广东省中山一中、仲元中学等七校联合体2020届高三第一次联考(8月)理综化学试题

1、七校联合体2020届高三第一次联考试卷（8月）理科综合7 .化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误.的是A. SiO2超分子纳米管属无机非金属材料B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D.本草纲目记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和丙三醇互为同系物B.环己烯（O）分子中的所有碳原子共面C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）D.二环己烷（ I ）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）9. Na是阿伏

2、加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 11g超重水（T2O）含中子数为5NaB. 1mol金刚石中C-C键的数目为2NaC.常温下，pH=6的MgCl2溶液中H +的数目为10-6 NaD,标准状况下，2.24L Cl 2全部溶于水所彳#溶液中的C数目为0.1Na10. 一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30, 丫、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与丫位于同一主族，丫与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误.的是A,原子半径：X>Y>WB.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>

3、;YC. X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2D. Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应11 .以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的 。2,实验装置如下:卜列说法不正确的是物 集 O：A.装置中试剂可以是 NaOH溶液 B.装置的作用是干燥 。2C.收集氧气应选择装置aD.装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶12 .科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用B.液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极有关说法正确的是C.在该液相熔体中 Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原D.三层液熔盐的作用是使电子能够

4、在三层间自由流动13.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl ,降低对电解的影响,原理如下:Cu(s)+Cu 2+(aq) 2Cu+(aq)川1 = a kJ mol-1Cl (aq)+Cu+(aq) = CuCl(s)-1AH2= b kJ mol实验测得电解液 pH对溶液中残留c(C)的影响如图所示。下列说法正确的是A.溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B.反应达到平衡时增大c(Cu2+), c(C)减小C.向电解液中加入稀硫酸，有利于C1的去除D. 1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl (aq)= CuCl(s)AH=(a+2b) kJ

5、 mol-126. ( 15分)乳酸亚铁晶体CH 3CH(OH)COO 2Fe 3H2O,相对分子质量为 288易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸 CH3 CH(OH)COOH与FeCO3反应制得。I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)一屋气处理NH4HCO1 溶液磁力搅拌器(1)仪器B的名称是;实验操作如下：打开 ki、k2,加入适量稀硫酸，关闭ki,使反应进行一段时间，其目的是 (2)接下来要使仪器 C中的制备反应发生， 需要进行的操作是 ，该反应产生一种常见 气体，写出反应的离子方程式 。(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是 n .乳酸亚铁的制备及

6、铁元素含量测定(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75c下搅拌使之充分反应，经过滤，在 的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定： 甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中 Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下， 所得纯度总是大于100%,其原因可能是。 乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取 3. 000 g样品，灼 烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25. 00 rnL该溶液加入过量-12KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用 0.100 mol L 硫代硫

7、酸钠溶披滴定(已知：I2+2S2O3 =S4O62 +2I),当溶液 ,即为滴定终点；平行滴定3、次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为 24. 80 mL ,则样品纯度为 % (彳留1位小数)。27. (14分)新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极(含杂质 Al、石墨粉)回收并获得高纯U2CO3的工业流程图如图:资料：碳酸锂在水中溶解度:温度/C020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72(1)过程i研磨粉碎的目的是。(2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用反应方程式表示)。(3)过程iii采

8、用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5,浸取1.5h后，实验结果如表所示：序号酸氧化剂浸出液Li+浓度(g/L)滤渣中Li含量/%实验1HClH2O29.020.10实验2HClNaClO39.050.08实验3HClO27.050.93实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为。综合考虑Li +的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为 。过程iii得到的浸出液循环两次的目的是 。(4)浸出液中存在大量 H2P04 和 HPO42 ,已知：H2P04HPO42 +H + , HPO42PO43 +H+,结合

9、平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因 。(5)简述过程vi的操作。28. (14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。I.氮氧化物间的相互转化(1)已知2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)的反应历程分两步：第一步2NO(g) = N2O2(g)(快速平衡)第二步 N2O2(g) + 02(g) = 2NO 2(g)(慢反应)用。2表本的速 率方程为v(0 2)= kl?C2(N0)?C(02)； NO2表布的速率方程为c.,k1v(NO 2)=k2?c (NO)?c(O2) ki与k2分别表本速率常数(与温度有关)，则=。k2 下列

