原子结构与元素性质

1、第一章第一章 原子结构与性质原子结构与性质第二节第二节 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质元素周期表概念元素周期表概念19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb SrCs Ba 57-71 At 85Fr Ra 89-103 107 * * VIIILi BeB C N O F Ne0123456镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb LuHHeIIIA IVA VA

2、VIA VIIAIAIIIB IVB VB VIB VIIBIIAAl Si P S Cl ArIB IIBNa Mg主族主族副族副族零族零族第第VIII族族非金属非金属短周期短周期镧系元素镧系元素稀有气体稀有气体金属金属放射元素放射元素人造元素人造元素过渡元素过渡元素催化剂、耐高温、耐腐蚀元素周期表意义元素周期表意义制农药半导体不完全周期不完全周期长周期长周期元素性质周期律元素性质周期律7周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期周期(H-He)：2 种元素种元素第第2周期周期(Li-Ne)：8 种元素种元素第第3周期周期(Na-Ar)：8 种元素种元素第第4周期周期(K-Kr)：18 种元

3、素种元素第第5周期周期(Rb-Xe)：18 种元素种元素第第6周期周期(Cs-Rn)：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数（能层数）（能层数） （横行）（横行）知识回顾：知识回顾：元素周期表的结构元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电

4、子数=价电子数价电子数=最高正价数最高正价数（纵行）（纵行） 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(第第8、9、10），位），位于于 B 与与B中间中间 元素周期表从元素周期表从左到右族顺序依次左到右族顺序依次为：为：A , A , B , B ,B , B , B，第第VIII 族族； B , B , A , A ,A , A , A，零族零族_（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到；从左到右原子半径逐渐右原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐 ，得电

5、子能，得电子能力逐渐力逐渐 ，元素的金属性逐渐，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐，非金属性逐渐渐 ，对应氢化物的稳定性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐 ；最高价氧化物；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐；碱性逐渐 ； （2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐；同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子，失电子能力逐渐能力逐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 ，金属性逐，金属性逐渐渐 ，非金属性逐渐，非金属性逐渐 ；对应氢化物的稳定性逐；对应氢化物的稳定性逐渐渐 ；最高价氧化

6、物对应的水化物的酸性逐渐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐 ；碱性逐渐碱性逐渐 ； 复习回忆：原子结构和性质周期性变化原子结构和性质周期性变化减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱思考与探究以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子氯、氩基态原子的简化电子排布式并观察原子的核外电子排布变化有什么规律？的核外电子排布变化有什么规律？最外层电子排布从最外层电子排布从1 1个电子个电子(ns(ns1 1) )到到 8 8个电

7、子个电子(ns(ns2 2npnp6 6) )呈周期性变化呈周期性变化. .结论：随着核电荷数的增加，核外电子的结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。排布发生周期性的变化。(1)周期系的形成周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现_，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到渐增多，最后达到8个电子，出现个电子，出现_；这；这样形成一个样形成一个_，循环往复形成周期系。，循环往复形成周期系。碱金属碱金属稀有气体稀有气体周期周期(2)原因：原因：_的周期性重复。的

8、周期性重复。原子核外电子的排布原子核外电子的排布一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表（一）元素周期系的形成（一）元素周期系的形成( (二二) )原子的电子排布与周期的划分原子的电子排布与周期的划分(1)观察周期表观察周期表,我们会发现我们会发现,每一周期的第一种元素每一周期的第一种元素(除第除第一周期外一周期外)是是 _, 最外层电子排布为最外层电子排布为_,每一周期的最后一种元素都是每一周期的最后一种元素都是 _ , 这些元这些元素的最外层电子排布除素的最外层电子排布除He为为1s2 外外,其余都是其余都是_. 碱金属碱金属nsns1 1稀有气体稀有气体nsns2 2npnp6

9、6(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的中元素的_.能层数能层数结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。性的变化。周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素数目数目28818183226？金属金属元素元素数目数目023141530？5031你能否根据原子结构与各你能否根据原子结构与各周期中元素种数的周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？关系分析元素周期系周期发展规律？思考与探究32随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺

