人教版高中化学选修4练习：期中检测题(一)Word版含答案

1、期中检测题（一）（时间：90 分钟满分：100 分）一、选择题（本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小 题仅有一个选项符合题意）1.H2与 02发生反应的过程可用模型图表示如下（“一”表示化 学键），下列说法不正确的是（）A .过程I是吸热过程B .过程皿一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D .该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行答案：D2.下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述中正确的是（）A .催化剂和温度是决定化学反应速率的主要因素B .实验室常用加热的方式来加快化学反应的速率C. 家庭利用冰箱使原本容易变质的食物不再变质D.N2（g）

2、+ 3H2（g）2NH3（g）AHV0,其他条件不变时升高 温度，反应速率 v（HJ 和氢气的平衡转化率均增大答案：B3.25C、101 kPa 时，1 g 甲醇完全燃烧生成 CO2和液态 H2O, 同时放出 22.68 kJ 热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是j 有关上述反应的叙述错误的是()（）A. CH3OHQ） + 3/2O2（g）=CO2（g） + 2 出 0（1）H = -725.8 kJ moGB. 2 CH3OH(I) + 3O2(g)=2CO2(g) + 4 出 0(1)H= +1 451.6 kJ mol-1C. 2 CH3OH + O2=2CO2+ 4H2OH

3、= -22.68 kJ mol-1D. CH3OH(l) + 3/2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g)H = -725.8 kJ mol-1答案：A4. 为减轻温室效应，科学家已致力于研究 CO2的捕捉与圭寸存技术，其反应原理之一为：CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s)+ H2O Hv0,下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是( )A .升高温度B .分离出 CO(NH2)2C.缩小容器体积D .使用催化剂答案：C5.一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A(g)高温I一、+ 2B(g) + 6C(g) -M(s) + 12N(g)，不能表示上述反应达到

4、化学平衡状态的是()A . 3v逆(B) = v正(C)B .容器内压强不再改变C. 混合气体密度保持不变D. c(B) : c(C) : c(N) = 1 : 3 : 6答案：D16. 已知热化学方程式(Q1,Q2均为正值)：C(s)+ 2O2(g)=CO(g)H= Q1kJ-mol S C(s)+O2(g)=CO2(g)AH= Q2kJ-molj 有关上述反应的叙述错误的是()A. Q1VQ2B .生成物总能量均高于反应物总能量C.由 1 mol C 反应生成 1 mol CO 气体时放出 QikJ 热量D.1 mol CO2气体具有的能量大于 1 mol 干冰具有的能量答案：B7. 为了

5、探索外界条件对反应 aX(g) + bY(g) cZ(g)的影响, 以 X 和Y 物质的量比为 a : b 开始反应，通过实验得到不同条件下达 到平衡时 Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的A.H0,a+bcB. AH0,a+bvcC.AHv0,a+bcD. AHv0,a+bvc答案：C8 向某恒容密闭容器中充入一定量 CO2和 H2，发生反应： CO2(g) + H2(g)一-HCOOH(g),测得平衡体系中 CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变 化的关系如图所示，下列物理量中，a 点大于 b 点的是()A. 正反应速率B .逆反应速率D. H2的体积分数C. HCOOH(

6、g)的浓度答案：C9.肼可作为火前发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成 N2和 水蒸气。已知： N2（g） + 2O2（g）=N2O4（l）AHi=- 19.5 kJ mol_12N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH2= 534.2 kJ mol-1则反应 2N2H4（l） + N2O4（l）=3N2（g） + 4出0 的AH 为（）A.524.45 kJ mol1B. 1 048.9 kJ mol1C.+ 1 048.9 kJ mol1D.+524.45 kJ mol1答案：B10.反应 X（g）+ Y（g） 2Z（g）AHv0,达到平衡时，下列说 法正确的是（ ）A

7、 .减小容器体积，平衡向右移动B .加入催化剂，Z 的产率增大C.增大 c（X）, X 的转化率增大D .降低温度，Y 的转化率增大答案：D11.在恒容容器中充入一定量的 SO2和 Cl2，发生反应 S02（g）+ Cl2（g） SO2CI2（g）,测得体系中产物的百分含量与反应温度的变 化如图所示，下列说法正确的是（）A.a、b、c 三点均为平衡点B.a、c 两点的反应速率相同C.b 点对应温度的平衡常数大于 c 点对应温度的平衡常数D. a、c 两点体系的压强相同答案：C12.用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCI。利用反应400 “C4HCI(g) + 02(g)-L2Cb

