2017年高考化学冲刺选择题集训第12天(含解析)

1、选择题集训第 12 天7.化学与社会密切相关，下列说法正确的是（）A. 硝铵与草木灰不能混合使用，否则将使前者失去肥效，而后者仍有肥效B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.可用于制作航天服的聚酯纤维是新型无机 非金属材料D. 采用“静电除尘”、“原煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量【答案】D【解析】二镀根和碳酸根水解相互促进，硝谡与草木灰不能混合使用，否则将使二者均失去肥效，A错误*B.绿色化学的核心是剂Iffl化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，B错误；C.可用于制作航天服的聚酯纤维是新型有机高分子材科，匚错误；3-采用:静电除尘 S 魔煤脱硫

2、 S 从汽车尾气 催化净化春方法,可减少氮氧化合物排放，提高空气质量，D正确，答案选8设 M 为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A.5.8g 正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的 C-H 键数目为 NAB.1mol 的 CQ 和水蒸气的混合气体与过量NQQ充分反应转移的电子数为2NAC.将 0.2molNH3充入密闭容器中在一定条件下加热分解，生成N2的分子数为O.INAD.相同温度下 50mL0.1molL-1CHJCOOH 溶液和 10mL0.5molL-1CHCOOH 溶液中所含 CHCOOH 分子数相等【答案】A【解析】A 5.8g 正丁烷与异丁烷组成的混合气体为0.1mol ,无

3、论是正丁烷还是异丁烷分子均含有10 个 C-H键，0.1mol 含有的 C-H 键数目为 NA,故 A 正确；B 1molCQ 和 1molH2O 与过量 NazQ 充分反应都是转 移 1mol 电子，故转移的电子数转移的电子数为NA，故 B 错误；C NH 分解是可逆反应，故 C 错误；D、. 1弱电解质溶液浓度越稀， 电离百分数越大，溶液中电解质分子越少， 相同温度下 50mL0.lmolLCHCOOH 溶液含 CHCOOI 分子数少，故 D 错误；故选 Ao29.下列关于有机物的说法不正确的是A 用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体C. 1 mol 苹果酸（HOOCCHOH

4、2COOH 可与 3mol NaHCQ 发生反应D. C3H7和一 C2HsO 各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有 24 种【答案】C【解析】儿碳酸钠和乙酸反应生成COj和采不泳和乙醇互彖可用碳酸钠濬液可一次性鉴别乙酸、苯 和乙酹三种无色港体2正确,B.苯环和碳碳双键均罡平面形结构，则 厂丫t吐中所有原子 可能共平面，B正确；C 轻基和碳酸氮钠濬液不反应，1 mo；苹果酸（HOOCCHOHC氏匚OOH）可与2mol NaHCQ发生反应，C错误；D. UH”有两种结构：一CH:CH:CH和一CH（CHJn C:H： 0有4种 结构：一-CHOHCH, -OCKCH：. -C

5、HiOCHj,各取代茏分子中的一个氮原子形成的 二元取代物均有邻间对三种其同分异构体有?X4X ： = 24种，D正确答案选亠10.下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A验证 Cl2的氧化性强于丨2向含 I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色B配制 100mL 1.0 molL-1CuSQ 溶液将 25gCuSQ5H2O 溶于 100mL 蒸馏水中C比较水与乙醇中氢的活泼性分別将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中D验证 Cu（OH）2的溶解度小于 Mg（OH）2将 0.1molL-1MgSO 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加

6、 0.1 molL1CuS（O 溶液，可观察到先有白色沉淀 生成，后变为浅蓝色沉淀【答案】B【解析】A 向含 I-的无色溶液中滴加少量新 制氯水，再滴加淀粉溶液，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂中所有原子可能共平面3是氯气、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2 I2, A 正确；B.配制 100mL1.0mol?L-1CuSO 溶液时，所得溶液体积必须为 100mL,而将 25gCuSO?5HO 溶于 100mL 蒸馏水中，所得溶液体积不是 100mL, B 错 误；C.分別将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

