2013高中化学全程复习方略课时提能演练（二十七）

1、课时提能演练(二十七) (45分钟100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的是()A.水的离子积常数Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变B.一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大C.对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变D.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关2.已知Ksp(AgCl)1.8×1010mol2·L2，Ksp(AgI)1.0×1016mol2·L2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是()A.AgCl不溶于水

2、，不能转化为AgIB.两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×1011 mol·L13.(2012·顺义模拟)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(几乎不发生反应。下同)(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S则下列几种

3、物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2<CuCO3<CuS4.(2012·中卫模拟)下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×1010mol2·L21.4×105mol3·L36.3×1050mol3·L37.7×1013mol2·L28.51×1016mol2

4、·L2下列说法不正确的是()A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中Ag最大B.将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中Ag随着氯、溴、碘的顺序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动5.将足量BaCO3分别加入：30 mL水10 mL 0.2 mol·L1 Na2CO3溶液50 mL 0.01 mol·L1氯化钡溶液100 mL 0.01 mol·L1盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2的浓度由大到小的顺序为()A.B.C. D.6.(预测题)在

5、t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp4×1010mol2·L2，下列说法不正确的是()A.在t 时，AgBr的Ksp为4.9×1013mol2·L2B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常数K8167.向50 mL 0.018 mol·L1 AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L1盐酸。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp 1×1010m

6、ol2·L2，混合后溶液的体积变化忽略不计。下列说法不正确的是()A.混合后，溶液中肯定有沉淀生成B.沉淀生成后溶液中Ag的浓度为105 mol·L1C.沉淀生成后溶液的pH2D.混合后，升高温度，溶液中Ag的浓度增大8.(2012·洛阳模拟)一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的沉淀溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)，向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离子数目减少B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.溶液的pH减小9.(易错题)将氨水滴加到盛有AgCl浊液

7、的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是()A.Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)B.若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀C.上述实验说明AgCl没有NaBr稳定D.因为Ksp(AgCl)Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解10.(2012·榆林模拟)已知KspCu(OH)22.2×1020 mol3·L3、KspFe(OH)34.0×1038 mol4·L4，Cu2和Fe3完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH0、浓度均为0.04

8、 mol·L1的Cu2、Fe3溶液中加入某一固体，以中和H调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2、Fe3的浓度与pH关系正确的是()二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)(2012·淄博模拟)某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp(25 )2.8×109mol2 ·L29.1×106mol2 ·L26.8×106mol2 ·L21.8×1011mol3 ·L3实验步骤如下：往10

9、0 mL 0.1 mol·L1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_ (填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。12.(10分)(2011·新课标全国卷)(1)在0.10 mol·L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉

10、淀生成，当溶液的pH8时，Cu2mol·L1(KspCu(OH)22.2×1020mol3·L3)。(2)若在0.1 mol·L1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是mol·L1。13.(16分)(探究题)以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×1041.7×1061.5×1043.0×109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质F

11、e3，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤后结晶。为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤后结晶。为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤后结晶。请回答下列问题：(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2、Fe3都被转化为而除去。(2)中加入的试剂应该选择为宜。(3)中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是(填字母)。A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B.将Fe2氧化为Fe3的主要原

12、因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C.调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D.Cu2可以大量存在于pH4的溶液中E.在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在答案解析1. 【解析】选D。 A项，水的离子积常数Kw只与温度有关，不随外加酸碱浓度的改变而改变，故A错误；B项，电离常数Ka是表示弱电解质电离程度大小的物理量，Ka值越大，表示该一元弱酸电离程度越大，B错误；C项，平衡常数(K)只与温度有关，与浓度无关，故C错误。2.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)两种化学组成相似的难溶物可通过Ksp大小比较溶解度。(2)混合溶液中计算时可合理利用Ksp表达式求

