金属钠及其化合物复习之二——钠的化合物

1、 金属钠及其化合物知识归纳及巩固二、 钠的化合物I：氧化钠和过氧化钠的比较氧化物氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）结构 离子化合物，含有O2， 氧元素化合价为2 离子化合物，含有O22，氧元素化合价为1类别碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）颜色、状态白色固体淡黄色固体热稳定性不稳定（加热时被空气氧化）稳定与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2漂白作用无有用途制NaOH作供

2、氧剂（用于潜水、航空）；作漂白剂（用于漂白羽毛等）保存干燥、密封干燥、密封鉴别O2，Na，加水产生使带火星的木条复燃的气体互相转变Na2O Na2O2注：1. Na2O2是由活泼的金属元素钠与活泼的非金属元素氧组成的化合物，属于离子化合物。其中钠元素以Na+形式存在，两个氧原子通过共用一对电子结合成一个整体，即O22（过氧根离子），因此该化合物中，阴、阳离子个数比为1:2，Na2O2的电子式为 ，其中氧元素呈-1价。2. 由于Na2O2中氧元素是-1价为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是-2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从-1价降到-2价，从而表现强氧化性。N

3、a2O2的漂白性是其强氧化性的表现。过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。这一点与次氯酸、次氯酸盐相同，它能漂白的物质种类多，很彻底，不会逆转。3. Na2O2与H2O反应中，电子转移的方向和数目。Na2O2与H2O反应时，其反应过程如下：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O2（非氧化还原反应）2H2O2=2H2O+O2（氧化还原反应）总反应式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。显然，反应物H2O中的氢、氧两元素的化合价始终没有发生任何变化。反应的实质是-1价氧元素发生了自身氧化还原反应；Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；O2是氧

4、化产物。该反应电子转移的方向数目可表示如下： 2e单线桥法：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 失2e 双线桥发：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2 得2e4. Na2O2与CO2的反应，相当于在上边反应的基础上增加CO2与NaOH的反应，所以必须是潮湿的CO2才与Na2O2反应。5. Na2O2是不是碱性氧化物？碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物。它有以下特征：（1）与酸反应只生成盐和水；（2）与水直接或间接化合生成相应的碱；（3）与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐；（4）反应中元素的化合价未发生变化。过氧化钠与酸、水或CO2反应时，除生成相应的盐和碱外，还生

5、成了氧气，氧元素的化合价也发生了变化：2Na2O2+2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O+O22Na2O2+2H2O = 4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2所以，Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。II：氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠。1. 主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。2. 主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通性。（1）NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。（2）与酸酐发生反应：如CO2、SO2、SiO2等。反应方程式分别为：2NaOH+ CO2 = N

6、a2CO3 + H2O；2NaOH+ SO2 = Na2SO3 + H2O；2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O（3）与两性物质反应：如Al2O3、Al(OH)3等。反应方程式分别为：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2 + H2OAl(OH)3 + NaOH=NaAlO2 + 2H2O（4）与单质反应放出氢气：如铝、硅。反应方程式为：2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2Si+ 2NaOH +H2O=Na2SiO3 + 2H2（5）与盐发生复分解反应：如NH4Cl、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2等。例如：NH4Cl与NaOH溶液共

7、热：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O +NH3；NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3 + H2O应注意：盛NaOH的试剂瓶需用橡胶塞，不能用玻璃塞。NaOH碱性很强，贮存时若未密闭，表层易变质生成碳酸钠。称量NaOH要放在小烧杯或表面皿里，动作要迅速。不能放在量筒、量杯、纸上称量。不慎将浓NaOH溶液沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸稀溶液。在实验室里常用NaOH溶液吸收氯气，在工业上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾气，以消除污染。2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O2Na

8、OH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O实验室制取少量的NaOH溶液可在饱和的Na2CO3溶液中撒入石灰末，加热、过滤。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHIII：碳酸钠和碳酸氢钠的比较俗名纯碱（苏打）块碱小苏打化学式Na2CO3Na2CO3·10H2ONaHCO3颜色、状态白色粉末无色晶体细小白色晶体溶解性易溶于水，溶液呈碱性较易溶于水（<碳酸钠），溶液呈碱性热稳定性不易分解易风化失水受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2与酸反应盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸N

