2017届高考化学总复习配餐作业8铁及其化合物

1、铁及其化合物A组全员必做题1 .如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（）A. Fe+4HI + N(3=Fei+ + N(Or + 2H2OB. Fe3Q+8H =Fe +2Fe3 +4H2OC. Fe(OH)3+3H+ =F(3 +3H2OD. 3Fe(OH)2+10H+N6=3F3+ + NOr + 8H2。解析：Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2+会被氧化为Fe",正确的离子方程式为 3Fe3C4+ 28H+ + N(3 =9F3+ + NOT+ 14H2Q答案：B2 .向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN

2、§液，不一定显红色的是（）A.氧化铁B.铜铁合金C. Fe（OH）3D. FeCl2解析：FezQ与氯水中的 4发生反应生成Fe3+, A项错误；铜铁合金中的铜能与反应生成的 Fe3+发生反应生 成Fe2+,不一定存在Fe3+,B项正确；Fe（OH）3与氯水中的H+反应生成Fe3+,C项错误；氯水中的Cl2能将Fe"氧化成Fe3+, D项错误。答案：B3 .下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A. Fe3Q为红棕色晶体B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为FezQ和H2C.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气D. Fe3+与KSCN式剂产生红色沉淀解析：

3、Fe3Q是黑色晶体，A项错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3Q和H2, B项错误；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，发生的反应为2Fe2+ + Cl2=2F3+2Cl，C项正确；Fe"与KSCN乍用溶液呈红色，但不是沉淀， D项错误。答案：C4.用毛笔蘸取少量 30%FeCl3溶液在铜片上写一个“ Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小 烧杯中，下列说法正确的是 （）A.烧杯中的溶液呈黄色B.铜片无任何变化C.铜片上有凹陷的“ Cu”字D.发生了反应：Fe3+ Cu=Cuj+ + Fe2 +解析：FeCl3与Cu发生反应：2FeCl3+Cu=C

4、uQ+ 2FeCl2,故烧杯中的溶液为 CuCl2和FeCE 溶液的颜色 不是黄色，铜片上有凹陷的“ Cu”字， D项离子方程式两边电荷不守恒，应为 2Fe3+Cu=2Fe+ + Cu2+。答案：C5. （2016 广西柳州市模拟试题）以硫铁矿（主要成分为 Fea）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 3 6H2O）的工艺流程如图所示：空气30%盐酸空气至f |塔境H酸溶一|过闽一|氧化fr,ISQ睡渣卜列说法不正确的是（）FeCL - 5H C （晶体粗品）A.酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B.为了防止污染，焙烧过程中产生的SO要回收利用C.通氯气的目的是氧化 Fe2+D.由FeCl3 6H

5、2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热解析：若用过量硝酸酸溶，则会引入 NQ, A项错误；SO是一种污染气体，必须回收利用， B项正确；通 入C12的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+, C项正确；为了防止 Fe3+水解，由FeCl3 6屋O制取无水FeCl3时 需要在HCl气氛中加热，D项正确。答案：A6.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）A.若滤出的固体中只有铜，则溶?中一定含有的阳离子是Fe2+, 一定不含Cu2+B.若滤出的固体中只有铜，则溶?中一定含有的阳离子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+C.若滤出的固体中

6、只有铜，则溶?中一定含有的阳离子是Fe"和Fe", 一定不含Cu2+D.若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+, 一定不含Cu"和Fe3+解析：若滤出的固体为Cu,则溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu,但一定不含Fe3+,原因是Fe3+与Cu不共存，能发生氧化还原反应。选项 A、B、C均错误；若滤出的固体为 Fe和Cu,则溶液中一定含有 Fe2+, 一定不含ClT和Fe3+,原因是Fe能与Cu"、Fe"发生氧化还原反应。答案：D7.某溶液中含有 Cu"、MgT、Fe=、A13+等4种离子，若向其中加入过量的Na

7、OH§液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A. Cu2+B. Mgj +C. Fe2+D. Al3+解析：Fe2+与OH作用生成Fe（OH”，微热搅拌条件下与空气接触，Fe（OH）2会被氧化成Fe（OH）3,再加入过量盐酸，最终会生成 Fe3+O答案：C8.下列事实不能证明 Fe3+有氧化T的是（）A.电子工业上用 FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜8 . FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色C.将KSCN（加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色D.将H2s气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀解析：A 项中 2Fe3 + + Cu=Cu +2Fe2+;

8、B 项中 2Fe"+2I 一=2£+I 2； D项中 H2S+ 2Fe3+=Sj + 2Fe2+ + 2年，只有C项中Fe3+在反应中化合价未发生改变，不具有氧化性，选 C项。答案：C9 .某溶液含有 、Fe3+、S（t、CO、中的几种。取样，滴加 KSCNB液后显血红色。为确定该溶液的 组成，还需检验的离子是（）A. K+B. IC. SO4D. cO解析：滴加KSCNm夜后显血红色，则一定含有Fe3+,而Fe3+具有较强氧化性，不能与大量共存，Fe3+与CO可发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，故必含有阴离子SO,无法判断是否含有 K o答案：A10.下列叙述正确的

9、是（）A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1OC.向上&和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入 CuSO溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜解析：锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀， 所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，A项正确；向FeCL溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，可以是氯水中的C12氧化了 Fe", B项错误；Fe(OH)3胶体的制备：将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中至得到红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体，C项错误；将钝化后的铝条放入 C

