物质的分离与提纯

1、赤手淘金赤手淘金 联系实际联系实际 联系实际联系实际请问：海请问：海水通过日水通过日晒得到粗晒得到粗盐，其中盐，其中使用了什使用了什么分离方么分离方法？法？ 从生活中来从生活中来请问：淘请问：淘米使用了米使用了什么分离什么分离的方法？的方法？思考分离与提纯有什么区别分离与提纯有什么区别? ?分离分离是通过适当的方法，把混合物中的是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质几种物质分开，分别得到纯净的物质提纯提纯是通过适当的方法把混合物中的杂是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质质除去，以得到纯净物质 日常生活中，我们所接触的各种各样日常生活中，我们所接触的各种各

2、样的物质，大多数都是混合物，而化学研究的物质，大多数都是混合物，而化学研究、工业生产中经常要对混合物进行分离和提工业生产中经常要对混合物进行分离和提纯，我们在初中化学里也学过一些简单的纯，我们在初中化学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆以下，你了解哪些分离、提请同学们回忆以下，你了解哪些分离、提纯的方法？纯的方法？过滤、结晶、蒸馏过滤、结晶、蒸馏思考难溶固体与液体组成的混合物难溶固体与液体组成的混合物，例例: :Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中悬浮溶液中悬浮CaCOCaCO3 3。溶解度不同的固体混合物溶解度不同的固体混合

3、物, ,例例: :NaClNaCl和和KNOKNO3 3混合物混合物分离沸点相差较大分离沸点相差较大( (相差相差3030以上以上) )的液态混合物的液态混合物, ,例例: :实验室制蒸馏水实验室制蒸馏水. . 不同的分离方法都有一定的适用范围不同的分离方法都有一定的适用范围, ,因此要因此要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法. .过滤过滤结晶结晶蒸馏蒸馏分离提纯方法分离提纯方法1 1、过滤、过滤注意点：注意点：“一贴二一贴二低三靠低三靠”、蒸发、蒸发原理：原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过

4、程。不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。实验用品：实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、 铁架台（铁圈）铁架台（铁圈）操作注意事项：操作注意事项：、蒸发皿中的液体不能超过其容积的、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。防止局部温度过高而使液体飞溅。、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。网。交流与讨论交流与讨论请根据要求设计分离和提纯下列物

5、质的实验方请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。案，并将你的方案与同学交流讨论。、已知、已知Mg(OH)2难溶于水，难溶于水，BaSO4既难溶于既难溶于水又难溶于酸，水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐难溶于水，但可溶于盐酸。现有含酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。、加入稍过量、加入稍过量BaCl2除去除去SO42、加入稍过量、加入稍过量Na2CO3除去过量的除去过量的Ba2、加入稍过量的、加入稍过量的NaOH溶液除去溶液除去Mg、先将、先将所混合物过滤，

6、再往滤液加入稍过量所混合物过滤，再往滤液加入稍过量的稀的稀HCl除去除去CO32和和OH提纯步骤：提纯步骤：上述加入试剂的先后顺序还可设计为：上述加入试剂的先后顺序还可设计为：BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl关键是关键是Na2CO3溶液要在溶液要在BaCl2溶液之溶液之后，而稀后，而稀HCl必须在最后加。必须在最后加。、泥沙等不溶性杂质，可用过滤方法除去。、泥沙等不溶性杂质，可用过滤方法除去。实验方案：实验方案：、取少量粗食盐加水使之溶解。、取少量粗食盐加水使之溶解。（溶解）（溶解）、将步骤、将步骤(1)所得混合物进行过滤。所得混合物进行过

7、滤。（过滤）（过滤）、向、向(2)所得滤液加入过量所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不溶液到沉淀不再增加为止，静置沉降。再增加为止，静置沉降。（除（除SO4）、向、向(3)所得的上层清液加入过量所得的上层清液加入过量Na2CO3溶液，溶液，直至沉淀不再生成为止，静置沉降。直至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除（除Ba+）、向、向(4)所得上层清液加入过量的所得上层清液加入过量的NaOH溶液，溶液，直至沉淀不再生成，静置沉降。直至沉淀不再生成，静置沉降。（除（除Mg+）、将、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量的稀的稀HCl至不再产生气泡。至不再产生气泡。

8、（除（除OH-、CO32-）、将、将(6)所得溶液加热蒸发所得溶液加热蒸发。（除（除HCl）Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaClBaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+2NaClMgCl2+ 2NaOH = Mg(OH)2+2NaClNa2CO3+2HCl = H2O+CO2+2NaCl NaOH + HCl = H2O+NaCl现有现有KCl和和KNO3的固体混的固体混合物合物50g，其中，其中KCl的质量的质量分数为分数为10，请设计实验，请设计实验方案提纯方案提纯KNO3。交流与讨论交流与讨论物质物质20200 0C C80800 0C C1001000 0C CK

9、NOKNO3 331.6g31.6g 169g169g246g246gKClKCl34.0g34.0g 51.1g51.1g 56.7g56.7g3、结晶：、结晶： 结晶是分离和提纯混合物的一种方法。结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。合物的分离和提纯。KClKCl和和KNOKNO3 3的分离和提纯可以使用结晶的方法的分离和提纯可以使用结晶的方法、由于混