10、关于反应2N0(g) + 0 2(g) = 2N0 2(g)的说法正确的是 (填序号)。A .增大压强，反应速率常数一定增大B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和(2)容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器.相同温度下，分别充入0.2mol的N02,发生反应：2NO2(g)= N2O4(g) ?H<0 ,甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。03s内，甲容器中 N02的反应速率增大的原因是 。甲达平衡时，温度若为TC,此温度下的平衡常数K=。平衡时，K甲 K乙，P甲 P乙(填“>”、“<”或“=”

11、)。(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O 2(g)= 4N 2(g)+6H 20(g)AHi副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N 2(g)+6H 2 0(g) H2= 1267.1kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H 20(g) 七二一907.3 kJ/mol H1 =o将烟气按一定的流速通过月硝装置，测得出口 NO的浓度与温度的关系如图1,试分析脱硝的适宜温度是 (填序号)。a. <850 Cb. 9001000 cc. >1050 C氮氧牝物残留浓度/P250200J50JOO500S50

12、9009501000 1050 1100温度02) 图1气体出口Pt阴极丫口吸也桂曾酸溶液FI阳极EDO(4)以连二亚硫酸盐(S2O42一)为还原剂脱除烟气中的 NO,并通过电解再生，装置如图 2。阴极的电极反应式为,电解槽中的隔膜为 (填“阳”或“阴”)离子交 换膜。35.化学选彳3：物质结构与性质(15分)祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be3Al2Si6Oi8,含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：(1)基态Ni2+的电子排布式为 ;宝石中Si的杂化方式是 ;基态Al原子电子 占据最高能级的电子云轮廓图为 。(2)成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，

13、在卤素与Al组成的化合物中，离子性百分数最高的化合物是 (填化学式)。(3)六厥基铭Cr(CO) 6用于制高纯度铭粉，它的沸点为220C oCr(CO)6的晶体类型是 ,每molCr(CO) 6含8键的数目为 ;加热Cr(CO)6可得到高纯度铭粉和 CO,反应破坏的作用力类型为 。a.离子键 b.配位键c.金属键d.分子间作用力(4)多数配离子显示颜色与 d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用A表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能A Fe(H2O)6 3+ AFe(2O)6 2+ (填“>

14、”'或" “二),理由是 O(5)氧化馍晶胞如图甲所示，A的原子坐标参数为：(0, 0, 1),则底面面心B的原子坐标参数2为。图乙按图乙所示无限拓宽延长，NiO可形成 单层分子”，氧离子和馍离子均看着球体，其半径分 别为a pm、b pm,单层分子”截割出的最小重复结构单元在空间呈长方体，则离子在长方体内的空间利用率为 （列出计算式即可）。36.化学一一选彳5:有机化学基础（15分）化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过以下途径合成：已知：含 <2可用（苯胺易被氧化）甲苯发生一硝基取代反应与 A类似。回答下列问题：（1）写出化合物 H的分子式 ,C中含氧官能

15、团的名称 。（2）写出有关反应类型： BT c ； ft g。（3）写出AT b的反应方程式：。（4）写出同时满足下列条件 D的所有同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应能发生水解反应，水解产物之一与 FeCl 3溶液反应显紫色核磁共振氢谱（1H-NMR）显示分子中有4种不同化学环境的氢（5）合成途径中，C转化为D的目的是 。（6）参照上述合成路线,以甲苯和（CH3COO为原料（无机试剂任选）,设计制备的合成路线：七校联合体2020届高三第一次联考试卷答案（8月）理科综合南海中学题号7891011答案BCBDC题号1213答案AB化学参考答案7 .【答案】B【解析】A、SiO2属于无机非金属材

