2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第

1、在学生用书中，此内客单独成丘第 3 课时盐类水解的应用基础达标1. 室温下，给定的四组溶液，各组离子一定能够大量共存的是使酚酞试液变红的溶液：Na；、Cl一、sO一、Fe3+13；一水电离出来的H = 10 mol/L 的溶液：K、HCO、 H = 10mol/L 的溶液：K、Ba、Cl、Br 含有溶质 NaSO 的溶液：K、HCO、NQ、AI3+A.B.C.D.Br 、2+Ba解析： 选 CoA 项， 使酚酞试液变红的溶液显碱性，电离出来的H+ = 1013mol/L 的溶液显酸性或碱性，项，HCO与 AI3+发生水解相互促进反应，不能大量共存。2. 对于 0.1 molL升高温度，溶液通入

2、少量 HCI,NH： +OH一 = Cl + HClH+NH：OHFe3+不能与HCO与屮或0H 大量共存；B 项,0H 都不能大量共存;A.B.C.D.一1NH4Cl 溶液，正确的是(pH 升高NH；和Cl一均增大_ 一 +.H+增大，A 错误;解析：选 Bo N+ H2 NH H2O+ H,升高温度平衡右移，入 HCI，平衡左移，NH 訂增大，HCI 溶于水使Cl一增大，B 正确；依据电荷守恒NH + H+ = CI一+ OHJ 及溶液显酸性H+OH一和 NM 的水解知Cl一NH； , C 错误； 解程度比较微弱，所以H+ SO一D. S2、H+ SO、Cu2+解析：选 BoA 项，J 与

3、 CO、OH 不能共存，但不是水解反应；B 项，Al3+和AI（OH）4水解相互促进，生成 AI（OH）3,不能共存；C 项，Ba2+与 SO不能共存，但不是水解反应； D 项，S2和 屮、Cu2+不能共存，但不是水解反应。6. 关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）A. NH：:B. 水电离出的H+: C.和等体积混合后的溶液：H+ = OHJ + NH3 H2OD.和等体积混合后的溶液：NH訂Cl_OH_H+解析：选 Bo弱电解质的电离和盐类的水解均微弱，所以溶液浓度相同时，NH：:，A 对；盐酸为强酸完全电离，与同浓度的氨水相比对水电

4、离的抑制程度更大，所以B 错误；由质子守恒可知 C 对；D 项溶液为碱性，离子浓度大小顺序为NH4Cl_OH_H+，正确。7. 下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（）A.含有 NH C、H、OH 离子的溶液中，离子浓度一定是 CI NH4 H+vOHB.pH= 6 的醋酸与醋酸钠的混合溶液中Na+ CHsCOOC.0.1 mol/L 的 NaS 溶液中，OH = H+ + HS + 2H2SD.pH= 3 的一元酸和pH= 11 的一元碱等体积混合后的溶液中一定是OH = H+解析：选 Co根据电荷守恒知，因为 CI NM，则H+ OH , A 错；pH= 6,即 H+ OH，根据电荷守恒知 B

5、 错；由质子守恒知 C 正确；D 项，若是强酸与强碱混合有 OH = H+，若是强酸与弱碱，有 H+vOH-，若是弱酸与强碱，有 H+ OH，故 D 错。8. 25C时，有 0.1 molL-1的稀氨水，请回答下列问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体， 此时溶液中OH与NH3 H2O的比值_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：离子浓度大小关系：NH 訂 S02 H+ OHJ。答案：减小（2）NH3 H2O+ J=NH + H20VNhJ+HaNHH0+ H+（NHM2SQ1（3）0.5amol L（4）NH: SO4 H+ O

6、H能力提升9. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A.新制氯水中加入固体 NaOH Na+ = Cl + CIO + OH2氨水和稀 HbSQ 恰好中和，其物质的量关系为2NH HO H2SQ（NH4）2SQ，由于 NHl水解，溶液显酸性，将其加热蒸干得到（NH4）2SQ 固体。3若 pH= 7,溶液中H+ = OH，由电荷守恒得H+ + NH4 = OH + 2SO4，故 SO = 0.5amol L1。NH3 HO = 0.1 molL, H2SO = 0.05 molL等体积混合得（NH4）2SO 溶液，B. pH= 8.3 的 NaHCC溶液：Na+ HCQ CO3 H2CO

7、C.pH= 11 的氨水与 pH= 3 的盐酸等体积混合：Cl = NH4 OH = H+D.0.2 mol/L CHCOO 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合：2H+ 2OH =CH3COOCHsCOOH解析：选 D。根据电荷守恒，Na+ + H+ = Cl + ClO + OH , A 错误；NaHCO 溶液的pH= 8.3，其水解程度大于电离程度，故H2CO CO3 , B 错误；pH= 11 的氨水与pH= 3 的盐酸等体积混合，氨水过量，则有NH； Cl OH H+ , C 错误，故正确答案为 Do10. 有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 molL1的两种溶

