2019高考化学工艺流程图精选习题(word解析版)

1、2019高考化学工艺流程图精选习题（word解析版）合物强热应应小火加热熔融物全 部溶解华n半冷酷f温叵KMn晶体化学工艺流程图精选习题（解析版）题型四制备类工艺流程题世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下:请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置为 （2）写出TiO（3）操作1的实验步骤为:过滤。（4）副产品主要成分的化学式为（5）写出TiO2转化成TiCl 4的化学方程式： 答案：（1）第四周期第Vffl族（2）TiO2+2H2O=H2TiO3 J+2H+ 防止 Fe2+被氧化为Fe3+消耗多余的硫酸（3）蒸发浓缩冷却结晶（4）FeSO4 7H2。（写成 FeSO4 也可）

2、（5）2Cl2 + TiO2+2C=TiCl4+2CO （2015 浙江杭州第一次质量检测）高钮酸钾是常用的氧化剂。工业上以软钻矿（主要成分是MnO）为原料制备高钮酸钾晶体。如图是实验室制备 KMnO勺 操作流程：KClQ和铁不现熔融混J软钻矿 KOIffl体1墨绿色K2Mn（O冷却倒入盛蒸储熔融物水的烧杯+水解的离子方程式： 加入过量铁粉的作用是上述反应的化学方程式：3K2MnO+ 2CO=2KMnQ MnO+ 2KCO。 已知：物质K2COKHCOK2SOCHCOOK293 K溶解度(g)11133.7111.1217(1)反应的化学方程式为 从滤液中得到KMnOft体的实验操作依次是 (

3、选填字母代号，下同)a .蒸储 b .蒸发c .灼烧d.抽滤 e .冷却结晶(3)制备过程中需要用到纯净的CO气体。制取纯净 CO最好选择下列试剂中Qa.石灰石 b.浓盐酸c,稀硫酸 d.纯碱(4)实验时，若CO过量会生成KHCO导致彳#到的KMnO产品的纯度降低。原因是 (5)由于CO入通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中 ,得到的产品纯 度更局。a.醋酸b.浓盐酸 c.稀硫酸_ _ 高温答案：(1)3MnO2+KClO 3 + 6KOH=3K2MnO4+KCl + 3H2O (2)bed (3)cd KHCO 3的溶解度比

4、K2CO3小很多，滤液蒸发浓缩时KHCO 3会随KMnO 4 一 起结晶析出(5)a3. (2015 安徽黄山屯溪一中高三月考)铁及其化合物在生产和生活中有着广泛 的应用。(1)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作I、n的名称分别是? 写出在空气中煨烧FeCO的化学方程式:煨烧如果不充分，产品中将有 Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe' (2)有些同学认为KMnO§液滴定也能进行铁元素含量的测定。a.称取2.850 g绿矶(FeSQ 7HO)产品，配成250 mL溶液；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010

5、 00 mol KMnO溶液滴定至终点，消耗 KMnOS 液体积的平均值为20.00 mL。写出酸性KMnO容液与FeSO溶液反应的离子方程式： 计算 上述样 品中FeS(O - 7H2O的质量分数为已知 M(FeSQ - 7HO)=278 g mol1。滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为下列操作会导致样品中FeSO 7HO的质量分数的测定结果偏高的有"""Oa"干燥锥形瓶b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c.滴定结束时仰视刻度线读数d.量取待测液的滴定管没有润洗答案：(1)过滤 洗涤 4FeCO3+O2高温,2Fe2O3+4CO2取固体样 品少许

6、放置试管中，加入足量稀硫酸，振荡试管，再加入几滴KMnO 4溶液。如果 KMnO4 溶液褪色，则有 Fe2+ (2)®5Fe2+MnO 4 + 8H =5Fe3+ Mn 2+ + 4H2O 97.54% 滴加最后一滴溶液，溶液刚好由黄色变成紫红色，且半分 钟内不变色bc题型五产品提纯类工艺流程题1 . (2015 广东六校第三次联考)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造 福人类的重要研究课题。某研究小组利用软钻矿 (主要成分为MnO,另含有少量 铁、铝、铜、锲等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中 的SO,又制得电池材料MnQ反应条件已省略)。请回答下列问题：(

