河南省郑州市高二化学上学期期末试卷(含解析)

1、12013-2014 学年 河南省郑州市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1.（ 3 分）（2013 秋？郑州期末）环境、能源和资源是人类面临的三大问题下列关于能源和环境的说法中，不正确的是（）A.凡是能提供能量的资源都是能源B.解决能源危机的有效办法包括提高能源利用率、寻找新能源等C.化石燃料不可再生、易产生污染，且储量有限，是一种有局限性的能源D.雾霾中含有大量的 PM2.5 可吸入颗粒，汽车尾气与雾霾的形成无关2.（3 分）（2013 秋?郑州期末）汽车燃油不完全燃烧时产生CQ 有人设想按下列反应除去 CQ2

2、CO（g） =2C （s） +Q2（g）AH 0，小明学完化学反应的方向”后，认为该反应不可能实现，最合理的解释是（）A.该反应是熵减小反应B.该反应是吸热反应C.该反应需要和高的温度D.该反应是熵减小，烙增加的反应3.（3 分）（2013 秋?郑州期末）合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（）A.提高反应温度B.从反应体系中分离出氨C.使用催化剂D.充入稀有气体提高压强4. （ 3 分）（2014 春?房山区期末）已知在 K?Cr2Q 的溶液中存在着如下平衡：Cr2Q2（橙色）+HOP2CrO42（黄色）+2H+,加入下列物质能使溶液变为橙色的是（）A.氨水B.硫酸C. NaQHD

3、.水6.（ 3 分）（2013 秋?郑州期末）下列说法正确的是（）A.在任何条件下，纯水都呈中性B.pH 7 的溶液一定呈酸性C.25C时，纯水和稀酸溶液中水的离子积常数不相符D.pH 均等于 6 的 NHCI 溶液和 CHCOOI 溶液中，水的电离程度相同5. （3分）（2013?上海模拟） 反应A+BX（H 0）XC（HAH2C. AH1VAH2D.金刚石比石墨稳定9. （ 3 分）（2013 秋?郑州期末）根据如图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A.2Ag(s)+Ccf+(aq)=2Ag+(aq)+Cd ( s)B.Cd(s)+CcT(aq)=Ccf+(aq)+Co (s)C. 2

4、Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Ccf+(aq)D. 2 Ag+(aq)+Co(s)=2 Ag(s)+Co+(aq)10. （3 分）（2013 秋？郑州期末）若反应 aA （g） +bB （ g ） ? cC （g） +dD （g ）H在密闭容 器内达到化学平衡后， 升高温度或增大压强都会使平衡混合物中 C 的质量分数降低，下列关于该反应的正确说法是（）C.温度升高，平衡常数增大，平衡向逆反应方向移动D.增加 A 的量，平衡向正反应方向移动， A 的转化率提高11. （3 分）（2013?和平区校级模拟）高温下，某反应达到平衡，平衡常数c （CO） （ HnO）.恒容时，温度升高，

5、H2 浓度减小.下列说法正确的是（）c （CO/C）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.该反应的焓变为正值C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小B.H 0a+bvc+d412. （3 分）（2013?静宁县校级一模）在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、X、1NG、COT、OH.已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（）A. Cu 、 H、 NOB.K、CQ、OH2 C.CO、OH、NOD.K、H、NO13. （ 3 分）（2013?和平区校级模拟）已知温度 T 时水的离子积常数为 KW该温度下，将浓度为 a mol?L 的一元酸 HA 与 b mol?L1一

6、元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依 据是（）A.a=bB.混合溶液的 pH=7C 混合溶液中，c （H+） = mol?L1D.混合溶液中，c （ H+） +c （ B）=c （OH） +c （A）10 2214. (3 分)(2013 秋？郑州期末)已知 K (AgCl) =1.8X10 mol ?L , K (AgBr) =5.0X1013mol2?L2,K ( AgCrQ) =9.0X1012mol2?L3.某溶液中含有 Cl、Br和 CrO42,浓度均 为 0.10mol?L1,向该溶液中逐滴加入 0.10mol?L1的 AgNO 溶液时，三种阴离子产生沉淀的 先后顺序为

7、()2A. Cl、Br 、CrO4B.CrC4、Br、Cl2C.Br、 Cl 、CrCuD.Br、CrC4、Cl15. （3 分） （2013?和平区校级模拟）在下图所示装置中，试管 电极；C D 为两个铂夹，夹在被 NQSQ溶液浸湿的滤纸条上, 电源有 a、b 两极.若在 A、B 中充满&、K3,通直流电，A.电源中 a 为正极，b 为负极B.试管 A 中的电极反应式为：2H+2e=HJC.A B 中的电极为多孔的惰性滤纸条的中部滴有 KMnO 溶液;KOH 溶液后倒立于盛 KOH 溶液的水槽中，切断 K1,闭合 下列说法正确的是（）实验现象如图所示,KMn 0)表示，利用该实验测得的数据计

