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1、化学平衡实验探究专题某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和探究温度对该反应速率的影响；（）实验和探究大理石规格（粗、细）对该

2、反应速率的影响；）(2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O，计算实验在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。（3）请在答题卡的框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：（1） 实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的298粗颗粒2.00实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；实验和探究温度对该反应速率的影响。实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应的影响。298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.00（2）

3、1.70至90S，CO2生成的质量为：m（CO2）0.95-0.85=0.1g2.根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n（HNO3）0.1/22=1/220mol3.溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度c（HNO3）=2/11 mol/L4.反应的时间t=90-70=20s5.所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=c（HNO3）/t = 1/110 mol·L-1·S-1（3）作图略作图要点：因为实验HNO3与大理石恰好完全反应；实验中，HNO3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2；实验的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。所以图象曲线斜率变大，平衡位置纵坐标与实验相同。解题思路: 1 .看清横纵坐标表示什么物理量2 弄清起点转折点或平衡点或终点时的量(何处起?何时平拐终?) 向上3 弄清曲线(非直线)的走向 (斜率如何?)向下 斜率变化 速率是否变化

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