物质的量及有关计算

1、物质的量及有关计算【基础知识】一、物质的量符号：n1、国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量等）2、物质的量是含有 一 定 数 目 粒子 的 。 即 表示物质所含原子、分子、离子等微观粒子的多少。3、物质的量的单位： 符号： mol4、 1 摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒子集体所含有的粒子数相等。二、阿伏加德罗常数符号： NA1、1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用mol - 这个近似值。例： 1molCO2 在任何情况下，都含有NA个CO2 分子，约为6.02 × 1023 个。2、物质的量（ n）、阿伏加

2、德罗常数（ NA）、粒子数（ N）三者的关系： n= N N A三、摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上等于该物质的。2、单位： g/mol或 kg/mol3、物质的量（ n）、物质的质量（ m）、物质的摩尔质量（ M）之间的关系如下：mM=例： 1molCO2 的质量为44g ， CO2 的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。2、单位：常用的是：L/molV3、定义式 :Vm= ( 即 n=V/V ) ；该关系式只适用于气体。nmVm气体摩尔体积（单位：L/mol ）， V气体的体积（单位

3、常取：L），n气体的物质的量（单位：mol ）4、标准状况下， 任何气体的气体摩尔体积都约为L/mol 。不在标准状况时， 气体摩尔体积不一定为22.4L/mol 。5、用到22.4L/mol时一定要同时满足两个条件：标准状况；气体。五、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。阿伏加德罗常数这类题的解法：状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01 × 105Pa、 25时等。物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、乙醇等。物质结构：考

4、查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、 Ne等为单原子组成的分子。六、物质的量浓度符号：CB1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。2、单位：常用mol/L3、CB= nVnB溶质的物质的量（单位：mol）， V溶液体积（单位常取：L），CB nB 是 V 与的比值（单位： mol/L ）七.一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算、（注意：）、转移、装瓶贴签。八、本节书所涉及到的公式包括：【难点突破 】1方法与技巧（ 1）充分利用物质的量与各量间的关系（ 2）充分利用物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系物质的质量物质的微

5、粒数气体的体积物质（的量）充分利用守恒关系、十字=交叉法、差量法等解题=技巧= 物质的量浓度 体积3 =溶质质量分数溶解度物质的1000摩尔质密量度气体摩尔体积物质的量浓度 =阿伏加德罗常数=，饱和溶液溶质质量分数2解题注意点溶质的摩尔质量100+ 溶解度（ 1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO 2 方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2 与 N2O4的平衡转换。（ 2）对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进行的程度及过量问题。由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常

6、出现。不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。如不注意反应物的状态、不注意外界条件、将物质 A 看成 B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多个因素顾此失彼。3命题趋向（ 1）有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将继续出现。（ 2）有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高考题中。（ 3）在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系，通过物质的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。【典例

7、解析】【例 1】、下列几种说法中正确的是A摩尔是和化学上常用的一个物理量B某物质含有 6.0223。× 10 个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1molC 1 摩尔氢气分子可以表示为 1molH2。D硫酸的摩尔质量为98g。【例 2】、 下列各组物质中，所含分子数相同的是A、 10gH2 和 10gO2B、 5.6LN 2 和 0.5molCO 2C、 14gCO 和 14gN 2D 、 0.5N A 个 H2和 0.1molN 2【例 3】（1）已知 FeS+2H +=Fe 2+H 2S， 将 mg 铁粉和 ng 硫粉均匀混合， 在密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升 bm

8、ol/L 的盐酸就不再产生气体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？（ 2）把 0.1mol 铁粉和 1.6g 硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀 H2 SO4 中充分反应，结果所产生的气体体积在标况下明显少于2.24L ，其原因是。【例 4】在 2LFe 2（ SO 4）3 和 CuSO 4 的混合溶液中，加入30g 纯铁粉，最后得到2L0.25mol/L 的 FeSO4 溶液以及 26g 固体沉淀物。求原混合溶液中Fe2（ SO 4） 3 和 CuSO 4 的物质的量浓度。【例5】镁和铝的混合物10g, 与足量的稀硫酸充分反