8、算.820.(9 分)(2013 秋?郑州期末)某学习小组用 0.10mol?L-1的标准 NaOH 溶液滴定 20.00mL 某未知浓度的酸 HA 指示剂变色时认为酸碱恰好反应，此时测得溶液的pH 为 8.7 .该小组绘制的滴定曲线如图：(1)_ 该酸的物质量浓度是.(保留小数点后两位小数)(2)_该酸是 _ 酸(填“强”或“弱”)，你的判断理由是 _.(3)_ N点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 _ .(4) 该小组某同学对于 NaA 溶液中的微粒列出了以下几种关系，其中不正确的是_ .Ac ( Na ) c (A ) c ( H ) c (OH )9B c (Na+)=c(A)+c (

9、HAC c (Na+) +c ( H) =c (OH ) +c (A)D c (Na+)=c(A) c (OH) =c (H+)Mj% H I V(MOH)taL21.(10 分)(2013 秋?郑州期末)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等，是中学化学中的一 种重要的试剂.(1 )一种制备过氧化氢的流程如图1，此过程的总化学方程式为 _.(2)_ 质量分数为 5%勺 H2Q 水溶液(密度为 1g?mL1)的物质的量浓度为 _.(3)某实验小组设计下表 3 组实验研究溶液的酸碱性对H2O 分解反应速率的影响，绘制生成氧气的体积随时间变化的关系如图2.头验编号反应物(室温)催化剂a10mL5%H2溶

10、液 +1mLHO0.1gM nQ 粉末b10mL5%H2溶液 +1mL 稀 HCI0.1gM nQ 粉末c10mL5%H2溶液 +1mL 稀 NaOH 溶液0.1gM nQ 粉末分析该图能够得出的实验结论是 _ .(4)实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应中MnO被还原为 MrT.1请用离子方程式表示该滴定原理 _ .2准确量取 20.00mL 某过氧氢试样置于锥形瓶中，用0.1000mol?L1的酸性 KMnO 标准溶液滴定，平行滴定三次，消耗酸性KMnO 溶液的平均体积为 18.00mL.则该试样中过氧化氢的浓度为_mol?L “.22.(10 分)(2013 秋?郑州期末

11、)汽车尾气中的主要污染物是NO 以及燃料不完全燃烧所产生的 CO 它们是现代化城市中的大气污染物为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应伎； ;一|来处理汽车尾气：2NO( g) +2CO( g)2CO (g) +N2(g) H=akJ?mol . tC下，某科研机构为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，用气体传感器测得了不同时间的NO 和 CO 的浓度如下表：时间/s012345-4-1c(NO /x10 mol?L10. 4.5 2.5 1.5 1.0 1.010000000c(CO /x10-3mol?L-13.6 3.0 2.8 2.7 2.7 2.7055500回答下列问题：(1

12、 )前 3s 内的平均反应速率 v (N2)=_ ;tJC时该反应的平衡常数K=_ .(2)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NC 转化率的是_.(填字母)A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C .降低反应体系的温度D.缩小容器的体积-1(3) 已知：N2( g)+C2(g) =2N0(g) Hi=+180.5kJ?mol-12C (s) +02(g) =2CO(g)2=- 221.0kJ?mol-1C(s)+0(g)=C0(g)AH3=-393.5kJ?mol贝ya=_ .(4)科学家设计 CC 传感器用以监测 CO 的含量，其工作原理如图：则NiO 电极上

13、的电极反应式为.112013-2014 学年河南省郑州市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1.（ 3 分）（2013 秋?郑州期末）环境、能源和资源是人类面临的三大问题下列关于能源和环境的说法中，不正确的是（A.凡是能提供能量的资源都是能源B.解决能源危机的有效办法包括提高能源利用率、寻找新能源等C.化石燃料不可再生、易产生污染，且储量有限，是一种有局限性的能源D.雾霾中含有大量的 PM2.5 可吸入颗粒，汽车尾气与雾霾的形成无关常见的生活环境的污染及治理.:A、依据能源的定义进行解答；B、解决能源

14、问题有两条出路：一是要把现有的能源利用好，提高利用率；二是要积 极开发新能源，寻找替代能源；C、天然气、煤、石油属于化石燃料.在我国能源领域占有重要的地位.化石燃料燃 烧无论充分燃烧还是不充分燃烧都会对环境产生影响，且储量有限，是一种有局限性 的能源；D 城市由于汽车尾气的大量排放，是形成雾霾的原因之一.解答：解：A、能源就是向自然界提供能量转化的物质，故A 正确；B、解决能源问题的根本出路就是：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开 发新能源，故 B 正确；C、天然气、煤、石油属于化石燃料.在我国能源领域占有重要的地位.化石燃料燃 烧无论充分燃烧还是不充分燃烧都会对环境产生影响，且储量有

