子的无色溶液可能跟镁粉反应，又能大量共存的是AK、 Cl、 SO42、 NH4+BCa2、 Cl、

11、MnO 4、 NaCAlO 2、 Na、 Al3、 IDH、 Cl、 Ba2、 NO 39 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量 NaOH 溶液或少量稀 硫酸时，都能产生白色沉淀的是ABa2、 Mg2、 NO3、 CO32BNa、 Al3、 Cl、 AlO2CK、 Ba 2、 Cl、 HCO 3DNH4+、 Ba 2、 Fe3、 Cl10 .在c (HCO 3) =0.1 mol L -1的溶液中，可以大量共存的离子组是A Al3NO 3、 NH4+、ClBNa、 SO42、 K、 CH3COOC H 、 Ba 2、 Cl 、 NO 3D Na、 CO 32、 K、 OH二、填空题(

12、 30 分)在以上中性溶液中继续滴加11 .( 1 )向NaHSO 4溶液中，逐滴加入 Ba( OH)2溶液至中性，写出发生反 应的离子方程式： 。Ba ( OH ) 2 溶液，写出此步反应的离子方程式：(2) 向 Ba(OH) 2溶液中，逐滴加入 NaHSO 4溶液至恰好不再生成沉淀时 为止，写出反应的离子方程式： 。在以上溶液中， 继续加 NaHSO4 溶液， 写出此 步反应的离子方程式：(3) 向 Ba(OH) 2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中B a 2 恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是： 。在上述溶液中， 继续滴加明矾溶液， 写出此步反应的离子方程式： 12 NaBH 4 是一种强

13、还原剂。(1) NaBH 4极易溶于水，并与水剧烈反应放出 H2,反应后硼以BO2形式存在。写出反应的离子方程式： 。实验表明，溶液酸性越强，生成H 2 的速度越快，其原因是( 2)在碱性条件下， NaBH 4 往往不是与水反应，而是与许多金属离子发生反 应，硼仍以 BO 2形式存在， 例如冶金工业中， 用 NaBH 4可使 Au 3的废液中的 Au卡还原。其离子方程式是 。(3 )在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH 4的生产发展成工业规模。Na 2B4O7 + Na + H 2 + SiO 2NaBH 4 + Na2SiO 3试配平这个方程式。13 在含有Na*、Mg2J HCO

14、 3、SO42的稀溶液中，它们的物质的量之比 为 2: 1 : 2 : 1。(1) 向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为。(2) 充分加热(1 )步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有 ;完全反应后，溶液呈色，有关反应的离子方程式为14 .测定水中溶解氧气的方法是：取 a mol水样，迅速加入 MnSO 4溶液及含 有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量 H2SO4, 此时有12生成；用Na2S2O3溶液(浓度b mol L-15 .在氯氧化法处理含 CN -的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧 化成氰酸盐(其毒性仅为氰

15、化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 某厂废水中含 KCN，其浓度为650mg / L 。现用氯氧化法处理，发生如 下反应(其中N均为一3价)：KCN + 2KOH + Cl 2 t KOCN + 2KCI + H2O被氧化的元素是。 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：匚 KOCN +口 KOH +口 Cl 2 t 匚 CO 2 + N2 + KCl + H2O(3 )若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 )和丨2反应，消耗了 V mL达 到终点(以淀粉作指示剂)。有关方程式为： 2Mn 2 + + O

16、2 + 4OH - =2MnO (OH ) 2 (反应很快) MnO ( OH ) 2 + 2I _ + 4H + =Mn 2 + + b + 3H2O 12 + 2S2O32=S 4O62 + 2I -(1 )需要进行滴定的反应是,终点的颜色变化为(2)水中溶解 O2为(以 mg/L 为单位)。(3 )加MnSO 4及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧(设未溅出溶液)， 测得结果将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是参考答案、1 . A 2. A 3 . BD4 . CD 5 . B 6 . BC 7 . BC8. AD 9 . C10 . B二、11. (1 ) 2H + +

17、 SO42 + Ba2 + + 20H - =BaSO 4 J + 2H 2O SO, +Ba 2 + =BaSO 4 J(2) Ba2 + + OH _ + H + + SO42=BaSO 4 J + H2O OH _+ H + =H 2O(3 ) 2Ba 2 + + 4OH _ + Al3 + + 2SO 42 =2BaSO 4 J + AlO 2 + 2H 2OAl+ 3AlO 2+ 6H 2O=4AI(OH ) 3 J12 . (1) BH 4 + 2H 2O=4H 2 f + BO 2 从离子反应的角度看，NaBH 4 与H2O反应的实质是 BH 4与H2O电离出的H +发生氧化还原

