（解析版）安徽省铜陵市一中2011-2012学年高一化学下学期期中考试试题

1、（解析版）安徽省铜陵市一中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题（满分：100分，时间：90分钟）第卷 （选择题 共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共60分。）1.中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种 维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的（）A.第三周期VA族 B.第四周期IIIA族 C.第四周期VA族 D.第五周期IIIA族答案：BE1能量反应物生成物E3E2反应过程解析：RN中Rn+核外有28个电子，化合价为 + 3价，第IIIA族，R核外

2、有31个电子。第四周期，B正确。2根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A该反应是吸热反应B该反应的生成物比反应物稳定C该反应一定可以设计成为原电池D该反应向外界放出的热量为E2 - E3答案：B解析：依题意知反应物的能量大于生成物，放热反应。能量越低越稳定，A错误，B正确。设计原电池要有自发的氧化还原反应，C错误。该反应向外界放出的热量为E1 - E3，D错误。3.下列化合物中，既有离子键，又有非极性共价键的是 （ ）A、Na2O2 B、NH3 C、NH4Cl D、HCl答案：A解析：NH3与HCL中只有极性共价键，NH4Cl 中有离子键和极性共价键。4.下列微粒中半径最小的（ ） A

3、、 Na B、Al3+ C、K D、S2-答案：B解析：离子半径：S2->K> Na >Al3+ 5. 下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是（）A12C和14C B氯气和氯水 C乙醇和酒精 DH2和H3答案：D解析：氧气和臭氧互为同素异形体。12C和14C 为同位素，氯气和氯水为同种物质，一个为纯净物一个为混合物。乙醇和酒精就是一种物质，H2和H3互为同素异形体。6.元素性质呈周期性变化的根本原因是（）(A) 相对原子质量逐渐增大 (B) 核电荷数逐渐增大(C) 核外电子排布呈周期性变化 (D) 元素化合价呈周期性变化答案：C解析：元素性质呈周期性变化的根本原因是最外层电子

4、的周期性变化。7下列物质的电子式书写正确的是（ ） 答案：C解析：离子化合物中阳离子不可以合并，A错误。共价化合物不带电荷，B错误C正确。氮气的电子式N N ,D错误。8.下列说法中不正确的是 （ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数 互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 A.B. C.D.答案：D9.对符号的理解正确的是：（ ）(A) X元素的一种原子的相对原子质量是A (B) X元素的一种原子的质子数是A (C) X元素的一种原子的质量

5、数是Z (D) X元素的一种原子的原子核内中子数是A Z答案：D解析：A为相对原子质量的整数值，质子数为Z,中子数为A - Z,D正确。10直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是（ ）ABa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B氢氧化钠与稀盐酸反应C灼热的炭与CO2反应 DH2与Cl2燃烧反应答案：D解析：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，灼热的炭与CO2反应 也是吸热反应。氢氧化钠与稀盐酸反应、H2与Cl2燃烧反应为放热反应。但是原电池要有自发的氧化还原反应。11.甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲单质能与乙阴离子发生置换反

6、应甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是 （ ）A只有 B只有 C D 答案：C12关于氢键的下列说法中正确的是（ ）A每个水分子内含有两个氢键 B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 DHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键答案：C解析：水蒸气中没有氢键，水和冰中都含有氢键，水分子内有氢键也有分子间的氢键。分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 ，稳定性不是氢键的原因。C正确。13一个原电池的总反应离子方程式是Zn + Cu2+

7、 = Zn2+ + Cu，该反应的原电池组成正确（ ） A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2答案：C解析：活泼金属做负极，相对不很活泼的金属做正极。A错误。B和酸不反应，错误。D锌置换出铁，错误。14.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的密度不再变化时 容器内气体的压强不再变化时 混合气体的总物质的量不再变化时 B物质的量浓度不再变化时 当V正(C) = V逆(D) 时 当V正(B) =

8、 2V逆(C)A B C D只有答案：A解析：该反应是个体积不变的反应，不是平衡状态的标志。由于总的质量随着A的改变而改变，V不变，密度是平衡状态的标志。 都是平衡状态的标志。15.已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 ( )A所得氯气的相对分子质量约为71 BKCl中只含37C1C KCl中既含35C1又含37Cl D 被氧化和被还原的氯原子数之比为1516第三周期元素X，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列

9、说法正确的是（ ） AX元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 BX元素的氢化物的化学式一定为H2XCX元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应 DX的单质一定不是良好的半导体材料答案：C解析：第三周期元素X 2 8 a 8-a<8-2 a>2 当a=4 时为硅 a=6 为硫 a=8为氩不一定为强酸，AB错误。氩没有稳定的氧化物，所以SiO2、SO2、 SO3都可以和氢氧化钠反应。硅单质是良好的半导体材料，硫不是半导体材料。17.元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则

