安徽省江南十校2020年高三下学期综合素质检测(4月)化学含解析

1、绝密启用前2020年安徽省“江南十校”综合素质检测化学考生注意：1 .本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。2 .答卷前，考生务必用 0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。3 .考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑； 非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H1 B11 Cl2 N14 O16 Na23 C135.5 Cr52 Cu64一、选择题：本题共 13小题，每

2、小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 .化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B.糖类和油脂均可以为人体提供能量C.明矶和纯碱均可用于除去厨房油污D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂8 .脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制备方法如图：D O-0催化制广人yJk,2 wssr Ji *（双乙锦IW）（脱乳商嗖）ab下列说法错误的是A.a分子中所有原子处于同一平面B.a、b均能使酸性KMnO 4溶液褪色nOHOocC.a、b均能与NaOH溶液发生反应 D.b与、互为

3、同分异构体9.假定Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，46g乙醇中含C-H键的数目为6NaB.1 mol L1的K2SO4溶液中含K+的数目为2NaC.标准状况下，22.4 L氨气中含质子的数目为 4NaD.1 mol HNO 3被还原为NO转移电子的数目为 3Na（沸点11 °C）,实验室制备纯净10 .C1O2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体ClO 2溶液的装置如图所示:已知下列反应： NaClO3+ HCl- NaCl + CIO2 + CI2+ H2O; NaClO 2+ HCl- NaCl + C1O2+ H2O;NaClO 2+ CI2-

4、NaCl + ClO 2（均未配平）。下列说法正确的是A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO 2可用饱和食盐水代替C.c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D.d中吸收尾气后只生成一种溶质11 .W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与 Y同主族，X是非金属性最强的元素， Y的周期序数是其族序数的 3倍，W的核外电子总数与 Z的最外层 电子数之和等于8。下列说法正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>ZC.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y12 .如图是

5、我国学者研发的高效过氧化氢一尿素电池的原理装置：阳离子女挟就装置工作时，下列说法错误的是A.Ni Co/Ni极上的电势比 Pd/CFC极上的低13 向正极迁移的主要是K+,产物M为K2SO4C.Pd/CFC 极上发生反应：2H2O2 4e = 2H2O+ O2 TD.负极反应为 CO（NH 2）2 + 8OH 6e = CO32 +N2T+ 6H2O13.用0.10 mol L11的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.050 mol厂1的盐酸、心鼠网匈磷酸及谷氨酸(H2G),滴定曲线如图所示:卜列说法正确的是A.滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酬:更好B.H 3PO4与

6、H2G的第一电离平衡常数 K1的数量级不同C.用酚血:作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na2HPO4D.NaH 2PO4溶液中：c(Na )>c(H 2PO4 )>c(H 3PO4)>c(HPO 42 )三、非选择题：共 174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题 为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)连二亚硫酸钠(Na2s2O4)俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚硫酸钠流程如下:铜屑加适出饱和食盐水浓H臼匕Na： % 2HT()(1)反应I是制备SO2,下图装置可制取纯净干

7、燥的SO2：按气流方向连接各仪器接口，顺序为一f,装置D的作用是装置A中反应的化学方程式为 (2)反应I所用实验装置如图所示(部分装置省略)。通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是 ;控制反应温度的方法是 。反应II的离子方程式为 。(3) “滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是 (填化学式)；加入适量饱和食盐水的目的是。产品Na2s2。4 2H2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是 (写2种)。27.(14分)一种以NH4C1酸性蚀铜废液含NH4C1, Cu(NH 3)402、CuCl、CuSO4及盐酸等为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：足俗Gu、N

8、aQNH废液一I反应114叵源 'CuCR1的超液一色丽|吠脱：: r f漉渣产品CuCk-日餐|洗涤 卜过滤2 反应2卜一足量试制xf fI乙髀稀盐般Cu(O：Hlt回答下列问题：(1) “反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为 ;生产中常将“过滤 1”的滤渣返回到“反应 1”中，其目的是 。(2) “水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl,原因是(结合离子方程式，从平衡角度分析)。湿的CuCl在空气中易被氧化为 Cu2(OH)3Cl,该反应的化学方程式为 ;“洗涤”时用稀盐酸和乙醇洗涤的目的是 。(4) “反应2”需加入的试剂 X是; “吹脱”出来的 NH3

9、可用于生产碳钱化肥，主要反应的化学方程式为 。(5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取 a g产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗咻作指示剂，立刻用 c mol L -1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液 V mL。则产品中CuCl的质量分数为 (已知滴定反应为 Ce4+ + Fe2+ = Ce3 + +Fe3+,列出 计算式)。28.(15分)甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题：(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：I .CH4(g) = C(s)+2H2(g) AHi = + 74.9 kJ mol 1II .6C

10、H4(g) = C6H6(g)+9H2(g)H2=+531 kJ mol 1III .2CH 4(g) =C2H4(g)+ 2H2(g) AH3 = + 202 kJ mol 1反应I的 S(填“>”或“ <”)0。C6H6(g) + 3H2(g) = 3c2H4(g)的 H =kJ mol 1。(2)CH 4用水蒸气重整制氢包含的反应为：I.水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)? CO(g) + 3H2(g) H=+ 206 kJ mol 1II.水煤气变换： CO(g) + H2O(g)? CO2(g)+H2(g) AH = - 41.2 kJ mol 1平衡时各物质的物质的

