2017-2018学年高中化学第三章物质在水溶液中的行为第四节离子反应(第3课时)作业鲁科

1、第 3 课时 溶液中粒子浓度大小的比较1.常温下 0.1 molL1的下列溶液中NH；最大的是（）A. NHAI（SO4）2B. NHCIC. NH H20D. CHCOONH解析：选 A NH!H2O 为弱碱， 电离产生 NH但其电离程度很小，故NH；很小；A、B D 三项中均存在 N/ + H2O NH!H2O+H ,而 A 项中 Al3+也水解显酸性，抑制了 Nhf的水解， C 项中 C对 NHt水解无影响，D 项中 CHCOO 水解显碱性，促进 N 宵水解，故 A 项中NH；最大。2 .在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A. CI NH 訂 H+ OHJB. NH4 CI H+ O

2、HC. Cl = NH4 = H+ = OH-D. NH 訂=Cl H+ = OH-解析：选 A N 宵少量发生水解，N 宵+ H：iYl3 H2O+溶液呈酸性，则可得如下关系式Cl- NH； H+ OH，选项 B、C、D 错误，A 正确。3 .已知 HCN 的电离常数K= 6.2X10-10。用物质的量都是 0.1 mol 的 HCN 和 NaCN 昆合配成 1L 溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是（）A. CN-Na+B. CN-HCN1C. HCN+CN =0.2 molLD. CN-+OH-=0.1 molL-1解析：选 C HCN 的电离常数为 6.0X10-1,说明 HC

3、N 为弱酸。A 项，0.1 mol 的 HCN 和 NaCN 混合后配成 1 L 溶液，经测定溶液呈碱性，说明 CN 的水解大于 HCN 的电离，因此Na+CN-，错误；B项，因水解大于电离，因此 CN-0.1 molL，错误。4 .下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A. 在 0.1 molL一1NaHCO 溶液中：+ 2Na HCO3CO3H2COB. 在 0.1 molLNaClO 溶液中：OH = H+ + HClO基础全面练-2 -C.某温度下，CHCOO!溶液中滴入 NaOH 溶液，使溶液 pH= 7 时：CHsCOO = Na+H+=OHD.已知酸性：HCOOH

4、CHQOH 相同浓度的 HCOO 与 CH3COON 溶液中K+ HCOONa+ CH3COO解析：选 B A 项，NaHCC溶液中 HCO 的水解大于电离，所以水解产生的H2CG大于电离出的CO3，错误；B 项，根据质子守恒，正确；C 项，没有说明溶液的温度是否为常温，则pH= 7 不一定呈中性，H+与OH不能比较，错误； D 项，已知酸性：HCOOHCHOOH 所以 HCOO水解程度小于 CHCOO 水解程度，在等浓度的HCOOI 和 CHCOONa 溶液中K+ = Na+,HCOOCH3COO，所以K+HCO0NH；B.pH= 2 的一元酸和 pH= 12 的一元强碱等体积混合：OH =

5、 H+C.0.1 molL1的硫酸铵溶液中：NHSO4H+D.0.1 molL1的硫化钠溶液中：OH = H+） + HS + H2S解析：选 C 根据电荷守恒，pH= 7 时，H+ = OH，则NH4 = Cl , A 项错误；B 项， 若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则溶液显酸性，H+OH，错误；盐的水解程度比较小，主要的还是盐的电离，故NH；SO4H+ , C 项正确；根据质子守恒得，OH = H+ + HS + 2H2S , H2S 前少了系数，D 项错误。6 .已知某温度下 0.1 mol L1的 NaHB 强电解质）溶液中H+OH,则下列关系一定正 确的是（）+ 2A. Na = HB

6、 + 2B + OH B. Na+=0.1 molL1B2C.HB 的水解方程式为 HB + H2：lE2 + HsO+D.在该盐的溶液中，离子浓度大小顺序为 Na+HBB2OHH+解析：选 B 首先根据题意 NaHB 是强电解质可知，NaHB=N0+ HB ,而 HB 是否完全电 离不能确定，由溶液中H+OH可知，溶液中 HB 的电离程度大于其水解程度。A 项，应该+ + 一1一是电荷守恒，但阳离子缺少H，错误；B 项，Na = 0.1 molL，属于兀素守恒，但 HB不能确定是否完全电离，因此0.1 molL1B2一，正确；C 项，该方程式是 HB 的电离方程式，而不是水解方程式，错误；D

7、 项，由题干知，H+OH，错误。7. 25C时，在 1.0 L 浓度均为 0.01 molL1的某一元酸 HA 与其钠盐组成的混合溶液 中，测得Na+A一，则下列描述中不正确的是（）A. 该溶液的 pHA ，所以H+7, A 错，D 正确；由Na+A知 A的水解程度较大，HA 酸性很弱，B正确；根据原子守恒知 C 正确。8.25C时，在 25 mL 0.1 molL-1的 NaOH 溶液中逐渐滴加入 0.2 molLCH3COOH 溶液，混合溶液 pH 的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是()vailOOHVmlA.a= 12.5 时，混合溶液 pH= 7B.对应曲线上 E、F 之间的任何

