2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡章末综合检测

1、第八章 水溶液中的离子平衡章末综合检测 （ 八 ）（ 时间： 60 分钟，满分： 100 分 ）一、选择题 （本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分）1.现有两瓶温度分别为 15C和 35C,pH 均为 1 的 H2SQ 溶液，两溶液的物理量相等的为 （）A.c（H）B.c（QH）C.KwD.c水（H+）解析：选 A。根据 pH 的计算式 pH=- lgC（H+），可知 A 项正确；在不同温度下，水的 电离程度不同,离子积常数不同,C 项错误；由水电离的c（H） 等于溶液中的c（QH） ,温度不同，水的离子积常数不同，当C（H+）相同时，c（QH）不相同，B、D 两项错误。2.下列说

2、法正确的是 （）A. 将 FeCls溶液和 Fe2（SQ）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B. 配制 FeSQ 溶液时，将 FeSQ 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去 &SQ 溶液中的 Fe3+D. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选 Do A 项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、蒸 干、灼烧后得到的仍是硫酸铁,不正确； B 项,所加酸应是稀硫酸,不能引入新杂质,不正 确；C 项，加热法不能除去 K2SQ 溶液中的 Fe3*,不正确。3化学平衡常数（K）、弱酸的电离平衡常数（K）、难溶物的溶度积常数（KSP）是判断物质 性质或变

3、化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C.Ksp（AgCl）Ksp（AgI） ,由此可以判断 AgCl（s） * I-（aq）=AgI（s） * Cl-（aq） 能够发 生D.Ka（HCN）Ka（CH3CQQH,） 说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强解析：选 Co平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，A 不正确；电离是吸热的,加热促进电离,电离常数增大, B 不正确；酸的电离常数越大,酸性越强, D 不正确。24.（2018 湖南师大附中模拟）往 20 m

4、L 0.02 molL-1HNQ 弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是3B. b 点混合溶液显酸性：c(Na+)c(NQ)c(J)c(OH)C. c 点混合溶液中：C(OH)C(HNO)D. d 点混合溶液中：c(Na+)c(OH )c(NO一)c(H+)解析：选 B。当加入20 mL NaOH 溶液时，溶液的温度最高，此时NaOH 和 HNQ 恰好完全反应，故c(NaOH)= 0.02 mol L一。HNO 的电离是吸热过程，温度越高电离常数越大，而c点的温度高于 b 点，所以电离常数：c 点b 点，A 项正确。b 点溶液中溶质为等物

5、质的量的HNO 和 NaNQ 溶液中存在电荷守恒式：c(H+) +c(Na+) =c(NCf) +c(OH)，溶液显酸性，即c(H+)c(OH )，所以c(Na、c(HNQ) , C 项正确。在 d点溶液中，溶质为等物质的量的 NaOH 和 NaNO,所以溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c(OH)c(NOT)c(H+) , D 项正确。5.(2018 沈阳高三模拟)下列说法中错误的是()I2一IA.室温下，向 NH4HSO 溶液中加入 NaOH 至中性，贝 Uc(Na ) c(SQ ) c(NH4)B. Mg(OH)2沉淀转化为 Fe(OH)3沉淀较容易实现，说明Fe(OH)3的KSp更小

6、c.向醋酸溶液中加入水，c(cHCOQHlCOO(OH)不变(稀释过程中温度变化忽略不计)11ID. 25C,amol L 氨水与 0.01 molL盐酸等体积混合液中c(NH4) =c(Cl )，则解析： 选 D。 向 NH4HSO 溶液中滴加 NaOH 溶液， 若二者物质的量相同， 则溶质为等物质 的量的(NH4)2SO 和 NaSO,混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中c(H+) =c(OH)，则滴加的 NaOH溶液过量，根据电荷守恒可以得到c(Na+) +c(NH；) = 2c(S&)，故混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na+) c(SO2) c(NH：) c(OH_) =

