初中化学1_9单元思维导图

1、知识脉络图第一单元走进化学世界化学研究的对象是物质的组成（物质都是由兀素组成的J件” ,疝k|的肉占占贽寿结构出子、原子、离子及其内部结构）笔言需冠矍 娄方 凄性质（物理性质、化学性质）I化的过程或真现象。变化规律/物理变化化学变化T七合、分解、置换、复分解走 进 代 学 世 界研究代学的重 要途径是科学 探究，而其重 要手段是化学 实脸设计实险方案，踊定舞步骤提出m题观察描述和记录分析与讨论前时后 燃燃灭 点点熄交流体验人们呼出气体的探究-I问题及建议氧气减少 二氧化碳增多 水蒸气增多认识常用的九种仪器（名称、实物、示意图.用途及其注意事项） 药品的取用规则（三不原则、节约原则、剩余弱品处理

2、原则）块状固体（辗子化学实验基本操作固体，粉末状固体（药匙）I定量（托盘天平：精确到0.1吕）多堂T倾倒（标签、容器口）液体，少量T用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置） I定量T重筒平稳、平视乂注意规格的选择）（0. 1吐）通件J使用方法火柴点燃，外焰加热）f酒帚房I注意事项（使用前、使用时、使用后） 物昉的加热.仪器（试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶）埼物后J -土J液体（1/3、短柄、移动、管口丫加党万气固体（管口）I注意事项（都要预热、外壁擦干等等）方法OK洗、刷洗, 酸洗或洗涤剂）洗涤仪器，注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）I玻璃仪器洗涤干挣的标准：不聚水滴、不成股流下i

3、i知识脉络图第二单元我们周围的空气/氮气（电）1约占空气总体积的用机无色、无味, 气体。化学性质不活泼，一般 虱飞不可燃，也不助燃。用作保护气（焊接、灯泡、食品等）0稀有气体（肥、肥、Ar等）：占0.9妙,很不活泼，作保护气，通电发不同颜色光,二氧化碳（C02）：占0. 03%，详见第六单元。其他气体和杂质：占0.03% o11物理性质:空气活有，的较具剂比，化常化C泼氧是氧无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水.ZC + 02 M COz （白光、放热澄清石灰水变浑浊） 占燃 m2C + 02 = 2 COs + 6 粤SOz（蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体） 占俄4P+50e =

4、2P十5（白光、放热、浓厚白烟、白色固体）3羟+20?= 陞3。武火星四射、放热、黑色固体质 2Mg + 0£ = 2瞄0 （耀眼白光、放热、白色固体）出“ 4 A1 +3 02瞿2AbOK耀眼白光、放热、白色固体）占耀2 H2 +。2 = 2比02 CO + 02 = 2C0£点燃CH4 + 2O2 咨 C%+2%0（淡蓝色或蓝色火焰，放热， 干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰 水的烧杯壁是否浑浊）氧气（占 21%）广工业制法：分离液态空气。（发生物理变化）/f 2H2。£ 即2Hz。+ Ojf原理制法2KMiA = K/n« + Mn02 +0£f

5、 2KC103 登 2KC1 + 30#后牛奘詈J固体加热制器气体（棉花或友生装置t固体与液体常温下制取气体L实验室制法/收集奘詈J排水法（氧气不易溶于水）头运至相法、仪果表直I向上排空气法（氧气需度比空气大）实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄“注意事项J加热固体制氧气并用排水法收集完 I毕，应先撤导管，后停止加热等。验满方法：将带火星木条伸至瓶口，木条复燃.用途i检验方法：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃, j供给呼吸;潜水、登山、医疗、航空等口 '支持燃烧;炼钢、气焊、化工生产、宇航等。涮定空气中氧气的含曷.用足量红磷在盛肓空气的密闭容器中燃烧。 山正工"乳月白更n注意具

6、体的实验方法、操作注意事项等。第三单元自然界的水/物理性质无色、无味、液体，4P时a =1方5鼻，101kPa时凝固点0七.沸点100P中了产生无色、无味气体氢气（负氢）：在空气中燃烧时 t产生淡蓝色火焰；用途;充气球、高能燃料、治金等,电解正极产生无色,无味的能使带火星木条复燃的气体氧气口 原理工2H20 = 2HEt+ oj （氢气、氧气体积比为2： 1 任论k是由H、0元素组成的触净物（化合物、氧化物）;一口由在化学反应中，分子可分，原子不可分。方法:静置沉淀、过滤、吸附、蒸憎硬水：含有较多可溶性钙、镁就合物硬水的危害 硬水的软化I软水:不含或含校少可溶性钙、镁化合物的水K如何区分软、硬