9、a2CO3+ H2O+ CO2 =2NaHCO3不能反应与碱反应NaOH不能反应NaHCO3 + NaOH=Na2CO3 + H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO+2NaOH若NaHCO3过量：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+H2O若Ca(OH)2过量：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +NaOH+H2O与氯化钡反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl不能反应制法2NaHCO3Na2CO3+ H2O+ CO2NH3+NaCl+H2O+CO2= NaHCO3+NH4Cl用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织作洗涤剂焙制糕点用作发酵粉，治

10、疗胃酸过多，制泡沫灭火器的主要原料相互转化Ca(HCO3)2或H2O+ CO2或Na2CO3 NaHCO3NaOHIV：食盐（NaCl）1. 食盐食盐不仅是常用的调味品，而且是人体必需的物质，它对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。人体缺盐会使人感到头晕、倦怠、全身无力，学习和工作效率降低，长期缺盐甚至会导致心脏病。注：食盐对人体有重要作用，但也不能过多摄入，过多摄入食盐可能引发肾脏疾病和高血压病等。健康成年人摄入食盐量以每天26g为宜。2. 氯碱工业工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。电解 （1）氯碱工业的原料：饱和食

11、盐水（2）原理：2NaCl+ 2H2O 2NaOH+Cl2+H2（3）设备：离子交换膜电解槽（4）饱和食盐水的精制方法饱和食盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须要经过精制。精制食盐水时常加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等，使杂质成为沉淀过滤除去，然后加入盐酸调节盐水的pH。加入的顺序为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。发生的反应为：Ba2+SO42- =BaSO4 Ba2+CO32- =BaCO3 Ca2+CO32- =CaCO3Mg2+

12、2OH=Mg(OH)2 Fe3+3OH= Fe(OH)3CO32- +2H+=H2O+ CO2 H+OH=H2O这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+、Mg2+等金属离子，由于这些阳离子在碱性环境中会生成沉淀，损坏离子交换膜，因此该盐水还需送入阳离子交换塔，进一步通过阳离子交换树脂除去Ca2+、Mg2+等。这时的精制食盐水就可以送往电解槽中进行电解了。解题方法指导题型1 Na2CO3的有关计算例1 在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置， 所得晶体的质量（ ）A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86gC. 等于2.86g D. 大于2

13、.86g例2 在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）A. 1.344mL B. 2.240mL C. 0.672mL D. 0mL题型2 检验Na2O和Na2O2的性质例3 某种含有少量Na2O的Na2O2试样（质量为1.560g），盛有水的锥形瓶（质量为190.720g），将试样溶于锥形瓶，通过测定锥形瓶的质量变化来求Na2O2的质量分数，每隔相同时间记录电子天平的读数，数据如表：读数次数质量/g锥形瓶+水+试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.

14、010第5次192.010（1）写出Na2O2和水反应的化学方程式 。（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 。不必做第6次读数的原因是 。（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：操作称量冷却操作溶液转移样品稀盐酸操作的名称是 。需直接测定的物理量是 。测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 （固定、夹持仪器除外）。在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。解析：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2）试样的质量，锥形瓶加水的质量，第四次或第五次的读数； 第五

15、次与第四次的读数相同（3）蒸发；生成NaCl的质量；玻璃棒、烧杯；偏大题型3 检验NaOH和CO2的反应例4 向20mL 0.2mol/LNaOH溶液中，缓缓通入一定量CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干，若得到白色固体是纯净物，则通入的CO2的体积应为 mL（标准状况）。写出有关离子方程式 。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH=7，再蒸干得白色固体质量为 g。解析：448mL或896mL；2OH-+CO2=CO32-+H2O或OH-+CO2=HCO3-；0.234g【巩固】含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量CO2，充分反应后，将溶液在一定条件下进行低温蒸发，得到晶体物质。其质量m与通入