15、限，是一种有局限性 的能源，故 C 正确；D 雾霾与汽车尾气与雾霾的形成有关，故D 错误；故选 D.点评：本题主要考查了关于能源的知识，掌握常规能源和不可再生能源相关知识结合选项即可解答，题目难度不大.2.（3 分）（2013 秋?郑州期末）汽车燃油不完全燃烧时产生 CQ 有人设想按下列反应除去 CQ 2CO（g） =2C （s） +Q2（g）AH 0，小明学完化学反应的方向”后，认为该反应不可能实 现，最合理的解释是（）A.该反应是熵减小反应B.该反应是吸热反应C.该反应需要和高的温度D.该反应是熵减小，烙增加的反应 考点：焓变和熵变；吸热反应和放热反应.分析：根据 GSH- T?AS判断反

16、应能否自发进行， 如果 G 0, 反应不能自发进行.解答：解：根据厶 GSH- T?S判断反应能否自发进行， 如果 G 0,反应不能自发进行，2CQ（g） =2C（ s） +O2（ g）,该反应是焓增、熵减的反应.根据 GSH- T?AS, G 0,不能实现，故选 AD点评：本题考查了吉布斯自由能的应用，题目难度中等，注意相关基础知识的积累.123.（ 3 分）（2013 秋?郑州期末）合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（）A.提高反应温度B. 从反应体系中分离出氨C.使用催化剂D.充入稀有气体提高压强考点：合成氨条件的选择.分析：工业合成氨的反应为：N2（g） +3H2（g） ?

17、2NH （g） HCP2CrO42-（黄色）+2H+,加入下列物质能使溶液变为橙色的是（）A.氨水B.硫酸C. NaCHD.水考点：影响盐类水解程度的主要因素.专题：盐类的水解专题.分析：根据反应方程式知，若要使溶液变为橙色，则加入的物质能使平衡向逆反应方向移动， 据此分析解答.解答：解: A.加入氨水，氨水和氢离子反应使平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，故A错误；B.加入硫酸，硫酸根离子和 CrzG 不反应，氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移 动，溶液变为橙色，故 B 正确；C.加入NaOH NaOH 和氢离子反应使平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，故C 错误；D.加水稀释溶液，促进 C

18、r2O72水解，所以平衡向正反应方向移动，橙色变浅，故D错误；故选 B.点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，注意根据题意分析平衡的移动方向，题目难度不大.5. （3 分）（2013?上海模拟）反应 A+BX （ H 0）XC（H 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）13考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化.分析：根据物质具有的能量进行计算： H=E(生成物的总能量)-E (反应物的总能量)，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物 的总能量时，反应吸热，以此解答该题.解答：解：由反应 A+AC ( H 0)XTC ( H 0)

19、 可以看出，A+BC( H 0)可知这步反应是吸热反应，XC ( H 0)是放热反应，故 X 的能量大于 A+B; A+B 的能量大于 C; X 的能量大于 C,图象 B符合，故选 B.点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断.6.( 3 分)(2013 秋?郑州期末)下列说法正确的是()A.在任何条件下，纯水都呈中性B.pH 7 的溶液一定呈酸性C.25C时，纯水和稀酸溶液中水的离子积常数不相符D.pH 均等于 6 的 NHCI 溶液和 CHCOO 溶液中，水的电离程度相同考点：探究溶液的酸碱性；盐类水 解

20、的原理.分析：A.任何溶液中只要 c (OH) =c ( H+),该溶液就呈中性；B. pHv 7 的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性；C. 水的离子积常数只与温度有关；D. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离.解答：解：A.任何溶液中只要 c (OH) =c ( Hh),该溶液就呈中性，在任何条件下纯水中都存在 c (OH ) =c ( H+),所以纯水都呈中性，故 A 正确；B.pH 7 的溶液不一定呈酸性，可能呈中性或碱性，如100C时中性溶液 pH=6,该温 度下pHH2C.AH1AH2D.金刚石比石墨稳定考点：反应热的大小比较.专题：化学反应中的能量变化.分析：依据热化学方

