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文档简介

1、一、中考初中化学推断题1.有一包白色固体,可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钢中的一种或几 种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验:实验一:探究固体的组成(1)向固体样品中加入过量稀硝酸,产生的气体是 (2)生成白色滤渣甲反应的化学方程式为 。(3)原固体中一定不含有的物质是 。实验二:进一步探究固体中是否含氯化钠得出结论:原固体中一定含NaCl。(4)试剂X是。(5)滤液C中除含Fe(NO3)3外,一定还含有的溶质是 。【答案】CO2 Ba (NO3)2+MgSO4=BaSQ J+Mg (NO3)2 NmSQ Ba (NO3) 2 HNO3、NaNO3、Mg (NO3)2、Ba

2、(NO3)2【解析】【详解】实验一根据白色固体中加过量的稀硝酸,有无色气体生成可知,原固体中一定有碳酸钠;根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知,原固体中一定有氢氧化银,一定没有硫酸钠。(1)根据题干所提供的信息可知,向固体样品中加入过量稀硝酸,产生的气体是二氧化碳;(2)通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钢,氢氧化钢和稀硝酸反应生成硝酸银,所以白色滤渣甲是硝酸钢和硫酸镁反应生成的硫酸钢,化学方程式为:Ba (NO3)2+MgSO4=BaSQ J+Mg (NO3) 2;(3)在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液,通过以上推断可知原固体中含有氢氧化银,所以一定不含硫酸钠;实验二(4

3、)滤液A中含有硫酸镁,硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银,会干扰氯离子的检验,所以要向滤液A中加入过量的硝酸钢溶液除去硫酸根离子;向滤液 B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠;(5)固体样品中加入的是过量稀硝酸,滤液C中一定有硝酸;碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠,所以滤液 C中一定硝酸钠;无色滤液中加入硝酸铁,整个过程中没有和其他物质反 应,所以滤液C中一定有硝酸铁;硫酸镁和过量的硝酸钢反应生成硝酸镁所以滤液C中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钢。2.已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,且三种物质中均含有相同的某种元素。它们的转化关系如图所示(“一”表示一种物质能转化为另

4、一种物质,部分反应物、生成物 及反应条件已略去)(1)若乙、丙是组成元素相同的气体,且丙是有毒气体,则甲可能是 (填化学 式),写出乙转化为丙的化学方程式 。(2)若丙是相同条件下密度最小的气体,则乙是 (填化学式),甲转化成丙的基本 反应类型是。甲【答案】C或O2 CO+C而借2CO H2O置换反应【解析】【分析】根据已知甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,且三种物质中均含有相同的某种元素, 若乙、丙是组成元素相同的气体,且丙是有毒气体,所以丙是一氧化碳,乙是二氧化碳, 甲可能是碳或氧气;若丙是相同条件下密度最小的气体,所以丙是氢气,乙和氢气可以相 互转化,所以乙是水,甲是酸,然后将推出的物

5、质进行验证即可。【详解】(1)若乙、丙是组成元素相同的气体,且丙是有毒气体,所以丙是一氧化碳,乙是二氧化碳,甲可能是碳或氧气,经过验证,推导正确,所以甲可能是C或。2,乙转化为丙的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳,化学方程式为:CO2+ C高jl 2CO;(2)若丙是相同条件下密度最小的气体,所以丙是氢气,乙和氢气可以相互转化,所以乙 是水,甲是酸,经过验证,推导正确,所以乙是H2O,甲转化成丙的反应是酸和活泼金属反应生成氢气,基本反应类型是置换反应。3. A- F为初中化学中常见的六种物质,其中 B能供给呼吸,C是人体中含量最多的物 质,D是黑色固体,E溶液呈蓝色,它们之间存在如

6、图所示的转化关系(工”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“一表示一种物质可以转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。DEF请回答下列问题:(1)B生成D的反应属于 反应(填基本反应类型)。(2)写出A-B反应的化学方程式。(3)写出C-F反应的化学方程式。【答案】化合 2HQ MnO2 2H2O+OTCa H2O=Ca(OH2【解析】B能供给呼吸,C是人体中含量最多的物质,故 B是氧气,C是水,D是黑色固体,E溶液 呈蓝色,故D是氧化铜,A能分解生成氧气和水,故 A是过氧化氢,水能生成 F, F能与铜 盐反应,故F是碱,故F是氢氧化钙。(1) B生成D的反应是氧气生成氧化铜,

