电解后溶液pH的变化

1、电解后溶液pH的变化电解后溶液pH的变化之一1只放我（H+放电），破坏水的电离平衡，导致溶液中OH- > H+，溶液 pH增大。关系：H22OH-（增加）2 只放氧气（0H放电），破坏水的电离平衡，导致溶液中H+ > OHr，溶 液的pH值减小。关系：02 4H+ （增加）3电解含氧酸、强碱和含氧酸的碱金属盐溶液，既在阳极放氧气（40H-4e=2H2O+O2T ）,又在阴极放氢气（4H+4e=2H2f ）,实质是电解水（总反应 2H2O=2H2T+02T ） o将导致电解质溶液浓度增大。则电解含氧酸稀溶液（如H2SO4），溶液浓度增大，屮增大，pH减小。电解强碱溶液（如NaOH）,

2、溶液浓 度增大，OH-增大，pH增大。电解含氧酸的碱金属盐溶液（如Na2SO4），溶液浓度增大，但pH不变（=7） o电解后溶液pH的变化之电解质溶液电解后，溶液pH的变化的探讨在选择题和计算题中很多见。我 们不妨用 下面简单的口诀代替规律，以便既正确又迅速地解题。简单的口诀是：“有氢无氧放，pH增大；有氧无氢放，pH值减小；若遇放氢又放 氧如是酸则pH减小，如是碱则pH增大，如是强酸强碱盐则pH不变。”1有氢无氧放，pH增大电解NaCI溶液，生成NaOH, pH增大2Naa + 2H3O=2NaOH + H3ft电解CaBr2溶液，也生成Ca （OH） 2, pH增大，CaBfA 4-2H3

3、O=Ca （CH） a.tf电解盐酸溶液，浓度变稀，pH增大，2HC1 MH2f+C1J2有氧无氢放，pH减小。电解AgNO 3溶液4AgNO3 + 2H3O=4Ag +O3 f +4HNO 弓电解CuS04溶液20uSO4 +2H2O=2CuI +O31 +2H2SO4生成相应的酸，溶液pH减小。3.放氢又放氧，如是酸则pH减小。电解HN03溶液、H2SO4溶液就是电解水，使酸的浓度变大，pH减小。(H2SOJ+2H3O=2H3 f +O3 + tH2SOJ(HNO3) + 2H2O=2Ha t +6+(HN0J放氢又放氧，如是碱则pH增大。电解NaOH溶液，KOH溶液就是电解水，使碱的浓度

4、变大，pH增大。NaOH+2HaOA2H2 t + O2 t + NaOHt +0j t +KOH放氢又放氧 如是强酸强碱盐则pH不变。电解K2SO4溶液、NaNO3溶液就是电解水而盐类不水解，因此pH不变。电解KNO3：KNO3 +2HaO=2H3 t+KNO3如果电解的是会水解的盐，则情况较复杂，浓度会影响水解，一般不作讨论。电解后溶液pH的变化之三用惰性电极进行电解时，电解液的酸碱性变化主要由电极上是否有氢离子或 氢氧根 离子得失电子决定，此外，还与电解液浓度的变化有关。如果阴极上氢离子得电子放出氢 气，那么阴极附近水的电离平衡就被破坏，结果氢氧根离子浓度 大于氢离子浓度，阴极 附近溶液

5、的pH增大。同理，如果阳极上氢氧根离子失去 电子放出氧气，阳极附近溶液 的pH减小。各类电解液的酸碱性变化如下： 电解时，只有一个电极放出氢气或氧气，那么整个溶液的pH将随着电极附近pH的增减而增减。混合电解类型属于这种情况。电解阳离子比氢离子放电能力差的 无氧酸盐时（包括氟化物），阴极上有氢气放出，阳极上无氧气放出，溶液的pH不断增 大。例如，电解氯化钠溶液：阳极：2C r-2e=CI2f阴极：2H+-2e=H2f总反应：2NaCI+2H2AA-2NaOH4-Cl2t + H2T从电解方程式可看出，有氢氧化钠生成，溶液由中性变为碱性。电解阳离子 比氢离子 放电能力强的含氧酸盐及氟化物时，阳极

6、上有氧气放出，阴极上无氢气 放出，溶液的pH 不断减小。例如，电解硫酸铜溶液：阳极：40H 4e=2H2O+O2t阴极：2Cu2+4e=2Cu总反应：2CuSO4+2H2O 耳-2Cu+O2t+2H2SO4从电解方程式可看出，有硫酸生成，溶液的酸性增强。 电解时，阴极上放出氢气，阳极上放出氧气，实际是水被电解，溶液酸碱性的变化由浓度和电解液的酸碱性决定。电解含氧酸及氢氟酸时，水被电解，酸的浓度增大，溶液的酸性增强；电解强碱溶液时，水被电解，碱的浓度增大，溶液的碱性增强；电解中性的盐溶液时，水被电解，溶液的浓度虽然变大，但仍保 持中性。 电解时，阴、阳极上无氢气、氧气放出，电解质本身被电解，整个溶液的pH变 化不大。例如，电解氯化铜溶液：阳极：2C r-2e=Cl21阴极：Cu2+2e=Cu1曲解总反应：C11CI2"Cu+Cbt溶液的浓度变小。氯化铜溶液因水解，显一定酸性，溶液变稀后，pH慢慢变大，但变化不显著。此外，