21、程式可知金刚石变化为石墨是放热反应，则相同量的金刚石和石墨，金 刚石的能量高，燃烧放出的热量多，能量越高越不稳定，据此分析.解答：解：已知：C （s,金刚石）=C （s，石墨） H=- 1.9KJ/mol ,则相同量的金刚石和石 墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，则AHiH2 CoAg,金属的活动性越强， 则金属的还原性越强.解答：解：根据原电池的正负极知，金属的活动性顺序为CdCoAg,金属的活动性越强，则金属的还原性越强.A.该反应中，Ag 的还原性大于铬，与已知不符，故A 错误；B.该反应中， 铬的还原性大于钻， 与已知相符，故B 正确；C 该反应中，铬的还原性大于银，与已知相符，故

22、C 正确；D.该反应中，钻的还原性大于银，与已知相符，故D 正确；点评：本题以原电池原理为载体考查了金属还原性强弱，难度不大，失电子能力越强的金属 其还原性越强.10.(3 分)(2013 秋？郑州期末)若反应 aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)AH在密闭容 器内达到化学平衡后， 升高温度或增大压强都会使平衡混合物中 C 的质量分数降低，下列关于该反应的正确说法是()A.H 0B.a+bvc+dC.温度升高，平衡常数增大，平衡向逆反应方向移动D.增加 A 的量，平衡向正反应方向移动， A 的转化率提高考点：化学平衡的影响因素.分析：达到化学平衡后，升高温度，混合物中C 的质量分数降

23、低，说明平衡逆向移动，正反应是放热反应；如果增大压强平衡平衡逆向移动，所以a+bvc+d,由此分析解答.解答：解：A、升高温度，混合物中 C 的质量分数降低，说明平衡逆向移动，正反应是放热 反应，故 A 错误；B、 增大压强，混合物中 C 的质量分数降低，平衡平衡逆向移动，所以a+bvc+d,故 B 正确；C、 正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故C 错误；D 增加 A 平衡正向移动，A 本身的转化率减小，故 D 错误；故选：B.16点评： 本题考查化学平衡的影响因素， 题目难度中等， 解答本题的关键温度变化平衡常数如 何变化，要根据反应的热效应，答题时注意体会.11. （3 分）（20

24、13?和平区校级模拟）高温下，某反应达到平衡，平衡常数0 （CO） （ H90）- .恒容时，温度升高，耳浓度减小.下列说法正确的是（）c （ CO/C（H2）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.该反应的焓变为正值C.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D.该反应的化学方程式为 CO+HO 匚t CQ+Hz高温考占：八、 、专题:分析:化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程.化学平衡专题.温度升高，化学反应的正逆速率均增大；根据升高温度化学平衡的移动来判断反应的方向;恒温恒容下，可以通过加入惰性气体来增大压强;根据平衡常数表达式来确定化学方程式的表达.解 解：A 升高温度，正反应

25、速率增大，逆反应速率也增大，故答：B 根据平衡常数.:，则反应的方程式为:A 错误;CO+F2png_iVBQRw0KGgoAAAANSUhEUgAAADkAAAAkCAYAAAAzUJLAAAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAHvSURBVGhD7VixkYQwDCSmCkqgBEduaoihMXddmmqariaLCQzYe24JtZ+r7XpcYvOaFkmBdW7UoMSIJd5UcLZoL+1HCSUhqQMBvxtC nmia/PycpSe7NhwlLP6e49x8p6eQkMQA

26、c6FvU5Hbofl7VOdAcaalSXHxSJb nFdnXy6b5ai4vWkgSHaiq2w8lc1CNXSrWTKC 恒温恒容下，加入惰性气体增大压强，H2浓度不变，平衡不移动，故 C 错误；0 （C0）弋（H畀）D 根据平衡常数，则反应的方程式为:c （CO严）CO+H2png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAADkAAAAkCAYAAAAzUJLAAAAAAXNSR0IAAAR6QU1BAACxjwv8YQUAAAAJcEhZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAHvSURBVGhD7VixkYQwDCSmCkqgBEohpBtKoAuaoihMXddmm

27、qariaLCQzYe24JtZ+r7XpcYvOaFkmBdW7UoMSIJd5UcLZoL+1HCSUhqQMBvxtCnmia/PycpSe7NhwlLP6e49x8p6eQkMQAc6FvU5Hbofl7VOdAcaalSXHxSJbnFdnXy6b5ai4vWkgSHaiq2w8lc1CNXSrWTKE故选 B.点本题考查学生化学平衡常数的含义以及化学反应速率和化学平衡的移动原理知识，可以根据教材知识来回答评：2+ +A. Cu、H、NOB.2-K、 CO 、 OHC. CO2、OH、NOD.+ + -K、H、NO12. （3 分）（2013?静宁县校级一模）在甲、乙两烧杯溶液中，共

