2016-2017年高中化学第二章分子结构与性质章末检测新人教版选修3

1、C.苯D.甲烷章末检测一、选择题 (本题有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分)1 .下列分子中只存在 (T键的是()A CO2B CH4C C2H4DC2H2答案 B解析 通常情况下，碳原子与碳原子之间、碳原子与氢原子之间形成的单键都是(T 键；碳原子与碳原子之间、碳原子与氧原子之间形成的双键中，一个键是(T键，另一个是n键；碳原子与碳原子之间形成的三键中，一个键是d键，另两个是 n键。2. 二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性贤衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是 HO-CHCH O-CHCH OH 下列有关二甘醇的叙述正确的是( )A.符合通式 GHnQB.分子间能形成

2、氢键C.分子间不存在范德华力D.能溶于水，不溶于乙醇答案 B解析 二甘醇的分子式为 GHoO,符合通式 GHn+2Q。二甘醇分子之间能形成 O H-O氢 键，也存在范德华力。由“相似相溶”可知，二甘醇能溶于水和乙醇。3. 下列关于粒子结构的描述不.正确的是()A.H2S和 NH 均是价电子总数为 8 的极性分子B.HS 和 HCI 均是含一个极性键的 18 电子粒子C. CH2CI2和 CCI4均是四面体构型的非极性分子D. SQ 和 SO 杂化轨道类型均为 sp2杂化，立体构型分别为 V 形、平面三角形答案 C解析 CCI4具有正四面体，是非极性分子，但 CH2CI2中 C H 与 C-CI

3、 不同，导致分子不 为正四面体结构，故 CHCL 为极性分子。4 .下列物质中，难溶于 CCI4的是()A.碘单质 B.水2答案 B解析 CCI4为非极性分子构成的溶剂，根据相似相溶规律，极性分子水难溶于CCI4,而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。5.下列描述中不正确的是A. CS2为直线形的非极性分子B. CIQ的立体构型为平面三角形C. SE 中有 6 对完全相同的成键电子对D. SiF4和 SO一的中心原子均为 sp 杂化答案 B解析 CS 与 CQ 结构相似，碳原子采取 sp 杂化，分子为直线形，所以A 项正确；CIO3的价层电子对数为 4,孤电子对数为 1 所以是三角锥形，B 项错误

4、；SF6的价层电子对 数为 6,无孤电子对，呈正八面体结构，有6 对完全相同的成键电子对，C 项正确；SiF4和 S&的价层电子对数为 4, SiF4无孤电子对，所以为正四面体结构，SQ2含孤电子对， 为三角锥形，但中心原子都是sp3杂化，D 项正确。6下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A. CQ、H2SB. C2H4、CHC. Cl2、GH2答案 BSZ 解析 A 中 CQ 结构为 Q=C=QH2S 为 U H，所以都含极性键，但H2S 是极性分子;II，都含极性键，且都属于非极性分子；C 中 CI2不含极性键，D 中 NH、HCI 为极性分子，都不符合题意。7.已知

5、Zn2+的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3型杂化轨道，那么ZnCl42_的立体构型为( )A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形答案 C解析 sp3杂化可得到正四面体形的4 个 sp3杂化轨道，与 4 个 C形成 4 个配位键，故D. NH、HCIB中C2H4为HIIX/CC/XHJ3为正四面体形。8下列不能形成配位键的组合是( )A Ag、 NH3B BF3、 NH3C Co3、COD Ag、 H答案 D解析 形成配位键的条件是：一方有孤电子对，另一方有空轨道，而D 选项中，Ag+和 H都只有空轨道而没有孤电子对。9实验测得 AlCl3为共价化合物，两个 AlCl 键

6、间的夹角为 120。由此可见， AlCl3属于( )A. 由极性键形成的极性分子B. 由极性键形成的非极性分子C. 由非极性键形成的极性分子D. 由非极性键形成的非极性分子答案 B解析 Al Cl 键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于 两个 AlCl键间的夹角为 120，分子空间构型为平面正三角形，分子内正负电荷中心 重叠，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，AlCl3属于由极性键构成的非极性分子。10下列说法中错误的是()A. 卤化氢中，以 HF 沸点最高，是由于 HF 分子间存在氢键B. 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C. H20 的沸点

