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文档简介

1、各类平衡常数科学城一中何大银各类平衡平衡常数其它化学平衡mA (g) +nB (g)pC (g) +qD (g)：(T (C). Cq (D) TT.Kf.T,正反应吸热C"(A).Cn(B) T» 吐 Mc JO, KO, J,正反应吸埶K > 105反应 进行得就基本完 全了。 Qc>K,平衡逆向移动，V i<V逆。 Qc= K,处于平衡状态，V正二V逆。(K必须是平衡浓度，Qc任意时刻浓度)Qc<K,平衡正向移动。Vi>V逆。溶解平衡An(s)mAn+(aq) +nB"(aq);溶度积：Ksp=C-(A").厂但”)离

2、子浓度舉的乘/积：Qc>Ksp,溶液过饱和，有沉淀析出。离子积：QcerCA") .CUB")Qc=Ksp,溶液軽,处于平衡状态。某离子浓度 小于 1 X lOmol/L 时，就 认为该离子已沉 淀完全。（Ksp处平衡，Qc不一定平衡）Qc<Ksp,溶液未饱和，继续溶解， 直到饱和。Ksp越小，物 质越难溶，溶解度 越小。电离平H2SH+ + HS_ ；HS_H+卜H20H+OH_衡Ci(K) C (S2-)Kw= C (H+) C (OH )C(HS)=1 X 10'14(25°C)=1X10"12 (100*0水解平强碱弱酸盐：Kw :强酸弱碱盐：KwKa （或KQ越小,衡K.越弱越解，氐就越Kh水解平衡常数Ka弱酸的电离平衡常数氐一弱碱的电

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