18、反应。H +浓度越大，BH 4与H +反应的速率越快(2) 3BH -4+ 8Au 3 + + 24OH - =3BO 2 + 8Au + 18H 2。(3) 1 ,16 , 8 , 7 4 , 713 . (1) HCO 3 + H2OH2CO3 + OH(2 )放出气体，溶液变浑浊，红色加深 J + 2CO 2 f红 Mg2 + + 2HCO 3 Mg (OH ) 214 . ( 1 蓝色褪去(2 ) 8bV x 103 mg/L ( 3)偏高 a外界空气中O2进入，氧化Mn 2 +15 . (1 )碳(或 C)6e(2)2KOCN KOH + 3C1J f 2CQ,+ 1 N+ 6 KC

19、1 + 2 HjO(3) 35.5第二课时学习目标1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的咼考中有关离子方 程式的书写及正误判断是每年必考的容。2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。因为中学化学中所涉 及的化学反应，绝大都是在电解质溶液中进行的，大多属于离子反应，所以有关离 子反应的容，在高考的各类题型(选择、填空、计算)中均有出现，每年必考，久 考不衰，并且每年所占分值比例均很大。例题解析例1、下列离子方程式正确的是A .向Ba(OH) 2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应Ba2+OH +H+SO4下列离子方程式正确的是AFeBr 2 溶液中加入过量氯水=BaSO

20、 4 J +H 2OB . H2S 通入 FeCI 3 溶液中2Fe 3+S2 = 2Fe 2+ +S JC .碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应HCO 3+H +=CO 2 f +H2OD .向漂白粉溶液入SO2 Ca2+2CIO +SO 2+H 2O=CaSO 3 J+2HCIO(解析)对于A，式中OH 、H +和H 2O的化学计量数均应为 2 ;对于B , H2S是 弱电解质，应写分子式；对于 D，漂白粉的强氧化性足以将 SO2中+4价的硫氧化 为+6 价;所以选项 A、 B、 D 都不是正确答案;只有 C 中的离子方程式是正确的答案 C。例 2 、下列反应的离子方程式书写正确的是A .向饱

21、和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+ + HCO 3- +OH -=CaCO 3J H2OB 金属铝溶于氢氧化钠溶液 AI+2OH =AIO 2H2fC .用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH - +CO2 = CO32一 + H2OD . Fe2(SO4)3的酸性溶液入足量硫化氢Fe答案 2S2_ + SO 32- + 6H + = 3 S J + 3 H 2OAl3+ + 3 HCO 3- = Al(OH) 3J + 3CO 2 fBaCO 3 (可能有BaSO 4)向沉淀中加入过量稀 HCI,若沉淀全 + + H2S = Fe2 + + S J+ 2H +答案 A C【点评】 正确书

22、写离子方程式是在中学化学学习中必须掌握的基本功。在书写 离子方程式时，既要考虑能否发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量 守恒，又要注意电荷平衡(氧化还原反应中得失电子数相等) ；既要考虑物质的溶解 性、挥发性，又要注意把弱电解质写成分子式。解此类题时务必十分仔细，稍有疏 忽就会铸成大错。课堂练习1. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是 PbSO 4+2CH 3COONH 4= (CH 3COO) 2 Pb +(NH 4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb (醋酸铅)溶液入 H2S时，有黑色沉淀 PbS生成，表示这个反应的 有关离子方程

23、式是A (CH 3COO) 2 Pb +H 2S=PbS J +2 CH 3COOHB Pb 2+H 2S=PbS J +2H +CPb2+2CH 3COO +H2S= PbS J +2 CH 3COOHDPb2+2 CH 3COO+ 2H+ + S2= PbSJ+2 CH 3COOH2Fe 2+ +CI 2 = 2Fe 3+2CI -Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+C .铁粉和过量的稀HNO 3 反应 Fe +NO 3-+4H + = Fe 3+ +NO f +2H 2OD Mg(HCO 3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应Mg +2HCO 3-+2OH - = MgCO 3 J

24、+ CO 32-+2H 2O3. 下列离子方程式中正确的是A .过量的 NaHSO 4 与 Ba(OH) 2 溶液反应：Ba 2 + + 2OH _ + 2H + + SO42- = BaSO 4 J + 2H 2OB . NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4+ + OH -=NH 3 f + H2OC .苯酚钠溶液入少量： O _+ CO 2 + H2Ot OH + HCO3_D . FeBr 2 溶液入过量 CI2: 2Fe 2 + + 2Br + 2CI 2 = 2Fe 3 + + Br 2 + 4CI 4. 下列反应的离子方程式错误的是A .向碳酸氢钙溶液中加人过量氢

