碳酸钠和碳酸氢钠学案

1、必修1第三章第二节钠的化合物学案班级 学号 姓名1引入：研究陌生的物质应该从哪些方面着手？（1）研究物质的（2） 研究物质的: 从角度，了解该类物质的通性 从化合价的角度，分析该物质的 研究该物质的特性（3）了解该物质的2、有关碳酸钠和碳酸氢钠的知识举例说明盐能够与哪些类别的物质发生反应，写出相应反应方程式电离方程式 NCO=, NaHCOs=分组实验：步骤NaCONaHCO解释或结论在2支大试管里各取约1g（已包好）的Na2CO和NaHCO 观察它们的颜色状态。现象：现象：分别逐滴.滴加几滴水,振荡 试管，观察。用手摸一摸试管 底部。现象：现象：继续向试管中加入 10ml的 水，用力振荡，观

2、察。 （留着 待用）现象：现象：向碳酸钠溶液和碳酸氢钠 溶液中，分别滴加 2滴酚酞。现象：现象：再继续加入稀盐酸现象：现象：演示实验:步骤NazCQNaHCO滴加几滴 氯化钙溶液现象：现象：解释：解释：滴加几滴现象：现象：氢氧化钠溶 液解释：解释：取固体，分别加热现象：现象：解释：解释：课堂提问一：氯化钙滴入碳酸氢钠和氢氧化钠的混合溶液有什么现象？为什么？课堂提问二：碳酸氢钠固体热分解得到的气体持续通入澄清石灰水的现象是？能不能解释 下？同时，看课堂练习二。3、课堂练习：一、 下列表述中正确的是()A碳酸钠和碳酸氢钠可以用澄清石灰水鉴别它们的溶液B .向无色溶液滴加足量盐酸产生无色无味气体，该

3、气体能使澄清石灰水变浑浊，则无色溶液中一定有 CO32-C. Na+、Ca2+、OH-、HCO3-能大量共存D .碳酸钠和碳酸氢钠均可与硫酸反应制备CO2二、已知：富含二氧化碳的地下水流经大理石岩层时，通过该反应腐蚀岩层，久而久之，就形成了溶洞，CaCO3+H 2O+CO 2=Ca2+2HCO 3-(1)写出Na2CO3溶液中通入二氧化碳时反应的化学方程式和离子方程式：(2)据此，为什么除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢等酸性气体时，用饱和NaHCOs溶液而不用Na2CO3溶液4、课后练习:课后讨论：根据以上分析，请同学们根据Na2CO3和NaHC03性质的不同，设计出多种不同的实验方案来鉴别

4、 Na2CO3和NaHCOs。回答：方案一，万案一1、下列关于NaHCOs的叙述，不正确的是（）A、 它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B、 它加热至200° C左右，可完全分解，利用NaHCO3这种性质，可由 NaHCOa制取纯碱C、 当质量相同NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，NaHCOs得到的CO?多D、NaHCO 3既可以和盐酸反应也可以和 NaOH溶液反应2、只用水和另外一种试剂就可鉴别碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钡四种物质，这种试剂是（）A、NaOHB、AgNO 3C、H2SO4D、CaCl23、下列物质放在敞口容器中，质量会减少的是（)A、 Na2OB

5、、碳酸钠晶体C、NaOH固体D、质量分数为98%的硫酸4、下列物质中，对热稳定性最好的是（)A、KMnO 4B、KCIO 3C、NaHCO 3D、Na2CO35、为去除括号内的杂质，所选试剂或方法不正确的是（）A、 Na2CO3溶液（NaHCO 3）选用适量的NaOH溶液B、Na2O2粉末（Na?。）将混合物放入水中C、NaHCO3固体（Na2CO3）加热至恒重D、NaCl溶液（Na2CO3）加入适量盐酸，充分反应后加热6、在饱和NaOH溶液中缓缓通入 CO2气体，开始时的生成物为 ，继续通入至过量时，可看到有晶体析出，该晶体为 ，依次写出反应的化学方程式：5阅读：侯氏制碱法拓展视野侯氏制碱法的工艺原理： 将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。NaCl+NH 3+CO2+H2O=NaHCO3 J +NH4CI 过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经降温后副产品氯化铵结晶析出, 用做肥料。课