高考专题-离子共存

1、离子共存专题1、由于发生复分解反应，离子不能共存（1）有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存；（2）有沉淀生成如Ba2+、Ca+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Pb2+与Cl-, Fe2+与S2-、 Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存（ 3） 有弱电解质生成如 OH-、 CH3COO-、 PO43-、 H2PO4-、 F-、 ClO-、 AlO 2-、 SiO32-、CN-、Ci7H35CO

2、O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存；（ 4） 一些容易水解的离子，在溶液中存在是有条件的如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如：Fe3+、 Al 3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。离子间能发生双水解反应。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al（OH） 3等。2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（ 1） 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存如：S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存；（

3、 2） 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存如：MnO4-、C2O7-、NO3-、ClO-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共 存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反应不能共存。H+与S2O32-不能大量共存；3、能水解的阳离子与能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）如：Al 3+HCO3-> CO32-、HS-、AIO2-、CIO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO 2-、ClO- 等不能大量共存；4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存如

4、：Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；5、审题时应注意题中给出的附加条件（1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1 x 10-10mol/L的溶液;(2)有色离子 MnO、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe(SCN)2+;(3) MnO、N0等在酸性条件下具有强氧化性；(4) S2Q2-在酸性条件下发生氧化还原反应：SQ2-+2H=S+SOH2O6、审题时还应特别注意以下几点：(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NGT能共存，但在强酸性条件下(即 Fe2+、NG、H相遇)不能共存；MnO与Cl-

5、在强酸性条件下也不能共存； ¥与503-在钠钾盐是可以共存，但在酸性条件下 则不能共存；(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H+)共存如：HCO+OH=CG2-+HO (HCO3M碱时进一步电离)； HCO+H=CO+HO1 .氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存如：CO2-、HCO,CH3COOHS-,S2-,F-,SO2-,HSO2-,PO3-,HPO2-,AlO2-,SiO32一等都不能与 H大量共存；2 .氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸根不能大量共存如：NH+,Fe3+,Fe2+,Cu2+, Al 3+,Zn 2+,HCC3-,HS-,H2PQ ,HP

6、O2-,HSQ-,SO32一等与 OH不能大量共存；3 .能生成难溶性物质的两种离子不能大量共存如：C2+与CO2-, Ba2+与SO2-, CiT与S2-, Pb2+与SO2-等不能大量共存；4 .离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存如：Fe3+与S2-、I-; MnO与SO2-、S2-;5 .弱酸的酸根离子与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存如：Al3+和 HCO; Fe3+与HCO; AIO2与Al3+; NH+与SQ32-不能共存；专项巩固练习及详细解答1 .常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A,使酚配变红色的溶液中：Na+、Al' SO42

7、> ClB.x 1013mol L1的溶液中:NH4 > Ca2+、Cl、NO3C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe”、K +、NO3-、SO42D.水电离的 c(H+)=1 x llfmol L1 的溶液中：K +、Na+、AlO2 > CO32【答案】B【解析】A、酚配变红色的溶液，此溶液显碱性，Al>、OH生成沉淀或A1O2 ,不能大量共存，故 A 错误；B、根据信息，此溶液中c(H )>c(OH ),溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2+和OH不共存，若酸性，NO3在酸性条

8、件下具有强氧化性，不产生 H2,故C错误；D、水电离的c(H+)=1 x llfmol 的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性 也可能显碱性，AlO 2 、 CO32 和 H 不能大量共存，故D 错误。2.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32 > Cl >OH > NO3 o向该溶液中加入铝粉，只放出 H2,则溶液中能大量存在的离子最多有 ()A 3种B 4种C 5种D 6种【答案】C【解析】含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量共存；H+与CO2-、OH会发生反应，不能大量共存；OH与NH4+、Al3+ 会发

9、生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CC32-会发生反应，不能大量共存；向该溶液中加入铝粉，只会放出H2,若溶液为碱性，则含有大量的OH;还可能含有大量的Ba2+、CQ2-、C、NO3,离子最多4种；若溶液为 酸性，由于H+、NO3-起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是： H+、NH4+、Ba2+、Al3+、C,最多是 5 种离子。故选 C。3水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH4+ 、 Ba2+、 Br-、 CO32-BCl-、 SO32-、Fe2+、H+CK+、 Na+、 SO42-、 MnO 4-DNa+、 H+、NO3-、HCO3-【答案】C【解析】A项B

10、a2+与CQ2-反应生成BaCQ沉淀，不能大量共存，故 A错误；B项SO32-与H+反应生成SQ,不能大量共存，故 B错误；C项 四种离子不反应，可以大量共存；D项H+与HCO-反应生成CO2和H2O,不能大量共存，故 D错误。【名师点睛】判断离子是否能大量共存时就要知道离子间是否能发生反应，离子反应的类型有：复分解反应、氧化还原反应、络合反应等，要知道能否发生复分解反应就要知道常见的沉淀、弱电解质、生成气体的离子，发生氧化还原反应的常见氧化性离子和还原性离子、常见几个发生络合反应的离子，只有掌握了这些基本知识才能正确的判断。4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是BA.无色透明的

11、溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN ClB. c(H+)/ c(OH) = 1X10-12 的溶液中：K+、Na+、CO；、NO 3C. c(Fe!+ )=1 mol -1 的溶液中：K+、NH；、MnO 4、SO：D. 能使甲基橙变红的溶液中: Na+、 NH 4+、 SO42 、 HCO3【答案】B【解析】A项Fe3+有颜色，故A错误；B 项 四种离子在中性条件下能大量共存，故B 正确；C项尸与仙门。：-不能大量共存，会发生氧化还原反应；D项 在酸性条件下，H；与HCO-反应生成CQ和H2O,不能大量共存，故 D错误5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A. 0.1 mol 11 NaOH溶液：Na；、K；、CO；、AlO 2B. 0.1 mol 11 FeCl2溶液：K；、