8、(g) + 2H2O(g)，可实现氯的循环利用。已知 4 mol HCI 被氧化可放出 115.6 kJ 的热量。下列说法正确的 是()400 CA .该反应的热化学方程式是 4HCI(g) + 02(g)2C(g)+2H2OAH= -115.6 kJ mor1B. 将 36.5 g HCI(g)和 8 g O2(g)充入一密闭容器中发生反应，反 应放热 28.9 kJC. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变D. 在温度、体积一定的条件下，通入 4 mol HCI 和 1 mol O2反 应后放出的热量为 Q1kJ，若通入 8 mol HCI 和 2 mol O2反应后放出 的热量为 Q2kJ

9、，则 231.2Q22Q1答案：D13.在一定条件下，容器内某一产的百分霑M反应M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是()B. t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C . t3时，正反应速率大于逆反应速率D. t1时，N 的浓度是 M 的浓度的 2 倍答案：D14.反应 A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)AH =-Q kJ-mol1(Q 0)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是()A. 1 mol A(g)和 2 mol B(g)具有的能量比 1 mol C(g)和 1 mol D(g) 具有的能量低B .在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E

10、1减小，E2不变C. Q= E2 E1D. 一定温度下，向密闭容器中充入 1 mol A 和 2 mol B ,充分反 应后，放出 Q kJ 的热量答案：C15.-可逆反应 mA(g) + nB(s)rC(g) +qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D 的体积百分含量和温度 T 或压强 P 的关系如图所A.化学方程式系数 m+n = r+qB .使用催化剂，D 的物质的量分数增加C. 温度降低，化学平衡向正反应方向移动D. 物质 B 的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移 动答案：C二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 55 分)16. （10 分）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，

11、它们燃烧时，氧 气不足生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如 图所示。（1）_ 等量金刚石和石墨完全燃烧（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式 _。（2）_ 在通常状况下，金刚石和石墨傾“金刚石”或“石墨”）更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 _。（3）12 g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g,该过程放出的热量为_。解析：（1）从图象上很显然可以看出金刚石的能量比石墨高，所 以等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出的热量更多，根据燃烧热定义，石墨完全燃烧生成二氧化碳，根据图象反应放出的总热量为 110.5 kJ +283.0 kJ

12、 = 393.5 kJ，所以表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+ O2（g）=CO2（g）AH = -393.5 kJ ml1。（2）因为金刚石能量比石墨高，根据能量越低越稳定可知在通常状况下石墨更稳定。石墨转化为金刚石要吸收热量，1 mol 石墨转化为金刚石吸收热量 395.4 kJ 393.5 kJ= 1.9 kJ,热化学方程式为 C（石 墨，s）=C（金刚石，s）AH = + 1.9 kJ mol1。（3）12 g 石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g,根据碳原子 守恒，气体总物质的量为 1 mol，所以生成气体的平均摩尔质量为 36 g mo,1,说明产物是 CO 和 C

13、O2的混合气体。可算出混合气体中 CO 和 CO2的物质的量的比为 1 ： 1,所以混合气体中 CO 和 CO2各0.5 mol，该过程放出热量为（110.5 kJ + 393.5 kJ）/2 = 252.0 kJ。答案：（1）金刚石 C（石墨，s）+ O2（g）=CO2（g） H = 393.5 kJ mol1（2）石墨 C（石墨，s）=C（金刚石，s） H = + 1.9 kJmol1（3）252.0 kJ17. （10 分）催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较 Fe3+、Cu2+和 MnO2对 H2O2分解反应的催化效果，某化学小组的同学 分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关

14、问题：（1） 同学 X 观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出 Fe3+和Cu2+对 H2O2分解的催化效果，其结论_傾“合理”或“不合理”），理由是_（2） 同学 Y 利用乙装置探究 MnO2对 H2O2分解的催化效果。将50 mL H2O2一次性加入盛有 0.10 mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标 准状况下由量气管读出气体的体积V（量气管）/mL和时间（t/min）的关系如下图所示。110100.b-一:/c：:ax1215 t/min1_ 实验时放出气体的总体积是_mL2b_ （填 “大于” “小于”或“等于”）90 mL。3同学 Y 除了探究 MnO2对 H2O2分解速率的影响情

15、况，还可得出_对 H2O2分解速率的影响情况。解析：（1）甲实验中由于阴离子不同，所以不能说明反应速率的 不同就是由阳离子影响的。（2）由量气管读出气体的体积是烧瓶中加 入的液体所排空气体积和反应生成氧气的体积之和， 所以实验产生的 气体体积等于 110mL 50 mL = 60 mL ;由于反应物浓度减小，反应 速率减小，34 min 生成 10 mL 气体，那么 23 min 生成气体的体 积应大于 10 mL ,故 b 小于 90mL ,反应物浓度减小，可以看出放出 气体速率减小。答案：（1）不合理 阴离子种类不同（2 ） 60小于 反应物浓度18. （11 分）钠是一种非常活泼的金属元