10、A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（ ）A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.不能与氢氧化钠反应 D.能与碳酸钠反应答案：D解析：A a b B 2 8 a-b a+b=8 a=2 b=6A为氧B为硅 形成的化合物为SiO2和水不反应，和硫酸也不反应，只可以和强碱和HF反应。 SiO2Na2CO3Na2SiO3CO22011-05-23/0770c90a-3998-432a-931a-78bc3d7b37c0/2zj_e74u34/71602,  题标：20102011学.        &

11、#160;        18.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）A.它是一种共价化合物 B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时，不能分解产生有色气体答案：B解析：和铵盐一样是离子化合物，既有离子键也有共价键。可以和碱反应，受热分解时产生PH4和HI气体。ACD错误。19.某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O处理，反应后Cr和一部分Fe呈+

12、3价，且反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x) B处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2C反应中发生转移的电子数为3nxmol D在FeO·FeyCrxO3中，3x=y 答案：A解析：Cr2O72-2Cr3+3e-×2 n(Cr) =n×xmol Cr2O72-的物质的量为nx/2 Fe2+ -Fe3+ e-×6 反应中发生转移的电子数为3nxmol 在FeO·FeyCrxO3中，电子守恒

13、3x=y 20等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是（ ）组别c(HCl)(mol·L1)温度（）状态A2.025块状B2.530块状C2.550粉末状D2.550块状第答案：C解析：速率：a>b>c>d 温度越高速率越快，盐酸浓度越高速率越快，相等时块状的速率不粉末状的药小些。依题意知a的速率最快，为C时间最短卷 （非选择题 共40分）21（16分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格： 在这10种元素中，原子半径较小的是_(填元素符号)，化学性

14、质最不活泼的元素是_(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。元素的原子结构示意图为_；元素的最高价氧化物结构式为：_，请用电子式表示化合物和的形成过程_。元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： _。 元素的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，写出负极的电极反应为_。（5）元素单质能溶于水，水液呈 色，在其中通入元素的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因 。（6）在一定条件下，元素与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。答案：(1) F, Ar ，14C （3分）， (2)

15、 ；O=C=O （2分）（2分），(3) 2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2分）(4) Al3e Al3（2分），(5) 浅黄绿色，（1分）SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 H Cl （2分）(6) 更小（2分）；解析：依题意可知依次为COFMgAlSeSClAr 2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 22（6分）【】 将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0

16、.8mol，则：（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为 ；（2）反应前A的物质的量浓度是 ；【】 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2 ，发生2 SO2 O2 2 SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90% ，则该反应达到平衡时SO2的转化率为_。答案：【】（1 4mol·L-1·s-1（2分）（2）1.5 mol·L-1（2分）【】33.3%（2分）解析：【】3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g）n始 xmol xmol 0 0n变 1.2mol 0.4mol

17、 0.8mol 0.8moln末1.8mol 0.6mol 0.8mol 0.8molx-1.2mol=1.8mol x=3.0mol Vc=0.8mol2L×10s= 4mol·L-1·s-1CA=3.0mol2L=1.5 mol·L-1【】2 SO2 O2 2 SO3n始 0.3mol 0.2mol 0n变2xmol xmol 2xmoln末o.32x 0.2-x 2xn1=0.5mol n2=o.5-x n1n2=p1p2=10:9 x=0.05SO2=0.1mol0.3mol=33.3%23. （8分）A、B两种酸式含氧酸盐的相对分子量均为120

18、，且都溶于水；D气体能使品红溶液褪色；F固体为淡黄色；E是不溶于水和盐酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示：（1）写出化学式：F_；G_；D_；H_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）写出一个由I生成D的化学方程式：_。答案：（1）F Na2O2 ；G O2 ；D SO2 ；H SO3 （2）：（3） 解析：依题意知AB为KHSO3 /NaHSO4 C为硫酸盐 D:SO2 E:BaSO4 F：Na2O2G:O2 H:SO3 I :H2SO4 24.（10分）（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反应为：2Fe3+ + 2I- 2Fe2+

19、 + I2。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：0. 1mol·L 1KI溶液；0. 1mol·L 1 FeCl3溶液；FeCl2溶液；盐酸；KSCN溶液；CCl4。实验步骤：取5mL 0. 1mol·L 1 KI溶液,再滴加56滴（约0.2ml）0. 1mol·L1FeCl3溶液充分反应后，将溶液分成三份取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。另取一份，滴加试剂 （填试剂序号），若现象为 ，则说明该反应有一定的限度。（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察 （填现象），定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe3+浓度相同的Fe2(SO4)3溶液更为合理，其理由是 。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是 （填序号）。 收集40ml气体所需要的时间 CuSO4溶液和FeCl3溶液的浓度 过氧化氢溶液的浓度答案：（1）试剂 （2分）（填试剂序号） 现象溶液变血红色 （2分） （2）观察两个试管中气泡生成的速度（2分） 理由：排除Cl-对实验的干扰（2分） （2分）解析：设计实验探