人教版高中化学必修二高一(下)期中化

1、名师精编 欢迎下载 2015-2016学年陕西省咸阳市三原县北城中学高一（下）期中化 学试卷 一、选择题（共 17 小题，每小题 3 分，满分 51 分） 1 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题下列属于新能源的是（ ） A 煤炭 B.石油 C.天然气 D 氢气 2. 下列说法中错误的是（ ） A .化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B .化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D .反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 3. 下列叙述正确的是（ ） A .单质分子中一定存在着共价键 B .气

2、态物质中一定存在着共价键 C.全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键 D .在共价化合物中一定含有共价键 4. 下列递变规律正确的是（ ） A . 0、S、Na、K 的原子半径一次增大 B. Na、Mg、Al、Si 的金属性逐渐增强 C. HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高 D. KOH、Ca （OH ） 2、Mg （OH ） 2、Al （OH ） 3 的碱性逐渐增强 5. 如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如图 所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ） A .外电路的电流方向为： XT外电路宀丫 B .若两电极分别为 Fe 和碳棒，则

3、 X 为碳棒，Y 为 Fe C. X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应 D .若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X Y 6. 若甲烷与氯气以物质的量之比 1： 3 混合，在光照下得到的产物： CH3CI ；CH2CI2； CHCI3；CCI4，其中正确的是（ ） A .只有 B .只有 C. 的混合物 D . 的混合物 7. 既可用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有少量乙烯的操作方法是（ ） A .通过盛水的洗气瓶 B .通过装有过量溴水的洗气瓶 名师精编 欢迎下载 C.和过量 H2混合 D .通过酸性 KMnO4溶液 8 绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在

4、 绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原 子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为 100% .以下反应最符合绿色化学原子经济性要 求的是（ ） A 铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 C. 乙烯与 HCI制取氯乙烷 D .由反应 2SO2+02?2SO3 制 SO3 9. 在某一化学反应 A+3B 2C+D 中，反应物 A 的浓度在 20s 内由 1.0mol/L 变成 0.2mol/L , 则在这 20s 内用 C 表示的平均反应速率为( ) A . v (C) =0.01 mol/ ( L?s) B . v (C) =0.8 mol/ (L?s) C. v (C) =0

5、.04 mol/ ( L?s) D . v (C) =0.08 mol/ ( L?s) 10. 在 C (s) +CO2 (g) 2CO (g)的反应中，现采取下列措施： 缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入 CO2恒容下充入 N2 恒压下充 入 N2 能够使反应速率增大的措施是( ) A . B . C . D . 11. 化学反应A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( ) A .该反应是吸热反应 B .断裂 1molA - A 键和 1molB - B 键可放出 xkJ 能量 C. 断裂 2molA - B 键需要吸收 ykJ 能量 D. 2molAB 的总能量高于

6、1molA 2和 1molB 2的总能量 12. 有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验： A、B 用导线连接后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，A 极为负极； C、D 用导线连接后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 Df导线fC； A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C 极上产生大量气泡，但质量无明显变化； B、D 用导线连接后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D 极上发生氧化反应. 据此，判断四种金属的活动性顺序是( ) A . A B C D B. A C D B C. C A B D D . B D C A 13 .可逆反应 N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各

7、反应物或生成物浓度的变化来表示， 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A . v 正(N2)=v 正(H2) B . V 正(N2)=v 逆(NH 3) C . 2v 正(H2) =3v 逆(NH3) D. v 正(N2) =3v 逆(H?) 14 .电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极 反应是：Zn +2OH - - 2e ZnO+H2O 和 Ag2O+H2O+2e 2Ag +2OH -;下列判断正确的是( ) 名师精编 欢迎下载 A .锌为正极，Ag2O 为负极 B .锌为负极，Ag2O 为正极 C.原电池工作时，Ag 2O 发生氧化

8、反应 D .原电池工作时，负极区溶液 PH 增大 15 .下列物质不能用加成反应制取的是( ) A . CH3CH Cl 2 B . CH3CH2CI C . CH3CH2OH D . CH2CICH2CI名师精编 欢迎下载 16. 在四个不同的容器中， 在不同的条件下进行合成氨反应， 根据下列在相同时间内测得的 结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ） A . v （NH 3） =0.3 mol/ （ L?min） B. v （N2） =0.01 mol/ （ L?s） C. v （N2） =0.2 mol/ （ L?min ） D. v （ H2） =0.3 mol/ （ L?min） 1