28、含有大量的Cu2+、V、H+、NO、COT、OH.已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（）考点：离子共存冋题.分析：甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有 Cu2+，根据离子共存可知，甲中不存在CO2、OH 离子,17CO2、OH 应该存在于乙烧杯中，乙烧杯的阳离子不可能为H+,只能为 X,据此进行解答.18解答：解：甲烧杯的溶液呈蓝色说明甲中含有Cu2+，而 CO2、OH 离子不能与 Cu2+离子大量共存，故 CO2、OH 只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有 CO2、OH 离子，由于 H 离子与 CO2、OH 离子反应，则 H 离子只能存 在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应含有NO，乙

29、中还应含有 K+,故甲中含有的离子为：Cu、H、NO ,乙中含有的离子为： K、OH、CO ,故选 B.点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意掌握离子反应发 生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和 SCN)等；试题试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.13. (3 分)(2013?和平区校级模拟)已知温度 T 时水的离子积常数为 KW该温度下，将浓 度为 a mol?L1的一元酸 HA 与 bmol?L1元碱 BOH 等体

30、积混合，可判定该溶液呈中性的依 据是()A.a=bB.混合溶液的 pH=7C 混合溶液中，c (H+)= 厂 mol?L1C.混合溶液中，c ( H+) +c ( B) =c (OH ) +c (A)考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算.|专题：电离平衡与溶液的 pH 专题.分析： ： 温度 T 时水的离子积常数为KW浓度为 a mol/L 的一兀酸 HA 与 b mol/L 的一兀碱 BOH等体积混合，若溶液呈中性，反应后的溶液中应存在c (H ) =c (OH ) =Jj：mol/L .解答： :解: A.因酸碱的强弱未知，a-b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或 强碱

31、弱酸盐，则溶液不呈中性，故A 错误；B 因温度未知，则 pH-7 不一定为中性，故 B 错误；C 混合溶液中，c ( H) = T-mol/L，根据 c (H) ?c ( OH ) -KW可知溶液中 c ( H+)=c (OH)mol/L，溶液呈中性，故 C 正确；D.任何溶液都存在电荷守恒，即c ( H+) +c (B ) =c (OH) +c (A ),不能确定溶液的酸碱性，故 D 错误.故选 C.点评：本题考查酸碱混合的定性判断， 题目难度中等，注意溶液呈中性应存在 c ( H) =c ( OH ),由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH 以及酸碱的物质的量关系判断.14. (3

32、分)(2013 秋?郑州期末)已知 K (AgCl) =1.8X1010mol2?L2, K (AgBr) =5.0X1013mol2?L2, K ( Ag2CrO)=9.0X1012mol2?L3.某溶液中含有 Cl、Br和 CrO2,浓度均192-A. Cl、Br、 CrQ4B.CrQ、Br、Cl2-C.Br、 Cl、 CrQ4D.Br、CrQ4、Cl为 0.10mol?L1,向该溶液中逐滴加入 0.10mol?L 的 AgNO 溶液时，三种阴离子产生沉淀的 先后顺序为()考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.分析：根据 AgCI、AgBr、Ag2CrO 的 Ksp 分别求出各自饱和

33、溶液中银离子的浓度，c (Ag+)越小，该物质越容易形成沉淀，据此分析.解答：._.I，,解：析出沉淀时， AgCl 溶液中 c (Ag+)=-=1.汀1 0-mol/L=1.8x10c (Cl_)0.19mol/L ;AgBr 溶液中 c (Ag) =c CB0.1XAgzCrCU 溶液中 c (Ag+)=13mol/L=5.0 x1012mol/L=c (Cr0/ )c (Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为故选 C.12mol/L ;- -2Br 、Cl 、CrQ点评： 本题考查难溶电解质的溶度积常数的应用， 题目难度中等， 注意根据溶解度判断生成 沉淀的先后顺

34、序，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断15. (3 分)(2013?和平区校级模拟)在下图所示装置中，试管A B 中的电极为多孔的惰性电极；C D 为两个铂夹，夹在被 N&SQ 溶液浸湿的滤纸条上， 滤纸条的中部滴有 KMn 齡液; 电源有a、b 两极.若在 A、B 中充满 KQH 溶液后倒立于盛 KQH 溶液的水槽中，切断 K,闭合 &、K3,通直流电，实验现象如图所示，下列说法正确的是()20A.电电源中 a 为正极，b 为负极B.试式管 A 中的电极反应式为：2H+2e-=HdC.一一段时间后滤纸条上紫红色向C 处移动D.电 电解一段时间后，切断K2、K3,闭合 K,，电流计的指针

