2019学年福建省四地六校高一下学期第一次联考(3月)化学试卷【含答案及解析】

1、2019 学年福建省四地六校高一下学期第一次联考（3月）化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三总分得分一、选择题1.下列过程属于氮的固定（）A._植物从土壤中吸收含氮养料；B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物； _D.将空气中的氮气转变为含氮化合物。2.吸进人体内的 O 2 有 2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na 2 SeO 3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na 2 SeO 3 的作用是（）A.还原剂_ B. 氧化剂_C. 既是氧化剂，又是还

2、原剂 _ D.以上均不是3.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是1过氧化钠次氯酸 二氧化硫4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化D.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体活性炭臭氧D. A. B. C. 5.绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个 原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反 应，不符合绿色化学概念

3、的是（ ）A.消除硫酸厂尾气排放 SO 2 + 2NH 3 + H 2 O=（NH 4 ） 2 SO 3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染NO 2 + NO NaOH=2NaNO 廿 H 2 OC.制 CuSO 4 2Cu + O 2 =2CuO, CuO + H 2 SO 4（稀）=CuSO 4 + H 2 OD.制 CuSO 4 Cu + 2H 2 SO 4（浓）=CuSO 4 + SO 2T+2H 2 O6.给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO 2 至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（_ ）A .甲、乙两试管都有白色沉淀生成B

4、 .甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有7.在 NH 3、HNO 3、H 2 SO 4 的工业生产中，具有的共同点是（）A.使用吸收塔设备_ B. 使用尾气吸收装置_ C.使用催化剂_ D. 使用 H 2 作原料8.下列反应中，不属于 HNO 3 类别通性的是()A. 4HNO 3(浓)+S I| SO 2T+4NO 2T+2H 2 O B. HNO 3 +NaOH=NaNO3 +H 2 OC. 2HNO 3 +CuO=Cu(NO 3)2 +H 2 O D. 2HNO 3 +CaCO 3 =Ca(NO 3)2 +CO2T+H 2

5、 O9.下列说法不正确的是（）A.浓硝酸必须保存在棕色瓶中 _10.元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A.元素原子相对原子质量依次递增 _ B.元素原子半径大小呈周期性变化C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 _D.元素的最高正化合价呈周期性变化11.下列说法中正确的是（）A. 18 g H 2 O在标准状况下的体积是 22.4 LB. 0.2mol 浓硫酸与足量 Cu 反应，转移电子数为 0.2N AB.铵盐应密封保存于阴凉处C. pH=6 的降雨是酸雨_ D. SO 2、NO 2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾C.在常温常压下，1mol/L 的 NH 3 H 2 O 中含有 NH 4 +

6、数目为 N AD. 46g NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体含有 3mol 原子12.下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A.氨气遇浓盐酸产生白烟：NH 3 +HCI NH 4 ClB. NH 4 Cl与 NaOH 容液反应的离子方程式：NH 4 + +OH - NH 3T+H 2 OC. SO 2 使 Br 2 水褪色：SO 2 +Br 2 +2H 2 O 2HBr+H 2 SO 4D. SO 2 溶于水：SO 2 +2H 2 O H 2 SO 313.现有等体积混合而成的四组气体：NO 2 -NQ NO 2 HO 2 ;HCl+ N2 ;NO+ N 2 ,将其分别通入体积相同的

7、试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为 H 1 , H 2 , H 3 , H 4,其中高度关系是A . H 2 H 3 H 1 H 4_B. H 3 H 2 H 1 H 4C . H 1= H 2 = H 3 = H 4_ D . H 1 H 2 H 3 H 414.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A. NH 4 +、Al 3+、SO 4 2-、NO 3 - B. K +、Fe 2+、NO 3 -、SO 42C. K +、Cu 2+、NH 4 +、Cl - D. Na +、K +、NO 3 -、HCO 3 -15.下列叙述中能肯定 A 金属比 B 金属

