盐溶液的导电性

1、第八章 酸、碱、盐第一节 酸、碱、盐溶液的导电性一、教法建议【抛砖引玉】本节课属于第八章酸、碱、盐中的第一节，而第八章是在讲授了氧、氢、碳、铁、溶液、化学用语、化学计算、物质结构初步知识之后，对前面所接触的物质的系统地分类。 本节课从各种化合物的导电性实验引入，形成了电离概念，同时引出了酸、碱、盐的电离和定义。【指点迷津】在学习本工时，要通过溶液导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电， 溶于水时可导电。 同时要从化合物水溶液能导电的现象入手， 了解电离。 在学习电离知识的基础上， 从离子观点建立起酸、碱、盐的概念。在学习以上知识的同时，还应能用电离方程式正确描述酸、碱、盐的电离。本节重点：

2、电离；书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。 本节难点：从离子观点理解酸、 碱、盐的概念。二、学海导航【思维基础】1. 酸、碱、盐溶液的导电性(1) 导电原因：酸、碱、盐在溶于水时，产生了能自由移动的阳离子和阴离子。(2) 物质的导电性2. 电离及电离方程式物质溶解于水时，离解成为自由移动的离子的过程，叫做电离。电离可用电离方程式表示。如： (NH 4)2SO4=2NH 4+ SO42- ， Ba(OH) 2=Ba2+ 2OH -注意：正负电荷相等，所以溶液不显电性。3. 酸、碱、盐(1) 酸的特征是只能电离出一种阳离子H +H2SO4=2H+SO42- （酸）NaHSO4=Na+ H+SO42-

3、 （不是酸）-(2) 碱的特征是只能电离出一种阴离子OH2+-Ca(OH)2=Ca 2OH（碱）(3) 盐的特征是只要电离出金属离子和酸根离子即可：KClO3=K+ClO3-KHSO4=K+ H+SO42-【精典题解】例 1. 下列说法中，正确的是（ ）A. 金属铜能导电，所以铜是电解质。B. 食盐溶液和烧碱溶液都能够导电，所以食盐溶液和烧碱溶液都是电解质。C. 硫酸钠晶体不导电，所以硫酸钠不是电解质。D. 硝酸钾水溶液能导电，是由于溶液中有自由移动的钾离子和硝酸根离子。解析：本题考查对电解质概念的理解，对电解质溶液导电实质的理解。考查对电解质及电解质导电问题的分析判断能力。电解质是在溶于水或

4、溶化状态下能够导电的化合物。所以铜不是化合物，不是电解质。 金属铜是靠自由电子导电，与电解质的导电原理有本质不同。食盐 NaCl 是电解质，烧碱 NaOH也是电解质。导电的条件是在溶于水或溶化状态下。食盐水溶液和烧碱水溶液都是混合物；不是电解质。硫酸钠是电解质，但在硫酸钠晶体中，没有自由移动的离子存在，所以硫酸钠晶体不导电。 硫酸钠是电解质。 表明它在溶于水或熔化状态下能导电。硝酸钾是电解质，硝酸钾水溶液能导电，是由于硝酸钾溶于水后电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子。本题答案为 D。例 2. 下列电离方程式中，正确的是（）A. Ba(OH) 2=Ba2+(OH)2B. H2SO4=2H SO4

5、C. NaHSO4=Na+ H+SO42-+2-D. Cu(NO 3) 2=Cu 2NO3E. (NH 4) 3PO4=3NH4+PO43-解析：本题目的在于加深对电解质概念的理解。准确书写电离方程式的能力。 书写电离方程式时， 必须注意写对每个离子的离子符号；原子团不能拆开，原子团的数目应写在原子团的前边。阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。 A 式中的两个氢氧根离子，又应写在原子团的前边。正确的电离方程式应为：2+Ba(OH) 2=Ba 2OHB 式中 H2SO4 电离出的氢离子和硫酸根离子都没写离子符号，正确的电离方程式为：H 2SO4=2H+SO42D 式中铜离子符号不对，

6、 2 代表正二价，不代表有 2 个正电荷的阳离子，阳离子带 2 个正电荷必须写成 2，D式中 Cu(NH3) 2 电离方程式的正确写法是：Cu(NH3) 2=Cu2 2NO3本题答案为 C、 E。【思维体操】1. 已知： CO2Ca(OH)2=CaCO3 H2 O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，试根据右图所示装置回答以下问题：(1)通入 CO2 前，灯泡是否亮？为什么？(2)开始通入 CO2 时，灯泡的亮度有什么变化？为什么？(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度又会发生什么变化？为什么？(4) 此后如果再通入 CO2 会不会影响灯泡的亮度？为什么？ (5) 根据上述 (1) (