25、氧化钠Ca2 + + 2HCO 3 + 2OH = CaCO 3 J + 2H2O + CO32 B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2 + + 2OH + NH 4 + + HCO 3 = BaCO 3 J + NH 3 H2O + H2OC .氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH) 3 + 3H + = Al 3 + + 3H 2OD .过量 CO 2通入氢氧化钠溶液中 CO 2 + 2OH = CO 32 + H2O答案 1、A 2、C 3、AC 4、D5 .某无色溶液，其中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba 2+、AlO 2-、S2-、CO32-、SO32-

26、、SO42-，现将该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。r*气体甲*气体乙气体丙过量无色溶液过量HBr *溶液甲NH4HCO3*溶液乙过量 Ba(OH) 2+ 溶液丙白色沉淀丙试回答下列问题：(1) 生成沉淀甲的离子方程式是： 生成沉淀乙的离子方程式是： <(2) 沉淀丙是，简述如何用化学实验来确定其成分？(3) 气体甲成分有哪几种可能?(4) 综合上述信息，可以肯定存在的离子有部溶解，则无 BaSO 4，若沉淀未全部溶解，则存在BaSO 4 。课后练习A .铁跟稀硝酸反应：Fe + 2H +=Fe 2 + + H2 fB .铜跟浓硝酸反应：Cu + 2NO 3 + H + =Cu 2

27、 + + 2NO 2 f + 2H 2OC .碳酸钡跟盐酸反应：BaCO 32H=Ba 2CO2fH2OD .铜跟氯化铁反应：Cu Fe3=Cu 2Fe2一、选择题(每小题 2分，共20分。每小题有12个正确答案)1 下列反应的离子方程式正确的是2 下列反应的离子方程式不正确的是Fe3SCN =A .向FeCl3溶液中滴入 KSCN溶液:Fe( SCN )2B .向明矶溶液中加入过量 Ba (OH)2溶液：Al3 + 40H - =AlO 2 + 2H 20C .向 Fe2 (SO 4) 3 溶液入 H2S:Fe3 + + H2S=S J + Fe2 + + 2HD .澄清的石灰水中加入盐酸：

28、OH H=H 2O3 .下列反应的离子方程式不正确的是A .向亚硫酸中滴加溴水：Br 2 + H 2SO 3+ H 2O=SO 42 + 4H + + 2Br B .硫氢化钠溶液与苛性钠溶液混合：HS _ + OH - =S 2_+ H2OC .氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2CI 2 + 2OH _=3CI _ + CIO _ + H2OD .硫化钠的水解： S2_+ 2H2O=H 2S f + 2OH -4 .下列反应的离子方程式正确的是A 在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO 4 =BaSO 4 JB .硫化钠水解： S2_ + H2OHS _ + OH -C .硫酸铜溶

29、液入过量的硫化氢：Cu 2 + + S2 =CuS JD .溴化亚铁溶液入过量氯气：2Fe 24Br 3Cl 2=2Fe 36Cl 2Br 25. 下列离子方程式书写正确的是A .过量氯气通入溴化亚铁溶液： 3Cl 22Fe 24Br =6Cl 2Fe 32Br 2B .过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO 22H 2O AlO 2=Al ( OH ) 3J HCO 3C .在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH 4+ + HSO 3 + 2OH -=SO 32 + NH3 f + 2H 2OD .碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg22HCO 3Ca22OH =CaCO 3J 2H

30、2O MgCO 3J6. 下列反应的离子方程式正确的是A .次氯酸钙溶液入过量二氧化碳：Ca2 + + 2CIO _+ H 2O + CO 2 =CaCO 3 J2HClOB .硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe 34H2OC .用氨水吸收少量二氧化硫：NH3 H20 + S0 2=NH 4+ + HSO 3D .硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3 + + 3NH 3 H20=Fe (OH ) 3 J + 3NH 4+7 .能正确表示下列反应的离子方程式是A .硫化亚铁跟盐酸反应：FeS + 2H + =Fe 2 + + H2STB .氯气跟水反应： Cl 2 + H2O=