7、c(H+) , A 项正确；根据难K，(NH3HO)=10a 0.005溶物质容易转化为更难溶物质可知B 项正确；将C(CHCOO)c(CHCOOH c(OH )的分子、分母同时、+c(CHCOO)乘以c(H ):c(CHCOOH，c(OH)c(CHCOO)c( J)Ka(CH3COOHc(CCOOH c(OH )c( H ) =KWKa(CH3COOH 和Kw在一定温度下均为定值,C 项正确；在 25C下，混合后溶液中c(NH|) =c(Cl一1)=0.005 molL，根据物料守恒得1+c(NH3 H2O) = (0.5a 0.005) molL，又c(H )=A. HNO 的电离常数:4

8、项错误。6. (2018 三明模拟)Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形 态与 CI、OH 的浓度关系如图所示图中的物质或粒子只有 Hg(OH)2为难溶物；pCl = lgc(Cl)。下列说法不正确的是()A.可用如下方法除去污水中的Hg2： FeS(s) + Hg2+(aq)=HgS(s) + Fe2+(aq)B. 当溶液 pCl 保持在 1, pH 在 68 时，汞元素主要以 HgCl2形式存在C.HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是HgCl2=HgC+ ClD. 当溶液 pH 保持在 5, pCl 由 2 改变至 6 时，可使 HgCl2转化为 Hg(OH)2

9、解析：选 C。从题图中可看出 B 项正确，A 项为常识，HgS 的KSP比 FeS 小，可用来除去 污水中的HgHgCl2是一种弱电解质，电离方程式为 2HgCb HgCl+ HgCl, C 项错误； 由题图知，当溶液 pH保持在 5, pCl 由 2 改变至 6 时，可使 HgCl2转化为 Hg(OH)2, D 项正确。7. (2018 衡水中学模拟)已知某温度下，Ksp(AgCl) = 1.8X1010,Ksp(Ag2CrO4) = 1.9X10一12一5一1,当溶液中离子浓度小于1X10 mol L 时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是( )A. 饱和 AgCl 溶液与饱和 AgC

10、rO 溶液相比，前者的c(Ag+)大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C.向 0.000 8 molL1的 K2CQ4溶液中加入等体积的0.002 molL1AgNO 溶液，贝UCrO4完全沉淀D. 将 0.001 mol L1的 AgNO 溶液滴入 0.001 molL1的 KCl 和 0.001 molL1的 KsCrO 溶液，则先产生 AgCl 沉淀解析：选 Do A 选项，饱和 AgCl 溶液中c(Ag+) =c(Cl),依据Ksp(AgCl) =c(Ag+) c(Clc(OH)= 10mol L1,故&(NH3 HbO)=c(0 戸)c( NH)c( NH HO_

11、-7-910X0.005_100.5a0.005a0.015)=c2(Ag+) = 1.8X1010可知c(Ag+)=,1.8X105mol L1，同理饱和 AyCrQ 溶液中c(Ag一 一1+) = 2c(CrO4)，依据Ksp(Ag2CrQ) =c2(Ag+) c(CrO) =_c3(Ag+) = 1.9X10一12可知c(Ag+)=勺38X104mol L1,错误；B 选项，Ksp只与温度有关，错误；C 选项，依据 Cr&一+ 2Ag6A.曲线代表滴定 CH3COOH 溶液的曲线一 一 + 一1B.A 点溶液中：C(CHCOO) +c(OH ) c(H ) = 0.05 mol LC.在

12、相同温度下，AB C 三点溶液中水电离的c(H+) : BA= CD. D 点溶液中：c(Cl) = 2c(OH) 2c(H+)解析：选 C。溶液的导电能力与离子浓度成正比，CHCOO 是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入 NaOH 后，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强；HCI 是强电解质，与 NaOH溶液反应生成 NaCI 和 H2O,溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当恰好完全反应时 离子浓度最小，继续加入 NaOH 溶液，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，根据题图知，曲 线代表 0.1 molL1NaOH 溶液滴定盐酸的曲线，曲线代表0.1 mol L1NaOH 溶液滴定 C

