2018学年度九年级化学上册《二氧化碳和一氧化碳》知识点归纳+例题(含解析)(新版)新人教版

1、二氧化碳和一氧化碳【学习目标】1.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质。2.了解二氧化碳的用途。3.了解并关注温室效应。【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质和用途1.二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。（2） 标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。（3） 二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。（4）固态CQ又叫干冰。二氧化碳的三态变化：加压、隆温加压降逼气态坏液态*护固态i減压“升逞減压升逞2.二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。 讨论：观察课本实验6-4（如下图所示）并分析。 现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层

2、的蜡烛后熄灭。通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；二氧 化碳的密度比空气大。（2）CQ与水反应生成碳酸。碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。CQ+H2O=HCO碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。HCO=HO+COf讨论：观察课本实验6-6（如下图所示）并分析。2现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。四组实验的对比说明了水和 二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。D纸花变红后加热，又变成了原来

3、的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。(3)CQ与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。常利用此性质，来检验二氧化碳气体。Ca(OH)2+CO=CaCOj +H2O(清变浊)3.二氧化碳的用途：(1)气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。(2)固态二氧化碳又叫干冰，可用作制冷剂，形成人工云雾(舞台上)，人工降雨。【要点诠释】1二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。2.把CO通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸。盐酸、稀硫酸等也能使紫色石蕊试液变红。3二氧

4、化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是不同的，前者是二氧化碳的物理性质，后者 是二氧化碳的化学性质。4.实验室久置的石灰水瓶内壁， 会有一层白色物质，白色物质是CaCO(石灰水吸收空气中的CO,发生 如下反应：Ca(OH)2+CO=CaCOj+HO)。要点二、二氧化碳对生活和环境的影响1.二氧化碳无毒,但在二氧化碳过多的地方,人们会感到窒息。通常空气里含0.03体积的二氧化碳,当含量达到1%的时候，对人体就有害处；达到4%5%的时候，会使人感到气喘、头痛、眩晕；达到10的时候,能使人不省人事,呼吸逐渐停止,以致死亡。2.温室效应的形成、危害及对策：(1)温室效应形成的主要原因：随着工农业

5、生产的发展和人类生活水平的提高,煤、石油、天然气等 化石燃料的需求不断增大,它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐, 能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失,从而导致碳氧循环不平衡,致使大气中二氧化碳 等温室气体增多,地球表面温度上升。(2)温室效应的危害：气温上升，导致冰川融化，海平面上升，沿海城市会被淹没；地球表面的 水分蒸发,使土地沙漠化,农业减产等。(3)防治措施：减少煤、石油等含碳矿物燃料的使用，更多利用清洁能源如太阳能、风能、水能、 地热能、潮汐能等。大力植树造林，禁止乱砍滥伐，提倡种草种花增加绿化面积等。【要点诠释】1.空气中CQ含量过高会引起“

6、温室效应”，但不能说CO是空气污染物，一般空气中CO的体积分数大约在0.03%左右。2植物的光合作用在大气循环中起着重要作用,它是消耗二氧化碳的主要途径,对大气中氧气和二氧 化碳含量保持不变及人类的生存、生活有着重大的影响。D喷水后放入二氧化碳中喷水匚苴接放入二氧化碳中33大气中二氧化碳的产生途径有：人和动植物的呼吸、矿物燃料的燃烧、动植物体腐烂等。大气中二 氧化碳的消耗途径有：植物的光合作用等。4二氧化碳不能供给呼吸,并不是说二氧化碳有毒。当空气中的二氧化碳超过正常含量时,对人体会 产生有害影响。要点三、一氧化碳的性质和用途1一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种无色无味的气体,密度比空气略小,

7、难溶于水。2一氧化碳的化学性质：(1)可燃性：CO燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色。42CO+O2CO(2)还原性：CO在加热条件下，可使黑色的氧化铜变成红色的铜，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气 体CO。(3)毒性：一氧化碳被吸入肺里，能跟血液里的血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白，随血流遍布全身。由于CO与血液中的血红蛋白的结合力要比氧与血红蛋白的结合力大300倍，故而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成机体急性缺氧。因此一氧化碳有剧毒。轻微中毒者，应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或吸氧。病情严重者，进行人工呼吸并急送医院治疗。有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒，这种说法不正确。因为一

8、氧化碳难溶于水,也不与水发生化学反应。3一氧化碳的用途：(1)CO具有可燃性可作气体燃料；(2)CO具有还原性，可用于冶金工业。【要点诠释】1.二氧化碳和一氧化碳物理性质的比较性、物二氧化碳一氧化碳颜色、气味、状态无色、无味的气体无色、无味的气体密度(与空气比较)比空气的大略小于空气溶解性能溶于水难溶于水2.二氧化碳和一氧化碳化学性质的比较二氧化碳一氧化碳跟水反应CG+HO=HCO/跟石灰水反应Ca(OH)2+CO=CaCOj +H2O/跟氧气反应/2CO+(= 2CQ跟金属氧化物反应(暂不研究)CO+CuO Cu+CO毒性无毒剧毒3.一氧化碳和单质碳性质的比较(1) 相似点：都具有可燃性和还