9、应, 生成1.0g氢气 , 混合物中镁和铝的质量比为多少?【例 6】有 NaCl 和 KCl 淀，再向混合溶液加入的混合物 25g，溶于水形成溶液，加入 1000g7.14%的 AgNO3溶液，充分反应后滤出沉 100gCu 片，过一段时间取出（反应完全），洗涤干燥称其质量为 101.52g ，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少？【例7】有一块Al 、 Fe 合金 ,将其溶于足量的盐酸中,再加入过量的NaOH溶液 ,在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加时 ,将沉淀滤出并充分灼烧,得到的残留物恰好与原来的合金质量相等,则此合金中Al 的质量分数为()A.22.2 B.30 C.75.5

10、 D.80.6 【例 8】 配制 100mL1mol/L 的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中, 溶解、冷却 , 再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒 2 3 次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切【巩固练习】1 1.204 × 102422O 的“物质的量”是_ ，氢原子的数目是_ ，个 HO中,H氧元素的质量是 _ 。2下列说法正确的是（）A摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B Cl 2 的摩尔质量是 71g/mo

11、lC标准状况下， 22.4LH2O的物质的量为 1molD 1molH 的质量是 1g23下列叙述正确的是 ()A 1molH2O 的质量为 18g/molB CH4 的摩尔质量为16gC 3.01 × 1023 个 SO2 分子的质量为 32gD标准状况下 ,1mol 任何物质体积均为22.4L4下列各组物质中，所含分子数相同的是A、 10gH 和 10gOB、 5.6LN （标准状况）和11gCO2222C、 9gH O和 0.5molBr D、 224mLH（标准状况）和 0.1molN2225下列有关的说法中正确的是A 28gN2 含有的原子数为2NA?B 4gCa 变成 C

12、a2 失去 0 1NA 个电子C 1mol 的 CH4 和 O2 质量相等 ?D 2gH2 中含有 1mol 氢6. 下列各组物质中，所含离子数为NA 的是A.27gAl 3+B.1molNaClC.2molSO 4 2- D.10gCl -7下列说法正确的是 ( 设阿伏加德罗常数的数值为6.02 × 1023)A在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.02 × 1023B 1mol/LK24+× 1023SO溶液所含K 数目为 2× 6.02C在常温常压下，16gO2 和 O3 的混合气体所含原子数目为6.02 × 1023D 2.4gM

13、g 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1 × 6.02 × 10238.下列说法正确的是：（）A .在标准状况下1mol 水和 1mol 氢气的体积都约是22 .4 升。B .2 克氢气和 44 克 CO 2 的体积相等。C.1mol 氮气和 1mol 氧气体积相同D .在标准状况下1mol 氧气和氮气混合气(任意比 )的体积约为 22.4L9实验室中需要配制2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是A 950mL， 111.2gB 500mL， 117gC 1000mL， 117gD任意规格，111.2g1

14、0下列溶液中的氯离子浓度与100mL0.5mol?L 1 氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A 50mL1.5mol?L 1 的 KCl 溶液B 50mL0.5mol?L 1 的 FeCl 2 溶液C 100mL1mol?L12 1的 NaCl 溶液的 MgCl 溶液 D450mL0.5mol?L11. 有 5 瓶溶液分别是： 10ml0.30mol ·L-1 NaOH水溶液， 20ml0.50mol ·L-1 H2SO4 水溶液， 30ml0.40mol ·L-1 HCl水溶液。以下各瓶溶液所含阳离子数的大小顺序是（）A. >> B. > >

15、; C. > > D. >>12. 硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应：3S+6KOH=2KS+K2SO3 +3H2O该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：（）A质量比为 1 2B. 物质的量之比为1 3C质量比为 2 3D. 物质的量之比为1 213. 将钠和铝分别放入等体积、等浓度的足量盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是2:3 ，反应中关于钠和铝说法正确的是：A. 物质的量之比为：2:1B.质量之比为： 23:27C. 摩尔质量之比为：23:27D. 体积之比为： 2:114两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2 和 O2，在同温同压下，两容器的气体一定具有相