31、2H + + Cl_ + ClO -C .钠跟水反应： Na + 2H 2O=Na + + 2OH _+ H2 fD .硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2 + + SO42=BaSO 4 J8 .下列反应的离子方程式正确的是A .含 3 mol FeBr 2 的溶液入 1 mol Cl 2: 2Fe 2 + + Cl2=2Fe 3 + 2Cl -B .明矶溶液中加入过量的 Ba (OH ) 2溶液：Al3 + 4OH - =AlO 2 + 2H 2OC . Cu 与稀 HNO 3反应：3Cu + 2NO3+ 8H + =3Cu 2 + + 2NO f + 4H 2OD 实验室用 CaCO 3

32、制取 CO2： CO322H=CO 2fH2O9下列反应的离子方程式不正确的是A+ 2Cl 05 mol Cl 2通入到溶有 1 mol FeBr 2的溶液中： Cl2+2Fe2+=2Fe 3+BNaHSO 4溶液中滴入少量的 Ba(OH) 2溶液： H+SO42+Ba2+OH=BaSO 4 J + H2OC .小打溶液中加醋酸溶液：HCO 3 + CH3COOH=CO 2 f+ CH 3COO _ +H 2OD 稀硫酸溶液入氨气：H + NH 3=NH 4+10 下列反应的离子方程式正确的是A .硫氢化钠溶液与 I2反应：HS _ + I2=S J + 2I_+ H +B .向碳酸氢钙溶液中

33、滴加石灰水： Ca2 + + HCO3 + OH - =CaCO 3 J + H2OC .碳酸亚铁与足量稀硝酸反应： FeCO 3 + 2H +=Fe 2 + + CO 2 f + H2OD .硫酸镁与氢氧化钡溶液反应：Ba2 + + SO42 =BaSO 4 J二、填空题( 15 分)11 .含有 Na +、Cl_、SO42 、SO32、CO32 的溶液：(1) 在该溶液中加入适量的 H +，迅速减少的离子是 。( 2)在该溶液中加入适量的 Ba 2 +迅速减少的离子是 。( 3) 如果使该溶液中的 阴离子都迅速减少，可加入的阳离子是12 由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、 B、 C、

34、 D 四种物质，将它们分别溶于水。已知： A、C的焰色反应呈黄色；取 A、B溶液，分别加入 BaCl 2溶液，均生成 白色沉淀，再加入稀 HNO 3， A 中沉淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色、 无臭气体，而B中无变化；在 D的稀溶液中加入 AgNO 3溶液和稀HNO3，有白 色沉淀生成；在 D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴入C,白色沉淀消失；A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1 : 2混合时，生成无色气体，B、C溶液以体积比1 : 2混合时，也生成无色气体，此气体能使湿 润的红色石蕊试纸变蓝色，如果均以体积比1:1混合，两者都不生成气体。(1) 写出化学式

35、：A，B，CD。(2 )写出D溶液中不断滴入 C溶液发生反应的离子方程式 13 .( 12分)向100mLBaCI 2、AICI 3和FeCI 3的混合溶液 A中，逐滴加入 NaSO 4 和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀和加入溶液B的体积关系如右图所示：0 10 20 30 40 50"0 90 991001WKAnB的体訊汕(1) 当加入B溶液110mL 时，溶液中的沉淀是 (填化学 式).(2) 溶液B中NaSO 4与NaOH 的物质的量浓度之比 ;从90 mL至100 mL之间加入 10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表:

36、溶质NaSO 4NaOHBaCl 2AlCl 3FeCl 3浓度mol/L(4) O-V 2阶段总反应的离子方程式为 (5) O-V 3阶段反应的离子方程式为 .(6) V1 V2阶段总反应的离子方程式为 14 .某无色溶液，其中可能存在Na +、Ba2+、AlO 2、S2_、SO 3、SO 4。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。渎董色沉涼甲I*|白色悅诧乙请回答下列问题：(1) 沉淀甲的化学式为 ;(2) 由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 ;沉淀丙中一定含有 ，可能含有(4) 综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 15 . 2.80g铁与100mL 稀硝酸混合后充分反应，产生气体为

37、NO ,反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。参考答案一、1 . C 2 . BC 3 .CD 4. BD 5 .AB 6 . D 7 .A 8 .AC 9 . B 10 . AB二、11 . (1 ) SOa2、COa2 (2 ) COa2、SOa2 SO42(3) Ag J Pb2 +12 . (1 ) W2CO3 NH4HSO4 NaOH AlCl 3(2) Al3 + + 3OH =AI( OH ) 3 J Al ( OH ) 3 + OH =AlO 2 + 2H 2O13 .解

