(新)高三化学周练汇编第二十三周

1、一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。1周练汇编第二十三周时间：45 分钟满分：100 分一、选择题（每题 6 分，共 60 分）1.室温下，对于 0.10 molL的氨水，下列判断正确的是（）A.与 AICI3溶液发生反应的离子方程式为 Al3+3OHI=AI（0H）3jB.加水稀释后，溶液中c（NH；） c（OH）变大C. 用 HNO 溶液完全中和后，溶液不显中性D. 其溶液的 pH= 13答案 C解析 一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为 Al3+ 3NHH20=AI（0HJ+ 3NHf，A 项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但

2、C（NH4）和c（OH）都减小，即C（NH：）C（OH）减小，B 项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C 项正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 molL1的氨水中C（OH ）远远小于 0.10 molL， D 项错误。2 . 2017 西安模拟在 0.1 molLNH H2O 溶液中存在如下平衡：NH +H2ONH H20NHlt+ OH。下列叙述中正确的是（）A.加入少量浓盐酸，盐酸与 NH 反应生成 NHCI，使 NH 浓度减小，浓度增大，平衡 逆向移动B. 加入少量 NaOH 固体，OH 与 N 宵结合生成 NHTH2O,使 N 扌浓度

3、减小，平衡正向移动C.加入少量 0.1 molL_1NHiCI 溶液，电离平衡常数不变，溶液中c（OH）减小D. 加入少量 MgSO 固体，溶液 pH 增大答案 C解析 A 选项，加入少量浓盐酸，首先发生H+ OH一=HQ 使 OH 浓度降低，平衡正向移动；B 选项，加入少量 NaOH 固体，使 OH 浓度升高，平衡逆向移动；C 选项，加入少量 NHCI 溶液，使 Nhf浓度升高，平衡逆向移动，溶液中 c（OH）减小；D 选项，Mcj+ 2OH =Mg（OH2J，溶液中c（OH）减小，溶液 pH 减小。3. 2017 衡水模拟25C时，对于 pH= 2 的 CHCOO!溶液，下列判断正确的是（

4、）一+cH+cCHCOOA.加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c（H ）增大，cCHCOOH 也增大B.通入少量 HCI 气体，电离平衡逆向移动，c（CHCOO）减小，Ka减小C.加入少量 CHCOON 固体，电离平衡逆向移动，c（H+）减小，Ka不变D.升高温度，电离平衡正向移动，c（H+）增大，pH 增大 答案 C解析 CHCOOH 溶液中存在电离平衡： CHCOOHCHCOO+ H+，加水稀释，促进 CHCOOH一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。2变，A 项错误；通入少量 HCI 气体时，平衡逆向移动，c（CHCOO）减小，但Ka不变，B

5、 项错 误；加入少量 CHCOON 固体，C（CH3COO）增大，平衡逆向移动，C（H+）减小，Ka不变，C 项的电离，但由于溶液体积增大,c(H+)减小,CH+ccCHCOOCHCOOH=Ka，温度不变,Ka不一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。3正确；升高温度，电离平衡正向移动，C(H+)增大，pH 减小，D 项错误。4.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数KKJK4K5A.在相同温度下，从 HX 的数据可以说明：弱电解质

6、溶液，浓度越低，电离度越大，且KK2K3= 0.01此值变大C.等物质的量的 NaX NaY 和 NaZ 的混合液中：C(X)+c(Y)一 2c(Z)= 2c(HZ) c(HX) c(HY)，且c(Z)C(Y)K4K3答案 D解析 HX 的电离常数只与温度有关，Ki、心K3在相同温度下，故三者相等，A 项错误;cZcHZCOH嗖，Ka、KW都只与温度有关，加水或加入酸以上比值均无变化，B 项错误；根据物料守恒C(X) +C(Y) +C(HX) +C(HY) = 2c(Z) + 2c(HZ)可得C(X)+C(Y) 2c(Z) = 2c(HZ) C(HX) C(HY)，HY 与 HZ 相比在相同温

7、度、 相同浓度时 HY 的 电离度小，故 HY 酸性弱于 HZ Y水解程度大于 Z，故C(Y)K4K3，D 项正确。5.2016 上海十三校联考体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl) =n(CHsCOO)=0.01 mol，下列叙述正确的是()A. 两种溶液的 pH 不相同B. 它们分别与足量 CaCO 反应时，放出的 CO样多C.它们与 NaOH 完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH 多D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl) =n(CWCOO)答案 C解析 本题考查强、弱电解质溶液的离子浓度比较。由于n(Cl) =n(CWCOO)，由电荷守恒知两溶液的n(H+)相同，溶液的 pH 相同，A