11、量分数如图所示：，褊会承备箕*为提高CH4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是 (写一条)。温度高于°C时，CO2的物质的量分数开始减小，其原因是 c丁2时，容器中n H2n CO2(3)甲烷部分氧化反应为 CH4(g)+ 1 O2(g) = CO(g) +2H2(g) AH=- 36 kJ mol 1°已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所 示:600700 圳。卯0 IQQU 1 IW温度F'K图中 Q 点时，反应 CO2(g)+CH4(g) ? 2CO(g)+ 2H2(g)的 lnK =。在某恒

12、压密闭容器中充入1 mol CH 4和1 mol H 2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为50%,容器总压强为1 atm。H2的平衡分压p(H2)=a tm；此温度下反应的 lnKp =(已知：ln3=1.1, ln4=l.4)。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学一一选修3:物质结构与性质(15分)铭硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态Cr原子核外电子的排布式是 Ar;基态硼原子中占据最高能级的电子云轮 廓图为 形。(2)铭的配合物有氯化三乙二胺

13、合铭Cr(en) 3Cl 3和三草酸合铭酸俊(NH 4)3Cr(C2O4)3等。配体en表示NH2CH2CH2NH2,其中碳原子的杂化方式是 。NH4+空间构型为 ,与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为 ; Cr(C2O4)33含有 三个五元环，画 出 其结构：。硼酸H3BO3或B(OH)3为白色片状晶体，熔点为 171 °C。下列说法正确的是 (填 字母)。A.硼酸分子中，/ OBO的键角为120°B.硼酸分子中存在 b键和兀键C.硼酸晶体中，片层内存在氢键D.硼酸晶体中，片层间存在共价键1所示:(4)2019年11月E

14、urekAlert报道了铭基氮化物超导体，其晶胞结构如图由三种元素Pr(错)、Cr、N构成的该化合物的化学式为 (5)CrB2的晶胞结构如图2所示，六棱柱底边边长为a cm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为Na, CrB2的密度为 g cm_3(歹世计算式)。36.化学一一选修5:有机化学基础(15分)药物中间体F的一种合成路线如图:LiBH ,已知：RCOOR' 4 RCH2OH+R'OH（R为H或煌基，R'为煌基） 回答下列问题: (1)A中官能团名称是。(2)反应的反应类型是。反应的化学方程式为 。(4)反应所需的试剂和条件是 。(5)F的结构简式为。(6)芳香

15、化合物 W是E的同分异构体，W能水解生成X.Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱 均有3组峰，X的峰面积比为3: 2: 1, Y的峰面积为1:1:1,写出符合题意的 W的结构简 式(写一种)。OCH=CHCOOH(7)肉桂酸(.一)广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线： （无机试剂任用）。答案LB活性炭不储杀茵消毒,A项错员，明破不噩用于财房除油汨，右阴错侯*生石我不熊用作食品抗疆剂上项 错鬼& A r分子中有一个饱和磋鼎子,所有限于不可能都共两A4错误*ah分子中均含石卑成Q谯心用1储 门上分下中闩言有醋诘内.匚项正确工两考分子式均为口 印

16、”,但其结构不同，口项正丽P.D 16 u乙酹中含C “犍的数目为IN、. A可帽识，卡告知1清液体积1项错误：Ek勾中原子分干.1 “3 Ik中舍或了整为MJ：项娱1UX通岫是为了将a中在生的。体吹出并进入后蝮装置,具有还原性.可蒋（JQ、5kCMh等还啸. A项制曲饱和食拄水不雌去项恰阕口还搬易溶于水宜几乎不与病水反应，故装置二座放在城水 一中冷却工项正确对中NaCll与cn反应会生成N>ci和Xatg,等，至少麻种情土m项错误.1LB由*%是非金属性最强的元素,的定K为F由*、的周期数等干族后教的3脩*碉定1y为、a,由W与X 同周期.与Y同主旅聃定W是Li,由“W的核外电子缸数与

17、Z的最外层电子数之和等于歹并转合一W、N、 Y?是原产序曼依次增大I确定X为已 故底,X.YM依次为lIENi.P. Li的金属性比Nn的阖A项 稽&H1比巴h修定2项正确制比小中含共世正C项揩慢工寓手半径F Xf>Li+,D小氓*12. L 内5 N梭是显电池员融电势按隹,A项正碉；根据电势高岐利高于交拴腆判断，向正fit迁售的I怎 是K：产生K±SQ5项恰也田力右优段为正槎立中+地（%+%2氏。£事恰深也现EW1.1 C 包艘号的反应燃点pH =兀号酷故的变色范国卮一用接近.4项错误；由图可用. 0,050 g| I：的 出Hhffl H：G洛滴的pH几乎

18、相等.时判断两者此数量里相同，H项错型：由滴定曲线 可气聆液中的溶质为XajHHh .匚项iE确irfl图知.第 淌定t点为N-H H% .此时溶油品髓坤.也高程度 大于求解程度,NHH6ZH1R%）口项错误.州JI3d e c M2分打防止倒吸门分）多匚u+H京小法）二厂双A + SQ *-2H02什”加快g%下加的反应反拓水推水糠傕1分）"n+1SO_ +'也（.口H%一工（，C 加ZnOCl分减小M科望口拘藩策度（或其他合理答案*2分）用、tML .+1ITE .Nd.H）XallS（ M 任写种上外）见（口口1+5=+8口- 武HN二分h提高铜元盍的利用聿3如匚皿鹏 =CuClM1 ,稻梆仁平所向我子数培总的方向移动，即中海右秣2分1 t3CiiCH（i+4H.（）aCitfCHhCl+EHC