10、序遵循构造原理，元素周期系的周期不顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。多。元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋( (三三) )原子的电子排布与族的划分原子的电子排布与族的划分在周期中有在周期中有18个纵列个纵列,除零族元素中除零族元素中He （1s2）与其它稀）与其它稀有气体有气体ns2np6不同外不同外,一般说来一般说来,其它每个其它每个族序数和价电子数是族序数和价电子数是一般一般相等的相等的.主族元素：主族序数主族元

11、素：主族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数 =价电子数价电子数副族元素：副族序数副族元素：副族序数（大多数）（大多数） =（n-1)d+ns的电子数的电子数 =价电子数价电子数 1 1、已知某元素的原子序数是、已知某元素的原子序数是2525，写出该元，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。属的周期和族。 其排布式为其排布式为ArAr3d3d5 54s4s2 2，由于最高能级组数为由于最高能级组数为4 4，其中有，其中有7 7个价电个价电子，故该元素是第四周期子，故该元素是第四周期BB族。族。课堂练习2.2.已知一元素的价层电子

12、结构为已知一元素的价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2，试，试确定其在周期表中的位置。确定其在周期表中的位置。 第四周期，B族。3.3.试确定试确定3232号元素在周期表中的位置。号元素在周期表中的位置。 第四周期，A族 4.4.判断处于第三周期，判断处于第三周期，AA族元素的价层族元素的价层电子结构、原子序数。电子结构、原子序数。 Ne3s23p2，第14号元素下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电

13、子的X原子与3p轨道上只有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子CX、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A.XYZ2 BX2YZ3CX2YZ2 DXYZ3A 下列说法中错误的是()A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同AD 某元素的原子序数为某元素的原子序数为29，试问：，试问：(1)此元素原子的电子总数是多少？此元素原子的

14、电子总数是多少？(2)它有多少个电子层？有多少个能级？它有多少个电子层？有多少个能级？(3)它的外围电子排布式是什么？它的外围电子排布式是什么？(4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？它属于第几周期？第几族？主族还是副族？(5)它有多少个未成对电子？它有多少个未成对电子？有1个未成对电子29个47个能级3d104s1第四周期；第B族；副族A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为()A.a4 Ba5 Ca3 Da4析：成对电子占据的轨道数和不成对电子占据的轨道数相等。从中看出B和Al，O和S

15、符合题意。分别设A为硼，序数为5，B可以为铝、氧、硫，序数分别为a8、a3、a11，依次类推可得。B、C处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：(1)写出元素符号A：_，B：_，C：_，D：_。(2)比较C和D的氢化物：沸点_，稳定性_，水溶液的酸性_。(3)元素A原子的轨道表示式为_。HClHF AlNaFClHFHClHFHCl有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依A、B、C、D依次增大

16、。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D的为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？(1)哪些是金属元素？(2)D与A的简单离子是什么？并写出其离子的电子排布式。(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？(4)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。K、Ca、ZnBr、KBr：1s22s22p63s23p63d104s24p6按照电子排布，可把周期表的元素划分为按照电子排布，可把周期表的元素划分为5 5个区：个区：s s区、区、 p区、区、d d区、区、dsds区、区、f f区区。s s区、区、d d区、区、p p区区分别有几个纵列？分别有几个纵列？区的名称来自按照构造原

17、理最后填充的区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号能级的符号思考与探究（四）、元素周期表的分区（四）、元素周期表的分区1、s区：区：特点：特点：价电子数价电子数=主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数 并不是所有价电子层为并不是所有价电子层为ns1或或2的元素都在的元素都在S区，区， He除外除外（它在（它在p区）区）注意：注意：除除H外，都是金属元素外，都是金属元素含含A与与A共两族两列共两族两列；价；价电子层为电子层为ns1或或2(n1)2、p区：区：特点：特点：价电子总数价电子总数=主族序数（零族除外）主族序数（零族除外）注意：注意：He在在p区，但它无区，但它无p电子电子含含