7、水） 分布：海洋（含H0多种元素）、湖泊、江河、地下、大气、生物、© 淡水；占全球总水量的2.付3%,其中可利用的占30.4%不到总水量1%） 奉 尸北京加的西南/工业上的“三废”未经处理，直接排放。生活污 S水污染的原因1水任意排放；农药，化肥的不合理施用等。水污染的危害,消除水污染，人饮用中毒，致病、甚至死亡EI工农业生产使用降低产品质量。.J加强水质检测；工业“三废”达标排放；生活污 1水集中处理后排放阜合理使用农药、化肥.分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。由原子构成。，分子 分子的性质：“小”、“动”、“间”、化学变化中可以再分。I分子的表示：用“化学式”表示口原

8、子F原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。原子的性质：“小”、“动”、“间”、化学变化中不可再分。 原子与分子的了区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 '囱别与联系I寐军J分子由原子构成。分子“原子都能构成 呐i物质*都既能讲种类，又能讲个数口界省忘摩 I物理变化与化学变化%的观点解释I纯净物与混合物r混合物：由两种或两种以上物质组成I物质单质: 由同种元 素组成的 装等物。由一种物 质组成化合物：网种以上 元素组成 场近落物r金属单质I非金属单质 i稀有气体单质（由两种元素组成, 氧化物:且其中一种是氧j反素化合物01酸碱;|（以后学习”盐：第四单元物质构成的奥秘L宏观的物质

9、、元素与微观的分子、原子的关系（俎成）一主（俎成）. -里质兀素化合物 宏观（同类原子总称）£一 （同种或不同种原子）d A字原子 可中（一种原子构成的同种分子）（不同种原子构微观 成的同种分子） I单质形态（单质中元素化合价为0）法有相同核电I产在形态1化合物形态（元素、原子团化房价）伊成一元嘴端网表示方法一藉倭一元素周期表鲁悚子的总称“ I8壳中含量占前四位的元素;0、Sh Ah Fe产 结构原子核（一个质子带一个单位正电荷）（中子不带电）（普通H原子核内无中子）2.结构/原子II电子（一个电子带一个单位负电荷）电性关系:核电荷数=质子数=核外电子数（整体不显电性） 表示方法一元

10、素符号（前面添加化学计量数后只有微观意义） l相对质量 J相对原子质量（标准是CT2原子质量的1/12）,1相对原子质量=质子数+中子数（符号幼），由原子柑成分子J表示方法一化学式，二写法（单质、由两种元素组成的化合物等） L意义（宏观、微观方面）卜相对质量一相对分子质量（符号虬）r原子核外电子排布原子（离子）最外层8个电子（只有一层时2个电子）相对稳定 最外层电子数< 4个,易失去电子变成阳离子 最外层电子数个,易得到电子变成阴离子7圆圈, 弧线、数字的意义离子结构示意图（离子符号i r质子数=电子数判定方法 1 质子数 > 电子数 I质子数 < 电子数在元素符号或原子团符

11、号的1 右上角标明离子所带电荷的 数目和性质注意离子符号r 与化合价的两同两不同）J写法意义子子 子离离 原阳阴离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，如氯化钠。分类；（详见第三单元）第五单元化学方程式#送国于二而亚军谈f .二二二二二： 用实验证明质量守恒定律健蕊修霰噩烧质量守恒定律概念彳质量守恒的原因J宏观：元素种类、元素质量不变 微观：原子种类、个数、质量不变学方（I注意反应前后其他量的“不变”、“变，“可能变”I化学方程式：用化学式表示化学反应的式子-f表示反应物、生成物和反应条件涵义表示反应物、生成物间的质量比I表示反应物、生成物间的粒子个数比百皿以客观事实为基础书与原收遵守