13、HCOOH 溶液的曲线，A 项正确。A 点溶液中c(Na+) = 0.05 molL1，结合电荷守恒定律 可得C(CH3COO) +c(OH ) c(H ) =c(Na ) = 0.05 molL, B 项正确。酸或碱抑制水的电 离，强碱弱酸盐促进水的电离，强碱强酸盐不影响水的电离，C 点溶质为 NaCI，不影响水的电离，A 点溶质为醋酸钠，促进水的电离，B 点溶质为等物质的量的醋酸钠和NaOH NaOH 会抑制水的电离，所以在相同温度下，水电离的c(H+) : BC1X105molL1,故 CrO4未完全沉淀，错误；D 选项，AgCI 开始沉淀时c(Ag+)101.8X100.001mol

14、L1= 1.8X107mol L1, ACrQ 开始沉淀时c(Ag+)=-121.9X10- molL=19X0.001 105mol L1,生成 AgCl 沉淀时所需c(Ag+)小，故先产生 AgCl 沉淀，正确。0.1 molL1的 NaOH 溶液分别滴定体&电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用积均为 10.00 mL、浓度均为 0.1 molL1的盐酸和CH3COOH 溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。79.(12 分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:(1)A 为 0.1 mol/L 的(NHk)2

15、SO 溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为B 为 0.1 mol/L 的 NaHCO 溶液，请分析 NaHC3 溶液显碱性的原因： _(3)C 为 FeCla溶液，实验室中配制_ FeCla溶液时常加入以抑制其水解，若把 B 和 C 溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_(4)D 为含有足量 AgCl固体的饱和溶液，AgCl 在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq) + Cl (aq)，在 25C时，氯化银的Ksp= 1.8x10。现将足量氯化银放入 100 mL0.2 mol/LAgNO 溶液中，则溶液中氯离子的浓度为 _ mol/L。解析：(1)(

16、NH4)2SQ 溶液中 NH水解使溶液呈酸性； NaHCO 溶液中 HCO 的电离程度小 于其水解程度，故溶液显碱性；(3)为抑制 FeCla水解常加入盐酸，Fe2 3 4+与 HCQ 可发生相互促 进的水解反应；(4)CI_浓度与溶液中的 Ag+浓度有关，即c(Ag+) c(Cl_) =Ksp。答案：(1)C(NH4) C(S&_) C(H+) c(QH )(2) HCQ_的水解程度大于其电离程度，溶液中C(QH)C(H+)(3) 盐酸 Fe31+ 3HCQ=Fe(QHbJ+ 3CQf10(4) 9x1010.(12 分)(2018 杭州模拟)(I)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表

17、不同的一元酸)和 NaQH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH 如表所示：实验编号HA 的物质的量浓度(mol/L)NaQH 的物质 的量浓度(mol/L)混合后溶液的 pH甲0.10.1pH=a2乙组混合溶液中c(A_)和c(Na+)的大小关系是 _ (填编号)。A.前者大 B.后者大C.二者相等D.无法判断3从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。4分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+) C(A_)_mol/L。8乙0.120.1pH= 7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH= 10(1)从甲组情况分析，如何判

18、断HA 是强酸还是弱酸?(n)某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是HaB=H+ HB、HB H +B5 6 7 8-。(5)_在 0.1 mol/L 的Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 _。A.C(B2)+c(HB)= 0.1 mol/LB.C(B2)+c(HB)+C(H2B) = 0.1 mol/LC.c(OH)=C(H+) +c(HB)D.c(Na+) +C(OH)=C(H+) +c(HB)解析：(1) 一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应，HA 的酸性强弱决定完全中和后盐溶液的 pH,a= 7时为强酸，a7 时为弱酸。 据电荷守恒，有c(Na+) +C