35、会发生偏转21考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题.分析：如果闭合 匕 断开 K、K3，电解 KOH 溶液时，根据图象知，B 电极上产生气体体积是 A 电极的 2倍，贝 U A 电极上生成 O、B 电极上生成 H,所以 a 是负极、b 是正极；切断 K,闭合&、K3,AB构成原电池，CD 构成电解池，C 是阴极、D 是阳极，C 电极上高锰酸根离子得电子发生还原反应、D 电极上亚硫酸根离子失电子发生氧化反应，据此分析解答.解答：解：如果闭合 K，断开 Ki、K3,电解 KOH 溶液时，根据图象知，B 电极上产生气体体积是 A 电极的 2 倍，则 A 电极上生成 C2、B 电极上生成

36、H2,所以 a 是负极、b 是正极； 切断 Ki,闭合 K、K3,AB 构成原电池，C、D 构成电解池，C 是阴极、D 是阳极，C 电极上高锰酸根离子得电子发生还原反应、D 电极上亚硫酸根离子失电子发生氧化反应，A. 通过以上知，a 是负极、b 是正极，故 A 错误；B.A 极上氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应式为4OH - 4e一 2HO+Of，故 B 错误；C.电解时， 滤纸条上高锰酸根离子向阳极移动，即紫红色向D 处移动，故 C 错误；D.电解一段时间后，切断 K2、K3,闭合 K,该装置构成燃料电池，A 作正极、B 作负极，所以有电流产生，则电流计的指针会发生偏转，故D 正确；故

37、选 D.点评：本题考查了原电池和电解池原理，能正确判断原电池和电解池是解本题关键，知道各 个电极上发生的反应，题目难度中等.16.（3 分）（2013 秋?郑州期末）如图所示图象表达正确的是（22Qi-L 011C.氢气与氧气反应中的能量变化加水的握氨水的稀释等质量锌粉与足量盐酸反应23考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；氢键的存在对物质性质的影响；反应热和焓变.专题： 图示题.分析：丿A. 氨水的浓度越大其密度越小；B. 锌能和铜离子、氢离子发生置换反应；C 相冋质量的水，液态水的冃匕量大于气态；D 氧族元素中， 氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大， 但含有氢键的氢化 物沸点最大.解答

38、：解: A.氨水的浓度越大其密度越小，所以稀释氨水过程中，随着加水量的增大溶液 密度逐渐增大，故 A 符合；B.锌不仅和氢离子反应还和铜离子反应，所以生成氢气的量减少，故B 不符合；C 相冋质量的水，液态水的能量大于气态，所以相冋量的氢气和氧气反应生成液态 水时放出的能量大，故 C 不符合；D 氧族元素中， 氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大， 但含有氢键的氢化 物沸点最大，所以水的沸点较高，所以D 不符合；故选 A.点评：本题考查图象分析，难度不大，注意氨水的密度越大，其浓度越小，明确分子晶体的 熔沸点与相对分子质量的关系，但要考虑氢键对物质熔沸点的影响，为易错点.二、非选择题(本大题

39、共 6 小题，共 52 分)17.(10 分)(2013 秋?郑州期末)根据要求，用化学用语表示下列有关反应：(1)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：2fO+O+4e=4OH .(2)将石墨接负极，铜板接正极，电解硫酸铜溶液时，阳极的电极反应式： Cu- 2e=Cif+.(3)用石墨作电极电解饱和食盐水的化学方程式：_电解2NaCI+2HbO-:2NaOH+H +Cl2f .(4)将等浓度、等体积的 NaHSO 溶液和 Ba (OH2溶液混合，反应的离子方程式：Ba2+OH+H+SO =BaSOj +H2O .(5)0.3molB2H 气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649

40、.5kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：RH(g) +3Q(g ) =BQ(S) +3HO( I ) H= 2165kJ?mol-1.D.24考点：电极反应和电池反应方程式；离子方程式的书写；热化学方程式. 分析：(1)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；(2)Cu 作阳极电解硫酸铜溶液时，阳极上Cu失电子发生氧化反应；(3) 以石墨作电极电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中还生成NaOH(4)等物质的量的 NaHSO 和 Ba( OH2反应生成硫酸钡、NaOH 和水；25(5) 0.3molB 气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液

41、态水，放出 649.5kJ 热量,则 ImolBzHs 完全反应放出 2165 kJ 热量，据此书写热化学反应方程式.解答：解：(1)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为 2f0+04e=40 H,故答案为：2fO+O+4e=40H;(2) Cu 作阳极电解硫酸铜溶液时，阳极上 Cu 失电子发生氧化反应生成铜离子而溶解， 电极反应式为 Cu- 2e=Cu+，故答案为：Cu- 2e=Cu2+;(3)以石墨作电极电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中还生成NaOH 电池反应式为(4)等物质的量的 NaHSO 和 Ba

