广东省2016届高三化学上学期单元试卷(03)(含解析)

1、广东省2016届高三化学上学期单元试卷（03）（含解析）一、选择题（共28小题）1下列过程没有发生化学反应的是( )A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的污垢C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2下列反应中，可用离子方程式H+OH=H2O表示的是( )ANH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OBMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OCNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ODNaOH+HNO3=NaNO3+H2O3离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O可以表示( )ACa（HCO3）2与

2、NaOH溶液反应BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa（HCO3）2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应4下列物质在生话中应用时，起还原作用的是( )A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂5化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是( )A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物6工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2在该反应中( )A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收

3、10m3SO2就会放出2.5m3CO27下列关于物质分类的说法正确的是( )A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物8下列关于胶体的叙述不正确的是( )A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象9下列解释事实的方程式不准确的是( )A用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO

4、3+OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3+D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O10在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol11下列指定反应的离子方程式正确的是( )ACu溶于稀HNO3：Cu+2H+NO3Cu2+NO2+H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2+2OHFe（OH）2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+

5、H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO312能正确表示下列反应的离子方程式是( )A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+13能正确表示下列反应的离子方程式是( )A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20+SO22NH4+SO32+H2OB氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2

6、ClSO2+Cl2+H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OD明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2SO422BaSO4+Al（OH）314下列离子方程式错误的是( )A向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4+5H2O2 +6H+2Mn2+5O2+8H2OC等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2+2OHMg（OH）2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O2ePbO2+4H+SO4215能

7、正确表示下列反应的离子方程式是( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH=Al（OH）3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32=CaCO3+2OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H216能正确表示下列反应的离子方程式的是( )ACl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32+2H+CO2+H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4

8、H2O17下列反应的离子方程式正确的是( )A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3+H+=H2O+CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC向稀氨水中加入稀盐酸NH3H2O+H+=NH4+H2OD碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO218能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2 Al（OH）3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4

9、Br+3Cl22 Fe3+2Br2+6 ClD醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O19将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A2molL1 H2SO4溶液B2molL1 NaOH溶液C2molL1 MgSO4溶液D硅酸溶胶20下列物质分类正确的是( )ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物21下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2BKMnO4+HCOOK+KOH=

10、2K2MnO4+CO2+H2OCMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2ODK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O22下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A明矾用作净水剂B液氯用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃D生石灰作干燥剂23将15mL 2molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )A4B3C2D124下列解释事实的方程式不正确的是( )A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB将Na块放入水

11、中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H225用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是( )A+4B+3C+2D+126已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A10molB11molC12molD13mol27下列离子方程式正确的是( )ACl2通入

12、水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2O28下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+CNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2DCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OHCa

13、CO3+H2O二、解答题（共2小题）29一氧化氮是大气污染物之一目前，有一种治理方法是在400左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水请写出该反应的化学方程式_30（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_新人教版必修1高考题单元试卷：第2章 化学物质及其变化（01）一、选择题（共28小题）1下列过程没有发生化学反应的是( )A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的污垢C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食

14、品一起密封包装【考点】物理变化与化学变化的区别与联系 【专题】物质的性质和变化专题【分析】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质的生成，以此解答【解答】解：A活性炭具有较大的表面积，能够吸附冰箱中的异味，该过程没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B油污的成分是油脂，在碱性条件下发生水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故C错误；D硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属

15、于化学变化，故D错误；故选：A【点评】本题考查了化学变化与物理变化的区别，判断依据是：是否有新物质的生成，题目难度不大，该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，注意相关知识的积累2下列反应中，可用离子方程式H+OH=H2O表示的是( )ANH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OBMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OCNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ODNaOH+HNO3=NaNO3+H2O【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H+OH=H2O表示，以此来解答【解答】解：A该反应为固体与固体加热条件下的

16、反应，不属于离子反应，故A不选；BMg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H+OH=H2O表示，故B不选；CNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH+HCO3=CO32+H2O，故C不选；DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H+OH=H2O表示，故选D；故选D【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电解质的强弱及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大3离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O可以表示( )ACa（HCO3）2与NaOH溶液反应

17、BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa（HCO3）2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应【考点】离子方程式的书写 【分析】与量有关的离子反应中，量少的物质完全反应，碳酸钙、水在离子反应中保留化学式，以此来解答【解答】解：ACa（HCO3）2与足量的NaOH反应即nCa（HCO3）2：n（NaOH）=1：2时，离子反应为Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，与少量NaOH反应即nCa（HCO3）2：n（NaOH）=1：1时，离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，当nCa（HCO3）2：n（NaOH）=2：3时，符合离子方程式2Ca2+3HCO3+3

18、OH2CaCO3+CO32+3H2O，故A选；BCa（OH）2与少量的NaHCO3反应即nCa（OH）2：n（NaHCO3）=1：1时，离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，与过量NaHCO3反应即nCa（OH）2：n（NaHCO3）=1：2时，离子反应为Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，当nCa（OH）2：n（NaHCO3）=2：3时，符合离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故B选；CCa（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HC