10、合物中、由于混合物中KNO3含量较高含量较高(90)，可首先，可首先配制较高温度配制较高温度(100)下的下的KNO3饱和溶液，利用饱和溶液，利用降温结晶的方法，使降温结晶的方法，使KNO3晶体在较低温度下析晶体在较低温度下析出，此时出，此时KCl不析出。不析出。m(H2O)=18.3g、实验中加入水的量，可根据混合物中、实验中加入水的量，可根据混合物中KNO3的的质量和较高温度下质量和较高温度下KNO3溶解度进行计算（使溶解度进行计算（使KNO3恰好溶解恰好溶解），如），如100时，时， KNO3溶解度为溶解度为246g，则有：，则有：100g100g246g246g=m(Hm(H2 2O)

11、O)50g90, ,实验方案：实验方案：、溶解：、溶解：将将50g50g混合物放入烧杯中，加入混合物放入烧杯中，加入约约18.3mL10018.3mL100的的热水，使固体完全溶解。热水，使固体完全溶解。、降温结晶：、降温结晶：将将(1)(1)所得溶液放在实验台所得溶液放在实验台上自然冷却到不再有固体析出。上自然冷却到不再有固体析出。3 3、过滤：、过滤：将将(2)(2)所得混合物进行过滤，滤纸所得混合物进行过滤，滤纸上的晶体即为较纯净的上的晶体即为较纯净的KNOKNO3 3（不用洗涤）（不用洗涤）、重结晶：、重结晶：将若需要更纯净的将若需要更纯净的KNOKNO3 3晶体，晶体，可将可将(3)

12、(3)中所得晶体再结晶中所得晶体再结晶重复重复(1)-(3)(1)-(3)操作一次。操作一次。【实验探究【实验探究3 3】实验实验步骤步骤：在两支试管中各加入在两支试管中各加入23ml23ml溴水，再向溴水，再向其中的一支试管中滴加其中的一支试管中滴加1mlCCl1mlCCl4 4，振荡、，振荡、静置。静置。现象现象：溴水呈橙色，溶液分层，上层几乎无色，溴水呈橙色，溶液分层，上层几乎无色，下层呈橙红色。下层呈橙红色。实验实验步骤步骤：在两支试管中各加入23ml溴水，再向其中的一支试管中滴加1ml汽油(或苯)，振荡、静置。现象现象：溴水呈橙色，溶液分层，下层几乎无色，溴水呈橙色，溶液分层，下层几

13、乎无色，上层呈橙红色。上层呈橙红色。4 4、萃取、萃取利用物质在互不相溶的利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取行分离的方法称为萃取。分液分液漏斗漏斗选择的萃取剂应符合下列要求：选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发剂，并且溶剂易挥发玫瑰玫瑰(Rose)(Rose)分离提纯分离提纯玫瑰精油玫瑰精油5 5、分液、分液将互不相溶的液体混合物分离的方法。将互不相溶的液体

14、混合物分离的方法。萃取和分液往往结合进行。萃取和分液往往结合进行。 某些地区的自来水中含有某些地区的自来水中含有FeFe3+3+，那么如，那么如何将含有何将含有FeFe3+3+的自来水提纯呢？的自来水提纯呢？观察与思考观察与思考蒸馏实验示意图蒸馏实验示意图注意点：注意点：实验前在蒸馏烧瓶中实验前在蒸馏烧瓶中先加入几粒沸石（或碎先加入几粒沸石（或碎瓷片）瓷片）防液体暴沸防液体暴沸冷凝水的方向：冷凝水的方向：温度计的水银球处温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管处于蒸馏烧瓶支管处下进上出下进上出利用各组分沸点不同，将液态混合物利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法分离和提纯的方法6、蒸馏、蒸馏投

15、放沸石投放沸石或瓷片，或瓷片，防暴沸防暴沸温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热2、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？用蒸馏原理进行多种混合液体的分离用蒸馏原理进行多种混合液体的分离, ,叫叫分馏分馏 溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积1/2层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行

16、分离 【课堂小结【课堂小结】分离提纯方法分离提纯方法 适用范围适用范围 实例实例 过滤过滤固体与液体不互溶的混合物固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯粗盐的提纯 结晶与重结晶结晶与重结晶 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 分离分离NaCl和和KNO3的混的混合物合物 蒸馏（分馏）蒸馏（分馏） 难挥发的固体杂质在液体中形成的难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物混合物互溶液体沸点有明显差异互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、石油的分馏蒸馏水、石油的分馏层析层析 被吸附能力不同的物质的分离被吸附能力不同的物质的分离红、

17、蓝墨水混合物中的红、蓝墨水混合物中的不同色的分离不同色的分离 分液分液 两种互不混溶的液体混合物两种互不混溶的液体混合物 CCl4和水的分离和水的分离 萃取萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用利用CCl4从溴水中萃取从溴水中萃取溴溴 物质的分离、提纯物质的分离、提纯注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。不增不增不减不减易分易分不加入新的物质不加入新的物质不消耗被提纯的

18、物质不消耗被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaCl成分成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将如：将NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO4注意：注意：化学方法分离和提纯物质时要注意八化学方法分离和提纯物质时要注意八个字个字“不增、不减、易分、复原不增、不减、易分、复原” 练习练习1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（进行的是（ ）A、氧化铜、木炭、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水、乙醇、水B2、

19、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？如何把反应后剩下的物质分离开？先溶解，然后过滤，最后蒸发先溶解，然后过滤，最后蒸发 3 用于分离或提纯物质的已学方法有：用于分离或提纯物质的已学方法有： A萃取萃取 B分液分液 C过滤过滤 D加热分解加热分解 E蒸发蒸发 F蒸馏蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适适?（把选用方法的标号填入括号内）（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物）分离柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF练习练习4、现有三组溶液（、现有三组溶液（1）汽油和