人教版高中化学选修三教案-1.2原子结构与元素的性质第三课时

1、课题：第二节 原子结构与元素的性质（3 3）授课班级课时教 学 目的知识 与技能1 1、 了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些 性质2 2、 能根据元素的电负性资料，解释元素的 对角线”规则。3 3、 能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的 有关性质4 4、 进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决 问题的能力过程 与方法情感态度 价值观重点电负性的意义难点电负性的应用知 识 结 构与 板 书 设计3 3、电负性（1 1）键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子 孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的电

2、子的孤 电子。（2 2）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。（3 3）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强； 反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。（4 4）电负性大小的标准：以 F F 的电负性为 4.04.0 和 LiLi 的电负性为 1.01.0 作为相对标 准。元素电负性的应用1元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系2电负性与化合价的关系3判断化学键的类型的寸角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近， 性质相似。教学过程教学方法、手段、 教学步骤、内容师生活动复习1 1 什么是电离能？它与元素的金属性、非金属

3、性有什么 关系？2 2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？讲元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地 叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性 的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键 合电子吸引力的大小( (如图 1 122)22)。电负性越大的原子，对键合电子 的吸引力越大。投影板书3 3、电负性(1)(1)键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称 为键合电子 孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的 电子的孤电子。讲用来表示当两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相 对强弱。鲍林给电负性下的定义

4、是 电负性是元素的原子在化合物 中吸引电子能力的标度”。板书(2 2)定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力 的大小。(3 3)意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子 的能力越强；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的 能力越弱。讲鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为 4 4. 0 0 和 锂的电负性为 1 1。0 0 作为相对标准，得出了各元素的电负性 ( (稀有气 体未计) )，如图 1 12323 所示。板书(4)(4)电负性大小的标准：以 F F 的电负性为 4.04.0 和 LiLi 的电负 性为 1.01.0 作为相对标准。思考与交流同周期元素

5、、同主族元素电负性如何变化规律？如 何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金 属性哪个强？讲金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负 性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的 吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来 度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐 渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。投影弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小, 表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。板书(5)(5)元素电负性的周期性变化0金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。g同周期从左到右

6、，元素的电负性递增；同主族，自上而下，元素 的电负性递减，对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现出这种 变化趋势。讲电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元 素位于元素周期表的左下角。科学探究根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用 类似的方法制作 IAIA、VIIAVIIA 元素的电负性变化图。投影电负性的周期性变化示例*r|I ”3rI _ |=-|l -g卜1I-1阳卜如Al “ P S ClLl Ki K RI0F Cl Hr I AK|讲元素的电负性用于判断一种元素是金属元素还是非金属元 素，以及元素的活泼性。通常，电负性小于 2 2 的元素，大部分是金 属元素；电

7、负性大于 2 2 的元素，大部分是非金属元素。非金属元素 的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属 元素越活泼。例如，氟的电负性为 4 4,是最强的非金属元素；钫的 电负性为 0.70.7,是最强的金属元素，板书(6)(6)元素电负性的应用g元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系讲金属的电负性一般都小于 1.81.8,非金属的电负性一般都大于 1.81.8,而位于非金属三角区边界的 类金属”如锗、锑等) )的电负性在 1.81.8 左右，它们既有金属性，又有非金属性。讲利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负；电负性大 的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。板书O

8、电负性与化合价的关系讲电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的 化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 强，元素的化合价为负价板书判断化学键的类型讲一般电负性差值大的元素原子间形成的主要是离子键，电负 性差值小于1.71.7 或相同的非金属原子之间形成的主要是共价键；当 电负性差值为零时，通常形成非极性键，不为零时易形成极性键。 当电负性差值大于 1.71.7,形成的是离子键点击试题已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素 的一种基本性质。下面给出 1414 种元素的电负性：1 1=1=元糸AIAIB

9、 BBeBeCClClF FLiLiMgMgN NNaNaO OP P电负性1.51.52.02.01.51.52.52.52.82.84.04.01.01.01.21.23.03.00.90.93.53.52 2已知：两成键元素间电负性差值大于 1.71.7 时，形成离子键，两 成键元素间电负性差值小于 1.71.7 时，形成共价键。1根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是。2 判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？MgMg3N N2BeCBeC2AICAIC3SiCSiC解析：元素的电负性是元素的性质，随原子序数的递增呈周期性变 化。据已知条件及上表中数值：MgMg3N

10、N2电负性差值为 1.81.8,大于 1.71.7, 形成离子键，为离子化合物；BeCBeC2AICAIC3SiCSiC 电负性差值分别为 1.31.3、1.31.3、0.80.8,均小于 1.71.7，形成共价键，为共价化合物。答案：1.1.随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周 期性变化。2.Mg2.Mg3N N2；离子化合物。SiC,BeCSiC,BeC、AICAIC3均为共价化合物。板书对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。科学探究在元LiBe*-B溼护MRAlSi:素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为 对角线规则”

11、查阅资料，比较锂和镁在空气中 燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性 的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。讲LiLi、MgMg 在空气中燃烧产物分别为 L L20 0、MgOMgO, BeBe （OHOH）2、AlAl （OHOH）3均为两性氢氧化物，硼和硅的含氧酸均为弱酸，由此可以看出对角线规则的合理性。LiLi、MgMg 的电负性分别为 1.01.0、1.21.2, BeBe、 AlAl 电负性均为 1.51.5，B B、SiSi 的电负性分别为 2.02.0、1.81.8 数值相差不大,故性质相似. .）讲除此之外，我们还要注意电离能和电负性间

12、的关系。通常情 况下，第一电离能大的主族元素电负性大，但 IIAIIA 族，VAVA 族元素原 子的价电子排布分别为 n ns s2, , nsns2npnp3，为全满和半满结构，这两族元 素原子第一电离能反常大。小结原子半径、电离能、电负性的周期性变化规律：在元素周 期表中同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，第一电离能逐渐 增大（趋势），电负性逐渐增大。在兀素周期表中同主族从上到下 原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小。随堂练习1 1、 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是（）A A.周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C C电负性越大，金属性越强D D.电负性越小，非金属性越强2 2、已知 X X、Y Y 元素同周期，且电负性 X XY,Y,下列说法错误的是（）A A、 X X 与丫形成化合物是，X X 可以显负价，丫显正价B B、 第一电离能可能丫小于 X XC C、 最咼价含氧酸的酸性：X X 对应的酸性弱于于丫对应的D D、 气态氢化物的稳定性：HmYHmY 小于 HmXHmX3 3、 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（）A A、硼和硅B B、铝和铁C C、铍和铝D D、铜和金教学回顾：原子结构与元素的性质是中学化学重要的基础理论，是整