18、A至至A及零族及零族共六族六列共六族六列；价电子层为价电子层为ns2 np1-6(n2) ,以非金属元素为主以非金属元素为主3、d区：区：特点：特点：价电子总数价电子总数=副族序数副族序数;若价电子总数为若价电子总数为8、9、10，则为，则为族。族。 有元素在有元素在d区但并不符合区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：规则，如：46Pd 4d10。注意：注意：均为金属元素；均为金属元素；含含B至至B和和族族共六族八列共六族八列 (镧系和锕系属镧系和锕系属f区区)；价电子层为价电子层为(n-1)d1-9ns1-2说明：说明： 核外电子的排布规律只是核外电子的排布规律只是经验总结经验总

19、结，并不是，并不是所有元素都一定符合。所有元素都一定符合。 含含B与与B共两族两列共两族两列；价电子层为；价电子层为 (n-1)d10ns1或或2价电子总数价电子总数=所在的列序数所在的列序数特点特点：均为金属元素；且均为金属元素；且d轨道电子全轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。充满，一般不参与化学键的形成。4、ds区：区： 包括镧系与锕系；价电子层包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2说明：说明： 由于最外层电子数基本相同，由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，电子数也基本相同，一般是一般是(n-2)f的电子数不同，的电子数不同，因此镧系

20、元素化学因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。性质相似；锕系元素化学性质也相似。5、f区：区：A 01AAAAAA2p区区3s区区BBBBBBB4d区区ds区区567镧系镧系f区区锕系锕系元素周期表的五个分区元素周期表的五个分区问问：为什么：为什么s区、区、d区、区、ds区的元素都是金属区的元素都是金属(除除H外外)？ s s区、区、d d区、区、dsds区的元素最外层电子数区的元素最外层电子数为为1-21-2个电子，在反应中易失去，所以个电子，在反应中易失去，所以都是金属。都是金属。1. 为什么副族元素及为什么副族元素及VIII族族又称为过渡元素？又称为过渡元素？2.为什么在元素

21、周期表中非金属元素主要集中在为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？思考：思考：副族元素和副族元素和VIII族族处于金属元素向非金属元素过渡的处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为区域，因此，又把副族元素称为过渡过渡元素。元素。这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同的，在元素周期表中，

22、同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。素主要呈现非金属性。处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。准金属。 已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素

23、在哪区？排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 由于是由于是AA族，族， 4d4d必是全充满的，必是全充满的，所以价电子排布为所以价电子排布为5s5s2 25p5p4 4，电子排布式电子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4课堂练习属属P区区下列说法中错误的是()A.所有的非金属元素都分布在p区B.p区元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的化学性质一定相同A下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)表中元素的6个原子与元

24、素的6个原子形成的某种环状分子名称为_。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子对数为_；该元素与元素形成的分子X的空间构型为_。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_苯1三角锥形Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O二、元素周期律二、元素周期律(一）定义一）定义 元素的性质随（元素的性质随（ ）的递增发生周期）的递增发生周期性的递变，称为性的递变，称为元素的周期律。元素的周期律。 核电荷数核电荷数（二）实质（二）实质 元素原子元素原子 的周

25、期性变化的周期性变化核外电子排布核外电子排布 元素周期表中的同元素周期表中的同周期主族元素从左到周期主族元素从左到右，原子半径的变化右，原子半径的变化趋势如何？应如何理趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表解这种趋势？周期表中的同主族元素从上中的同主族元素从上到下，原子半径的变到下，原子半径的变化趋势如何？应如何化趋势如何？应如何理解这种趋势？理解这种趋势？（三）、原子半径：（三）、原子半径：1、影响因素、影响因素:2、规律：、规律：（1）电子层数不同时）电子层数不同时,电子层数越多电子层数越多,原子半径越大。原子半径越大。原子半径原子半径的大小的大小取决于取决于1、电子的能层数、电子的能层数2

26、、核电荷数、核电荷数3、核外电子数、核外电子数（2）电子层相同时）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。核电荷数越大，原子半径越小。（3）电子层、核电荷数都相同时）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，原子半径电子数越多，原子半径越大。越大。课堂练习课堂练习1：比较下列微粒的半径的大小：比较下列微粒的半径的大小：（1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- S S2-2-CICI- -KK+ +CaCa2+2+课堂练习课堂练习2 2：具有相同电子层结构的三种微粒具有相同电子层结构的三种微粒A An+n+、B Bn-n-、C C下列分析正