10、uSO溶液中无现象，是因为铝条表面的氧化铝不与硫酸铜反应，不能说明铝的金属性弱于铜，D项错误。答案：A11.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。红褐色固体确定A B C、D E、F的化学式：A, B, C,D, E, F。(2)写出的化学方程式及、的离子方程式: O解析：由F为红褐色固体判断 F为Fe(OH)3,故金属单质A为Fe,黑色晶体B为Fe3O4, Fe3O4与盐酸反应生 成 FeCl2与 FeCl3,由 F 逆推可知 D为 FeCl3,则 C为 FeCL, E 为 Fe(OH)2。答案：(1)FeFe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)

11、3(2)4Fe(OH) 2+Q+2H2O=4Fe(OH3»,2Fe2 +Cl 2=2F3+ 2Cl3+ _ 2 +,2Fe +Fe=3Fe12.根据下列转化关系，回答有关问题。水蒸气溶浓E浑红色稀拉酸.覆内电磔2捺黄色 r溶酒D*溶液E溶液C,试齐11是_(填序号)。B.新制氯水D. Se.硝酸(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为(2)下列物质不能作为试剂2的是a. Cl 2c.浓硫酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为 (4)溶液C到溶液F红色加深的原因是(5)某同学在实验时向 E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出 你的假设： ;为了对你所提出的

12、假设进行验证，你设计的实验方案是 解析：从框图可知，Fe和稀盐酸反应生成 FeCl2溶液，为浅绿色，即 D的主要成分为FeCl2,加入试剂2后变为棕黄色溶液，联想最终变成深红色溶液F(硫氧化铁溶液)，可以推断溶液 E的主要成分为Fe3+,试剂2为强氧化剂，S不符合条件。Fe与H2O(g)反应生成固体Fe3。，F8Q与盐酸反应的化学方程式为F&Q+ 8HCl=2FeC3 + FeCl2+4H2O,所以溶液 B为FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入试剂1(KSCN溶液或NHSCN溶液)后，Fe3+变成Fe(SCN)3,加入试剂2(强氧化剂)，Fe2+被氧化为Fe2+,并进一步转化为 Fe

13、(SCN)3,所 以溶液红色加深。答案：(1)FeCl 2 KSCN§液(或 NH4SCNB液)(2)d(3)Fe 3C4+ 8HCl=2FeCb+ FeCl 2+ 4H2O(4)溶液中的Fe2+被氧化剂氧化成 Fe3+,使Fe"浓度增大，从而生成更多的硫氧化铁使红色加深(5)加入还原剂将Fe3+还原 用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCNm夜，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液不变红色，则假设 不正确。B组重点选做题13.硫酸亚铁晶体(FeSC4 7H2C)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素

14、的含量。实验步骤 如下：nrrri曰口工 产生打福 W 1 rnol * L-* PLBZJW 星 JSL 由拉10片 科生一过”一 1Lr丁浊",I补血剂I工J八届作”将红除色固体请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有 Fe2+的方法是：取样，先滴加 KSCNB液，再滴加 ,该过程的现象为 O(2)步骤加入过量 H2C2的目的是(3)步骤中反应的离子方程式是(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、称量。(5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。解析：(1)证明步骤滤液中含有Fe"的方法是取样，先滴加KSCN容液，再,加氯水(或双氧水、稀硝酸等

15、)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2+o(2)由于HQ具有氧化性，加入过量H2C2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+O(3)步骤的目的是将 Fe3+全部转化为Fe(CH)3,所以步骤需加入过量的NaCH§液或氨水，反应的离子方程式是：Fe3+ 3CH =Fe(CH)4 或 Fe3+ 3NH H2O=Fe(OH)J + 3NHJ。(4)步骤的目的是将产生的红褐色悬浊液分离，最终得到固体Fe2Q,所以步骤的操作步骤是过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。一2X56X a(5)由于实验中铁无损耗，根据铁元素守恒得，每片补血剂中m(Fe)=(。公)i°g =。7 a g。2

16、 X 56 十 3X16答案：(1)氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色(2)将Fe"全部氧化为Fe3+ 3(3)Fe + 3CH =Fe(CH> J或 Fe3 +3NH H2C=Fe(CHH + 3Nh4J(4)洗涤冷却 (5)0.07 a14. (2016 昆明市模拟调研)铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO制备还原铁粉的工业流程如下：网双产:巴”巴|看一|京阑阕f |干埃| "嫉虎一还原铁窗 1co：(NHi)£so4实验室中可用FeSO(用铁粉和稀硫酸反应制得 )和NHHCO在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。B

17、D(1)装置A的名称是 ,装置B中盛放的试剂是 , NHHCO盛放在装置 中。(2)实验过程中，欲将生成的 FeSO溶液和 NHHNO溶液混合，操作方法是,发生主要反应的离子方程式为 。 FeSO溶液要现用现配制的原因是 ,检验久置的FeSO是否变质的方法是(3)干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO在空气中被氧化为 FeOOH该反应的化学方程式为,取干燥后的FeCO样品12.49 g,与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g,计算样品中杂质FeOOH勺质量： go解析：(1)装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO。装置C中盛放NHHCQ (2)检3轨D处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活塞3,打开活塞2,在氢气作用下将FeSO溶液压入C中发生反应。FeSO具有还原性，易被Q氧化，故FeSO溶液要现用现配。用KSCN 溶液检验久置的FeSO是否变质。(3)FeCO3、FeOOH勺物质的量分别为 x、y,则xx 116 g mol + yX89 g mol - = 12.