优化方案2017高中化学第3章自然界中的元素第2节氮汇总

1、1硝酸人类活动对氮循环和环境的影响基础巩固1.（2016 滕州高一检测）现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是（）氯水氨水浓硝酸烧碱A.B.C.D.解析：选 C。见光易分解的试剂须保存在棕色瓶中。2.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）A 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后退色一一酸性和强氧化性B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气一一强氧化性C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸一一不稳定性D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去强氧化性解析：选 D。A 项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊试液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其退色。B 项，因稀硝酸有强氧化性，与锌反应不产生HaoC 项，因浓硝酸不稳定，见光或受

2、热易分解，因此应用棕色瓶盛装，避光保存。D 项，硝酸使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色退去，是硝酸与氢氧化钠中和的缘故。3为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A.稀硝酸B.浓硝酸C.稀硫酸D.浓盐酸解析：选 BoAl 在浓 HNO 中钝化，Cu 与浓 HNO 可反应。4.往浅绿色的Fe（NQ）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A.颜色变浅B.逐渐变为红色C.没有改变D.变为黄色2丰一一解析：选 Do Fe 和 NO 在溶液中可以大量共存，但加入稀盐酸后，NG 在酸性条件下表现出强氧化性（即可认为 J 与 NQ 结合成了 HNO），把 Fe2+氧化为 Fe3十，溶液由浅绿色变成

3、 黄色。25.下列气体的制备可采用如图装置的是（）3A. 铜与浓硝酸反应制 NQB. 铜与稀硝酸反应制 NOC. Zn 与稀盐酸反应制 H2D. MnO 与浓盐酸反应制 C12解析：选 B。通常在收集 NO、CI2时都不能用排水法；制 H2不需要加热；常温下铜与稀硝酸就可发生反 应生成 NQ 但反应速率慢，加热可提高其反应速率， 且应用排水法收集 NQ故此套装置只能用来制取 NQ6.将硝酸分解产生的气体收集于试管内然后倒立于水槽中，一段时间后试管内(假设没有空气混入)()A.剩余 NOC.剩余 NO解析：选 Do 4HNO=4NQf+ Qf+ 2H2O,将所得气体收集于试管内倒立于水槽中时,

4、4NO+ Q+2H2O=4HNQ 又全部转化为 HNQ,无气体剩余。7“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图1 所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验4实验室中采用图 3 所示装置进行铜与稀硝酸的反应图1图2图3A.B.C.D.B.剩余 QD.不剩余气体Na祗有緘瓢的棉球411 对抽刚的饷轻-4解析：选 Co中实验过程中会有 HCI、NH 挥发进入空气中，造成污染。&铜跟 1 mol L1的硝酸反应，若C(NOT)下降 0.2 molL，贝Uc(H+)下降()-

5、1-1A.0.2 mol LB. 0.4 mol L11C.0.6 mol LD.0.8 mol L解析：选 D。据铜与稀硝酸反应的实质分析，3Cu+ 8H+ 2NO=3CIJ+ 2NOT+ 4fO8 2+1c(H ) 0.2 molLc(H+)=0.8 molL。9.如图所示为AB C D E 五种含氮物质相互转化的关系图。其中AB、C D 常温下都是气体，B 为红棕色，写出 A、B、CD E 的化学式和各步反应的化学方程式。解析： 此题突破口为红棕色气体及 A 转化为 C 的条件为闪电， 则 B 为 NO, C 为 NO A 为 N2, E 为 HNO。由 ATD的反应条件为高温、高压、催

6、化剂，可知该过程为合成氨，即D为 NH。B5答案：（1）N2NQ NO NH3HNO放由N2+O2=2NO2NOF Q=2NO53NO+H2O=2HNaNO63Cu+ 8HNO（稀）=3CU（NO）2+ 2NOT+ 4H2O10 .某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO=4NOf+ Qf +2H2O）。请回答下列问题:(1)检查装置的气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为 _ ，产生该气体的化学反应方程式是(2) 装置 C 中盛有足量的 Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反

7、应后可观察到C 中出现白色沉淀，则该白色沉淀为 _ (写化学式)。(3)装置B的作用是(4)装置 D 中收集到了无色气体， 部分同学认为这是NO 还有部分同学认为这是 O。1下列对该气体的检验方法合适的是 _(填字母代号)。A. 敞口观察装置 D 中集气瓶内气体的颜色变化B. 将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察石蕊试纸是否变红 N2+3H2咼温、咼压催化剂2NH34NH+5Q高温 _催化剂=4N3 6H2O炽热的木按6C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃2如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是 _。解析：(1)装置 A 中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NQ、CQ、

