2018高中化学专题1微观结构与物质的多样专题检测苏教版必修2

1、专题 1 微观结构与物质的多样专题检测（一）（时间：90 分钟满分：100 分）一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分；每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是（）A. 氧气和臭氧互为同素异形体B. CHCH20H 和 CHOCH 互为同分异构体C. lHe 和4He 互为同位素D.；He 的最外层电子数为 2，所以；He 具有较强的金属性答案 D2.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键（）A. 定是离子键B. 定是共价键C. 可能是离子键也可能是共价键D. 以上说法都不正确答案 C解析 该元素位于第IA族，可以形成共价化合物如 H

2、CI,也可以形成离子化合物如NaCI、KCI等。3. 对于ZX和AVX 两种粒子，下列叙述正确的是（）A. 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B. 化学性质几乎相同C. 一定都由质子、中子、电子构成D. 核电荷数、核外电子数一定相同答案 A解析 B 项，一种是原子，另一种是离子，它们的化学性质不同；C 项，ZX 若代表；H,则不含中子；D 项，核电荷数相同，核外电子数不同。4.短周期元素 X Y、Z、W 在元素周期表中位置如右图所示，若W 原子最外层电子数是其内3层电子总数的 5。下列说法中，正确的是（）匕ZA. X 只有一种氧化物B. 气态氢化物的稳定性 ZWC.原子半径由大到小排列顺序

3、ZYXD. 元素 X 是自然界中形成化合物种类最多的元素答案 D解析 根据 W 原子的核外电子排布，W 应为 S、Z 为 P、Y 为 N、X 为 CoA 项，碳可形成COCO 两种氧化物；B 项，稳定性 PHXY5.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PHd 是一种白色晶体，下列对 PHI 的叙述中，正确的是（）A. 它是一种共价化合物B. 它受热时，可能会分解产生有色气体C. 它不可能与 NaOH 溶液反应D. 它只含离子键答案 B解析 由题干信息可知，PHd 应类似铵盐，所以其为离子化合物， PHf中存在共价键，能与强 碱溶液反应，故 A、C、D 项错误；受热时 PTI

4、可能发生如下反应：PHd=A=PHf+HIf,2HI H2+ I 2,其中|2 为有色气体，B 项正确。6.W X、Y、Z 均为短周期元素， W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7 : 17； X 与 W 同主族；Y 的原子序数是 W 和 X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列 判断正确的是（）A.金属性：YZ B.氢化物的沸点：XWC.离子的还原性： XWD.原子及离子半径： ZYX答案 B解析 短周期元素 W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7： 17，故 W 为氯元素，则 X 为氟元素，Y 的原子序数为（9 + 17）十 2= 13,为铝元素，由含 Z 元素

5、的物质焰色反应为黄色知其为 钠元素。根据元素周期律，Na 的金属性比 Al 强；HF 沸点比 HCI 高，是因为 HF 分子间存在氢键；C的还原性比强；原子半径：NaAIF，离子半径：FNa+AI3+o7根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）兀素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+ 1-2+ 3-1-2+ 3+ 1+ 1A. 元素、形成的化合物具有两性B. 元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C. 元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D. 元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高

6、价氧化物的水化物酸性强答案 B解析 本题考查元素周期表和元素周期律。从表中信息看，元素为0 元素，元素为 AI ,形成的化合物氧化铝具有两性，A 正确；元素是 S 元素，0 元素的气态氢化物可以形成分子间氢键，S 元素的气态氢化物 HaS 分子间不能形成氢键，则的气态氢化物的沸点高于元素 的气态氢化物的沸点，B 错误；元素是 Li，元素是 S, S2比 Li+多一个电子层，S2半径 大于 Li+, C 正确；元素是 Cl，非金属性大于 S,所以的最高价氧化物的水化物比元素 的最高价氧化物的水化物酸性强，D 正确。&运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A. 锂（Li）与水反应

7、比钠与水反应剧烈B. 砹（At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HBrO 的酸性比 HIO4 的酸性强答案 A解析 金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A 项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，B 项正确；碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C 项正确；非金属性：BrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HB

8、rC4 的酸性比 HI04 的酸性强，D 项正确。9.对于 XOH 型化合物而言，X 是除 H 0 以外的其他元素时，下列说法中正确的是（）A. XOH 的水溶液不能导电B. 当 X 是金属性很强的元素时， XOHH定是强碱C. XOH- 定是 离子化合物D. XOH-定是共价化合物答案 B解析 当 X 为钠时，XOH 为 NaOHAD 选项错误，B 选项正确；当 X 为氯时，XOH 为 HCIO, C选项错误。10下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）为偶数就可以为 8（L 层填满），其所在族序数与 L 层电子数无关；D 中 M 层电子数为奇数的所 有主族元素都在

9、第 3周期，且族序数分别是IA、川 A、VAWA,与其 M 层电子数相等。12.下表给出几种物质的熔、沸点：NaClMgCl2AlCl 3SiCl 4单质 B熔点/c801710180682 300沸点/c1 4651 418160572 500判断下列有关说法中错误的是（）A. SiCl 4 是分子晶体B. 单质 B 可能是原子晶体C. AlCl 3 加热能升华D. NaCl 中离子键的强度比 MgCb 中的小答案 D解析 由表中所给熔、沸点数据，可知SiCl 4 的熔、沸点最低，应为分子晶体；单质 B 的熔、沸点最高，因此为原子晶体，AlCl 3 的沸点低于熔点，故可升华；NaCl 的熔点