16、气体体积V(CO2)的关系如图。下列说法正确的是（ ）A.整个过程中的溶液，一定存在恒等式： C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CO32-)+C(HCO3-)B.晶体物质：a点是NaOH;b点是Na2CO3C.C点的溶液中存在 C（OH-)-C(CO32-)=C(H+)+C(H2CO3)D.若通入V2=1.344L（标况）气体,则有m2=13.12g解析：a点为NaOH,b点为Na2CO3·10H2O,c为NaHCO3A错，电荷守恒碳酸根前应添2B错C错，c为NaHCO3溶液，质子守恒（H2O得质子变H+，H2O失质子变 OH-，HCO3-得质子变H2CO3，HCO3-失质

17、子变CO32-）应该为c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D对 根据NaHCO3的质量8.4g可知NaOH为0.1mol,通CO2体积1.344L=0.06mol, 可设反应后生成Na2CO3·10H2Oxmol,NaHCO3ymol 2x+y=0.1 x+y=0.06 得x=0.04 y=0.02 则m2=0.04×286+0.02×84=13.12g 题型4 考查NaOH和NaHCO3的有关计算例5 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原

18、混合物中NaOH的百分含量。解析：假设18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物完全反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O8440 1818.4 2.67若假设完全反应，则生成水2.67g但反应结束后，剩余量为18.4-16.6=1.8<2.67，故反应不完全。若NaHCO3过量，则等与NaOH完全反应后，发生如下反应：2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O，损失的重量会更多，因为同时又逸出了CO2和H2O，则由于2.67大于（18.416.6）所以NaOH过量设固体混合物中含有NaOHxgNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O84 1818.4x 18.416

19、.6x10g所以NaOH%10/18.4×100%=54.3%基础达标演练1. 下列物质在空气中长时间放置不会变质的是（ ）A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 过氧化钠 D. 金属钠2. Na2O和Na2O2的共同之处是（ ）A. 均是白色固体 B. 都能与水反应C. 都具有漂白作用 D. 都为碱性氧化物3. 下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种的是（ ）A. Na2O2和Na2CO3 B. Na和NaClC. Na2O和Na2O2 D. NaOH和Na2CO34. 下列各组物质在一定条件下反应，不产生氧气的是（ ）A. Na2O2和H2O B. Na2O和H2OC. KClO3

20、和MnO2 D. Na2O2和CO25. 对2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列说法正确的是（ ）A. 是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B. 是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂C. 不是氧化还原反应，是碱性氧化物和酸性氧化物反应D. 是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂6. 欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（ ）A. 干冰 B. 盐酸 C. 碳酸氢钙 D. 氢氧化钙7. 称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量，而要放在已知质量的烧杯中进行称量，主要原因是（ ）A. 因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更

21、准确B. 因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程C. 因NaOH易潮解且有强腐蚀性D. 因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配溶液的纯度8. 向紫色石蕊试液中加过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ） A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变蓝色C. 最后溶液不褪色 D. 有气泡产生9. 某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；C与D分别与二氧化碳反应，都有E生成。则A是 ；B是 ；C是 ；D是 ；E是 。B与H2O反应的离子方程式为 ，B与CO2反应的化学方程式为 ，D与CO2反应的离子方

22、程式为 。写出B的电子式 。解析：银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，则B为Na2O2，金属单质A为Na，露置在空气中足够长时间变为C.Na2CO3，故答案为：A为Na；B为Na2O2；C为Na2CO3；D为NaOH；E为NaHCO3B和水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，B和CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2， D与CO2反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-。B的电子式 。10. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示，分别代表不同的实验。（1）

23、只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号） 。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ；与实验相比，实验的优点是（填选项序号） 。A. 比复杂 B. 比安全C. 比操作简便D. 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（3）将碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为 ；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2:1时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子。 。解析：（1)图不能达到实验目的，二者现象相同，都与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。图可以，可根据等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反