8、活泼性强的是（）A. A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B. A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多C.常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能D. 1 mol A 从酸中置换 H + 生成的 H 2 比 1 mol B 从酸中置换 H + 生成的 H 2 多16.根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）部分拒周朗元寿的直孑半径圧主蔓优合价元素代号LQRT片子半iS/wt0 1600. 1430. 112a 1040 066主裳就合价+2+3+2托、22A.氢化物的稳定性为 H 2 TVH 2 R B.单质与稀盐酸反应的速率为LQC. L 与 M 的最高价氧化物的水化物的碱性

9、LVM D. L 2+与 R 2-的核外电子数相等、简答题17.I.某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH,得到数据如下：p18.时间 开始 8 小时 16 小时 24 小时 32 小时 40 小时 48 小时 pH 5.0 4.8 4.5 4.34.2 4.0 4.0（1）_放置时，雨水样品酸性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。酸性变化的原因 _ （用化学方程式表示）。II.汽车尾气（含有烃类、CO SO 2 与 NO 等物质）是城市空气的污染源。冶理的方法之一 是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使 CO与 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环

10、的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO 2 的转化。（2）_ 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： _ 。（3）在“催化转化器”转化后的气体中有CO 2、SO2，下列不能鉴别这两种气体的是（）A.KMnO 4 溶液B.石灰水 C.BaCI 2 溶液D.品红溶液（4）有效减少城市污染的方法可以有 _A.开发氢能源B. 使用电动车 C.植树造林D.戴上呼吸面具19.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题:I A11A111AIAV A 1AMA023 （1 的元素符号是_；（2） 的离子结构示意图 _；（3） 表中最活泼的金属是_ （填写元素符号）；（4） 表中元素的原子半径由大到小排列 _

11、（用元素符号表示）；（5） 表中能形成两性氢氧化物的元素是 _，分别写出该元素的氢氧化物与最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： _（6） 比较、单质氧化性的强弱： _ （用化学式表示），请设计一个实验证明你的结论_。20.依据图 1 中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题:(3 )下列试剂不能用于干燥 NH 3 的是_ . A .浓硫酸 B碱石灰C NaOH 固体(4 )工业上以 NH 3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：1NH 3 NO 化学方程式为 _ 2NO NO 2 实验现象是3NO 2 + H 2 O HNO 3 氧化剂与还原剂物质的量之比为_ .(5 )将 X 转化为 HNO

12、3 _ (填“是”或“不是”)氧化还原反应.(6)若要将 NH 3 N 2，从原理上看，下列试剂可行的是_ .A . O 2 B . Na_C . NH 4ClD . NO 2 .0-3A A辛ElEl氟fls*fls*ftI-fiL團 22 制取氨气，该反应的化学方程式为+ 2府隼怎養(1)实验室常用 NH 4 Cl与 Ca ( OH )三、实验题第1题【答案】21.某同学在实验室研究 Fe 与 H 2 SO 4 的反应【实验分析】(1 )实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_ .(2) 实验中，铁丝表面迅速发黑( Fe 3 O 4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为_ .(3

13、)实验川，已知：浓 H 2 SO 4 的沸点为 338.2C,加热试管 A，温度保持在 250C300C，产生大量气体， B 中品红褪色，D 处始终未检测到可燃性气体.A 中产生的气体是_，装置 C 的作用是_ .(4 )实验川结束后，甲同学认为装置 C 中产生 Na 2 SO 3,乙同学认为 SO 2 过量，产物中还可能含有 _ ,丙同学认为可能还含有 Na 2 SO 4，设计简单实验验证是否含有 SO 4 2-，正确的是()A 先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO 4 2-存在B 先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO 4 2-存

14、在C 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO 4 2-存在(5 )对比实验I、和川，同学们得出以下结论：1浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6 价的 S 元素，稀硫酸的氧化性源于_ .2影响反应产物多样性的因素有 _(至少填两个).浓疏酸NsOH第2题【答案】参考答案及解析第5题【答案】【解析】ACrrL：nr nn c匚匚亘口匚二二匚CDCGGCCDCGGGGDDDGDGGGDEnGDGGDDDGGGGCDCGGOnnODGGADCuBCCnDCDUCLLJCCLJCLCELJ JCD匚匚匚匚 EBE匚匚口匚匚口口卫 DUB 匚口訂 C

