四川省宜宾县2015年高考适应性测试(二)化学试题

1、宜宾县2012级高考适应性测试（二）理科综合 化学理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第一部分选择题和第二部分非选择题两部分，共100分。注意事项项：1.第一部分共7小题每小题6分共42分，每个小题所给出的四个选项只有一个最符合题意。答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 第一部分 选择题共 42 分1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A目前科

2、学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管. B近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的. C食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚乙烯. D使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”.2设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A.常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA B.常温常压下，17 g甲基（14CH3）所含的中子数为8NA C.0.44 g C3H8中含有的共用电子对总数目为0.08NA D常温常压下，100 mL 0.5

3、 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目为0.05NA3常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A.FeCl3溶液中：K+、C6H5OH、Br、NO3 B.在氨水溶液中 Al3+、NO3、Cl、Ag+ C.某透明澄清的酸性溶液中：NH4+、Fe3+、NO3、Cl D.能使甲基橙显红色的溶液：K+、Cr2O72、CH3CH2OH、SO424短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中X的最高正价与最低负价绝对值之差等于2。下列判断不正确的是（ ） A最简单气态氢化物的热稳定性：Y Z BZ的最高价氧化物对应水化物是强酸 CX元素的最简单氢化物与Y元素形成的化

4、合物溶于水会促进水的电离. D已知HY沸点远高于HZ，因为HY键的键能高于HZ键.5通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)36某温度下，体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的p

5、H变化曲线如图，下列有关说法正确的是()AAl(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3Al3+3OHBa点溶液中有： c(H)c(Al3+)c(OH) 3c(Cl)C曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化Db、c两溶液c(OH)及c(Cl)均相等7炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和 CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)CO2(g)2CO(g) H = Q kJ/mol。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是：A01min，(CO)=1 mol/(Lmin)；13min时，(CO)= (CO2)B当容器内的压强不变时,反应一定达

6、到平衡状态,且C3min时温度由T1升高到T2，则Q0，再达平衡时 D5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO) 、n(CO2)的变化 非选择题（共58分）8. （14分）主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Z和M分属于不同的周期，X、M元素可以形成负一价离子，Y原子的各能层电子数相同，Z原子最外层电子数是次外层的3倍，N元素原子的4p轨道上有3个未成对电子。(1)五种元素中第一电离能最小的是 。电负性最大的是 （填元素符号）。(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ，该元素的名称是 。气态分子YM2的立体构型 ，YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是 。(3)

7、Z和N形成分子W的结构如图所示，化合物W的分子式为 ，Z、N原子的杂化类型分别为 、 。(4)已知化合物NX3是剧毒的气体，与AgNO3溶液反应有黑色Ag析出，同时生成W，此反应是检验微量NX3的方法，该反应的化学方程式是 。(5)画出配离子YZ4X42-的结构式 ，1 mol该离子中含有的共价键数目为 。9 (14分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。资料：1. 氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在1800时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被

8、慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂2. 葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。 I. Cu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为 。（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要 。II. 检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因 。（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有Cu

9、O杂质，应测量的数据是 。方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。（5）装置中所加的酸是 （填化学式），装置e中碱石灰的作用是 。（6）点燃装置中酒精灯之前需进行的操作是 。（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是 。10（14分）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。D和G是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名(CH3)2CCH2

10、 ： 。（2）AB反应过程中涉及的反应类型有 。（3）写出D分子中含有的官能团名称： 。（4）写出生成E的化学方程式： 。（5）写出H的结构简式： 。（6）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。10.（16分）过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2H2O2 H 0。过氧化尿素的部分性质如下：

11、分子式外观热分解温度熔点溶解性CO(NH2)2H2O2白色晶体4575-85易溶于水、有机溶剂湿法合成过氧化尿素的流程图如下：请回答下列问题：(1)反应器的加热方式是 ；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是 ，温度也不能过低的原因是 。 (2)若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是 。(3)干法工艺制取过氧化尿素的方法是：采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品。比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是： （答出一点即可），干法工艺的缺点是： （答出一点即可），湿法工艺的优点是： （答出一点即可）。(

12、4)准确称取0.6000 g产品于250 mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1 mL 6 molL-1 H2SO4，用0.1000 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2H2O2的质量分数为 （结果保留到小数点后一位）。宜宾县2012级高考适应性测试（二）理科综合 化学 答题卡I. 选择题：共7小题每小题6分共42分，每个小题所给出的四个选项只有一个最符合题意。题号1234567选项II.非选择题（共58分）8. （14分）(1)第一电离能最小的是 。电负性最大的是 （填元素符号）。(2)Y元素原子的价层电子的

13、电子排布图为 ，该元素的名称是 。气态分子YM2的立体构型 ，YM2可形成多聚体(YM2)n的原因是 。(3)化合物W的分子式为 ，Z、N原子的杂化类型分别为 、 。(4)化学方程式是 。(5)画出配离子YZ4X42-的结构式 ，共价键数目为 。9 (14分） I. Cu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为 。（2）还需要 。II. 检验样品中是否含有CuO（3）用化学用语解释原因 。（4）应测量的数据是 。作用是 。（5）酸是 （填化学式），装置e作用是 。（6）操作是 。（7）原因是 。 10（14分）（1）用系统命名法命名(CH3)2CCH2 ： 。（2）AB反应过程中涉

14、及的反应类型有 。（3）写出D分子中含有的官能团名称： 。（4）写出生成E的化学方程式： 。（5）写出H的结构简式： 。（6）G的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。11.（16分）(1)反应器的加热方式是 ；温度不能过高的原因是 ，温度也不能过低的原因是 。 (2)采用的操作是 。(3)干法工艺的优点是： （答出一点即可），干法工艺的缺点是： （答出一点即可），湿法工艺的优点是： （答出一点即可）。(4)则产品中CO(NH2)2H2O2的质量分数为 （结果保留到小数点后一位）。宜宾县2012级第二次模拟考试评分标准选择题：(42分)题号12345

15、67选项BBCDDCC9. (14分)(1)Be O (2分 ) （2） 铍 直线型 (3分) BeCl2分子中Be与另外两个 BeCl2分子的Cl原子形成配位键 (1分)(3)As4O6 sp3 sp3 (3分) (4)4AsH3+24AgNO3+6H2O =As4O6 +24Ag+24HNO3 (2分)(5) (2分) 8NA (1分 ) 9（14分，未标分数的空每空2分，合理即给分）（1）（2）漏斗、玻璃棒（1分）（3）Cu2O + H2SO4CuSO4Cu + H2O（4）Cu2O样品的质量、反应后剩余固体(Cu)的质量（5）H2SO4（1分）防止空气中的水进入d装置，m(H2O)测定不准确（6）打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，打开K2，关闭K1。（7）防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确。10【14分】（1）2甲基1丙烯（2分，甲基丙烯，2甲基丙烯也可，异丁烯不给分。）（2）取代反应，加成反应。（各1分，共2分。只写取代、加成不给分。） （3）羟基，羧基。（各1分，共2分，错别字不给分。）（4） （2分。有机物结构式错误0分。）（5） （2分，有错即0分）（