19、O3）2反应的离子反应为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故C不选；DNH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4+Ca2+HCO3+2OH=CaCO3+NH3H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O，故D不选；故选AB【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注意量少的物质完全反应，题目难度不大4下列物质在生话中应用时，起还原作用的是( )A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂【考点】氧化还原

20、反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析【解答】解：A明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；B甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确故选D【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析5化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是( )A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织

21、物【考点】氧化还原反应 【分析】用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断【解答】解：A明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故A错误；B纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；C碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；D漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；故选D【点

22、评】本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大6工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2在该反应中( )A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2【考点】氧化还原反应 【分析】工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，其反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23N

23、a2S2O3+CO2，反应在S元素的化合价从2价升高到+2价，S的化合价从+4价降低到+2价，据此分析【解答】解：A由反应方程式中S元素的化合价变化可知，硫元素既被氧化又被还原，故A正确；B2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，Na2S为还原剂，SO2为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误；C反应中2Na2S转化为3Na2S2O3，转移8个电子，则生成1molNa2S2O3，转移mol电子，故C错误；D根据方程式可知，每当4molSO2参与氧化还原反应就会放出1molCO2，则每10m3SO2参与反应就会放出2.5m3CO2，故D正确故选AD【点评】

24、本题考查了氧化还原反应，注意根据反应物和生成物写出反应方程式，结合元素化合价的变化分析，题目难度中等7下列关于物质分类的说法正确的是( )A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质 【专题】物质的分类专题【分析】A由一种元素组成的纯净物是单质；B由一种物质组成的为纯净物；C完全电离的电解质是强电解质；D相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉【解答】解：A由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、

25、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A【点评】本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大8下列关于胶体的叙述不正确的是( )A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

26、B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象【考点】胶体的重要性质；胶体的应用 【专题】溶液和胶体专题【分析】A、根据悬浊液的不稳定性和胶体具有丁达尔效应；B、胶体具有丁达尔效应；C、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能；D、只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；【解答】解：A、因悬浊液不稳定，产生沉淀，对于溶液和胶体，胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故A错误；B、只有胶体具有丁达尔效应，胶体中通过一束光线出现明显光带，故B正确；C

27、、用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；D、胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，故D正确故选A【点评】本题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单9下列解释事实的方程式不准确的是( )A用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3+D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写；电极反

28、应和电池反应方程式 【专题】化学用语专题【分析】A根据检验氨气的方法：氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答；B碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性；C根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式；D根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水【解答】解：A氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；B碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32+H2OHCO3+OH显碱性，故B正确；C钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的

29、金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe2e=Fe2+，故C错误；D石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，故D正确；故选C【点评】本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀，掌握相关物质性质是正确解答本题的关键，题目较为综合，难度不大10在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为( )A3.0molB1.5molC1.0molD0.75

30、mol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算 【专题】计算题；守恒思想；化学实验【分析】根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答【解答】解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol故选B【点评】本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点11下列指定反应的离子方程式正确的是( )ACu溶于稀HNO3：Cu+2H+NO3Cu2+NO2+H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反

31、应制Fe（OH）2：Fe2+2OHFe（OH）2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A铜和稀硝酸反应生成NO；B（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3H2O；C弱电解质写化学式；D偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠【解答】解：A铜和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A错误；B（NH4）2Fe（SO

32、4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3H2O，离子方程式为2NH4+Fe2+4OHFe（OH）2+2NH3H2O，故B错误；C弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；D偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是D，注意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点12能正确表示下列反应的离子方程式是( )A浓盐

33、酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A反应生成氯化亚铁和氢气；B不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；CHCO3不能拆分；D发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁【解答】解：A浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+Cu（O

34、H）2+2Na+H2，故B错误；CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3+H+H2O+CO2，故C错误；D向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+3Mg2+2Fe（OH）3，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大13能正确表示下列反应的离子方程式是( )A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20+SO22NH4+SO32+H2OB氯化钠固体与浓硫酸混合加热：H2SO4+2ClSO2+Cl2+H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H

35、+NO33Fe3+NO+3H2OD明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2SO422BaSO4+Al（OH）3【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A、过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢；C、四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，四氧化三铁不溶于水；D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应【解答】解：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2O，

36、故A正确；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应；：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+Al（OH）4，故D错误；故选A【点评】本题考查离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，题目难度中等14下列离子方程式错误的是( )A向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB酸性介质中KM

37、nO4氧化H2O2：2MnO4+5H2O2 +6H+2Mn2+5O2+8H2OC等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2+2OHMg（OH）2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O2ePbO2+4H+SO42【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A反应生成硫酸钡和水，符合离子的配比；B发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒及原子守恒；C先发生酸碱中和；D充电时正极上PbSO4失去电子【解答】解：A向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A正确；B酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为

