2018-2019学年高中化学课时分层作业11化学平衡常数苏教版选修4

1、课时分层作业(十一)化学平衡常数(建议用时：40 分钟)基础达标练关于反应 C(s) + HO(g)CO(g) + H2(g)的平衡常数的书写形式，正确的是()CK= 一c碳为固体，浓度可认为是常数，不书写在平衡常数表达式中。在相同的温度下，测得反应：N2(g) + Q(g)2N0(g)的平衡常数K= 3.84X10一31;2SQ(g) + Q(g)=2S0(g)的平衡常数K= 3.10X1026。则在此温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系是()肛 +12 2HIK=1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是1.A.C.C IbilC Ibil2.A.B. 。在一定条件下

2、，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数H +F22HFK=10K值分别是H +Cl22HClK=1017H +Br22HBrK=109A.B.C.4.化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故已知 298.15 K 时，可逆反应：Pb2+(aq) + Sn(s)Pb(s)D.无法确定A 正确。2+ Sn (aq)的平衡常数K=2.2 ,若溶液中 Pb2+和 Sn2+的浓度均为0.10 mol L一1,则反应进行的方向是【导学号:73702129】A. 向右进行B.向左进行C. 处于平衡状态D.无法判断c C Sri2+Q=C27一10.10 molL一i1”“ ”或“ =”)

3、(2)温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应。(3)由题意可得K= 1，查表可知温度为 830C,设反应的 CO 为xmol， 则消耗掉的 H2为xmol， 生成的 CO 和 HbO 均是xmol(体积为VL) 1-xV所以v(正)0.9，【答案】(1)C2出 (2)吸热83050%K2的值如下表：温度/KK9731.472.381 1732.151.67根据表中数据，计算反应CQ(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)的K。1温度为 973 K 时：K=_。2温度为 1 173 K 时：K=_。-1c0.50 molL-11【解析】 (1)v(CO) = 0.

4、062 5 molL1 minIt8 minFe(s) + CO(g) FeO(s) + CO(g)c(Ti平衡常数K1= cFe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g)c压平衡常数K2=c|2Q；而 CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)平衡常数K= 斗2c=弓，故 973 K 时：K=弓=卑沁0.62 ; 1 173 K 时:c .h1c 112K22.382.15K=1 29。K1.67。【答案】 (1)0.062 5(2)0.62 1.29能力提升练13.某温度下，可逆反应mA(g) +nB(g) =pC(g)的平衡常数为 K,下列对K的说法正确的是()

5、A.K 值越大，表明该反应越有利于C 的生成， 反应物的转化率越大10B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K 增大C.温度越高，K 一定越大D.如果n=p,贝 UK= 1A K越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A 项正确；对于一个11C(H2)= 0.010 x=c(CQ) = 0.004 0 mol/LC(H2O)=C(CO)= 0.006 0 mol/L确定的化学反应，K只是温度的函数，温度K一定，与压强无关，B 项错误；因该反14.将固体NHI置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:NH4|(S)NH(g)+ HI(g)达到平衡时，C(H2) = 0.5mol

6、1L , C(HI)=4 molL；2H|(g)H?(g)十12(g)。_1，则此温度下反应的平衡常数为()A. 9B. 16C. 20D. 25C1由C(H2)= 0.5 molL可知反应所消耗的C(HI)= 1 molL：而平衡时C(HI)molL= 5 molL。即平衡体系中C(NH3)= 5 molL,C(HI)= 4 molL。那么反应_1_1C j的平衡常数K=C(NH3)C(HI)= 5 molL_X4 molL_= 20,故正确答案为 C。915.某温度下，H2(g) + CQ(g)H20(g) + CO(g)的平衡常数K= =。该温度下在甲、 乙、起始浓度甲y乙丙c(H2)/

7、(mol/L)0.0100.0200.020B. 平衡时，甲中和丙中 H2的转化C甲: 起始量/7 (mol/I1变化量/(mal/L)平衡量/(mol/I)Hg)+CQ(g0.0100.01000.rXXX0.010 -i；0.010工XXK=解得x= 0.006 0 mol/L疋，应的热效应不确定,故 C 项错误;，故由mn n=p,无法判断K的大小。一7X-1=4 molL，所以若没有反应，则反应达到平衡时C(NH3)=c(HI) = 4 molL+ 1丙三个恒容密闭容器中，投入H(g)和 CO(g)，其起始浓度如下表所示：F 列判断不正确的是(A. 平120.006 0 mol/La(

8、H2)=0.010 mol/LX100%= 60%13又因乙组中 Ha 的起始浓度大于甲组，故乙组中的反应相当于在甲组平衡的基础上再加入 0.010 mol/L 的Ha，使平衡又继续正向移动，导致乙中CQ 的转化率大于 60%因此 A 项正确；丙可看作是 2 个甲合并而成的，又因Hg) + CQ(g)HQ(g) + CQ(g)是平衡不受压强影响的反应，故丙组达到平衡时，物质的转化率不变，仅各物质的浓度是甲组达到平衡时 各物质浓度的 2 倍，所以选项 B 正确，C 项错误；由于甲、乙、丙组中，丙的浓度最大，甲 的浓度最小，所以丙反应速率最快，甲反应速率最慢，故D 项正确。16.在 80C时，将

9、0.4 mol 的四氧化二氮气体充入 2 L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：【导学号：73702134】c(mol/L)时间(s)020406080100C(N2Q)0.20a0.10Cdec(NQ)0.000.12b0.220.220.22反应进行至 100 s 后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。(1) 该反应的化学方程式为 _，表中 b_c(填“ ”“ =”或“”)。(2) 20 s 时，NbC4的浓度为_mol-L1,020 s 内 NbC4的平均反应速率为 _cQ(2)20 s 时C(N2O)=0.14 mol-L14c n孔丄M匚亠=0.003 mol (L s