高中化学第三节第二课时教案鲁教版必修1

1、探究不同价态的硫的转化 【实验内容】 探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。【实验目的】 探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。【实验用品】试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCL2溶液，锌粒，铜片，火柴。【实验步骤】1、教师强调注意事项： （1）试剂药品的取量（2）操作正确（3）安全问题（4）注意有毒物质的吸收2、学生检查实验所需的仪器和药品

2、。3、由学生依自己的设计方案动手实验并做好实验记录。【问题讨论】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题或将问题印发给学生。1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式或离子方程式。2、通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化吗？5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2H2SO4转化的可能的方法。第3课

3、时【引入】上节课我们通过实验探究了不同价态硫元素之间的转化，下面，我们一起来归纳上节课所讨论的问题。【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题：1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。2、通过实验，总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2H2SO4转化的可能

4、的方法。【归纳板书】学生归纳，老师点评并板书。 1、 强氧化剂氧化剂还原剂氧化剂还原剂 0 +4 +6S S S 强还原剂 2、二氧化硫的性质（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。（2）化学性质酸性氧化物的通性。与水反应 SO2+H2O H2SO3催化剂氧化性 SO2+H2S=3S+2H2O还原性 2SO2+O2 2SO3能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。<说明>：不要求学生掌握所有转化反应的化学方程式。3、浓硫酸的特性（1）吸水性干燥剂。（2）脱水性；（3）强氧化性 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O【讨论解惑】解决问题3：针对实验过

5、程中出现的问题进行讨论、答疑。 例如：<问>：将二氧化硫气体通入到碘化钾溶液中，预测有硫生成。为什么无现象？ <答>：将二氧化硫通入到碘水中，碘水褪色，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。证明碘的氧化性强于二氧化硫。因而二氧化硫不能将碘离子氧化成碘。 解决问题4：含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选择合适的氧化剂和还原剂就可以实现。解决问题5：先对学生提出的方案进行评价，然后指导阅读P87-硫酸的工业生产，简单介绍接触法制硫酸的流程：S（或FeS2）SO2SO3H2SO4【讲述】由于工农业生产的迅猛发展，空气受到了不同程度的污染，现在不少地区雨水的PH小

6、于5.6，当雨水的PH小于5.6时，我们就称它为酸雨。我国是世界上三大酸雨区之一，且酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我们如何防止或减少酸雨的形成呢？【指导阅读】阅读：三、酸雨及其防治【归纳小结】 酸雨的形成 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4煤、石油等含硫元素 SO2 SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4酸雨的防治：1、控制酸性物质的排放；2、改变能源结构，开发利用清洁能源。【指导阅读】 阅读P88页-身边的化学。【讲述】简单介绍石膏，硫酸钡两种主要的硫酸盐。【概括整合】 学生整理本节所学知识。【作业】 P90-91页1、2、3、4、5。【布置研究性学习任务】将学生分为若干小组，分别完成其中的一个课题，在下次课上进行交流。1、请查找资料，了解生产和