27、确的是（下列分析正确的是（ ）A.A.原子序数关系：原子序数关系：CBACBAB.B.微粒半径关系：微粒半径关系： B Bn-n- A An+n+C. CC. C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子. .D. D. 原子半径关系是：原子半径关系是：ABCABCBCBC（四）、电离能（四）、电离能（阅读课本（阅读课本1717）1 1、概念、概念 气态气态电中性电中性基态原子基态原子失去失去一个电子一个电子转化为转化为气态基态正离子所需要的能量叫做气态基态正离子所需要的能量叫做第一第一电离能。电离能。用用符号符号1 1表示，单位：表示，单位：kj/molkj/mol从一价气态基态正离子

28、中再失去一个电子所需从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。要的能量叫做第二电离能。符号符号2 2 O NFNe He价电子构型与电离能价电子构型与电离能I1Na Al Mg S P Na K Rb Cs半满半满全满全满LiBeBCNOFNe2 2、元素第一电离能的变化规律：、元素第一电离能的变化规律：1 1）同周期：）同周期：a a、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是、从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的是稀有气体的元素稀有气体的元素) )；2 2）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。）同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少。3 3、电离能的意

29、义：、电离能的意义：（第（第A元素和第元素和第A元素的反常现象如何解释？）元素的反常现象如何解释？）b、第、第A元素元素A的元素；第的元素；第A元素元素A元元素素 电离能是衡量气态原子电离能是衡量气态原子失去电子难易失去电子难易的物理量。的物理量。元素的电离能元素的电离能越小越小，表示气态时越容，表示气态时越容易失去易失去电子，即电子，即元素在气态时的元素在气态时的金属性越强金属性越强。判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷A半充满、半充满、 A全充满结构全充满结构学与问：学与问：1.1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属的电离能与

30、碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属元素的碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活泼性就越强。第一电离能越小，金属的活泼性就越强。2.2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从，从而电离能越来越

31、大。而电离能越来越大。课堂练习：课堂练习：下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.A.第第3 3周期所含的元素中钠的第一电离能最小周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.C.在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大. .D.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大. .A A反常现象反常现象最大的是稀有气体的元素：最大的是稀有气体的元素：He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）KNaMg 2在下面的电子结构中在下面的电子结构中,第

32、一电离能最小的原子第一电离能最小的原子可能是可能是 ( ) A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4D ns2np6C根据下表所列电离能I/kJmol1的数据，下列判断中错误的是()元素元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X和Y可能是同周期元素B元素X不可能是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD元素Y在化学性质上与锡相似D元素I1/eVI2/eVI3/eVI4/eVA5.147.371.798.9B5.718.828.4119.9C9.318.2153.9217.7D7.615.080.1190.3E5.9

33、75.6122.4无有ABCDE五种短周期元素，它们的核外四个电子的电离能数据如下：由表中数据可知，元素符号依次为A 、B 、C ， D 、E 。LiNaBeMgAl根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是A.Q22eQ B.R22eR C.S33eSD.T33eT E.U22eU（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl E.UCl4（4）S元素最可能是（

34、 ）A.S区元素 B.稀有气体元素 C.p区元素 D.准金属 E.d区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）A.硼（1s22s22p1） B.铍（1s22s2） C.锂（1s22s1） D.氢（1s1） E 氦（1s2）EDBAE（五）、电负性五）、电负性（阅读课本（阅读课本18）1 1、基本概念、基本概念化学键：化学键：元素相互化合，元素相互化合，相邻相邻的原子之间产生的的原子之间产生的强烈强烈的化学作用力，形象地叫做化学键。的化学作用力，形象地叫做化学键。键合电子：键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。键合电子。电负性：电负