10、高于 MgCb 的熔A. 原子半径：Z Y XB.气态氢化物的稳定性：RvWC. WX 和水反应形成的化合物是离子化合物答案 D解析依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W R 分别为 ONa、Al、S、Cl。A 项，原子半径:Na Al O（YZX）; C 项，SO（WX0 和水反应生成的 HSQ 为共价化合物。11.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（A. K 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B. L 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C. L 层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子

11、数相等D. M 层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案 C解析 A 中 K 层电子为奇数只能是 1，周期表中也只有氢元素，它在IA 族；B 中 L 层电子数为奇数，可以是 1、3、5、7,它们分别位于第IA、川 A、VAWA族；C 中 L 层电子数点，表明 NaCl 中离子键的强度比 MgC2 中的大。13.W X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W 的一种核素的质量数为 18,中子数为 10； X 和 Ne 原子的核外电子数相差1 ； Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（）

12、原子用數A.对应简单离子半径： XWB.对应简单气态氢化物的稳定性：YZC. 化合物 XZW 既含离子键也含共价键D. Y 的氧化物能与 Z 或 X 的最高价氧化物对应的水化物反应答案 D解析 根据题目所给信息可推出W 为 O X 为 Na Y 为 Si、Z 为 Cl。根据核外电子数相同的简单离子的原子序数越大，其半径越小可知，对应简单离子半径：Na*O，A 项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCI 的稳定性强于 SiH4, B 项正确；NaCIO 为离子化合物，Na*和 CIO之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，C 项正确；SiO2 可以与NaOH 溶液反应生成盐和

13、水，但和HCIC4 不反应，D 项错误。14.X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素。其中X、Z 同族，Y、Z 同周期，W 与X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法不正确的是()A.Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYOB. 原子半径由小到大的顺序为 WXZC. X 与 W 可以形成 WX、WX两种物质D.Y、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物更稳定答案 D解析 X 原子最外层电子数是核外电子层数3 倍的情况只有一种，即 X 为氧，则 Z 为硫；Y 为第 3 周期的氯；W 与氧、氯不同周期，可知 W

14、 为氢元素；HCI 比 H2S 更稳定，故 D 项不正确。15.对于核电荷数为 37 的元素，下列描述正确的是()A. 其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B. 其碳酸盐易溶于水C. 其原子半径比钾原子半径小D. 其氢氧化物不能使 AI(OH) 3 溶解答案 B不常见元素。解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测 判断。由于Rb 与 Na、K 为同一主族，其性质与 Na、K 相似，且原子半径要比 Na、K 大，根据K 与水反应比 Na 与水反应剧烈的事实， 可知 Rb 与水反应比 K 更剧烈，且 RbOH 的碱性比 NaOHKOH 更强，所以能使 AI(OH) 3 溶解

15、。&CO 的溶解度比 NazCO 大，都易溶于水，RbCO 应比 K2CO更易溶。综合以上分析，正确答案为Bo二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)16. (10 分)有AB、C D 四种短周期元素，它们的原子序数由A 到 D 依次增大，已知 A 和 B原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在加热下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合 物，试根据以上叙述回答：写出下列元素的名称：A_, B_ , C_ , D_o(2) D 元素位于周期表中第 _周期_ 族o(3) 写出

16、AB 与 C2B2 反应的化学方程式：解析 37 号元素的原子核外电子排布为5 周期IA族，是 Rb 元素，为(4)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程:答案(1)碳氧钠硫(2)3WA(3)2CO2 + 2Na2Q=2NaCO+ Q(4).i“ .iCIF (5)Mg(OH) 2Mg(OH)z+ 2H+=Mg+ 2H2O (6)将 Cl2 通入 KI 溶液中 溶液由无色变为棕色CI2+ 21=2CI + 12解析(1)A、B C、D E 均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A 原子的电子层数等于其核外电子数，则 A 为 H 元素；D 原子的 M 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，则其

17、 M 层电子 数为 6,故 D 为 S 元素；E 的原子序数最大，故 E 为 Cl ; B 与 C 可形成离子化合物 CB,则 C 表现+ 2 价、B 表现1 价，二者原子序数小于硫， 故 B 为 F 元素、C 为 M (2)非金属性：FCI, 故氢化物稳定性：HFHC。(3)C、E 组成的化合物为 MgCb,其中所含化学键的类型是离子键。(4)同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子 半径：SCIF。(5)C 的最高价氧化物的水化物是Mg(OHh D的最高价氧化物对应的水化物为H2SQ。(6)欲证明 CI2 的氧化性强于丨2,可利用“氧化剂的氧化性大于氧

18、化产物”的原理。20.（15 分）A、B、C、D E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B 原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍。A 的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D 元素原子的最外层电子数为m次外层电子数为nE 元素原子的 L 层上电子数为（m卄n）,M层上电子数为 聘n。请回答下列问题：（1）B 元素是_ , D 元素在周期表中的位置是 _。C 与 E 形成的化合物 E3C 属于_ （填“原子” “离子”或“分子”）晶体。（3）由AD E 元素组成的化合物中存在的化学键类型是 _。写出一个 E 和 D 形成的化合物与水反应的离子方程式： _ 。已知：甲+讯丙+丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由 N 和 Cl 元素组成的化合物， 其分子结构模型如下图所示，丙具有漂白性。则甲中氯元素的化合价是_ ，丁与 HO 有相同的电子总数，则丁的电子式为 _。（6）与 D 同主族且上下相邻的元素 M