8、 项错误；由于醋酸是弱酸，故B.室温时，若在NaZ 溶液中加水，则cZCHZcOH的值变小，若加少量盐酸，则cZc H+CHZCOHCH+一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。4n(HCl)n(CH3COOH) CHCOOI 能够产生更多的 CO，B 项错误；CHCOOH 肖耗的 NaOH 更多，C 项正确；由于 CHCOOH!弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(Cl)bD. Igg= 3，若同时微热两种溶液(不考虑 HX HY 和 H0 的挥发)，则；j减小答案 BV解析 A 项，由图象可知当 lgV= ，即卩 V=乂时，0.1 mol/L 的 H

9、X 溶液和 HY 溶液的 pH 分别为 2 到 3 之间和 1,所以 HX 是弱酸、HY 是强酸，错误；B 项，酸抑制水的电离，所 以酸性越弱、水的电离程度越大，即pH 越大，水电离出的C(H+) C(OH)越大，由已知图象可知，由水电离出的C(H+) c(OH_) :ab,正确；C 项，温度相同，则电离常数相同，错 误；D 项，微热促进 HX 的电离，所以C增大，错误。C丫7. 2017 郑州一中联考pH = 12 的 X、Y 两种碱溶液各 10 mL，分别稀释至 1000 mL， 其 pH 与溶液体积(V)的关系图所示，下列说法正确的是()A. HXHY 都B.常温下，由水电离出的HX 的

10、酸性比 HY 的弱c(H+) c(OH ):aV(Y)D. 稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强答案 A解析 若 X 为强碱，则 10 mLpH= 12 的 X 溶液稀释至 1000 mLpH 应该为 10,故若 10a12,则 X、Y 均为弱碱，A 项正确；两种碱稀释相同倍数，pH 变化不同，说明两种碱的强弱不同，则 pH 相同时，二者的物质的量浓度一定不同，B 项错误；当 pH 相同时，C(X)C(Y)，所以完全中和这两种碱时，消耗相同浓度的盐酸的体积：V(X)1=4.3X107心=5.6X1011下列选项错误的是()A.NaCN 溶液中通入少量 CO 发生的离子反应为 2CN +

11、H2O+ CG=2HCMcOB.处理含 CN 废水时，如用 NaOH 溶液调节 pH 至 9，此时c(CN)COHCNHCO 故 CO+ HO+ CN =HCOHHCNcH cCN10+9错误；B 项，K(HCN)=cHCN=5.0X10 ，而 pH= 9,有c(H ) = 10 mol/L，cCN故=0.51，即c(CN)c(HCN)，正确；C 项，等体积、等 pH 的 HCOOI 溶液和 HCNcHCN溶液，后者物质的量大，故前者消耗NaO H 的物质的量小于后者，正确；D 项，等体积、等物质的量浓度的 HCOON 和 NaCN 溶液，后者水解程度大，碱性强，溶液中所含氢离子浓度小， 根据

12、电荷守恒可得前者所含离子总数大于后者，正确。9. 2014 上海高考室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mLpH= 3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH= 4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()1溶液的体积：10V甲W V乙2水电离出的 OH 浓度：10c(OH )甲W c(OH)乙3若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲W乙4若分别与 5 mL pH = 11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲W乙A.B.C.D.一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。7答案 D解析 若该一元酸是强酸，则 10V甲=V

13、乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至 pH= 4 时需要多加水，即 10V甲c(HA)C(A2)D.NazA 溶液必存在C(OH)=c(H+) +C(HA)+ 2c(HzA)，各粒子浓度均大于 0CA2一cHA度大于 A2一的水解程度，故离子浓度大小关系应为I2一一c(Na )c(A )c(HA )，C 项错误；根据H2A 的电离方程式知，NQA 溶液中c(H2A) = 0，D 项错误。二、非选择题(共 40 分)11.(14 分)(1)常温下 0.1 molL一1的 CHCOO!溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 _ (填字母序号，下同)。A.c(H+)B.c(