38、2MnO4+5H2O2 +6H+2Mn2+5O2+8H2O，故B正确；C等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，发生的离子反应为Mg2+4OH+2H+Mg（OH）2+2H2O，故C错误；D充电时正极上PbSO4失去电子，则铅酸蓄电池充电时的正极反应为PbSO4+2H2O2ePbO2+4H+SO42，故D正确；故选C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的离子反应及书写方法为解答的关键，涉及复分解反应、氧化还原反应及电极反应的书写，选项C中注意反应的先后顺序，题目难度中等15能正确表示下列反应的离子方程式是( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3O

39、H=Al（OH）3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32=CaCO3+2OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H2【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；B澄清石灰水应写成离子形式；C反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；D反应生成硫酸亚铁和氢气【解答】解：A硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故A错误；B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为Ca2+CO32=CaCO3，故B错误；C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

40、的离子反应为Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O，故C正确；D稀硫酸中加入铁粉的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故D错误；故选C【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可 解答，题目难度不大16能正确表示下列反应的离子方程式的是( )ACl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32+2H+CO2+H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反

41、应专题【分析】A原子不守恒；B碳酸氢根离子不能拆开；C氢氧化铝不溶于弱碱；D铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水【解答】解：A原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故A错误；B碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故B错误；C氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有

42、的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握17下列反应的离子方程式正确的是( )A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3+H+=H2O+CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC向稀氨水中加入稀盐酸NH3H2O+H+=NH4+H2OD碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A碳酸氢钙易溶于水并完全电离，与硝酸反应生成二氧化碳气体和水；B饱和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全电离，应写成离子形式；C氨水为弱电解质，应写成化学式；D醋酸为弱酸，应写成化学式【解答】解

43、：A碳酸氢钙易溶于水并完全电离，与硝酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3+H+=H2O+CO2，故A正确；B饱和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全电离，应写成离子形式，正确的离子方程式为OH+H+=H2O，故B错误；C氨水为弱电解质，应写成化学式，向稀氨水中加入稀盐酸反应的离子方程式为NH3H2O+H+=NH4+H2O，故C正确；D醋酸为弱酸，应写成化学式，故D错误故选AC【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意粒子符号的书写以及物质的性质18能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+HCO3+2OHCO32+NH

44、3+2 H2OB向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2 Al（OH）3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2Br2+6 ClD醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A反应生成碳酸钾、氨气、水；B恰好使SO42沉淀完全，以1：2反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；C足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；D醋酸在离子反应中保留化学式【解答】解：ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4+HCO3+2OHCO3

45、2+NH3+2H2O，故A选；B明矾溶液中Al3+和SO42个数比为1：2，SO42完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2，离子反应为Al3+2SO42+2Ba2+4OH AlO2+2H2O+2BaSO4故B不选；C向FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故C选；D醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为2HAc+CaCO3Ca2+CO2+H2O+2Ac，故D不选；故选AC【点评】本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大19将某溶液逐滴加

46、入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A2molL1 H2SO4溶液B2molL1 NaOH溶液C2molL1 MgSO4溶液D硅酸溶胶【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】根据胶体的性质及所加物质的性质分析，胶体和电解质溶液能发生聚沉现象【解答】解：能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体A、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故A正确；B、氢氧化钠能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故B错误；C、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故C错误；D、硅酸

47、溶液的胶粒带负电荷，能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故D错误故选A【点评】本题考查了胶体的性质，胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间，而不是丁达尔效应，丁达尔效应是物理变化不是化学变化20下列物质分类正确的是( )ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题【分析】A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧

48、化物；B、胶体是分散质直径在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、不同物质组成的物质为混合物；【解答】解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液

49、，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D【点评】本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单21下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )A2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2BKMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2+H2OCMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2ODK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O【考点】化学方程式的书写；分子式；离子方程式的书写 【分析】根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的

50、基本规律，并且具有对简单氧化还原反应运用化合价的升降配平的技能等来解答此题；【解答】解：A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应，则铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故A对；B、由化学方程式要遵循质量守恒定律，B项没配平；或应知在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32，故B错；C、实验室制取氯气的反应原理可知，二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故C对；D、根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律，D中发生氧化还原反应，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故D对；故选：B【点评】本题考查了化学方程式的问题，实

51、则为元素化合物的知识以及氧化还原反应等知识点，本考点为高中化学的主干知识，为必考考点，但也是难点；学习过程中应重视元素化合物知识及氧化还原反应的基本规律22下列物质的使用不涉及化学变化的是( )A明矾用作净水剂B液氯用作制冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃D生石灰作干燥剂【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；盐类水解的应用；氯气的物理性质；硅和二氧化硅 【专题】化学计算【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化

52、铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；B液氯汽化时吸收热量，故可用作致冷剂，属于物理变化，故B正确；C氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故C错误；D生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误，故选B【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成23将15mL 2molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0.5molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是( )A4B3C2D1【考点】离子方程式的有关计算 【分析】根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，利用化合价得出Mn+离子与nCO32离子的关系，然后利用物质的量来计算解答【解答】解：Na2CO3溶液中CO32离子的物质的量为15mL×103×2