42、( OH2反应生成硫酸钡、NaOH 和水，离子方程式为Ba2+OH +H+S&-=BaSOj+HO,故答案为：Ba2+OH +H+SQ2-=BaSOj +HbO;(5)0.3moIB2H6气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 热量， 则1moIB2Ho完全反应放出 2165 kJ 热量，则该热化学反应方程式为 BH6( g) +3Q ( g) =B2O (s)+3H2O (I ) H=- 2165 kJ?mol ，故答案为：B2H6(g) +3O (g) =BO ( s)1+3H2O (I ) H=- 2165 kJ?mol.点评：本题考查离子方程式、热化学方程式、

43、电极反应式的书写，侧重考查学生对基本理论的理解， 注意书写电解池电极反应式时先判断阳极材料，再书写电极反应式，注意(4)中反应物的量书写离子方程式，为易错点.18. ( 6 分)(2013 秋?郑州期末)依据氧化还原反应:请回答：(1) 电极 X 的材料是 Cu (填化学式，下同).(2)在电解质溶液 Y 中所有离子的浓度大小关系是c ( NO-) c ( Ag+) c (l4) c ( OH J_.(3 )银电极为电池的正 (填“正”或“负”)极，该极发生的电极反应是：Ag+e-=Ag .2NaCI+2H2O电解2NaOH+H +CI2T,故答案为:2NaCI+2H2O电解2NaOH+H +

44、CI2T;+2+2Ag (aq) +Cu (s) 一 Cu (aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示.26设计原电池.电化学专题.根据反应“ 2Ag+(aq) +Cu (s) Cu2+(aq) +2Ag (s) ”分析，在反应中，Cu 被氧化, 失电子，应为原电池的负极，电极反应为 Cu- 2e =Cu2+,则正极为活泼性较 Cu 弱的 Ag, Ag+在正极上得电子被还原， 电极反应为 Ag+e=Ag,电解质溶液为 AgNO，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，以此解答该题.解答：解：(1)由反应2Ag+(aq) +Cu (s) Cu2+(aq) +2Ag ( s)” 可知，在反应中，C

45、u被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为 AgNO, 故答案为：Cu;(2)电解质溶液为 AgNO，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度大小顺序为c(NG-+ +-) c (Ag ) c ( H) c (OH ), 故答案为：c (NO-) c (Ag+) c ( H+) c (OH);(3)正极为活泼性较 Cu 弱的 Ag, Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag+e=Ag,故答案为：正；Ag+e-=Ag.点评：本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中 电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题.19.( 7 分)(201

46、3 秋?郑州期末)某学习小组制作如图所示简易量热计测定中和反应的反应 热，烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度；用另一个量筒量取 50mL 筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯，盖好插有温度计和环形搅拌棒的盖板，匀速搅拌，记录溶液到达的最高温度.再重复上述实验步骤 2 次.请回答下列问题：(1)环形搅拌棒不用金属制的原因是金属易传热， 会增加热量损失.(2)若用同一温度计测定盐酸和氢氧化钠溶液的温度，需要注意的事项是测定氢氧化钠 溶液的温度之前，要将温度计上的酸用水冲洗干净(3 )装置中大、小烧杯间的碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失.(4) 表格是化学实验中常用的一种记录方法

47、，请设计一个表格记录上述实验数据.(5 )假设盐酸、氢氧化钠溶液及反应后的混合液的密度和比热均与水相同，水的比热为4.18J?C-1?g-1,反应前后的温度变化用厶 t ( t 0)表示，利用该实验测得的数据计算.考点：中和热的测定.27分析：(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属棒是热的良导体；(2)为了使盐酸全部反应，应将将温度计上的酸用水冲洗干净，并将洗涤液倒入酸 中；(3)为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎泡沫 塑料；(4)中和热实验需要记录的是反应前后的温度，根据温度差取平均值，据此设计表 格；(5)先根据 Q=m?cZT计算反应放出的热量.解答

48、：解：(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属棒是热的良导体，会增加热量 损失，故答案为：金属易传热，会增加热量损失；(2) 为了使盐酸全部反应，应将将温度计上的酸用水冲洗干净，并将洗涤液倒入酸 中，故答案为：测定氢氧化钠溶液的温度之前，要将温度计上的酸用水冲洗干净；(3) 装置中大、小烧杯间填满碎泡沫塑料(或碎纸条)作用是减小热量损失， 故答案为：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；(4) 中和热实验需要记录的是反应前后的温度，根据三次试验的温度差取平均值，实讥次新、.HQNAH1 1IJ2-3僵度盘HC1NaOH112-311(5)该实验测得的反应热：Q=m?cZT=4.18J?C