8、液混合而成， NHCI 与CHCOONaNHCI 与 HCI NHCI 与 NaCINHCI 与 NH H2O（混合液呈碱性）。下列各 项排序正确的是（）A. pH: B. NH：:迄C. 溶液中H+: 迄D. NH3 H2O: 解析：选 Bo中 NHCI 水解呈酸性与水解呈碱性的CHCOON 混合，水解相互促进，但溶液接近中性；中 NHCI 水解呈酸性被 HCI 抑制，但溶液呈强酸性；中 NHCI 与 NaCI 混合，为单水解呈酸性；NH4CI 与相应的碱 NH H2O（混合液呈碱性）混合，则说明电离大 于水解。所以由分析可知pH: ，A 错误；NH4: ，B 正确；溶液中H+: ，C 错误

9、；NH3 H2O: ，D 错误，故选 Bo11. 取 0.2 molL1HX 溶液与 0.2 molL1NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的 pH= 8（25C），则下列说法（或关系式）正确的是（）A.混合溶液中由水电离出的 OH = 1X108mol L1B.Na+=X +HX=0.2 molLC.Na+X =9.9X10 molL+6一1D. OHHX=H =1X10一molL一解析：选 G 酸和碱恰好反应，但溶液显碱性，说明HX 是弱酸，生成物 NaX 水解。A不正确，混合溶液中由水电离出的OH = 1X10一mol L； B 不正确，应该是Na = X一

10、+ HX = 0.1 molL1； D 不正确，应该是OH HX = H+ = 1X108mol L1,答案 选 CO12. 现有 A、B C、D 四种溶液，它们分别是 AICI3溶液、盐酸、氨水、NaSQ 溶液中的一种，已知 A、B 溶液中水的电离程度相同，A、C 溶液的 pH 相同，则下列说法正确的是（）A. A 为 AICI3溶液，C 为盐酸B. C 中加入足量 B 反应的离子方程式为 Al3+ 3OH =AI（OH）3jC.A、B 等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为NH： CI一 OH H+D.溶液中水的电离程度：A= BvCvD解析：选 CoAICI3溶液中水的电离受到促

11、进，盐酸、氨水中水的电离受到抑制，NQSQ溶液中水的电离不受影响，由“A、B 溶液中水的电离程度相同”可知A、B 分别可能为盐酸、氨水中的某一种，AICI3溶液、盐酸呈酸性，氨水呈碱性，Na2SQ 溶液呈中性，由“A C溶液的 pH 相同”可知 A、C 分别可能为 AICI3溶液、盐酸中的某一种，综上可知，A 为盐酸，B为氨水，C 为 AICI3溶液，D 为 NQSQ 溶液，A 错；C 中加入足量 B 反应的离子方程式为 AI3+ 3NH H0=AI(0H)4+ 3NhJ, B 错；已知AB 溶液中水的电离程度相同，说明A 中氢离子浓度与 B 中氢氧根离子浓度相等，因NH HO 为弱电解质，所

12、以氨水的浓度远大于盐酸，两者混合后生成NHCI，且氨水明显过量，溶液呈碱性，溶液中0H H+，再结合电荷守恒式：NH； + H+ = CI + 0H，可得NH4 Cl 0H H+ , C 正确；溶液中 水的电离程度：AICI3溶液NQSQ 溶液盐酸=氨水，D 错。13. 有关 100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、 100 mL 0.1 mol/L Na2CO 两种溶液的叙述不正确的是 ()A. 溶液中水电离出的个数： B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：c.溶液中：CQ3H2C0D.溶液中：HCQH2CO解析：选 Co盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，

13、故 A 正确；CO的水解使溶液中阴离子数目增多，B 正确；NaHCO 液中，HCO 的水解程度大于电离程度，故H2COCO2 , C 错误；c0的第一步水解程度远大于第二步水解程度，故 D 正确。14. (1)常温下，如果取 0.2 molL1HCI 溶液与 0.2 molL-1MOH 溶液等体积混合(忽 略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH= 6，试回答以下问题：1混合溶液中由水电离出的H_0.2 moIL1HCI 溶液中由水电离出的 H+(填“ ”、“”或“ =”)。2求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字 )： 1Cl M+=_molL ,1H MOH=_mol-L。

14、(2) 常温下若将 0.2 mol-L1MOH 溶液与 0.1 mol-L1HCI 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pH”、“ 7”、“7”或“无法确定”)。解析： 由混合溶液 pH= 6 知反应生成的盐发生了水解，故促进了水的电离，而酸 6181抑制了水的电离。 H = 1.0X10mol - L, OH = 1.0X10mol - L，由电荷守恒 6181关系可得：CI M = H OH = 1.0X10mol L 1.0X10mol - L= 9.9X107moIL1。物料守恒：Cl = M+ + MOH,则根据以上电荷守恒式和物料守恒式联立得H+81MOH= OH = 1.0X10 mol - L。(2) 反应所得溶液为等物质的量浓度的MOH 和 MCI 的混合液，只有 MCI 的水解程度大于MOH 勺电离程度时，才有 pH7。(3) 酸中已电离的H+和碱溶液中OH相等，等体积混合后 pHM7,只可能是原弱酸过 量。答案：9.9X1071.0X10(2) (3)7所得溶液的 pH_