7、，根据反应剧烈程度可以比较水与乙醇中氢的活泼性，C 正确；D.先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，可说明氢氧化镁转化为氢氧化铜，则CU（0H）2的溶解度比 Mg（OH）的小，D 正确；答案选 B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质的比较、溶液配制、离子检验等知识，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价。11. X、Y、Z、M W 为五种短周期主族元素， X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为 15 ； X 与 Z 可形成 XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四

8、种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是A.简单的离子半径： W Z Y XB. 五种元素中只有 X 存在同素异形体C. W 和 M 形成的化合物是离子化合物D. 工业上采用电解 W 和 Z 形成的化合物制备 W 单质【答案】C【解析】X、2、XL W为五种短周期元素.Y与形成的气态化合物濬于水后濬液呈碱性，则为N元素，1为H元素匸Y. Z是原子序数依次递増的同周朗元素，且最外层电子数之和为15, X与Z可形成XZ:分子，贝U均为第二m元素，X为 GZ为 6 我的质子数是X、Y Z. M四种元素质子 数之和的12八的质子数为C6-7-8-1） XI 2-11,可知住为Na, A.具有相同电

9、子排布的离子,JS子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：XYZW?A错误？B. C N. 0均存在同素异形 体，弓错误d C.*和1SI形成的化合物只含离子键，是离子化合物，C正确；D.乐为皿 工 业上利用电解熔融NaCl得到Na, W和Z形成的化合物为氧化钠或过氧化钠，D错误；答案选C.点睛：本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用。难点是碱金属氢化 物的组成特点。12.电镀产生的工业废水含有的重金属离子（CU2+、Ni2+等）和 CN 形成难以除去的络合物，用电解法制备高铁酸钠

10、（NaaFeQ）处理废水是目前比较先进的方法。已知氰化氢有毒易挥发。电解装置如图所示，下列 选项正确的是（）4B. 电解时，每生成 lmolFeO4-，转移电子 3molC. CN 被氧化成 CO 和 N2, Cu+、Ni2+成难溶碱而除去D. 已知 HFeO-的氧化性比 FeC42-更强，故 pH7 时处理废水效率更高【答案】C【解析】A,铁片作阳极连接电源的正根，人错误；弓.铁元素化合价从0价升高到応价，因此电解时， 每生成1HK)吐0门 转移电子伽阳B错误;C.高铁酸盐具有强氧化比 把CN被氧化成 g 和M阴极是氢高子放电产生氢氧根，因此Cu-.“丁形成难溶碱而除去C正确；D. pH如时

11、容易生成HCN而污染环境，=错误。答案选C。113.已知：pKa=-lgKa , 25C时，HA 的 pKai=1.85 , pKa2=7.19。常温下，用 0.1 molLNaOH 溶液滴定20 mL 0.1 molL-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是W 2040 VNaOH(aq)/mLA.a 点所得溶液中：V0=10 mLB.b 点所得溶液中：C(H2A)+C(H+)=C(HA-)+C(OH-)2C.C点所得溶液中：C(A-)=C(HA-)D. d 点所得溶液中 A2-水解平衡常数心=10-7.19【答案】C【解析】A.用 0.1mol ?L-1NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol?L-1H2A 溶液，a 点溶液中溶质为 H2A 和 NaHApH=1.85=pKa1, 则A. 铁片连接电源的负极5C(H2A)=C(HA-)，所加氢氧化钠溶液的体积小于10mL, A 错误；B. b 点是用 0.1mol ?L-1NaOH 溶液滴定20mL0.1mol?L-1H2A 溶液，恰好反应生成 NaHA 溶液显酸性，溶液中电荷守 恒c(Na+)+c (H+)=c(HA-)+c(0H-)+2c(A2-)，物料守恒