9、7. 将一定量的甲烷在氧气中完全燃烧生成 M mol 的 CO2 和 N mol 的 出 O,则 M : N 为（ ） A. 1 : 1 B . 2: 1 C. 1 : 2 D . 3: 1 二、解答题（共 5 小题，满分 49 分） 18同学们已经学习了同位素、 同系物、同分异构体，你能区分这些概念吗？下面列出了几 组物质，请用物质的组号填写下表. CH4和 CH3CH2CH3； 金刚石和石墨： 16 17 18- H、D、T ； O、 O、 O ； 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）； 臭氧（O3）和氧气（。2）. 类别 冋位素 同素异形体 同系物 同分异构体 组号 19.

10、A、B、C、D、E 为短周期元素，在周期表中所处的位置如下表所示. A、C 两种元素 的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数，B 原子核内质子数和中子数相等： A C D B E （1） _写出三种元素名称 A 、B 、C . （2） B 元素位于元素周期表中第 _ 周期， _ 族. （3） 比较 B、D、E 三种元素的最高价氧化物的水化物酸（碱）性最强的是（用化学式表 示） _ ； B 和 Na 形成的化合物的电子式是 _ . （4） C 原子结构示意图为 _;用电子式表示 C 的氢化物的形成过程 _. 20. （1 ）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问

11、题： 下列说法中正确的是 （填序号）. A .甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B .乙中铜片上没有明显变化 C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D .两烧杯中 H+的浓度均减小 在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲 _ 乙（填”、或=”）. CH3 CH O, K Na，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径： Na S,则半径： K Na S O,故 A 正确； B、 因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性： Na Mg Al Si，故 B 错误； C、 分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就 使其沸点增大，HF

12、 中能形成分子间氢键，导致其沸点增大， HI、HBr、HCl、HF 的沸点不 是依次降低，故 C 错误； D、 因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性： K Ca Mg Al，所以碱性：KOH Ca (OH ) 2 Mg (OH ) 2 Al (OH ) 3,故 D 错误； 故选 A . 5. 如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极 所示，关于该装置的下列说法正确的是( ) A. 外电路的电流方向为： XT外电路宀丫 B. 若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 Fe C. X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化X、Y，外电

13、路中电子流向如图 名师精编 欢迎下载 反应 D .若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X Y 【考点】 原电池和电解池的工作原理. 【分析】根据图片知，该装置是原电池， 根据电子的流向判断正负极， 电流的流向正好与电 子的流向相反；较活泼的金属作负极， 不活泼的金属或导电的非金属作正极； 负极上发生氧 化反应，正极上发生还原反应. 【解答】 解：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从 X 电极流向 Y 电极，电流 的流向与此相反，即 Y T外电路TX,故 A 错误； B、 原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别 为 Fe 和碳棒，则 Y 为碳棒，

14、X 为 Fe,故 B 错误； C、 X 是负极，负极上发生氧化反应； Y 是正极，正极上发生还原反应，故 C 错误； D、 原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，该原电池中 X 是负极，Y 是正极，所以若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY，故 D 正确； 故选 D . 6若甲烷与氯气以物质的量之比 1： 3 混合，在光照下得到的产物： CH3CI ；CH2CI2； CHCI3；CCI4，其中正确的是（ ） A .只有 B .只有 C. 的混合物 D 的混合物 【考点】甲烷的化学性质. 【分析】甲烷和氯气在光照下， 反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的

15、量之比 来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是 1:1 的情况，也不会仅生成 CH3CI，因为一 旦生成 CH3CI后，CH3CI分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被 取代完，因此其产物不是纯净的 CH3CI .题设甲烷与氯气以物质的量之比 1 : 3 混合，则四 步取代反应都可能发生. 【解答】解：甲烷和氯气在光照下， 会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应 物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是 1 : 1 的情况， 也不会仅生成 CH3CI，因为一旦生成 CH3CI后，CH3CI 分子中的氢原子又可继续被氯原子 取代，直到分子中

16、氢原子都被取代完， 因此其产物不是纯净的 CH3CI.题设甲烷与氯气以物 质的量之比 1 : 3 混合，则四步取代反应都可能发生，所以得到的是四种氯代烃的混合物. 故选 D . 7.既可用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有少量乙烯的操作方法是（ ） A .通过盛水的洗气瓶 B .通过装有过量溴水的洗气瓶 C.和过量 H2混合 D .通过酸性 KMnO4溶液 【考点】有机物的鉴别；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 【分析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，鉴别乙烯可用溴水或酸性高锰酸钾， 由于高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应，除杂时要考虑不能引入新的杂质. 【解答】 解：A .

