山东省冠县一中2012届高三化学第三次月考试题【会员独享】

1、山东省冠县一中2012届高三第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 355 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137第I卷（选择题，共40分）每小题只有一个选项符合题意1平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）（ ）A稀醋酸水溶液中B氢氧化钙悬浊液中C二氧化硫与氧气反应的混合物中D稀氯化钠水溶液中2绿色：环境保护也是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是（ ）A氯气溶于水制氯水 B铜与浓硫酸反应水浓H2SO4Cu片浸有碱液的棉花品红溶液COC

2、uONaCl浓硫酸C实验室制备并收集氯化氢气体 D一氧化碳还原氧化铜3美国“9·11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物散发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为：Ca2MgxSiyO22（OH）2，该化学式中x、y的值分别是（ ）A8、5 B8、3 C3、8 D5、84下列冶炼金属的原理正确的是( ). A2Al2O33C4Al3CO2 BFe2O34CO3Fe4CO2 CMgOH2 MgH2O D2HgO2HgO25下列物质：氢氟酸浓H2SO4烧碱溶液 Na2CO3固体氧化钙浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有( ). A B C全部

3、D6将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是 7、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同8实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B少量金属钠保存在煤油中C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉9、可逆反应2NO22NO+O2在体积不

4、变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D10、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸C1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD足量铜与18mol·L11L浓硫酸反

5、应可以得到SO2的分子总数为9NA11、下列说法或表示方法正确的是 A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由C(金刚石，s)C(石墨，s)；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H+285.8 kJ/molD在稀溶液中H+(ag)+OH(ag)H2O(l)；H57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ12、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：

6、2A B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B若正反应是放热反应，则A为气态 C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D若向容器中充入稀有气体，则平衡向右移动13、下列离子方程式书写正确的是 A.将金属钠投入水中: B.过量通入溶液中: C.向溶液中加入过量溶液: D.向Ba(OH)2溶液中加入少量溶液: 14、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是（ ）A该反应中熵变、焓变皆大于0 B该反应是吸热反应，因此一定

7、不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应15.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A离子半径：A2-C-B2+ BC元素的最高正价一定为+7价 C对应气态氢化物的稳定性AC D还原性：A2-<C16. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶

8、液过滤C二氧化氮（NO）氧气通入过量O2D碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量CO217.在下列各组离子中能大量共存的是 A K+、ClO-、SO42-、H+ B K+、H+、NO3-、Fe2+C Na+、CO32-、Cl-、Ca2+D Na+、Cl-、SO42-、H+18.下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2 向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 19元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原

9、子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.电子层数相同的主族元素，最外层电子数多的原子半径小 C.K、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物水化物的碱性均依次增强 D.第三周期元素中，最外层电子数电子层数的为非金属元素20在100 mL某混合溶液中，c（HNO3）=02 mol·L1，c（H2SO4）=01 mol·L1,向其中加入192 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c（Cu2+）为（ ）A015 mol·L1B03 mol·L1C0225 mol·L1 D无法计算第II卷（非选择题，共60分）21、（4分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料

10、和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： H=+67.7kJ·mol-1 H=-543kJ·mol-1 H=-269kJ·mol-1 H=-242kJ·mol-1（1）肼和反应的热化学方程式为： 。（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为： 。22. （12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于

11、其周期序数E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同(1)E的简单离子的结构示意图为_；(2) D在周期表中的位置为 _；(3)B和C简单离子的半径大小为_；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_（填序号）；a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表中的位置d.依据两元素单质在自然界中的存在状态 (5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是_（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是_。23（12分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各

12、组分的含量，取样品232g 以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是_；仪器F的作用是_。（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是_。（4）实验室中备有以下常用试剂：a浓硫酸 b品红溶液 c酸性高锰酸钾溶液d饱和碳酸氢钠溶液 e氢氧化钠溶液 f无水硫酸铜 g碱石灰 h五氧化二磷 i无水氯化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_，D中_，E中_。实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通

13、入大量的空气。这样做的目的是_。所通空气应先经过_试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。（5）若仪器E在试验完成时增重44g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_ _。24、（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数K10910.6试回答下列问题（1）上述反应的正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高

14、温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）830，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 （选填A、B、C、D）。ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232（4）830时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是 。25（9分）有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的

15、量关系如图所示，请回答：（1）淡黄色粉末为_（填名称）。其电子式为_（2）溶液中肯定没有_离子。（3）溶液中离子的物质的量之比为_。（4）淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_ _，沉淀部分减少时的离子方程式为_。n（沉淀或气体）/moln（淡黄色粉末）/mol26. (13分) （1）（3分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：A族元素的最外层电子数 。 第3周期元素的最高化合价 。 F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径 。 （2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均为

16、短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为34；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答： Y和M形成的常见化合物的化学式是 。 化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为111，若A能抑制水的电离，B能促 进水的电离，则化合物A的化学式为 ，B的化学式是 。Z与Y形成的稳定化合物的电子式为 。X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式： 该反应中转移的电子数目为 。化学

17、试题答案卷21、（4分）（1） 。（2） 。22. （12分） (1) _ ； (2) _；(3) _ ； (4) _ ； (5) _，_。23（12分）（1）_ 。（2）_ ； _ 。（3）_ ， _。（4）B中_，D中_，E中_。_ 。_ _ 。（5）_ _。24、（10分）（1） 。（2） ， 。（3） 。（4） 。25（9分）（1）_（填名称）。_（2）_。（3）_。（4）_ _，_。26（13分）(1) ， ， (2) ， 。 。 ， 。21、2N2H4(g) 2NO2(g) = 3N2(g) 4H2O(g) H = 1153.7 kJ·mol1N2H4(g) 2F2(g) = N2(g) 4HF(g) H = 1135 kJ·mol1 288+1622. （每空2分，共12分）（1）（2）第三周期IIIA族（3）O2-Na+（4）ad（5）Na2O、Al2O3； Na2O223（每空1分，共12分）（1）检查装置的气密性（2）托盘天平；防止空气中的水蒸气及二氧化碳等进入E中（3）检验SO2是否除尽；CO2可溶于水（4）c; a; g; 使A