19、(H+) =C(A)+c(OH), 因C(H+) =C(OH)，所以c(Na+) =C(A)。(3)丙为等浓度的 HA 与 NaA 的混合溶液，由 pH7 知 A_水解程度大于 HA 的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na+)C(A_)C(OH_)C(H+)。据电荷守恒：c(Na+) +C(H+) =C(A)+c(OH)，推导c(Na+) C(A)=c(OH)C(H+) = (104 1010)mol/L。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离，判断A 项为 B 元素的物料守恒，C 项为溶液中的质子守恒。答案：(1)a= 7 时，HA 是强酸；a7 时，HA 是弱酸 (2)C(3)c

20、(Na+)C(A)C(OH_)C(H+)410(4) (1010 ) (5)AC11. (14 分)、T2 两种温度下 BaSQ 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列 问题：5T1_Tz(填“ ”“ ”或“ =”)，T2时KSp(BaSO)=_ 。6根据T1温度时 BaSQ 的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是 _ (填序号)。A.加入 NaSQ 可由a点变为b点B.在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有 BaSO 沉淀生成C.蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D.升温可由b点变为d点7沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着

21、广泛应用。已知 25C时，心(BaSC4) = 1X1010。医学上进行消化系统的X 射线透视时，常使用 BaSQ 作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量BaSQ 仍然是安全的，BaSQ 不溶于酸的原因是9-joM言二10(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量 BaCl2，应尽快用大量 0.5 molL-1NQSQ 溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中NQSQ 溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为-1_molL。解析：(1)温度越高 BaSQ 的溶解度越大，Ti温度下的离子积较小，所以TIT2。T2时的溶 度积可利用c点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入

22、NaaSQ, SO-浓度增大， BaSQ 的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2+的浓度降低，A 选项正确；Ti曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B 选项正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中Ba2+和 SQ-的浓度都变大，可能由d点变为Ti曲线上a、b之间的某一点，C 选项正确；升高温度，c(S&-)、c(Ba2+)都会变大，D 选项错误。(3)由沉淀溶解平衡 BaSO(s)Ba2+(aq) +SQ-(aq)可知，不能减小 Ba2+或 SO-的浓度，平衡不能向溶解方向移动。由c(S&-) = 0.5 mo lL-1和c(Ba2)c(SQ ) = 1X10 可知c(Ba ) = 2X10 mol

23、L。答案：(1)5.0X10一9(2)ABC(3)对于沉淀溶解平衡 BaSQ(s)Ba2+(aq) +SQ-(aq)，屮不能减小 Ba2+或 SO-的浓度，平衡不能向溶解方向移动2X10-1012.(14 分)回答下列问题。“”“ ”或“=”)。(4) 常温时，Fe(QH)3的心=1X10-38,要使溶液中的 Fe31沉淀完全残留在溶液中的c(Fe3+)10一5mol L-1，则溶液的 pH 应大于_。(5) 用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSQ 固体，则溶液浸取过程中会发生反应：CaSO(s) + CO-(aq)CaCO(s) + SO-(aq)。一9一5已知 298 K 时，Ksp(CaCQ)

24、 = 2.80X10一, “(CaSQ) = 4.90X10一，则此温度下该反应的(1)如图，某温度(tC)时水的电离平衡图像如图,a 点离子积 Kv=;该温度下,pH= 12 的 NaOH 与 pH= 2 的 H2SQ 等体积混合，溶液显性。pH(2)25C时，向 0.1 molL一1_,NHI的物质的量浓度_。(填“增大”“减小”或“不变”)体积相等的稀 NaOH 和 CHCQQI 溶液混合，若溶液中 c(Na+) =C(CH3CQQ)，则该溶液(填“酸性” “碱性”或“中性”)，则混合前c(NaOH)C(CH3CQQH)(填当固体溶解后，测得溶液11平衡常数K为_ (计算结果保留三位有效数字)。解析：(1)根据图像知，当c(H+) = 10-6mol L-1时，C(QH)= 10-6mo