17、甲烷与水不反应，乙烯在催化剂条件下和水才能反应，实验室难以完成， 不能鉴别和除杂，故 A 错误； B .乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故 B 正确； C.乙烯和氢气在催化剂条件下才能反应，实验室难完成，且乙烯和氢气反应生成乙烷又引 入新杂质，且氢气过量也是新杂质，故 C 错误； 名师精编 欢迎下载 D .高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故 D 错误. 故选 B . & 绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在 绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原 子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为 100% 以下反应最符合绿色化学原子经济性要 求的是(

18、) A 铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 B .甲烷与氯气制备一氯甲烷 C.乙烯与 HCI制取氯乙烷 D .由反应 2SO2+O2? 2SO3 制 SO3 【考点】绿色化学. 【分析】 绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物， 不产生副 产物，加成反应和加聚反应符合要求. 【解答】解：A .以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，反应物没 全部转化为所需产物，故 A 错误； B .甲烷与氯气制备一氯甲烷， 属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物， 故 B 错误； C.乙烯与 HCI制取氯乙烷，该反应为加成反应，原料利用率为 100%，故 C 正确

19、； D .由反应 2SO2+02?2SO3制 SO3是可逆反应，无法进行到底，故 D 错误. 故选 C. 9. 在某一化学反应 A+3B 2C+D 中，反应物 A的浓度在 20s 内由 1.0mol/L 变成 0.2mol/L , 则在这 20s 内用 C 表示的平均反应速率为( ) A . v (C) =0.01 mol/ ( L?s) B . v (C) =0.8 mol/ (L?s) C. v (C) =0.04 mol/ ( L?s) D . v (C) =0.08 mol/ ( L?s) 【考点】反应速率的定量表示方法. 【分析】根据化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之

20、比进行计算. 【解答】 解：v (A) = (1.0- 0.2)- 20=0.04mol/ ( L?s), v (C): v (A) =2: 1，故 v (C) =2v (A) =2 x 0.04mol/ ( L?s) =0.08mol/ ( L?s), 故选 D . 10. 在 C (s) +CO2 (g) 2CO (g)的反应中，现采取下列措施： 缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入 CO2恒容下充入 N2 恒压下充 入 N2 能够使反应速率增大的措施是( ) A . B . C . D . 【考点】化学反应速率的影响因素. 【分析】增大压强、浓度、温度等，均可加快反应速率，以此来解答.

21、【解答】 解： 缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故选； C 为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故不选； 通入 CO2，浓度增大，反应速率加快，故选； 恒容下充入 N2,反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故不选； 恒压下充入 N2,反应体系的分压减小，反应速率减小，故不选； 故选 C. 11. 化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(名师精编 欢迎下载 A .该反应是吸热反应 B. 断裂 ImolA - A 键和 ImolB - B 键可放出 xkJ 能量 C. 断裂 2molA - B 键需要吸收 ykJ 能量 D. 2molAB 的总

22、能量高于 ImolA 2和 ImolB2的总能量 【考点】化学反应中能量转化的原因. 【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应； B、 根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量； C、 根据旧键的断裂吸收能量； D、 根据图象可判断反应物与生成物的总能量. 【解答】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故 A 错误； B、 因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故 B 错误； C、 因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂 2molA - B 键需要吸收 ykJ 能量，故 C 正确; D、 由图可知，ImolA2和 ImolB2的总能量高于 2molAB

23、的总能量，故 D 错误； 故选 C. 12. 有 A、B、C、D 四块金属片，进行如下实验： A、B 用导线连接后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，A 极为负极； C、D 用导线连接后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 Df导线； A、C 相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C 极上产生大量气泡，但质量无明显变化； B、D 用导线连接后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D 极上发生氧化反应. 据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ） A . A B C D B. A C D B C. C A B D D . B D C A 【考点】常见金属的活动性顺序及其应用. 【分析】活泼性较强的金属作原电