16、料，可以制取超分子纳米管是正确的；B、碳酸钙需要在高温下煨烧分解才能得到二氧化碳，因此草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，选项B错误；C、柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，选项 C正确；D、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” 涉及蒸储的方法，蒸储可用来分离乙酸和乙醇，选项 D正确。8 .【答案】C【解析】A项、乙醇是饱和一元醇，甘油是饱和三元醇，所含官能团数目不同，不是同系物，A错误；B项、环己烯分子中含有 4个饱和碳原子，由甲烷的结构可知分子中的所有碳原子不 可能同一个平面上，B错误。C项、分子式为 QHkQ的酯为饱和一元酯，属于酯的同分异构体共有（4+2+1+2） =9种，C正确；D.二环己

17、烷的二氯代物有 7种，D错误。9 .【答案】B【解析】A. 11g超重水（T2O）的物质的量为0.5mol ,由于在1个超重水（T2O）中含有12个 中子，所以0.5mol超重水（T2O）中含中子数为6Na, A错误；B.由于一个C原子与相邻的4个C原子 形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以 1个C原子含有的C-C键数目为4X- =2,因2此1mol金刚石中CC键的数目为2Na, B正确；C.缺体积，无法计算 H +的数目，C错误；D.氯 气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的是HCl和HC1O ,故溶液中的氯离子个数小于0.1Na个，故D错误。10 .【答案】D【解析】 分

18、析可知：Y为Li元素、W为O元素、X为Na元素、Z为Si元素；A. Li、 。同周期，核电荷数大，原子半径小， Li的原子半径大于 O, Li、Na同主族，核电荷数大，原子半 径大，Na的原子半径大于 Li,则原子半径是 X>Y>W, A正确；B. Na的金属性比Li强，NaOH 的碱性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y , B正确；C. X的单质是Na,在氧气中燃烧生成Na2O2,存在Na+和。22-,则阴阳离子之比为1:2, C正确；D. Z、W组成的化合物 SiO2 是酸性氧化物，能与强碱反应，但Si单质才是常见的半导体材料，D错误。11 .【答案】C

19、【解析】 实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除 尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；由于氧气密度大于空气，选择装置b,故C不正确12 .【答案】A【解析】由图示得到：液态铝为阴极，连接电源负极，所以电子从液态铝流入；液态 Cu-Si合金为阳极，电子由液态Cu-Si合金流出，选项A正确。图中，铝电解是Si4+得电子还原为Si, 故该电极为阴极，与电源负极相连，故 B错误；由图示得到，电解的阳极反应为Si失电子转化为Si4+,阴极反应为Si4+得电子转化为Si,选项C错误

20、。使用三层液熔盐的可以有效的增大电解反应的 面积，使单质硅高效的在液态铝电极上沉积，而不是方便电子通过，电子不通过电解质，选项D正确。13 .【答案】B【解析】A.根据图像，溶液的 pH越小，溶液中残留 c(C)越大，因此向电解液中加 入稀硫酸，不利于 Cl-的去除，A错误；B.根据Cu(s)+Cu2+(aq)= 2Cu+(aq),增大c(Cu2+),平衡正 向移动，使得 c(Cu+)增大，促进 C(aq)+Cu+(aq)= CuCl(s)右移，c(C)减小，B 正确；C. Ksp(CuCl) 只与温度有关，与溶液pH无关，C错误；D.Cu(s)+Cu2+(aq)= 2Cu+(aq) AH1=

21、a kJ mol-1,Cl (aq)+Cu (aq) = CuCl(s) AH2=b kJ mol 1,根据盖斯te律，将 x 5 +得： 1Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl (aq) CuCl(s)的 AH = (，+b) kJ mol-1, D 错误。26. (15 分)(1)蒸储烧瓶(1分)生成FeSO4溶液，且用产生的 “排尽装置内的空气(2分)(2)关闭 k2 (1 分)Fe2+ + 2HCO3 =FeCO3 b CO2T+ H2O (2 分)(3)取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入 BaCl2溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净(2分)(4)隔绝空气(1分)(5)乳酸根离子中的羟基也能被高镒酸钾氧化，导致消耗高镒酸钾溶液用量偏多(2分)蓝色褪去且半分钟不恢复(2分) 95.2% (2分)27. (14 分)(1)增大接触面积，加快反应速率；(2分)(2) 2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2 T