35、性：用来描述不同元素的原子对键合电子的用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小的数值。（电负性是相对吸引力的大小的数值。（电负性是相对值，没单位）值，没单位）例如：氮原子例如：氮原子2p上的上的3个电子个电子鲍林鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性鲍林研究电负性的手搞的手搞 2 2、电负性的标准和数值：电负性的标准和数值：以以氟的电负性氟的电负性为为4.04.0和和锂的电负性为锂的电负性为1.01.0作为相对标准，得出作为相对标准，得出了各元素的电负性。了各元素的电负性。同一周期，主族元素的电负性从左到右逐同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐渐增大增大，表明其吸引电子

36、的能力逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐增强增强。同一主族，元素的电负性从上到下呈现同一主族，元素的电负性从上到下呈现减减小小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱减弱。3、变化规律、变化规律:1. 1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作性变化图，请用类似的方法制作IAIA、VIIAVIIA元素的电负元素的电负性变化图。性变化图。 4 4、电负性的意义：、电负性的意义：判断元素金属性和非金属性的强弱判断元素金属性和非金属性的强弱 电负性越大，电负性越大，元元素的非金属性越强素的非金属性越强，电

37、负性越小，元素的非金属性越，电负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。弱，金属性越强。金金 属：属：1.8类金属：类金属：1.8非金属：非金属：1.8判断化学键的类型判断化学键的类型 电负性相差很大的元素（大于电负性相差很大的元素（大于1.7)化合通常形成化合通常形成离子键离子键；电负性相差不大；电负性相差不大(小于小于1.7）的两种非金属元素化合，通常形成的两种非金属元素化合，通常形成共价键共价键；判断化学键的极性强弱判断化学键的极性强弱 电负性相差越大的共价键，电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。越大。

38、例：查阅下列化合物中的元素的电负性数值的差值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物？NaF HCl NO MgO KCl CH4例.根据电负性知识，请指出下列化合物中化合价为正值的元素。 CH4 NaH NF3 HClO ICl HBr判断共价化合物中元素的化合价的正负判断共价化合物中元素的化合价的正负元素的电负性它的数值表现的是该元素吸引电子的相对倾向，不能理解的过于绝对，何况电负性表现的原子在分子中的特性，随着环境不同会有所变化。例如：PH3中P为-3价。锂的电负性：锂的电负性：1.0 镁的电负性：镁的电负性：1.2 。锂和镁在过量的氧气中。锂和镁在过量的氧气中燃烧，不形成过氧化物，

39、只生成正常氧化物；燃烧，不形成过氧化物，只生成正常氧化物；铍的电负性：铍的电负性：1.5 铝的电负性铝的电负性 ：1.5 ，两者的氢氧化物都是两，两者的氢氧化物都是两性氢氧化物；性氢氧化物；硼的电负性：硼的电负性：2.0 硅的电负性：硅的电负性： 1.8 ，两者的含氧酸酸性的强，两者的含氧酸酸性的强度很接近。度很接近。这些元素在性质上相似，可以粗略认为是它们的电负性相近的这些元素在性质上相似，可以粗略认为是它们的电负性相近的缘故。缘故。在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为元素的性质有些相似，被称为“对角线规则对角线规则”

40、。5.对角线规则对角线规则课堂练习：课堂练习：一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.71.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于电负性相差小于1.71.7，它们通常形成共价键。查阅，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：下列元素的电负性数值，判断：NaFNaFAlClAlCl3 3NONOMgOMgOBeClBeCl2 2COCO2 2共价化合物（共价化合物（ ）离子化合物（离子化合物（ ）元素元素AIBBe CCIFLiMg NNa OPSSi电负电负性性1.52.01.

41、52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.81.1.（20092009上海高考）在以离子键为主的化学上海高考）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成键中常含有共价键的成分，下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是（的化学键中共价键成分最少的是（ ）A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,OA.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O【解析解析】所以共价键成分最少的为所以共价键成分最少的为B B项。项。课堂练习：B2.2.对价电子构型为对价电子构型为2s2s2 22p2p5 5的元素描述正确的的元素描述正确的是（是（ ）A.A.原子半径最小原子半径最小 B.B.原子序数为原子序数为7 7C.C.第一电离能最大第一电离能最大 D.D.电负性最大电负性最大【解析解