24、池的负极， 易失去电子而被氧化； 原电池中电子从负极流 经外电路流向正极，电流从正极沿外电路流向负极； 原电池正极上得电子生成气体或析出单 质，以此可确定金属的活泼性强弱. 【解答】解:活泼性较强的金属作原电池的负极， A、B 用导线相连后，同时插入稀 H2SO4 中，A 极为负极，则活泼性：A B ； C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由负极 f导线f正极，电流方向与电子方 向相反，电流由正极 Df导线f负极 C,则活泼性 C D ； A、C 相连后，同时浸入稀硫酸中， C 极产生大量气泡，说明 C 为原电池的正极，较不活 泼，则活泼性：A C； B、D 相连后，同时浸入稀 H2S

25、O4溶液中，D 极上发生氧化反应，说明 D 为原电池的负 极，较活泼，则活泼性 D B ； 所以金属活泼性为 ACDB, 故选 B . 13. 可逆反应 N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示, 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） 能 名师精编 欢迎下载 A . v 正（N2）=v 正（H2） B. v 正（N2）=v 逆（NH3） C. 2v 正（H2） =3v 逆（NH3） D . v 正（N2）=3v 逆（H?） 【考点】化学平衡状态的判断. 【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于 0,各物质的浓度不 再发生变化.

26、【解答】 解：A . v正（N2） =v正（H2）,都是正反应，故 A 错误； B . v正（N2） =v逆（NH3）,反应速率之比与化学计量数之比不等，故 B 错误； C. 2v正（出）=3v逆（NHJ,反应速率之比等于化学计量数之比， 故u正=逆，故 C 正确; D . 正（N2） =3u逆（H2）,反应速率之比与化学计量数之比不等，故 D 错误， 故选 C. 14. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极 反应是：Zn +2OH- Zn0+我 0 和 Ag2O+H2O+22Ag+2OH；下列判断正确的是（ ） A .锌为正极，Ag2O 为负极 B

27、 .锌为负极，Ag2O 为正极 C .原电池工作时，Ag 20 发生氧化反应 D .原电池工作时，负极区溶液 PH 增大 【考点】 化学电源新型电池. 【分析】根据化合价变化可知 Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为 Ag2O，得电子发生还原反应；根据电极反应判断溶液 pH 的变化. 【解答】解：A .根据化合价变化可知 Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为 Ag2O，故 A 错误； B. 根据化合价变化可知 Zn失电子被氧化，为原电池的负极，正极为 Ag2O,故 B 正确； C. 正极为 Ag2O，得电子发生还原反应，故 C 错误； D. 原电池工作时，负发生反应 Zn +

28、2OH - - 2e- =ZnO+H2O,溶液PH 值减小，故 D 错误. 故选 B . 15. 下列物质不能用加成反应制取的是（ ） A . CH3CH Cl2 B. CH3CH2CI C. CH3CH2OH D. CH2CICH2CI 【考点】取代反应与加成反应. 【分析】根据有机物分子中含碳碳双键、 C=O 键、-CHO 及苯环的物质可发生加成反应， 如：烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等，注意- COOH 不能发生加成反应，以此来解答. 【解答】解：A . CH3CH Cl 2只能通过乙烷与氯气发生取代反应获得，不能通过加成反应获 得，故 A 选； B . CH3CH2CI可以由乙烯与氯

29、化氢通过加成反应获得，故 B 不选； C . CH3CH2OH 为可以通过乙烯与水通过加成反应获得，故 C 不选； D . CH2CICH2CI可以用乙烯与氯气发生加成反应获得，故 D 不选； 故选 A . 16 .在四个不同的容器中， 在不同的条件下进行合成氨反应， 根据下列在相同时间内测得的 结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ） A . v （NH 3） =0.3 mol/ （ L?min ） B . v （N2） =0.01 mol/ （ L?s）名师精编 欢迎下载 C. v (N2) =0.2 mol/ ( L?min ) D. v ( H2) =0.3 mol/ ( L?min)

30、 【考点】化学反应速率和化学计量数的关系. 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比， 故不同物质表示的速率与其化学 计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致. 【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比， 故不同物质表示的速率与其 化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于 N2+3H2?2NH3, (L?min)； (L?min), 故反应速率 B A C=D , 故选 B . 17. 将一定量的甲烷在氧气中完全燃烧生成 M mol 的 CO2 和 N mol 的 出 O,则 M : N 为( ) A. 1 : 1 B . 2: 1 C. 1 : 2