12、质量守恒定律（写:在短线“一”的左边写反应物的化学式,右边写生成物的化学式书写步骤配平化学方程式的依据一质曷守恒定律己平方法小公倍数法、观察法、奇数配偶法、注：注明反应条件、生成物中的气体、沉淀I ”符号I等：将短线改为等号表示化学反应根据化学方程式的计算设：根据题意设未知量方：准确书写涉及反应的化学方程式关：找出相关的量（包括已知的、未知的量） 比：列出反应物、生成物中相关量的比例式 算：根据比例式求解未知量I答：写出简明答案第六单元碳和碳的氧化物天然存在金刚石I物理，石墨j为碳原子排列不同。性质差异较大,因无定形碳:炭黑、木炭、焦炭、活性炭质1备。（袋的各种单质具有不同的用途）（完全相冏）

13、可燃性还原性化学性质I常温下稳定方程式氧.化碳 和 碳 化】 合 易碳 的1物性.质”I毒性;能与血液中的血红蛋白结合 物理性质：无色无味的气体，密度比空气大, ,不燃烧，不支持燃烧，供给呼吸。 与水质应: COz + H20=H2C03能溶于水（灯火实验）（石蕊变红）I化学性质与碱（石灰水或氢氧化钠溶液反应）COz + Ca 9H）2 = CaC0j + 血0 与灼热的碳反应：82 + C= 2C0 工业出情嫌烧石灰石：CaCOa国皂CaO + CO2t实验至I制法,药品: 原理: 装置: 收集: 验满:石灰石或大理石与稀盐酸CaCQs + 2HC1 = CaClz+ COT +HzO固液不

14、加热制气装置只能用向上排空气法将燃着木条放在集气瓶口，火焰熄灭澄清石灰水变浑浊C02 + Ca（OH）2 = CaCO# + HaOI用途：灭火、制胎剂、人工降雨、工业原料,肥料、光合作用碳J能使紫色石蕊变红：CO芝+ HZO = H2CO3 酸1不稳定，易分解：H2CO3 = C02| +H2O物理性质：白色固体，不溶于水化学性质，高温分解；CaCOm 国皂CdO + 8/I与酸反应; C&C03 +2HC1 = C&CLz+CO4+H?0工用途D建筑材料：普通石料、大理石板材等等。金制生石灰（氧化钙）,同时产生二氧化碳“制水泥口含嫉枷质 间 的相互 关 系CH-tCCiCO

15、 29)C2H 5OHCaCOgH2CO3物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。可燃性：2C0 + 02 = 2cOz （验触）碳I化学性质4还原性：CO + CuO冬Cu+C02 （尾气）第七单元燃料及其利用氧化反应（放热）.剧烈氧化（发光产火点以上安静地燃烧爆炸（化学爆炸）缓慢氧化热量弼聚二达到著，自燃燃料的燃烧« 燃烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应°1可燃物三者僦一不可,燃烧的条件”氧气（或空气小探究燃烧条件的实脸I达到着火点的方法、现象、结论I燃烧的现象与可燃物性质、与氧气接触面积、氧气浓度有关灭火原理清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离1油

16、锅、少量酒精、森隔绝氧气（或罕气） 展温度降到着灾点以下卜林、精密仪器或图书档案等火灾的扑灭古代植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的.煤属于混合物，主要含碳元素°被称为“工业的粮食” 煤的综合利用j隔绝空气加强热，使煤分解成焦炭、煤 液化和气化）焦油、煤气”化血 些油燃、声代动植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的I石油属于混合物.主要含碳、氢元素小被称为“工业的血液”I石迪躯，根据石油中各物质的沸点不同采用蒸储的方法分 I综若司用工离出各种石油产品.（液化线） 隔绝空气的条件下主要由生物遗骸分解而成。天然气属于混合物，主要含碳、氢元素。甲烷含量最多。甲烷是最简单的有机化合物，俗称沼气,是

17、天然气的主要成0天然气、海愿“可燃冰” ,瓦罪气、垢道气、状层气燃料徵八利用甲烷的性质倒理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶彳化学性质：具有可燃性点燃前须验纯）CH4 + 202 望：CO2 + 2H20甲烷的制取：秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵心 睁烷的使用：解决农村燃料问题、改善环境卫生、沼气肥。j无色透明、具有特殊气味的液体。易挥发，能与水互溶°制 具有可燃性;C2H5OH + 30之星奥2C02 +3HzO值途工作燃料、医疗消毒、化工原料、配酒.（绿色能源r物理性质;无色无味气体，密度比空气小（最轻），难溶于水。肯g温下稳定电否愀前化学性质具有可燃性：2Ha +