24、应，碳酸氢钠产生的CO2多，气球膨胀大来鉴别。（2)试管A中装入碳酸钠，直接加热，试管B中装入碳酸氢钠间接加热，若NaHCO3分解而直接加热的Na2CO3不分解，则可验证碳酸氢钠不稳定。（3）碳酸氢钠与氢氧化钙的物质的量之比为21时，HCO3-全部反应，生成CaCO3沉淀和Na2CO3。检验CO32-，一般用CaCl2或BaCl2观察是否有沉淀生成，若有，则证明有CO32-。 答案：（1) （2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 D （3)Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+H2O+CO32- Na2CO3取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净（若无“洁净”可不扣分

25、)的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO32-。11. 某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿的二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积，如图所示。 A B C D E上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（050mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：（1）上述装置的连接顺序是 （填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。（2）装置C中放入的反应物是 和 。（3）装置A 的作用是 ，装置B的作用

26、是 。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号）。a. 视线与凹液面最低处相平b. 等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c. 读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d. 读数时不一定使甲、乙两管液面相平解析：（1）(顺序可调换）（2）大理石 盐酸（3）吸收混在O2中未反应的CO2 吸收混在HCl中的CO2（4）a c 能 力 拓 展释疑解难命题规律1：过氧化钠的强氧化性1. 过氧化钠具有强氧化性，它不仅能与水、二氧化碳反应，还能与几乎所有的常见气态非金属氧化物反应。在与二氧化碳反应

27、时，既作氧化剂又作还原剂，而与具有还原性的NO、NO2、 SO2反应时只作氧化剂。Na2O2+2NO=2NaNO2 Na2O2+2NO2=2NaNO3 Na2O2+SO2=Na2SO32. Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应过程中看不到白色沉淀。3. Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。4. Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。5. Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。命题规律2：与过氧化钠有关计算的一般规律1. 2Na2O2 + 2H2

28、O = 4NaOH + O2 2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ，在反应中，对Na2O2固体而言，反应中过氧化钠增重的质量实际是水中氢的质量，其结果可看做 H2O(相当于2H+O)Na2O2 2NaOH + O。在反应中，过氧化钠增重的质量实际上是2CO2-O2，即2CO的质量，其结果可看做CO2(相当于CO+O)Na2O2 Na2CO3 + O。2. 过氧化钠与水、二氧化碳混合反应时，应当看做过氧化钠先与二氧化碳反应，后与水反应。3. 注意终态法的思想在过氧化钠的计算中的应用，例如：Na2O2 + H2 = 2NaOH Na2O2+ CO = Na2CO3 Na2O2

29、+ H2+ CO=2NaOH + Na2CO34. ag通式符合(CO)m(H2)n（m=0，1，2，n=0，1，2，）的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反映完毕，固体增重ag（可借助规律3分析）。命题规律3：碳酸钠、碳酸氢钠性质比较1. 碳酸盐和碳酸氢盐的热稳定性规律一般说来，一价金属碳酸盐比二价金属碳酸盐稳定，正盐比酸式盐稳定，酸式盐比碳酸稳定。Na2CO3 > CaCO3，NaHCO3> Ca(HCO3)2，Na2CO3> NaHCO3， CaCO3> Ca(HCO3)2。2. 碳酸钠、碳酸氢钠分别与同浓度的某种酸反应的速率比较碳酸钠与酸反应时

30、，CO32接受H+是分步进行的：先结合一个H+变成HCO3，再结合一个H+变成H2CO3，继而分解成H2O和CO2气体。碳酸氢钠与酸反应时，HCO3结合H+变成H2CO3，然后生成H2O和CO2气体。所以碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的某种酸反应时，碳酸氢钠反应比较快，现象剧烈。典型例题导析题型1 NaOH与CO2反应的计算例1 用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32和HCO3的浓度之比约是（ ）A. 1:3 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2题型2 离子共存例2 （2008·全国）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）A.