31、 D . 3: 1 【考点】化学方程式的有关计算. 【分析】根据甲烷的组成 N (C): N ( H) =1 : 4，所以甲烷在氧气中完全燃烧生成 CO2和 H2O 的物质的量之比为：1 : 2,由此分析解答. 【解答】解：根据甲烷的组成 N (C) : N ( H) =1 : 4,所以甲烷在氧气中完全燃烧生成 CO2 和 H2O 的物质的量之比为：1 : 2,则 M : N 为 1: 2,故选 C. 二、解答题(共 5 小题，满分 49 分) 18. 同学们已经学习了同位素、 同系物、同分异构体，你能区分这些概念吗？下面列出了几 组物质，请用物质的组号填写下表. CH3 C出 1 CH HC

32、H： 和1 CH4 和 CH3CH2CH3； A. V(NH3) 2 =0.15 mol/ (L?min); B. v (N2) =0.01 mol/ ( L?s) =0.6 mol/ ( L?min), =0.6 mol/ ( L?min ) =0.1 mol/ =0.1 mol/ 名师精编 欢迎下载 金刚石和石墨：名师精编 欢迎下载 16 17 18 H、D、T； 0、 0、 0； 乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）； 臭氧（03）和氧气（02） 类别 冋位素 同素异形体 同系物 同分异构体 组号 【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异

33、构 体. 【分析】根据同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的概念判断， 同位素的对象是原子, 是同种元素不同原子； 同素异形体的对象是单质， 即同种元素形成的不同单质； 若化学式为 分子式相同、结构不同的有机化合物， 则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化 合物，则为同系物. 【解答】解：同位素的对象是原子，是同种元素不同原子；同素异形体的对象是单质，即同 种元素形成的不同单质； 若化学式为分子式相同、 结构不同的有机化合物， 则为同分异构体； 若是分子式不同结构相似的有机化合物，则为同系物，所以 为同系物； 为同分异构 体；为同系物；为同素异形体；为同位素；为同位素；为同分异构体；

34、为 同素异形体， 故答案为： 类别 冋位素 同系物 同素异形体 同分异构体 组号 : 19. A、B、C、D、E 为短周期元素，在周期表中所处的位置如下表所示. A、C 两种元素 的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数，B 原子核内质子数和中子数相等： A C D B E （1） 写出三种元素名称 A 氮 、B 硫 、C 氟 . （2） B 元素位于元素周期表中第 三周期, W A 族. （3） 比较 B、D、E 三种元素的最高价氧化物的水化物酸 （碱）性最强的是（用化学式表示） Ma* : : Na* 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用. 【分析】A、B、C、D、E 为短周期元素，

35、由元素在周期表中所处的位置，可知 A、C 处于 第二周期，D、B、E 处于第三周期，令 B 的质子数为 x，则 A的核外电子数为 x - 9, C 的 核外电子数为 x - 7, A、C 两种元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数，则 x - 9+x -7=x，解得 x=16，故 B 为 S 元素，可推知 A 为 N、C 为 F、D 为 P、E 为 Cl，据此解答. 【解答】解：A、B、C、D、E 为短周期元素，由元素在周期表中所处的位置，可知 A、C 处于第二周期，D、B、E 处于第三周期，令 B 的质子数为 X，则 A 的核外电子数为 x - 9， C 的核外电子数为 X-7，A、

36、C 两种元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数，则 x -9+x - 7=x，解得 x=16，故 B 为 S 元素，可推知 A 为 N、C 为 F、D 为 P、E 为 Cl， （1）由上述分析，可知 A 为氮、B 为硫、C 为氟，故答案为：氮；硫；氟；用电子式表示C的氢化物的形成过程 HC10 4 ； B 和 Na 形成的化合物的电子式是 名师精编 欢迎下载 （2） B 为 S 元素，位于元素周期表中第三周期W A 族，故答案为：三、W A; （3） 同周期自左而右非金属性增强， 最高价氧化物对应水化物的酸性增强， 故酸性：HCIO4 H2SO4 H3PO4, B 和 Na 形成的化合物为 Na2S,由钠离子与硫离子构成，其电子式为： Na+ I：S 12_Nal 故答案为：HC|O4； N日 NA ；