湖南省南县2020年九年级化学知识竞赛复赛试卷

1、+1-2+4+2南县2020年学科知识竞赛复赛试卷九年级化学时量：120分种总分：100分注意：本试卷分为第I卷和第n卷两卷，第I卷的答案必须填在第n卷的指定位置，考 试结束后，只交第n卷。本试卷可能需要的相对原子质量：H(1)、S(32)、0(16)、C(12)、Fe(56)第I卷(全为选择题，共 50分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题 2分，共20分)1 .实验测知，化合物均有固定的组成。现有 H、0、C、Ca四种元素，按指定化合价最多可以组成化合物的种数是A. 5 B . 6 C .7 D .82 .碳元素所形成的化合物的种类是所有化合物中最多的。已知碳元素与某非金属元素R可

2、形成化合物 CR,且知在一个 CR分子中各原子的电子数之和为74,则R的原子序数和X的值分别是A. 16, 2 B . 35, 4 C . 17, 4 D . 26, 33 .李可同学进行了如下实验：在一饱和硫酸铜溶液中，加入含180的带标记的无水硫酸铜粉末a克。在保持温度不变的情况下，你认为对该实验结果的描述正确是A.无水硫酸铜不再溶解，a克粉末不变B.溶液中可找到带标记的 SO2-,而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于a克C.溶液中可找到带标记的 SO2-,而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于a克D.溶液中溶解与结晶体达到平衡状态，有部分带标记的S02-进入溶液，但固体粉末仍是a克。4.化

3、学概念在逻辑上存在右图所示关系：对下列概念的说法正确的是A.纯净物与混合物属于包含关系B.化合物与氧化物属于包含关系C.单质与化合物属于交叉关系D.氧化反应与化合反应属于并列关系5 .某同学用自己调节好的托盘天平称量某固体药品，其称量如图所示。下列对该图 所示称量的说法正确的是A.该称量方法是不规范的，药品的实际质量为 25.2gB.该称量方法是不规范的，药品的实际质量为24.8gC.该称量方法是规范的，药品的实际质量为25.2gD.该称量方法是规范的，药品的实际质量为24.8g6 .下列物质在PH 1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是A. CaCl2、NaOH KNQ Mg（NG） 2

4、 B . FeCL、HSO、KCl、NaNOC. NaHCO KCl、NHNO、NaSQ D . Mg（NOb） 2、N&SO、NHCl、KNO7 .研究物质的变化时可使用具有放射性的18O作为“示踪原子”。科学家希尔和尼尔研究证明，光合作用的通式应更合理地表达为：6CO + 12H218O光 口C绿体 . 6HiG + 6H2O + 618Q在光照充分的环境里，将一种植物一一黑藻放入含有“示踪原子”18o的水中一段时间后分析“示踪原子”，最有可能是A.在植物体周围的空气中发现C.在植物体内的葡萄糖（C6H2O6）中发现8 .在植物体内的淀粉和蛋白质中发现D .无法确定示踪原子在什么地

5、方出现9 .已知反应2H2s + SO2 = 3s（固体）+ 2H 2。，在常温下向容积为 10L的真空容器内 通入34ag H2s气体和64bg SO2气体（a、b均为5的正整数），充分反应后容器内的气体 可能达的最大密度为A . 49g/LB . 28.8g/L C . 25.6g/L D . 10.2g/L10 .如图所示，向小试管中分别加人一定量的下列物质，能使 U形管右侧红墨水的液 面明显上升的是A .浓硫酸B. NaCl溶液C.蔗糖溶液D.氯化钙固体11 .瑞典科学家用分析湖泊底部沉积层中微量硫酸钙含量大小的方法，得出了玛雅古 文明消失是由于持续近百年干旱引起社会动荡而毁灭的结论。

6、其依据是：天旱时，湖水少，湖水中硫酸钙含量高，沉积层中硫酸钙的含量也高；雨水多时情况则相反。玛雅古文明消 失此段时期湖底沉积层中硫酸钙的含量特别高。由此推论，你认为硫酸钙的性质应是A.不溶于水B.微溶于水C .易溶于水D.化学性质特别活泼二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3分，共30分）12 .将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释，右图中能表示该过程中溶液的pH变化趋势的（横坐标为所加水的量，纵坐标为溶液的pH）是13 .过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“非典型肺炎”的战役 中被广泛应用于环境的消毒。右图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正 确的是A.过