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17、Lsds.La.K J二优硫的第 4 题【答案】第9题【答案】【解析】占匚匚匚匚匚匚DC EJCNH4)JSO3GGCCDDGG1GCCGG GGDDCGGGCDAGGGBDCGGGCnDEGCCDLCLCCEu 匚匚匚匚口 = E匚匚二匚匚口二匚 UB匚 CTE匚 i 匚匚口宵二匚匚匚匸口 LULLLJC _!i_i L LLC J l_ I.D 一 J L U _：L.LL._=L 匸 L.JL SOi J _ L.L L C _：；_；_ L i_! L COLL L _ Du【考占走位】考查二氧化硫的化学性质歸瞬讎Ml勰嚴勰于8具有还性第 7 题【答案】【解析】吕匚XH3crrnC-匚

18、匚3AC匚JBLNUJCDCCCCaBCECCDCDCCDCLJCDLCCLJCCDCIIISOJJ匸匸匸匚 HZ!m 匕 L：匚打 J C C L 匚? J第 8 题【答案】5151=里沉AAaAAa足7 7褫入；亚优，看氧- -i iS ,sisi izzizz n n77釀訥AoAo.08中倍乙I I、还二甲化曹疋中沉生甲黑.第10题【答案】【解析】-J ZLLLZBLLLU JL-DCLCLGCCCL-CIOJ JUCCCCCLJULLCULDLJCCCCZ J-JLCCGE第12题【答案】【解析】AGCCGGCCCGCCGGCCCCC二口三匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚口口匸匚匚匚LGB 匚匚

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20、 匚匚口LJUGCCCCLJLJUCCLLLJLJUQ9 I11.1J_：LCUJC_:_LLLUJC第 10 题【答案】【解析】A；n n r7 ； n ； n厂! Fi ! n r nj 0 G C G C ij口1 ”1 1J U U LJ L L Li Li U1；ABJ LJ U Ll L.*】1ji1 1 j | i 1 i 1 i|_JIg 1I1Iauuu 匚匚匕口口口口口口口空口左口匚匚匚口口口口匚匸匚口口口 uBEuUvuUUDDL：UUUUUUCUUCULELJLJLJZZLGLJEL!匚匚匸匸口 口左二二匚匚匚 二匸匚匚已 I 二匚匚己口口二匚匸匸已匸 iU 二匚匚匚巴

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23、LLL JC _匸匚匚匚JDZLZLCLLJJ J 匸匸匚匚口卫“0 丄己匸匚匚匚 UP匚匸匚XO：匸口【解析】A. cnrjun 匚匚匚 Qr-ijucxiqci 匚DDCGAGCCE. ?ffl4C12NaOH 匚 C2ZCDDC j 丘 口、旧卄 Oils 生 N&T-HlOinBn GGC. SO:匚 Br；匚匚匚ZZZSO：-BrJ-2H2O=2HBi-H2SCM C ZCZLLE. SOJLLCZJCZ 匸匚二m：匸匚匚匚二 Zi SOJ-2HJOH 再 OsZiD 匸匚ULJU匚吕住第 14 题【答案】【解析】A rr uLir n 匚亡戊弓匕二二，二二_ABCLCCLJ

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28、lACCGDDDLGQCDLCMgCCAQCBcGCGMC3CECClIlACGCML L一 i-疋_ 匚 _ -ATAli-：- 一 _：_!：_ 一 i-i_L；-i_i_ 匕_ 1_匸_第 17 题【答案】増强 2S0：十帀小十 0 戸 2HxS0或 2 股 30$十心=药跖 O2C0 十 2 肛 IL 2C0 汁 WWUAEC【解折】(L)LCUL-匚匚匚匚匚匚匚匚匚口己匚匚匚匚口口匚匚匚 2H2SO3-O2=2HIS04匚匚匚二二口口 11 代 09 匚匚匚匚 EDH 百 OJZC：匚匚己二二匚匚匚(2匚口L-LJCCLGCGCDCGGGC 口口口口 E 口口口口口匚匚匚二二 2CO

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