7、比 HF 的沸点高，是由于水中氢键键能大D. 氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关答案 C解析 因 HF 存在氢键，所以沸点： HFHBrHCl A 正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B 正确；据 F 原子半径小于 0 原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长 短，键能大，但由于一个 HF 分子只能与两个相邻的 HF 分子形成氢键，而一个 H20 分子 可与四个相邻的 H0分子形成氢键，故水的沸点比HF 的沸点高，C 项不正确；氨气的溶4解性与形成氢键有关，D 正确。11.用 VSEPR 莫型预测

8、下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()A. BF4为正四面体形B. CO2为直线形C. HCN 为折线形(V 形)D.为三角锥形答案 C解析 BF4、CO、HCN 中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其 立体构型分别为正四面体形、直线形、直线形；SO2中心 S 原子上有一对孤电子对，未用于形成共价键，其立体构型为三角锥形。12. 由短周期元素组成的粒子， 只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。 等电子体的结构相似、物理性质相似。根据上述原理， 下列各对粒子中， 空间结构相似的是()A. SQ 与 QB. CQ 与 NQC. CS 与 NQD.

9、 PCls与 BF3答案 A解析 由题中信息可知，只要算出分子中各原子最外层电子数之和即可判断。B 的最外层电子数为 3； C 的最外层电子数为 4； N、 P 的最外层电子数均为 5； Q、 S 的最外层电子 数均为 6。13根据键能数据 (HCl 431 kJ/mol ， HI 297 kJ/mol) ，可得出的结论是 ()A.溶于水时，HI 比 HCI 更容易电离，所以氢碘酸是强酸B HI 比 HCl 熔、沸点高C. HI 比 HCI 稳定D. 拆开等物质的量的 HI 和 HCI, HI 消耗的能量多答案 A解析 对于共价键键能的概念要理解：拆开 1 mol 共价键所需要吸收的能量或形成

10、1mol 共价键所释放的能量，都称键能；键能越大，键越牢固，由该键形成的物质越稳 定。比较 HI键和 HCI 键的键能大小可知 HI 键的键能小，易断裂，因此 HI 比 HCI 稳定性弱，酸性强，但5键能与由分子组成的物质的熔、沸点无关。14下列说法正确的是()A. HF 的稳定性很强，是因为 HF 分子之间能形成氢键B. 水结成冰时，H O 键的键长变长，密度减小C. 含氢元素的化合物中一定有氢键D.能与水分子形在氢键的物质易溶于水答案 D解析 氢键是一种比较强的分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，如熔沸点、密度、溶解度等，而分子的稳定性由共价键的强弱决定，与氢键无关，A 项错误。在冰中

11、，水分子之间以氢键结合，形成相当疏松的晶体，在结构中有许多空隙，造成冰的密度比水的密度小，B 项错误。形成氢键必需有电负性很大的非金属元素，如N、O F,其他元素则不易形成氢键，C 项错误。15.有下列两组命题A 组B 组I .H I 键键能大于 H- CI 键键能n .H I 键键能小于 H-CI 键键能a.HI 比 HCI 稳定m .HI 分子间范德华力大于 HCI 分子间范德华b.HCI 比 HI 稳定力c.HI 沸点比 HCI 高W .HI 分子间范德华力小于 HCI 分子间范德华d.HI 沸点比 HCI 低力B 组命题正确且能用 A 组命题给以正确解释的是()1I a n b 川 c

12、 W dA.B.C.D.答案 B解析 键能的大小决定着物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定，H Cl 键比 H I 键的键能大，HCI 比 HI 稳定；范德华力影响着物质的沸点的高低，范德华力越大，沸点越高，HI 分子间范德华力大于 HCI 分子间范德华力，HI 沸点比 HCI 高。二、非选择题(本题包括 5 个小题，共 55 分)616. (8 分)(1)下列各组分子中属于非极性分子的是 _，属于极性分子的是 _ 。1H2OCQ HCICCI4NH COCH HCIO(2)已知 NH 分子可与 Cu2+形成配合物离子CU(NH3)42J 则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可7选用的试剂是_。 NaO