7、4)的实验过程， 下列五个图中， 哪一个能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2 气体量的关系（ x 轴表示CO2 通入量， y 轴表示导电能力） 。解析： Ca(OH)2、Ca(HCO3) 2 都为可溶的碱、盐溶液，在水溶液中可以电离出自由移动的带电的微粒， 因而它们的水溶液能够导电。 CaCO3是不溶性盐，所以不能导电。2(1) 灯泡亮，因为 Ca(OH)2=Ca 2OH ，溶液中存在自由移2 动的 Ca 和 OH ，所以能导电。2(2) 灯泡逐渐变暗直至几乎熄灭。因为 Ca 、OH 逐渐转变为难溶的 CaCO3和难电离的水，溶液中自由移动的带电微粒随 CO2 的通入逐渐减少。CO2C

8、a(OH)2=CaCO3 H2 O(3) 继续通入过量 CO2，由于生成可溶性盐 Ca(HCO3) 2，2Ca(HCO3) 2 =Ca 2HCO3 ，所以灯泡的亮度又由弱逐渐变强。CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2(4) 当 CaCO3全部转变为 Ca(HCO3) 2 后，继续再通 CO2，由于CO2的溶解度不大，生成的 H2CO3也不易电离，所以不会影响灯泡的亮度。(5) 选。解法发散一是通过一题多解而进行的发散思维。例 2. 设某溶液中仅含242四种离子，其K 、Mg、SO、Cl22中离子个数比为 K：Mg：Cl=4： 5： 8，若 K为 8m个，则 SO4离子个数可得是（）A.1

9、 mB.2 mC.3 mD.6 m42离子个数比为x，根据阴、阳离子总电荷相解析：设 SO等，则有如下等量关系：4×15×2=8×1 2x x =3若 K 为 8m个，根据比例关系则有：2m： y4K ：SO=4： 3=8y =6m应选 D。三、智能显示【心中有数】在本节知识中，应对下面几点做到心中有数。1. 酸、碱、盐溶液导电的实质：酸碱盐溶液中具有自由移动的离子，通电后，自由移动的离子作定向运动。2. 电离概念及电离方程式。(1) 酸=H 酸根离子(2) 碱=金属离子 OH(3) 盐=金属离子酸根离子。3. 酸、碱、盐的定义。【动脑动手】1. 下列物质在溶于水

10、或熔化（液态）时都能导电的是（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 酒精D. 硝酸钠2. 要想配制含有 K 、Cl 、NH4、H 、SO42 的溶液，至少应向蒸馏水中加入（ ）A. 四种物质质D. 一种物质B. 三种物质C. 两种物3. M 为金属元素， Y 为酸根，下列电离方程式中属于酸类的电离方程式是（ ）nnA. M(OH) =MnOH2B. MHY=M H YC. HxY=XH YxmxD. MxYm=XMmY4. 下列关于酸、碱、盐的叙述，其中正确的是（）A. 凡是酸都能电离出氢离子，因此能电离出氢离子的化合物都是酸。B. 碱中氢氧根离子的数目一定不会小于金属离子的数目。C. 不同的盐，一

11、定不会电离出相同的阳离子或相同的阴离子。D. 无论酸、碱还是盐，它们电离后，所有阳离子所带的电荷数一定等于所有阴离子所带的电荷总数。5. 碱溶于水或熔化时，电离出多少个金属离子必然也电离出同样数目的氢氧根离子，对吗？【创新园地】1. 某碱的电离方程式为m，则该碱可能是R(OH)m=R2OH下列碱中的（ ）A.NaOHB. Ba(OH)2C.Fe(OH)2D. Sn(OH)42. 有一种铁元素与氯元素形成的化合物，该化合物溶于水后，水溶液中含铁元素的离子为 24n 个，含氯离子为 72n 个。则该铁元素在化合物中显多少价？写出该化合物的化学式和电离方程式。3. 氢氧化钠中含有 (OH)，乙醇中也含有 OH。但乙醇不是碱，这可能是什么原因？参考答案【动脑动手】1. B 、 D 2. C 3. C 4. B 、 D 5. 不正确。碱电离出的氢氧根离