9、原金属氧化物的特点。燃烧时放出大量热，所以一氧化碳常作气体燃 料。在冶金工业上常用作还原剂来冶炼金属。(2) 不同点：一氧化碳是气体，是化合物；碳是固体，是单质。由于碳元素有可变化合价，所以碳在 不同条件下燃烧的产物不同。4.物质的性质决定物质的用途。例如：物质的性质用途Cu+CO5CO不支持燃烧，密度比空气的大亍灭火剂“干冰”蒸发后，不使食物潮湿保存易腐食物干冰”使空气中的水蒸气凝结成水人工降雨6加压能使CO在水中溶解度增大制汽水光合作用使CQ转化为碳水化合物温室肥料CO可燃气体燃料CO具有还原性冶金工业作还原剂【典型例题】类型一、考查二氧化碳的性质1如图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的

10、棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。 下列能说明CO密度大于空气且能与水反应的现象是()A.变红，不变红B.变红，不变红C.、变红，、不变红D.比先变红，、不变红【思路点拨】 根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答。【答案】D【解析】二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；通 二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应，并且比先变红,说明二氧化碳的密度比空气的大。【总结升华】 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设 计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识

11、奠定基础。2.干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华。(1)干冰升华时 _(填“吸收”或“放出”)大量热，因此可作致冷剂或用于人工降雨。(2)干冰转化成二氧化碳气体后能参与绿色植物的光合作用，故在大棚蔬菜种植中作_【思路点拨】 固体CO叫做“干冰”，其升华时会吸收大量的热，因而具有很多重要的用途；而“冰” 是水的固体，二者要注意区分。【答案】吸收(2)气体肥料【解析】(1)干冰升华是由固体直接变成气体，需要吸收热量；(2)二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可作气体肥料，使农业增产。【总结升华】 本题考查了CO的用途及相关性质的掌握情况。建议大家按“性质决定用途，用途反映性【变式1】我们曾经做过以

12、下一组对比实验，该对比实验得出的结论是()缓慢通入co：质”的规律梳理并识记举一反三：CO的用途。7CQ密度比空气密度大CO能够与水发生化学反应CQ不能使干石蕊纸花变色CQ不支持燃烧A.B.C.D.【答案】B【解析】 该对比实验与CQ的密度及CQ是否支持燃烧无关，故不能得出的结论。实验I可证明CQ不能使干石蕊纸花变色；实验2中干石蕊纸花喷水后不能变色，说明水不能使干石蕊纸花变色，但喷水 后的石蕊纸花放入CQ中可变色，说明CQ能与水发生化学反应，生成物（碳酸）能使石蕊纸花变色，故 可得出的结论，即答案选B。【变式2】右下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图（部分反应条件和部分生成物省略）。请

13、按下列要求填空：（1）_物质a主要成分的化学式是 _;（2）_物质b主要成分中阳离子是;物质C（C6H2Q）中c、H Q三种元素的质量比是 _（4）写出由CQ生成物质d的化学反应方程式(5)_标出物质e化学式中带点元素的化合价。【答案】(1)CH(2)Ca2+(3)6:1:8(4)CQ + H2Q = H2CQ(5)Na2CQ3类型二、考查一氧化碳的性质3三氧化二碳（C2Q）是金星大气层的成分之一，化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳的说法 不正确的是（）A.CO具有还原性B.GQ充分燃烧的产物是CQC. C2Q属于金属氧化物D.C2Q中碳元素的质量分数约为33.3%【答案】C【解析】C

14、Q具有还原性和可燃性，其完全燃烧的产物为CQ,因此A、B说法均正确。GQ中没有金属元素，属于非金属氧化物，所以C错误。GQ中碳元素的质量分数为12X2/（12X2+16X3）=33.3%。【总结升华】 根据题目信息：三氧化二碳（C2Q）的化学性质与一氧化碳相似，结合一氧化碳具有可燃性、 还原性等化学性质，以及化合物中元素质量分数计算的相关知识，不难得出答案。4在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却 到室温。8(1)写出硬质大试管中发生反应的化学方程式 _。

15、(2) B装置的作用是_高温【答案与解析】2C + O2 2CO CuO+CO Cu+CO防止停止加热时C装置中澄清石灰水倒流入大试管中，炸裂试管【总结升华】认真分析每一装置的作用是解题关键。举一反三：占燃【变式1】关于一氧化碳燃烧(2CO+Q 2CO )说法正确的是()A.反应过程中吸收大量的热B.反应前后分子个数不变C.参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2:1D.参加反应的一氧化碳和氧气的化学计量数之比为2:1【答案】D【变式2】CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：(1)_CO气体能使人中毒，其原因是 _O(2)实验开始时，先通入CO段时间