13、H NH3CuO BaCh Cu(OH)2CuCO(3)_ 下列说法正确的是。1互为手性异构体的分子互为镜像2利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子3手性异构体分子组成相同4手性异构体性质相同答案(1) (2)(3)解析(1)CO2是直线形分子，结构对称，属于非极性分子；CCI4、CH 均为正四面体结构， 属于非极性分子；其他分子均为极性分子。(2)欲除去 CuSO 溶液中少量硫酸，可加碱中和，但除杂要求：不引入新杂质，杂质必须除干净即要求所加试剂必须过量，而题目信息告诉我们Cu2+与 NH H2O 可形成配合离子Cu(NH3)42+，即若用 NH H2O,除中和硫酸外还与主要物质

14、中Cu2+发生配合而减少 Cu2+的量且引入了新杂质，故只能用Cu(OH)2或 CuO 或 CuCO 或 CU(OH)2CO 等。(3)手性异构体性质不同，故错误，其他三项正确。17.(11 分)(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是 _已知 PH 与 NH 结构相似，回答下列问题：1PH 的电子式 _ ，结构式 _2立体构型为_ 。3中心原子采取 _ 杂化。乩石墨的结构C1C.CCL的结回D.立方烷的结构84PH分子中的化学键_ (填“有”或“无”)极性，其分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。5_ PH3与 NH 的热稳定性：

15、更强。答案(1)ABDWHxP x H卩一丨HJ(2)1 1三角锥形sp3有极性NHH解析(1)A 选项中的虚线表示石墨结构中层与层之间存在的范德华力。C 选项中的实线表示 CCb 分子中实际存在的 C Cl 共价键，虚线表示四个成键的氯原子相连时在空间形 成了正四面体。B、D 两项中的虚线表示共价键。(2)氮元素的非金属性比磷元素强，故热稳定性NHPH3。18.(16 分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)_ 周期表中基态Ga 原子的最外层电子排布式 _(2)_ Fe 元素位于周期表的区； Fe与CO易形成配合物 Fe(CO)5，在 Fe

16、(CO)5中铁的化合价为 _ ;已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO 分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_ (填化学式)。在 CH、 CO、 CHOH 中，碳原子采取 sp 杂化的分子有根据 VSEPR 理论预测 ED离子的空间构型为 _。B C、D、E 原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的分子的电子式为9_ (写 2 种)。答案(1)4s24p1(2)d0 N2CN(3) CH4、CHOH(4) 正四面体 O C O C N - - , Cl Cl Cl C -Cl , Cl Cl (任写 2 种

17、即可)解析 配合物 Fe(CO)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0。与 CO互为等电子体的具有10 个价电子的双原子分子是2,离子是 CNT。形成 4 个单键的 C 原3子采取 sp 杂化。由 A、B、CD E 在元素周期表中的位置可知，它们分别是 H C NOCl。CIO4中 1 个 Cl 原子结合 4 个氧原子，是正四面体结构。B C D E 原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8 电子稳定结构的有 CO、NCI3、CCb 等。19.(6 分)无水 C0CI2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水 C0CI2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿

18、度指示剂。CoCl2+xH2OC0CI2-xH?O深蓝色粉红色现有 65 g 无水 CoCl2，吸水后变成 CoCl2-xH2O 119 g。(1) 水合物中 x=_。(2) 若该化合物中 Co+配位数为 6,而且经定量测定得知内界和外界占有Cl 的个数比为1 ： 1,则其化学式可表示为 _ 。答案 (1)6(2)Co(H2O)5ClCl - H2O119 g 65 g65 g，亠18 g - mol1解析 (1)65 g C0CI2的物质的量为1= 0.5 mol,则x值为x=130 g - mol0.5 mol6。(2)根据该化合物中 Co2+配位数为 6 及内界和外界占有 Cl的个数比为 1 ：1 可知，配体有 1 个 Cl和 5 个 HO 外界有 1 个 Cl, 1 个 HO,其化学式可表示为Co(H2O)5ClCl - Q20.(1