38、析：溶液中Fe3+被完全沉淀出后，Al3 +才开始沉淀.图中曲线第二段 为平行直线，沉淀总物质的量没有增减.故这段是因Al(OH) 3的溶解和BaSO 4的继 续生成导致，且溶解的Al(OH) 3的物质的量和生成的BaSO 4物质的量相等.故加入的物质：NaOH=NaSO 4这段的离子方程式为：Al (OH ) 3+OH -=AlO 2-+2H 2OBa 2+SO 42_=BaSO 4 第一段生成的沉淀为 BaSO 4、Fe(OH) 3和Al(OH) 3，且B为90 mL时，Fe3+、 AL3+恰好沉淀完全.这段反应的离子方程式为： Ba2+SO 42_=BaSO 4, Fe3+3OH _ =

39、 Fe(OH) 3, AL3+3OH _= Al(OH) 3 图中曲线第三段(100-110 mL ), B为100 mL 时Ba 2+恰好沉淀完全.这段中Al(OH) 3继续溶解，B为110 mL 时，沉淀中Al(OH) 3已完全溶解.这段中溶 解了 0.O1mol Al(OH) 3，消耗了 10 mL NaOH ，故NaOH=1mol/L，贝U 100 mL时，共加入 NaSO4为0.1 mol ,共生成 BaSO 4O.1mol ，故 A溶液中 Ba2+=1mol/L .这段Al(OH) 3溶解的离子方程式为：Al (OH ) 3+OH -=AlO 2-+2H 2O 图中曲线第四段中，沉

40、淀为Fe(OH) 3、BaSO 4共0.11 mol ，则为Fe(OH) 30.11mol , A 中Fe3+=0.1mol/L. 第二、三段间共消耗 NaOH20mL ，则共溶解的为 Al(OH) 30.02 mol，则A中Al 3+=0.2mol/L.14 . S Al 3+3HCO 3 =Al(OH) 3 J +3CO 2 f Ba2+、Cl_ Na+ S2 _、SO 3、AlO 2一、选择题：每小题 5 分， 10 小题共 50 分1下列反应的离子方程式不正确的是()A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al 34OH =AlO 22H 2OB物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Cl 22Fe

41、22Br =4Cl 2Fe 3Br 2离子反应单元检测C 硫化钾晶体溶于水 S22H2OH2S2OH D .向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO32 + 2H + =CO 2 f+ H2O2 .某无色透明的溶液，在pH = 0和pH = 14的条件下都能大量共存的是()AFe2+K+SO42NO 3BMg+ NH4+ SO42ClCNa+K+SO42NO3DBa2+ Na+ MnO 4SO423. 下列各组离子能在同一溶液量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是+ + 2- 2-A.Na +K+ S2O32- SO42-C.K + Na + OH - AlO 24. 在水电离出的

42、H+=10 -14 mol/L ( )AK+ Fe2+ SO32- MnO 4-SO 42-C.Na + AlO 2- Br - Cl -SO 42-( )B. Na + Ca2+ Cl- HPO42-D.Mg 2+ Fe2+NO3- SO42-的溶液中，一定能大量共存的离子组是B. Na + Cl- NO33+D.Al 3+ NH 4+ Cl5. 在 PH 值为 1 的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 AK+ Br- HCO3- NH4+B.AlO 2- Na+ Cl- NO3-C. Fe 2+ SO 42- NH 4+ NO 3-D.Cu 2+ NO 3- Fe3+ Cl

43、 -6. 在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是()ACu 2+ Na + Cl - S2-B.AlO 2- Na+ Cl - HCO 3- SO4C.AlO 2Na+Cl - Al 3+D.H 2PO4- Na + Cl- PO43-7. 下列离子方程式中正确的是A .向明矶溶液中加入 Ba (OH ) 2溶液至A1 3 +刚好完全沉淀：Al3 + SO42- + 3OH _ + Ba2 + =BaSO 4 J+ A1 (OH ) 3 JB 氟气和水反应：2F 22H 2O=4H 4F O2C 向澄清石灰水中加入少量小打溶液：Ca2OHHCO 3-=CaCO 3JH2OD 铜片投入

44、稀HNO 3 溶液： Cu+ NO3- + 4H + = NOf +2H 2OCu28. 下列离子方程式中正确的是A .过量的 NaHSO 4 与 Ba(OH) 2 溶液反应：Ba2+ +2OH - +2H +SO 4(1)- ,OH- = BaSO 4J +2H 2OB . NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH4+OH _ = NH 3 f +H2OC .苯酚钠溶液入少量 CO 2: - O - +CO 2+H 2O OH+HCO 3 -D . FeBr 2 溶液入过量 CI2: 2Fe2+2Br - +2C1 _= 2Fe 3+Br 2+4C1 -9. 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是