7、氧气与铜反应生成氧化铜,故该反应是由多种物 质反应生成一种物质,故是化合反应;(2) A物质是过氧化氢,C物质是水,过氧化氢在二氧化镒作催化剂的条件下反应生成水 和氧气,反应方程式为 2HaQ MnOa 2HaO+OT ;(3) C物质是水,F物质是氢氧化钙,水与氧化钙反应生成氢氧化钙,反应方程式为CaO+ H2O=Ca(OH4. AH是初中化学常见的物质,已知A为黑色固体单质,G为紫红色固体单质,B为红棕色粉末,H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示,回答下列问题。A高昂(1) B的化学式 ,H中溶质的化学式(2)反应的化学反应方程式为 。(3)反应中为置换反应的是 (填序号)。(4)

8、写出稀盐酸与B反应的化学方程式。【答案】(1) Fe2O3CuO(2) Fe+CuSO Cu+FeSO(3)、(4) Fe2O3+6HCL2FeC3+3H2O【解析】试题分析:根据 A为黑色固体单质,而 B为红棕色粉末,所以可以判断A为碳单质,而B为氧化铁粉末,它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,而C可以和A在高温下反 应,所以可以判断 C为二氧化碳,D为铁,那么E为一氧化碳,G为紫红色固体单质,所 以可以知道G为铜,而F为氧化铜,D可以和H反应生成G,所以可以判断 H为铜盐的溶 液,例如硫酸铜,带入验证,符合题意;(1)根据分析,B的化学式Fe2O3, H中溶质的化学式 CuSQ。(2)

9、反应 为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液,故其反应的化学反应方程式为 Fe+CuSQCu+FeSO。(3)根据(1)的解答可以知道,反应 为氧化铁和碳的反应,为置换反应;而反应 为二氧化碳和碳的反应,为化合反应;为铁和硫酸铜溶液的反应,属于置换反应;故反应中为置换反应的是、。(4)稀盐酸与B反应,即稀盐酸与氧化铁反应,其化学方程式为Fe2O3+6HCL 2FeC3+3H2。考点:物质的鉴别、推断;置换反应及其应用;书写化学方程式、文字表达式、电离方程 式5. (4分)如图所示,甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、 氯化钢溶液和稀盐酸中的一种。图中短线相连的物质能相互

10、发生反应。已知丙溶液能使紫 色石蕊溶液变成红色。请回答下列问题:(1) 丁物质的化学式是(2)甲与乙反应的化学方程式是 。(3)丙与戊反应的化学方程式是 。(4)向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液,烧杯中溶液的pH会一(填 增大”或 藏小”)。【答案】(1) BaC2 (2) Ca(OH+Na2CQ=CaCO J +2NaOH (3) Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O (4)减小【解析】试题分析:丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色,那么丙溶液呈酸性,故丙是稀盐酸;五种 物质中氧化铁只能与稀盐酸反应,故戊是氧化铁;而氯化钢只能与碳酸钠溶液反应,其他 物质能相互反应,故丁是氯化银,乙是碳酸钠,则

11、甲是氢氧化钙。把推断出的物质代入, 推断正确。(2)氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠:Ca(OH2+Na2CC3=CaCQ J +2NaOH;(3)稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水:Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O;(4)甲是氢氧化钙,丙是稀盐酸,它们会发生中和反应,故向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液,烧杯中溶液的碱性会逐渐的减弱,PH会变小。考点:物质的推断,物质的性质,化学方程式的书写6. AN是初中学过的物质。 D是相对分子质量为 40的氧化物,A是不溶于稀硝酸的白色沉淀,E是难溶于水的白色沉淀,实验室通常用N制取CQ。下图是这些物质的转化关系,部分反应物、生成物及反

12、应条件已省略。(注:难溶性碱加热分解生成对应的氧化物)(1)写出化学式:A, N。(2)写出E-B的化学反应方程式 。(3)由F生成E需加入的物质是 。(4) C在空气中燃烧生成 D的实验现象是 。C在空气中燃烧除了生成 D之外,也可能与空气中的氮气生成氮化物(氮元素化合价为-3),该氮化物的化学式是【答案】BaSQ HCl Mg(OH2+H2SO4= MgSO4+2H2O NaOH或KOH等发出耀眼的白光, 产生白烟,生成白色固体Mg3N2【解析】【分析】D是相对分子质量为 40的氧化物,D是氧化镁,C是镁,实验室通常用 N制取CQ且D能 够和N反应,N是盐酸,A是物质和氯化钢反应的结果,A