7、氧乙酸分子的化学式为GHkQB.过氧乙酸的相又分子质量为76C. C H、O三种元素的质量比为 2:4:3D.完全燃烧生成H2O和CO13 .鱼苗在长途运输中，为防止颠簸造成洒落，通常将鱼苗装入相对密闭的容器内，但容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气；鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去；为防止细菌繁殖，须将水的pH调节在8左右。现有以下三种具有杀菌能力的物质供选择：双氧水、过氧化钙、过氧化钠，它们在容器内可发生如下反应：(1 )2HzQ = 2H2O + 02 T(3)2NazQ + 2CO2 = 2NazC0 + O2(5 )2CazQ + 2CO2 = 2CaCQ + O2你认为

8、最合适的物质是2 ) 2NaQ + 2H2O = 4NaOH + 02 T(4 ) 2C&Q + 2H 2O = 2Ca(OH) 2 + O2.A.双氧水B.过氧化钙C.过氧化钠D.都可以14 .用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得册m(H) : m(O) > 1 ： 8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的 是A. I、II装置之间缺少干燥装置B . CuO有全部被还原C. II装置中玻璃管内有水冷凝D.出装置后缺少干燥装置15 .甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的4种离子，这些离子是 Ag

9、+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、NO-,、OH、SO2-。经检测，甲车间的污水PH>7；则下列判断正确的是A.甲车间的污水中可能含有Ba2+B .乙车间的污水中可能含有Na+C.甲车间的污水中不可能含有SO2-D .乙车间的污水中一定含有Fe3+16 .原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为2n+l , 原子核内质子数是 2n21。下列有关X的说法中不正确的是A. X能形成化学式为X(OH)3的碱B. X可能形成化学式为 KXO的含氧酸钾盐C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D. X能与某些金属元素形成化合物，但不能和非金属元素形成化合

10、物17 .锂电池是新型的高能电池，其质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等制造商的青睐。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnQ=LiMn02。以下说法正确的是该反应中Mn的化合价发生了变化该反应属于化合反应LiMn6为新型的氧化物 LiMnQ为锂、镒、氧的合金A .B .C .D .18 .英国泰晤士河曾是世界上最脏、臭的河流之一。近年来由于执行了严格的污水排 放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质己得到显 著的改善。这里的“某种气体”是指A.氢气 B .氯气 C .氧气 D .二氧化碳19 .为了验证人体呼出气体中含有的CO不是来自空气，而是人体代谢作用产生的

11、。瓶I瓶nACa(OH)2NaOHBNaOHCa(OH) 2C稀HClCa(OH) 2DNaOHBaCl2某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置，你认为该装置应 选用的表中的试剂是20.某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和:物质相对分子质 量市场参考价(兀 /kg)CaCO1001.8Ca(OH)2742.0NH176.5NaOH4011.5要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择A. CaCOB. Ca(OH)2C . NHD. NaOH南县2020年学科知识竞赛复赛试卷一二二四五总分九年级化学1234567891011121314151617181920请将第I卷的答案填在下列

12、空格中第n卷（非选择题，共50分）得分评卷人三、填空题（每空 2分，共24分）21.在一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入足量的金属镁，充分反应后所得溶液的质量与原混合溶液的质量相等,则参加反应的镁的（填“大于”，“小于”或“等于"）生成的氢气和铜的质量，原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为22.要使某溶液中含有Na+、H+、K+、SO2' CF五种离子，则溶于水的物质至少有种，相应的化学式为23.已知在相同温度下，气体分子的运动速率与分子的相对分子质量有关，分子的相对分子质量越大，则其运动速率越小。图中容器 A是一种特制的有底的素烧瓷筒，它的壁可通过氢气分子。实验开始时，

13、A中的烧杯都充满空气。当向烧杯中持续通入氢气时，导管 B处发生的现象是,产生这种现象的原因是 _24 .新型材料纳米级-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米级-Fe,方法是：将固体粉料FeCl2?nWO脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯度氮气（作保护气）和氢气（作还原剂）的混合气体，生成纳米级 -Feo请回答以下问题：（1）写出生成纳米级-Fe的化学方程式 ，22）反应保护气的作用是 。25.生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。右图是长江中游某水质监测站在2020年8月的某天DO（溶