13、解。【解析】选A。Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag浓度为×105 mol·L1，根据Qc>Ksp，I的浓度必须不低于 mol·L1。3.【解题指南】先根据第一个反应对比Cu(OH)2与CuCO3溶解度的相对大小；再根据第二个反应对比Cu(OH)2和CuS溶解度的相对大小，最后综合比较。【解析】选A。由第一个反应可知溶解度Cu(OH)2<CuCO3，由第二个反应可知溶解度CuS<Cu(OH)2。故A项正确。4. 【解析】选C。对于同类型的沉淀，Ksp越大，饱和溶液中

14、Ag越大。对于AgCl、AgBr、AgI，AgCl饱和溶液中Ag最大，AgI最小，C错误；对于Ag2SO4和Ag2S，Ag2SO4饱和溶液中Ag大，设AgCl饱和溶液中Ag为x，则x21.8×1010 mol2·L2，设Ag2SO4饱和溶液中Ag为y，则y2·1.4×105 mol3·L3，通过计算，发现x<y，A正确；B项：由于Ag2S比AgCl更难溶，将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀，B正确；D项沉淀溶解平衡的建立也是有条件的，外界条件改变，平衡会发生移动，D正确。5.【解析】选B。中Ba20.01 mol&

15、#183;L1；中BaCO3和盐酸发生反应后Ba20.005 mol·L1；中存在同离子效应，故其中的Ba2小于在纯水中的Ba2。6.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)曲线上的点为溶解平衡点，找准关键点求Ksp。(2)结合Qc与Ksp的大小比较a、b的状态。【解析】选B。根据图中c点的Ag和Br可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×1013 mol2·L2，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，Br增大，溶解平衡逆向移动，Ag减小，故B错。在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。选项D中KCl/BrKsp(AgCl)/Ksp(Ag

16、Br)，代入数据得K816，D正确。【方法技巧】巧用沉淀溶解平衡曲线解决问题(1)沉淀溶解平衡曲线上各个点都是平衡点。各个点对应的横坐标和纵坐标分别为此平衡状态时的离子浓度。(2)曲线外各点都不是平衡状态，若在曲线以下，是不饱和状态，可以判断使之达到平衡的方法；曲线以上的各点，已经过饱和，必然有固体析出。(3)利用曲线中的数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。7. 【解析】选B。混合后，溶液中的Cl0.01 mol·L1，Ag0.009 mol·L1，则QcCl·Ag0.01mol·L1×0.009mol·L19×105m

17、ol2·L2>1×1010mol2·L2，故一定有沉淀生成，A正确；Cl过量，则生成沉淀后，溶液中的Cl0.001 mol·L1，故Ag mol·L1107 mol·L1，B错误；混合液中的H0.01 mol·L1，故pH2，C正确；AgCl的沉淀溶解平衡是吸热反应，升高温度，平衡向溶解的方向移动，溶液中Ag的浓度增大，D正确。8.【解析】选A。原溶液已饱和，加入的BaO粉末与水反应生成的Ba(OH)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2与OH的数目减少，但它们的浓度不变，溶液pH也不变。9. 【解析】

18、选B。AgCl沉淀转化为AgBr沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，A错；一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，B正确；AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，氨水中的NH3结合Ag生成Ag(NH3)2，从而使沉淀溶解，D错。【误区警示】一般来讲，化学反应向着生成更难溶的物质的方向进行，即难溶解的物质能转化为更难溶解的物质。但不能认为更难溶解的物质就一定不能转化为难溶解的物质，如在一定条件下AgI也可转化为AgCl。10. 【解析】选B。当KspQc时，溶液处于饱和状态，当Qc>Ksp时，沉淀开始析出。由Fe3·OH3Ksp4.0×1038 mol4·L4，可得OH1012 mol·L1，此时pH2。也就是说，当pH2时，Fe3开始变成沉淀析出，当pH3.2时，沉淀完全，结合图像可知，选B。11. 【解析】由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系；在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s) SO(aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2结合生成沉淀，即COCa2=CaCO3。既然是探究性