13、是硫酸钢沉淀,E是难溶于水的白色沉淀,且加热会产生氧化镁,E是氢氧化镁,B是E获得的使用B是硫酸镁,F是由D和N反应获得,F是氯化镁,由F生成E需加入的物质是一种可溶性的碱,所以需加入的 物质是NaOH或KOH等。【详解】(1)实验室通常用N制取CQ且D能够和N反应,N是盐酸,A是物质和氯化钢反应的 结果,A是硫酸钢沉淀,化学式:A是BaSQ, N是HCl。(2)的反应是氢氧化钠和硫酸生成硫酸镁和水,反应的化学反应方程式为Mg(OH)2+H2SO4= MgSO4+2H2O。(3) F是由D和N反应获得,F是氯化镁,由F生成E需加入的物质是一种可溶性的碱, 所以需加入的物质是 NaOH或KOH等

14、。(4) D是相对分子质量为 40的氧化物,D是氧化镁,C是镁,C在空气中燃烧生成 D的实 验现象是发出耀眼的白光,产生白烟,生成白色固体,C在空气中燃烧除了生成 D之外,也可能与空气中的氮气生成氮化物(氮元素化合价为-3),镁的化合价为+2价,该氮化物的化学式是Mg3N2。7.有A, B, C三种物质,已知 A是一种氯化物,B是一种酸,C是一种碱。图甲表示 A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象,请回答:干涔于幡硝酸的日色流凝反应时间国甲图乙(1) D的化学式为;(2) A、B不能发生复分解反应的原因是 ;(3) A、C反应的化学方程式为 ;(4)将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液

15、中充分反应,过滤、滤液为无色,则滤液中一定含有的阳离子为(写粒子符号);(5)若M、N分别为铁和锌中的一种,分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示,则M为一,反应结束后只有一种金属有剩余,则剩余金属为。【答案】(1) BaSQ(2)不符合复分解反应的条件(3) Ba (OH) 2+CuC2=BaC2+Cu (OH) 2J(4) Mg2+(5) 锌,铁【解析】试题分析:(1) A, B, C三种物质,A是一种氯化物,B是一种酸,C是一种碱,A和C反应会生成 蓝色沉淀,C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀,所以A是氯化铜,C是氢氧化银,B是硫酸,经过验证,

16、推导正确,所以D是氢氧化钢和硫酸生成的硫酸钢沉淀,化学式为:BaSQ;(2) A、B之间的反应不会生成沉淀、气体、水,所以不能发生复分解反应的原因是:不 符合复分解反应的条件;(3) A、C的反应是氯化铜和氢氧化钢反应生成氢氧化铜沉淀和氯化银,化学方程式为: Ba(OH)2+ CuC2=BaC2+Cu (OH) 2J ;(4) 将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中,镁会先于氯化铜反应,锌再与氯化铜反应,所以充分反应,过滤、滤液为无色,滤液中一定含有的阳离子为Mg2+;(5)若M、N分别为铁和锌中的一种,分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所

17、示,M的斜率大,所以 M金属活泼,则M为锌,生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量,所以反应结束后只有一种金属 有剩余,则剩余金属为铁。考点:物质的鉴别、推断;金属的化学性质;复分解反应及其发生的条件8. A、B、C D都是初中化学中常见的物质,它们之间转化关系如图所示。图中“一表示两种物质能发生反应。“一表示一种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答:(1)若A、B为黑色固体,D为红色固体单质。则 B的化学式为 (2)若A C组成元素相同,B、D为黑色固体,则 A与B充分反应的化学方程式为(3)若A D为两种不同类别的物质,溶液均显碱性,C为水。则A与B反应的化学方程式为。高温【答案】CuO 4CO- Fe3O43Fe+ 4CC2 2NaOH+ CO2=Na2CO3+ H2O(合理即可)【解析】【详解】(1) D为红色固体单质,则 D是铜,若A、B为黑色固体,A和B生成C和D, D生成B,则B是氧化铜,A为

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