16、素，其单质及化合物在科 研、生产中起着重要作用。（1）利用金属钠和 CO2反应可制备金刚石，其相关反应的热化学 方程式如下：4Na（g） + 3CO2（g）=2Na2CO3（l） + C（s,金刚石）AH = a kJ-mol1CO2（g）+ 4Na（g）=2Na2O（s）+ C（s，金刚石）AH = b kJ - mol1反应 6Na2O（s）+ 2C（s,金刚石）=8Na（g） + 2Na2CO3（l）的AH =_ kJ mor1（用含 a、b 的代数式表示）。TC时，体积为 2 L 的恒容容器中加入一定量的 Na2SO4固体 和氢气，发生如下反应：Na2SO4（s） + 4H2（g）Na

17、2S（s）+ 4H2O（g）。1_若降低温度，K 值减小，则反应的AH_ 0（填“ 或“v”。）2_ 下列说法错误的是。A .增加 Na2SO4（s）的量可加快反应速率B .当混合气体的密度一定时，该反应达到平衡状态C.保持温度不变，向平衡体系中再通入一定量的H2，平衡右移，但AH 不变D .其他条件不变，升高温度，则 v（正）增大，v（逆）减小，平衡 右移3若 2 min 内反应达到平衡，此时气体质量增加了 8 g,则用 H?表示的反应速率为_已知反应过程中 H2的体积分数与时间的关系如右图所示，则 TC下该反应的平衡常数为 _ 。4若反应达平衡后，加入一定量的 H2,再次平衡后 H2O 的

18、体积分数_ （填“增大” “减小”或“不变”）。解析：（1）根据盖斯定律叠加方程式：前者一后者X3 即得所求热 化学方程式，据此计算反应热即可。降低温度，K 值减小，说明平衡逆向移动，逆反应放热，正反应吸热，故出0。固体量的增减不影响化学反应速率，A 不正确；容器容积不变的情况下，反应 正向进行，气体的质量增加，故密度增大；反应逆向进行，气体的质 量减小，故密度减小，平衡时气体的质量不变，密度不变，B 正确；向平衡体系中再通入一定量的 H2, c（H2）增大，平衡右移，化学反应 方程式确定， H 不因平衡移动而变化，C 正确；升高温度，则 v（正）、v（逆）均增大，D 不正确。气体质量每增加

19、16 g, H2反应 1 mol，故 气体质量增加8 g 时，H2反应 0.5 mol, v（H2）= 0.125 mol L71 min一1，该反应的平衡常数 K =C4(H2O)/C4(H2)，由图象可知 c(H20) ：C(H2)=1 ： 1,故 K= 1。该反应温度未变，平衡常数不变，C(H2O):C(H2)不变，故平衡后加一定量 H2，再次平衡后 H20 的体积分数不变。答案：(1) a 3b (2)AD30.125 mol L1 min11 不变19.(12 分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g) + 3H2(g)2NHs(g)AH = 92.4 k

20、J mol1，据此回答以下问题：(1) 该反应的化学平衡常数表达式为 K =_ 。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高， 其平衡常数的值越_ 。(2) 某温度下，若把 10 mol N2与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的 K =_ (可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是_ 填字母)。a.容器内的密度保持不变b.容器内压强保持不变c.v正(N2)= 2v逆(NH3)d.混合气体中C(NH3)不变对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是_填序号)1N讯的怵枳分数(/ T

21、infez便用摆化刑未用怖牝剤f/nkiCLt ”t/miin l/miiiIC解析：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）AH= 92.4 kJ mol1个气体体积减小的放热反应。c2(NH3)(1)由方程式知 K = c( N2)c3( H2)0升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，c2( NH3)C(NH3)减小，C(N2)、C(H2)增大，故3减小，K 值减小c (N2) c (H2)设 N2转化 x mol L一1,则、2)+ 3H2(g)2NH3(g)0ZJC2x1则4_ 2/100% 二 2。*严c(N2)c3 (H2)3X23112。判断平衡状态的标志是 v(

22、正)=v(逆)，各成分的浓度保持不 变。p=乎始终不变，a 不能说明是否达平衡状态； * 丄 O =弓，cVV逆(NH3)1不能说明反应达平衡状态(3)温度越高，反应越快，达平衡所用时间越短。TKT2，由 T1TT2升高温度，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小，a 正 确；达平衡时C(N2)、C(H2)、C(NH3)不变，不是C(N2)=C(NH3)=C(H2), b 错误；使用催化剂，加快反应速率，但平衡不移动， c 正确。开始时/ ( mol L1)：转化/(mol L-:平衡时/(mol L-1.)：3J:(NH3)c2答案：冷诜(H孑小(2)吉bdac20.(12 分)现有可逆