31、NH4+、Ba2+、Cl、NO3 B. K+、AlO2、Cl、SO42C. Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D. Na+、Cl、CO32、SO42题型3 考查NaHCO3的性质例3 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ）A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液题型4 有关Na2O2和NaHCO3混合物加热的计算例4 （2008·北京）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A. Na2CO

32、3 B. Na2O2 Na2CO3C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3题型5 考查NaHCO3的不稳定性例5 （2009·全国）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）A. B. C. D. 解析：A题型6 以信息题的形式，考查过氧化物的性质例6 铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的氧气；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供养灭菌作用的物质，其性能如下：过氧

33、化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：易溶于水，与水反应生成Ca(OH)2（微溶）和O2。根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择 加入水中。原因是 。解析：过氧化钠与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙与水反应生成Ca（OH）2和O2生成的NaOH溶液的碱性太强，不适合鱼类生活，因此运输鲜活水产品时选择过氧化钙，CaO2在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强故答案为：过氧化钙（或CaO2）；Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧

34、化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强）过氧化钙（或CaO2）；Na2O2与水反应剧烈，生成的NaOH溶液的碱性太强（或CaO2在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱性太强）题型7 钠的化合物的推导例7 下图中A至F是化合物，G是单质。写出A、B、E、F的化学式：A ，B ，E ，F 。解析：一般来说，钠的化合物中一种固体加热生成三种物质，首先想到的应该碳酸氢钠，然后把A看做碳酸氢钠代进去得产物水、碳酸钠和二氧化碳；这时，由A溶液+F溶液得B溶液（B同时为A加热产物）知B为碳酸钠，进而推出F为氢氧化钠；C为二氧化碳；知道了B、C，得D为水； 最后由C(二氧化碳

35、)、D（水）与同一种物质反应又可得到同一种物质知E为过氧化钠，G为氢氧化钠(全部做完之后带入方程式，若不符合则要重新推断)答案：A:NaHCO3 B:Na2CO3 E:Na2O2 F:NaOH思维拓展训练1. 下列关于试剂保存的叙述正确的是（ ）A. NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中B. Na2CO3溶液通常放在配有橡皮塞的广口瓶中C. 金属钾储存在煤油中D. 过氧化钠密封在干燥的带玻璃塞的广口瓶中2. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的NaHCO3和Na2CO3粉末，待NaH

36、CO3和Na2CO3完全反应，则天平两边（ ）A. 放Na2CO3的一端托盘下沉 B. 放NaHCO3的一端托盘下沉C. 仍保持平衡 D. 无法判断3. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ）A. 溶液中Na+浓度增大，有O2放出B. 溶液中OH浓度不变，有H2放出C. 溶液中Na+数目减少，有O2放出D. OH浓度增大，有O2放出4. 过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（ ）A. Na2CO3和Na2O2 B. NaOH和Na2CO3 C. Na2CO3 D. Na2O2、Na2O

37、和Na2CO35. 分别含有下列四种杂质的纯碱样品，含杂质的质量分数相同，取等量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，所消耗的盐酸体积由多到少的顺序是（杂质：NaOH Ca(OH)2 NaHCO3 CaCO3）（ ）A. >>> B. >>>C. >>> D. >>>解析：这里的"等量"是指等质量,而杂质的质量分数相同,即杂质的质量相等.相关方程式如下:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O KHCO3+HCl=KCl+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O K2CO3+2H

38、Cl=2KCl+CO2+H2O同等质量情况下,Na2CO3消耗的盐酸物质的量最多,在体积相等的情况下,很显然浓度最大.故,答案选C 6. 某干燥粉末可能由Na2O，Na2O2，Na2CO3，NaHCO3，NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是（ ）A. 粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC. 粉末中一定不含有Na2O和NaCl D. 无法肯定粉末里是否

39、含有Na2CO3和NaCl解析：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2（生成O2）、Na2CO3或NaHCO3（生成CO2），X通过NaOH溶液后体积缩小（而不是气体全部消失），说明X由O2和CO2组成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在将原混合粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O2=2Na2O2； 综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl故选A7. 下列离子方程式错误的是（ ）A. 小苏打溶液与烧碱溶液反应 HCO3+OH=CO32+H2OB. 纯碱与盐酸反应 CO32+2H+=H2O+CO2C. 小苏打溶液与盐酸反应