14、解氧）的实测水温/C25262729313234DO包 和值/ T 1mg- L8.158.007.857.657.437.307.20数据，下表为不同温度下DO熔解氧）饱和值表：仔细观察实测数据和上表，回答问题：（1）在凌晨零点时，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的 DO饱和值的75380%但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DC饱和度可高达1 10%,造成上述现象的主要原 因 。（2）河水里的微生物使有机物 （化学式以 QHwQ为代表）与溶解在水中的氧气作用而 转化为CO和HkO的过程中所需的 Q的量叫做BOD住化需氧量）,BOD衡量水体质量的一 个指标。当天该水质监测站测得河水中所含

15、有机物的质量折合成QHwQ为0.010 g ”二通过计算回答：该河段水体的BOD生化需氧量）为 mg”-1；该河段适合鱼类生存吗（设水温为25C）? 理由是： O得分评卷人四、实验题(每空2分，共18分)点燃酒精灯对着试管中的铁粉部分加热，待蒸发皿中有号骷钛用26 .某人设计了右图所示的实验。实验操作及现象如下:大量肥皂泡出现时，用燃着的木条靠近肥皂泡， 发出“啪请根据实验回答下列问题。(1)试管中发生反应的反应物是(注明状态)啪”的爆鸣声。(2)试管中的铁粉转变为一种黑色的由两种元素组成的固态化合物，经测定，该化合物中铁元素与另一种元素的质量比为21:8。则固体产物是(写化学式)。(3)综合

16、(1)、(2),写出试管中发生的反应的化学方程式： 27.在集气瓶内放入一装有少量酒精的田竭，先点燃塔期内的酒精，再将镁条伸入集气瓶内点燃。可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体。(如图). : 二»1甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶。于是他猜测黑色物质是原镁条中所含的杂质。开彳二乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道/镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应，他推断这黑色物|细妙质是碳。 请回答下列问题：(1)先点燃塔期内的酒精，对后续实验的作用和影响是 (2)实验中，在集气瓶底铺一

17、层细砂的作用是 (3)请设计一个实验证甲同学的猜想是否正确。实验的方法是28.如右图，点燃阶梯上的蜡烛，将玻璃罩倒扣在水槽内。请你根据已学的知识和经验做出如下猜想：(1)当玻璃罩的容积较大时，将观察到阶梯上点燃的蜡烛按 (填“先上后下”或“先下后上”)熄灭，其原因是(2)当玻璃钟罩的容积较小时.将观察到点燃阶梯上的蜡烛按先上后下顺序熄灭，其原因是得分评卷人五、计算题(共8分)29.煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物(如FeS2),燃烧时会生成SO气体造成环境污染。若煤中含FeS2 5%,燃烧时，有90%的硫的化合物转化为二氧化硫，被排放入大气之中。燃烧

18、时化学反应方程式如下：4FeS2+11C2 曷温 2f。2c*8SO(1)我国曾计划从 2001年至2020年，将SO的排放量从1995万吨降为1800万吨,意味着2020年比2001年应少燃烧这种煤多少万吨？(2)若以SQ形成硫酸酸雨计算，2020年雨水中减少排放硫酸多少万吨？南县2020年学科知识竞赛复赛21 .22.23.24.参考答案及评分标准选择题(每题 2分，共20分)12345678910DCBBBDABAB选择题(每题 3分，共30分)11121314151617181920ACBCDCACAA填空题(每空 2分，共24分)等于49 : 442 NaCl 和 KHSO (或 KCl 和 NaHSQ有水喷出 H2分子透过素烧瓷筒 A进入广口瓶中，使瓶内压强增大(1) H2 + FeCl 2 Fe + 2HCl(2)防止生成的Fe粉在高温下被氧化25. (1)午夜时水中的微生物发生呼吸作用，消耗水中大量氧气；而午后光照最强，微生 物发生光合作用，产生大量氧气(2) 11.85不适合鱼类生成25 C, DO饱和值只有8.15 ,而BOM 11.85 ,比饱和DO值都大，水中溶解的氧会因微生物的呼吸作用而耗尽，故不适合鱼类 生存。四、实验题(每空