16、同的A质量 B. 质子总数 C. 密度 D. 原子总数15物质的量浓度相同的23三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1 时，三种溶液中Cl-的物质的量NaClMgCl AlCl浓度之比为（）A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:316. 下列说法中不正确的是()A 1mol 氧气中约含有 12.0423× 10个氧原子，B 1mol 臭氧和 1.5mol氧气含有相同的氧原子数C 1molH2 在标准状况下占有体积22.4LD等物质的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子数之比为1 1，氧原子数之比为1 217将 40mL1.5mo1 · L-1 的 CuSO 4 溶液

17、与 30mL3mo1 · L -1 的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A Cu(OH) 2B CuSO4· Cu(OH) 2c(Cu 2+)或 c(OHC.CuSO 4· 2Cu(OH) 2 D CuSO 4· 3Cu(OH) 218在 100mL0.10mol · L 1的 AgNO 3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl 2 的溶液，再加入100mL 溶有0.010molCuSO 4· 5H 2O 的溶液充分反应。下列说法正确的是（）A .最终得到白色沉淀和无色

18、溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中， Cl 的物质的最为 0.02mol0.01mol · L 1D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为19在密闭容器中充入 H 2、 O2 、 Cl 2 的混合气，通过电火花引发，3 种气体恰好完全反应，冷至室温，测得所得盐酸的质量分数为25.26% ，则充入 H 2、 O2、 Cl 2 的物质的量之比是（）A 7： 3：1B 5： 2： 1C 13： 6：1D 8： 3： 220右图是 A 、 B 两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现分别在50gA 和 80gB 中加入水 150g

19、，加热溶解并都蒸去50g 水后， 冷却到 t1。下列叙述正确的是 ()A t1 时溶液中 A 、 B 的浓度相等（质量分数）B B t1时溶液中 A 的浓度小于 BC t1 时二者均无固体析出D t1 时析出固体 B21在由 Fe、FeO 和 Fe2 O3 组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是(不考虑盐类水解引起的离子浓度的改变)()A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为11 3B 反应后所得溶液中的Fe2+离子与 Cl 离子的物质的量之比为1 2C 混合物里， Fe

20、O 的物质的量无法确定，但Fe 比 Fe2O3 的物质的量多D 混合物里， Fe2O3 的物质的量无法确定，但Fe 比 FeO 的物质的量多22把 xmolCO 2 通入含 ymolCa(OH)2 的澄清石灰水中，则下列叙述中不正确的是（）A 当 x y 时，产生 100xg 沉淀 B 当 y x 时，产生 100yg 沉淀C当 y x 2y时，产生 100(2y x)g 沉淀 D 当 2y x 时，产生的沉淀将全部溶解23.Li 2CO3 和 BaCO3 的混合物与盐酸完全反应，所消耗盐酸的量与等质量的CaCO3和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等则混合粉末中Li 2 CO3和 BaCO3的

21、质量之比为（） .3:5 .5:3 .7:5 .5:724. 将 aLH 2 和 Cl 2 的混合气体点燃发生反应后,全部通入含 bmol 的 NaOH 的热溶液中 ,气体恰好全被吸收 ,NaOH无剩余 ,测得反应后的溶液中含有Cl 、ClO 、ClO 3 ,且其物质的量之比为9:1:1, 则原混合气体中所含Cl 2 的物质的量为 ()aA.molB.bmolC.(a b)molD.(ab)mol2222.4225 下列实验操作所用仪器合理的是A. 用 25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B. 用 100mL量筒量取5.2mL 盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaClD. 用 100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L 溶液26. 某固体氢氧化钾样品含7.55%的水份和4.32%的K2CO3，将ag 样品与bmL1mol/L盐酸反应，再用cmol/LKOH溶液恰好中和剩余的盐酸若将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）的质量为（） .0.8ag .0.0745bg .0.0375cg . 无法计算27.有 1molFe 3+和 1molAl 3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH 溶液、盐酸