49、?gX100mL c ( Na+) c (H+) c (OH ).(4)该小组某同学对于 NaA 溶液中的微粒列出了以下几种关系，其中不正确的是AD .Ac( Nai) c (A) c ( H+) c (OH)28B c (Nai) =c (A) +c (HAC c (Nai) +c ( H) =c (OH) +c (A)D c ( Na+) =c (A) c (OH ) =c ( H+)考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算；离子浓度大小的比较.分析：(1)依据酸碱恰好反应的定量关系计算分析；(2)酸碱恰好反应生成盐的 pH 为 8.7，说明 A可以发生水解，证明酸部分电离；(3) N

50、 点溶液是 HA 和 NaA 的混合溶液，图象分析可知溶液显酸性，电离大于水解；(4) 依据 NaA 溶液显碱性，结合溶液中电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小分析选 项；解答：解：(1) 0.10mol?L1的标准 NaOH 溶液滴定 20.00mL 某未知浓度的酸 HA 酸碱恰好反 应需要氢氧化钠溶液体积为20.00ml，属于酸的浓度为 0.10mol/L ；故答案为：0.10 mol?L1；(2)酸碱恰好反应生成盐的 pH 为 8.7，说明 A可以发生水解，该酸的浓度为 0.1 mol?L1,pH 为 3,说明该酸部分电离，证明酸部分电离属于弱酸；-1故答案为：弱；该酸的浓度为0.1 mol

51、?L , pH 为 3,说明该酸部分电离；(3) N 点溶液是 HA 和 NaA 的混合溶液，图象分析可知溶液显酸性，电离大于水解，溶液中离子浓度大小为，c (A-) c (Na+) c (H+) c (OH )；故答案为：c (A-) c ( Na) c ( H+) c (OH)；(4) HA 溶液时弱酸，NaA 溶液显碱性A、 NaA 溶液显碱性，c ( Na+) c (A-) c (OH) c ( H+),故 A 错误；B、 NaA 溶液中存在物料守恒， c ( Na+) =c (A-) +c ( HA),故 B 正确；C、 溶液中存在电荷守恒，c ( Na+) +c ( H+) =c

52、(OH) +c (A-),故 C 正确； D NaA 溶液显碱性，c ( Ncf) c (A-) c (OH) c ( H+),故 D 错误； 故答案为：AD点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒、酸碱中和的定量关系 分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等.21. (10 分)(2013 秋?郑州期末)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等，是中学化学中的一 种重要的试剂.傕忖(1 )一种制备过氧化氢的流程如图1，此过程的总化学方程式为Ha+QHO-1(2)质量分数为 5%勺H2Q 水溶液(密度为 1g?mL )的物质的量浓度为1.47 mol/L .(3)某实验小组设计下表

53、3组实验研究溶液的酸碱性对H2Q 分解反应速率的影响，绘制生成氧气的体积随时间变化的关系如图2.头验编号反应物(室温)催化剂a10mL5%H2溶液 +1mLHO0.1gM nQ 粉末29b10mL5%H2溶液 +1mL 稀 HCI0.1gM nQ 粉末c10mL5%H2溶液 +1mL 稀 NaOH 溶液0.1gM nQ 粉末分析该图能够得出的实验结论是保持其他条件不变，溶液的pH 越大，双氧水分解速度越快.(4)实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应中MnO 被还原为 MrT.301请用离子方程式表示该滴定原理2MnO+5HQ+6Hf=2Mn+8HO+5Of.2准确量取 20.0

54、0mL 某过氧氢试样置于锥形瓶中，用0.1000mol?L1的酸性 KMnO 标准溶液滴定，平行滴定三次，消耗酸性KMnO 溶液的平均体积为 18.00mL.则该试样中过氧化氢的浓度为 0.225 mol?L1,化学反应速率的影响因素；化学方程式的有关计算.(1)根据反应物和生成物结合反应历程判断；(2) 根据 c=二计算；(3) 由图象可知，碱性条件下分解速率最大；2+(4)发生氧化还原反应生成氧气和Mn ； 根据反应的方程式计算.解：(1)通过图示可知，用乙基蒽醌作催化剂制取双氧水，反应的方程式为/c、1000P 1000Xig/Lx5%U1(2) c=-=1.47 mol/L ，故答案为：1.47 mol/L ；M34g/wl(3) 由图象可知，碱性条件下分解速率最大，可知保持其他条件不变，溶液的pH 越大，双氧水分解速度越快，故答案为：保持其他条件不变，溶液的pH 越大，双氧水分解速度越快；., 2+ -(4)发生氧化还原反应生成氧气和Mn，离子方程式为 2MnO+2+5H2Q+6H=2M n +8H2O+5QT,故答案为：2Mn 0-+5102+6|4=2 皿斥+81120+50 丫；根据反应 2MnQ- +5HQ+6H2Mr2+8H2Q+5(2), n ( HO) =2.5X