18、。之=2取0（点燃前须验纯）IIM有还原性:H2 + CuO = Cu + HeO （操作顺序）【用途：充气球、燃料（无污染）冶金、制盐酸、合成氯等。燃料燃烤对 环境的影响 及改进措施酸雨C 90芝、N氏溶于雨水*危害人类“温室效应”（8人 气候变瘴髭箭融萦'土裁瓢莫馥蜜料）一氧化碳及其他气体、粉尘的排放（煤等燃烧、汽车废气警） 改进I煤：螺合利用、脱硫、改进燃烧装置和技术、充分燃烧 成气汽车：检测、发动机、催化净化、无铅汽油, CWG、LPG燃烧与能里化学反应都伴随 能量变化，通常 天现为热量变花废热反应:燃烧，Mg. Al等与HC1反应热反应：C与C备反应，加热（或高温）下的反应等

19、14燃料与单的一类 能源，I能源的几种分类方法燃料是能源燃料充分燃烧的方法:足够氧气、增大接触面积. 一二U屣料充分燃烧的意义：节约能源、降低环境污染可再生能源和不可再生能源一次能源和二饮能源，常规能源与新能源第八单元金属和金属材料/兀种常 见金属I含杂质物质的计算;螃二M. X 3 等;M限=N 缠 + 3 %原料：铁矿石、焦炭工膏灰石、空气 原理：Fe203 +3C0 2Fe+ 3C0z 铁一铁的冶炼谡备士高炉 铜最早使用 铝金属的K包括相似性|，状态、密度、光泽、导电性、导热性、 物理性质I和差异性II配展性、硬度、熔点、沸点'复装产 传温下，镁、铝能与氧气反应2Mg+0z2Mg

20、5 41+362A1.2O3金属的化学性质应生生剧可金性。反发发的度断动弱据否及应程判活强根能以反烈以属的/与氧气反应点燃或加燃时铁、铜能与氧气反应 占燃3Fe+2Q2=Fei04 ; 2Cu+02 = 2CuO金在点燃或加热时都不能与氧气反应f镁、锌、铁等金属能与酸发生置换反应 铜.汞、银、钳、金等与酸不发生反应与酸反应（置椀反应2ffls+ 2HC1 = Hzt-F MgClz ftg + H2S04 = Hzt+ MgS04 Zn+ 2HC1 = H4+ ZnCl2 Zn + H2S04= Hzt+ ZnS04可已属顺金或发。 也据金性断酸否应 之根的动判与能反 反以知活序属盐生Fe +

21、 2HC1 = H+ FeCl> 无色变 tFe + H2SO4 = Hat + FeSO* j 浅绿色铁、铝分别与硫酸铜溶液反应（现象）Fe + CUSO4 - Cu + FeSO4 与曲反应 J 2A1 + 3CuS04 = 3Cu + A12（S04）a 置换反应“铜能与珀酸银溶液反应（现象）Cu 十 2AgNOs = 2Ag + Cu（N03）2 l铜与硫酸铝溶液不反应 金属活动性顺序及其应用金属材料金属的用途脩合考穿金属的性质、价格、斑源、是否善观、使用 歪腐盯用您1是更便利、废料是否易于回收、对环境的彭响等。f合金是一种金属中加热熔合某些其他金属或非金属而得到的具有金属特性的

22、物质。合金属于混合物。与触金属相比，合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高， 抗腐蚀性能更好J合金的熔点一般比组成它们的纯金属都低.人 铁生铁：含碳2%一4.3心 其中球墨铸铁的机械强度好，可代替钢 基，食"L® 今小口 w J碳素钢工含碳量决定硬度和韧性的大小金L钢含碳°，。羽4左合全钢：镒纲、不锈纲、硅钢、鸨钢 铜合金:黄铜铜.锌）、青铜（铜、锡）、白钢铜、银）铝合金：硬铝（:铝“铜、镁、硅）的密度小，耐腐性，硬度、强度高I钛合金;熔点高，密度小，机械性能好，优异的耐腐蚀性能“广铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果“铁锈疏松透气、易吸水。畲展设计实疆说明生锈条件）腐蚀1铝、锌的化学活