7、1)上述流程中多次涉及过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的含硅 酸盐的仪器有：玻璃棒、;其中玻璃棒的作用是(2)用MnCCtt除去溶液中的Al"和Fe”,其原理是(4)工业上采用电解&MnO水溶液的方法来生产KMnQ其中惰性电极作阳极， 铁作阴极，请写出阳极的电极反应式： (5)下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气SO含量的是。(填编号)a. NaOH§液、酚酥试液b.稀HSO酸化的KMnO容液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酥试液答案：(1)烧杯 漏斗 引流，防止液体溅出 (2)MnCO 3消耗溶液中的H+, 促进Al 3+和Fe3+水解，生成氢氧化物沉淀

8、(3)6.0X 10 26(4)MnO 2 e =MnO 4 (5)bc2 . (2015 河南郑州第一次质量预测)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废 玻璃粉末，其中含有SiO2、FeO、CeO以及其他少量不溶于稀盐酸的物质。二氧 化铀(CeO)是一种重要的稀土氧化物，某课题组以此粉末为原料回收铀，设计实 验流程如下：(1)第步反应的化学方程式是检验滤渣A是否洗净的方法是 (2)第步反应的离子方程式是(3)萃取是分离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将铀离子从水溶液中萃取出来。实验室进行萃取操作需要用到分液漏斗，分液漏斗洗净后， 在使用前需要进行的操作是TBP是一种磷酸三丁酯，密度

9、为0.97 g - cm 3,则产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口流出”)。取上述流程中得到的Ce(OH)(MCe(OH)4) =208 g mo1)产品0.5 g ,加硫 酸溶解后，用0.100 0 mol 1 FeSQ标准溶液滴定到终点时(Ce"被还原为Ce3 +),消耗20.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)的质量分数为(保留小 数点后一位)。答案：(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2O 取最后一次洗涤液， 滴力口 KSCN 溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，则未洗净2CeO2+ H2O2+ 6H=2Ce3 + O2 T + 4H2O(3)检查

10、是否漏液上口倒出 (4)83.2%3 .(2015 陕西咸阳高考一模)锌焙砂主要含ZnQ ZnFeO,还含有少量CaO FeO CuO NiO等氧化物。下图是工业上利用锌焙砂制取金属锌的流程图。酸浸时ZnFeQ会生成两种盐，该反应的化学方程式为(2)净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH,使Fe"转化为Fe(OH)3沉淀。写出酸性条件下HQ与Fe2+反应的离子方程式：25 C时，pH= 3 的溶液中，c(Fe")=mol L 一(已知 25 C, KpFe(OH)3 =4.0 X 10 38)。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，

11、溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是(3)本流程中可以循环利用的物质除硫酸锌外还有 (4)若没有净化R操作，则对锌的制备带来的影响是 答案：(1)ZnFe2O4 + 4H2SO4=ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2OH2O2+2Fe2+ + 2H =2Fe3+ + 2H2O 4.0X10 5 Fe(OH)3 胶体具有 吸附性(3)H2SO4、Zn (4)制取的锌含铜、锲等杂质4 .(2015 江苏南京盐城二模)工业上利用软钻矿浆烟气脱硫吸收液制取电解钮， 并利用阳极液制备高纯碳酸锐、回收硫酸俊的工艺流程如下(软钻矿的主要成分是MnO,还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：(1)

12、 一定温度下，“脱硫浸钮”主要产物为 MnSO该反应的化学方程式为(2) “滤渣2”中主要成分的化学式为 (3) “除重金属”时使用(NH) 2s而不使用NaS的原因是(4) “电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为(5) “50 C碳化”得到高纯碳酸锐，反应的离子方程式为 "50 C碳化”时加入过量 NHHCQ 可能的原 因：使MnSOt分转化为MnCO 答案：(1)MnO 2+SO2=MnSO4(或 H2O + SO2 H2SO3、MnO2 + H2SO3=MnSO4+H2O)(2)Fe(OH)3、Al(OH) 3(3)Na2s会增大回收的(NH4)2SO4中Na+含量(4)4OH 4e =O2 f + 2H2O(5)Mn2+2HCO3=0=M