14、H+)/c(CH3COOH)C.c(H+) c(OH )D.c(OH)/c(H+)CcCHCOOE.cCHCOOH若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是 _。(2) 某温度时，0.1 molL一1的醋酸溶液中的C(H+)与 0.01 mol L一1的醋酸溶液中的C(H+)的比值_(填“大于” “小于”或“等于”)10。答案 B解析由图知,H2A 的电离方程式为HA 的电离平衡常数pH= 5 时电离平衡常数在 pH= 06 范围内，不存在 HA 分子，说明 H2A 的第一步电离是完全的，HA=H + HA，HAH+ A2一，A 项错误；由 pH= 3 时的数据可求得I2一一 石!-

15、= 1X10一3,温度不变，电离平衡常数不变，故cHAc H+cA2一Ka=cHA；J A2一= 1X10一 彳彳，解得=100,故 B 项正确；在等物质的量浓度的NaHA和一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。9(3) 已知：25C时，醋酸的电离平衡常数为1.75X10一5。1求该温度时，amol L一1的醋酸溶液中C1(H+)=_mol-L一1(用含a的代数式表示)。提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CHsCOOH 可用初始浓度代替，水电离出的c(H*)、c(OH)忽略不计，下同2若该温度时向该溶液中加入一定量的CHCOONH 假设溶

16、液体积不变)，使溶液中一 1亠 . 1C(CH3COO)变为bmolL，则此时C2(H )=_(用含a、b的代数式表示)molL。3_Ci(H+) (填“大于”“小于”或“等于”)C2(H+)。答案 (1)A ABCE小于(3)寸 1.75ax10一5(1.75aX10一5)/b大于解析(1)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CHCOOHCHCOO、H 的浓度却都减小，c(OH)是增大的，且 CHCOOH 勺浓度减小的程度最大，由于温度不变，K、Ka均不变。升温促进电离，K、Ka均增大，C(H+)增大，c(H+)/c(CHCOOH 增大，c(OH-)/c(H+)减小。(2) 对于相同的弱电

17、解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 molL1的醋酸溶液中电离程度比 0.01 molL1的醋酸溶液电离程度小，则二者c(H+)之比小于 10。(3) 醋酸的电离平衡常数K=cCCHcoOHH=1.75X10一5,贝卩c?(H+) =C1(H+) c(CH3CO0 )=K-c(CH3COOH)= 1.75X10一5X a(molL1)2 3 4，C1(H+)=：1.75aX105molL1。根据平衡常数表达式，将c(CH3COO)代入，可求得C2(H+) = (1.75aX10一5)/bmolL1。在醋酸溶液中加入醋酸铵会2 pH 相同的 NaCIO 和 CHCOOK 溶液，其溶液的物质

18、的量浓度的大小关系是CHCOOK_ NaClO 两溶液中：c(Na+) c(ClO一)_c(K+) c(CfCOO)(填C(HC2O)C(H+)C(C2O4一)c(OH)(2)=(3)52一 一 一(4)2CO3+ Cl2+ HO=CI + ClO + 2HCO解析(1)H2C2Q+ KOH=KHC + HaO,所得溶液呈酸性， 说明 HCO以电离为主，水解为 次。故C(K+)C(HC2O)C(H+)C(C2d)C(OH )。(2) CH3COO 的电离常数大于 HCIO,故 NaClO 和 CHCOOK液浓度相同时 NaCIO 溶液的碱性较强，pH 较大，则 pH 相同时，NaCIO 溶液的

19、浓度较小。根据电荷守恒可知，NaCIO 溶液中存在c(Na+) +c(H+) =C(OH)+ qCIO一)，即c(Na+) c(CIO一)=c(OH) c(H+)，同理 CHCOOK溶液中C(K+) C(CH3COO) =C(OH)C(H+)，因为两溶液的 pH 相同，所以两溶液 中c(OH)c(H+)相等，即c(Na+) c(CIO) =c(K+) c(CfCOO)。一 +,，、=、，、，cCHCOO -cH(3)CH3COOH CHCOO + J，电离常数只与温度有关。K=-=CCHCOOH一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。10抑制醋酸的电离，使氢离子浓度减小。12. 2017 湖南高三联考(14 分)下表是 25C时某些弱酸的电离平衡常数。化学式CHCOOHHCIOH2COH2C2Q5K.=1.8X108K.=3.0X10& = 4.1X10一7心=5.6X10一11=5.9X102心=6.4X105(1)H2C2C4与含等物质的量的 KOH 的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由 大到小的顺序为一个人的快乐，不是因为他拥有的多，而是因为他计较的少。看人生峰高处，唯有磨难多正果。111.8X10-5,故c(H+)=1X10