8、H2O,由于有 NO,所以在三口烧瓶中可看到气体呈红棕色的现象。(2)NO2、CQ 通入 Ba(0H)2溶液中分别生成Ba(NO)2和 BaCO。由于 Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO 不溶解，以沉淀的形式析出。(3)装置 B 可以防止装置 C 中的酸性气体因溶解速率太快而导致的倒吸。(4)NO 与空气中的O2反应生成红棕色的 NO, A 正确；NO 和 O 均不具有酸性，B 错误；Q 能使带火 星的木条复燃，而 NO不能，C 正确。装置 A 中除木炭与浓硝酸的反应外，还有浓硝酸的 分解反应。答案：(1)红棕色C+ 4HN0 浓)=4NOf+ COf+ 2H0BaCO3(3)

9、 防倒吸(4) AC浓硝酸的分解能力提升11 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A. 反应剧烈程度：两者相同B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：选 B 浓硝酸与 Cu 反应生成 NO: Cu+ 4HNQ 浓)=Cu(NO)2+ 2NOf+ 2HzO,反 应剧烈，NO 为红棕色；稀硝酸与 Cu 反应生成 NO3Cu+ 8HNQ 稀)=3Cu(NO)2+ 2NOT+ 4fO, 反应缓慢，NO为无色；反应的 Cu 的质量相同，转移的电子数相同。12.已知镁和稀硝酸反应时，参加反应

10、的镁和稀硝酸的物质的量之比为2 : 5,此时硝酸的还原产物可能是()A. NQB. N2O7C. N2QD. NO解析：选 B。设参加反应的镁 2 mol，则参加反应的稀硝酸为5 mol，生成 Mg(NO)2消耗的稀硝酸为 2 molX2,故被还原的 HNO 只有 5 mol 2 molX2= 1 mol ;结合电子守恒可 知氮元素被还原为+1 价。13.在 100 mL 混合液中，HNO 和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L 和 0.1 mol/L , 向该混合液中加入 1.92 g 铜粉，加热充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是()8B. 0.225 mol/

11、LC. 0.35 mol/LD. 0.45 mol/L解析：选 B。因发生的是 Cu 与 NO、J 的反应，故可根据三者的相对量进行计算。3Cu + 8H+ 2NQ=3CIT+2NOT+ 4fO38231.92(0.4+0.2)0.4Xmol64X0.1 mol0.1 mol由此可知的量不足，完全反应，则的 实 验 现 象 是(2)乙同学认为虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮。你认为他的理由是(3)丙同学采用如图n所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮。该同 学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题。A. 0.15 mol/Ln(C+)=(0.4+0.

12、2)X0.1X38mol = 0.022 5 molc(Cu2+)=0.022 50.1mol/L = 0.225 mol/L14.甲同学采用如图I所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NC 气体。(1)图I9实验步骤问题从 U 形管左端加入稀硝酸，直至充10满 u 形管右端一用附有铜丝的胶塞塞住 U 形管右端，观察现象实验现象是待反应停止后打开胶塞，观察实验现象打开胶塞后的实验现象是(4)从环境保护的角度看，丙同学的实验存在什么缺陷？你认为应如何改进？答案：(1)铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，具支试管内液面上空出现少量红棕色 气体，水槽 试管内液面下降，收集到无色气体(2) 若反应

13、产生 NO,则发生 3NQ+ HO=2HN NQ 排水收集到的 NO 为 NQ 与H2O反应 所得(3) U形管右端收集到无色气体，液面下降；铜丝溶解，溶液变蓝色；U 形管左端液面上升无色气体遇到空气变为红棕色气体(4) 丙同学实验中没有尾气吸收装置；应在胶塞上安装一带活塞的导管并接入盛有Q2的集气瓶中(答案合理均可)。15.将 32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和 NO 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1) NO 的体积为 _ L, NO 的体积为 _L。(2) 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol L1的 NaOH 溶液，恰好使溶2亠一1液中的 Cu 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 _ mol-L。解析：本题主要应用反应过程中电子守恒和元素守恒来解决。(1)V(NO) +V(NQ) = 11.2 L 再由电子守恒可得