8、一点，溶液中都有 Na+CH3COOOH_H+C. P 点时，CH3COONa+H+ = OH-D. K 点时，CH3COO + CH3COOH= 2Na+解析：选 D A 项，当加入 12.5 mL CH3COOH 寸，正好生成 CHJCOON 溶液，由于 CHCOO的水解而呈碱性，故 pH7,错误；B 项，E、F 之间的某一点，可能是NaOH 远远过量的情况，这样就会使OH-CH3COO，错误；C 项，P 点不一定呈中性，可能呈酸性，错误；D 项，K点是生成的 CHCOON 和过量的 CHCOO 等物质的量的情况，正确。9 .将 0.2 molL-1HA 溶液与 0.1 molL-1NaO

9、H 溶液等体积混合，测得混合溶液中Na+A-，则：(1) 混合溶液中A-_ HA)(填“”“”或“=”，下同)。(2) 混合溶液中HA + A-_ 0.1 molL-1。(3) 混合溶液中，由水电离出的 OH_0.2 molL-1HA 溶液中由水电离出的H+。(4) 25C时，如果取 0.2 molL-1HA 溶液与 0.1 molL-1NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的 pHA一，说明 A一的水解能力大于 HA 的电离能力，使得HAA一。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，HA + A一 = 0.1 molL-1。(3)混合溶液中由于 NaA 的存在，促进水的电离，而0.2

10、molL_1HA 溶液中水的电离受到抑制，因此前者由水电离产生的OH大于后者由水电离产生的H+。 (4)如果取0.2 molL1HA溶液与0.1 mol 7一1NaOH-4 -溶液等体积混合，溶质为等浓度的HA 和 NaA 混合溶液的 pH7,溶液呈酸性，说明 HA 的电离程度大于 NaA 的水解程度。答案：(1)(4)-5 -10. 常温下，有 A B C D 四种无色溶液，它们分别是 CHCOON 溶液、NHCI 溶液、 盐酸和 NaNO溶液中的一种。已知 A B 的水溶液中水的电离程度相同， A、C 溶液的 pH 相同。 贝 y：B是溶液，C是_ 。（2）已知某溶液中只存在 OH、NH

11、C四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序 有以下几种1CI NH4 H+ OH2CI NH4 OH H+3NH； CI OH H+4CI H+ NH； OH（I）上述关系一定不正确的是 _ （填序号）。（n）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为 _ （填序号）。（川）若四种离子浓度关系有NH； = CI，则该溶液显 _ （填“酸性”“碱性”或“中性”）。解析：（1）CHsCOONa 溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性； NHCI 溶液中水的电离受到 促进，溶液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO 溶液中水的电离不受影响，溶液显中性，所以 A、B、C D 分别为

12、NHCI、CH3COON、盐酸、NaNO。（2）溶液中只存在 OH、NH C四种离子时，Cl NH； OH- H+ 一定不正 确，因为此时电荷不守恒；若溶液中只有一种溶质，则为NHCI 溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为CI NH: H； OHJ ;若四种离子浓度关系有NH； = CI，根据溶液中电 荷守恒，有OH = H；，则该溶液显中性。答案：（1）CH3COONa 盐酸（2）中性1常温时，将 pH= 3 的盐酸和 pH= 11 的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是（）A. NH；CI_OH_H；B. NH；CI_H；OHC. CI-NH；H；OHD. Cl_NH；OH_H；解

13、析：选 A pH= 3 的盐酸的浓度为 103moI L，而 pH= 11 的氨水的浓度大于103mol L1,大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有 NHCI=N + Cl;深化提能练-6 -NH H2O（过量的.）.NH；+ OH。式中NH； = CI，而溶液中NH；总是、两式电离出的NH；之和，故NH；CI，又氨水过量溶液呈碱性，故OHH； , NH3H2。为弱电解-7 -质，电离的OH 一定小于CI。因此有NH4CIOHH 。2 .t C时，某浓度氯化铵溶液的pH= 4,下列说法中一定正确的是（）A.由水电离出的氢离子浓度为1010molL1B. 溶液中H OH = 1X1

14、0C. 溶液中ClNH；H+OHD. 溶液中NH3H20 + NH = Cl + OH解析：选 C NHf水解促进了 H2O 的电离，溶液中的H+即为 H2O 电离的H+ , A 错；在 25C时，水的离子积为 1X1014, B 错；NM 水解生成 H,故ClNH；H+OH , C 正确； 由物料守恒可知Cl = NH； + NH3H2O, D 错误。3. （安徽高考）25C时，在 10 mL 浓度均为 0.1 molL1的 NaOH 和 NH72。混合溶液中滴加 0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.未加盐酸时：OH Na+ = NH3H2OB.加入 10 mL

15、 盐酸时：NH； + H+ = OHC. 加入盐酸至溶液 pHh7 时：Cl = Na+D.加入 20 mL 盐酸时：Cl = NH； + Na+解析：选 B A 项，NHLH2O 是弱电解质，能微弱电离，溶液中Na+ NH3 2。B 叽当加入 10 mL 盐酸时，恰好将 NaOH 中和完，溶液中Na+ = Cl，根据电荷守恒式Na+ + NH； + H+ = Cl + OH可知NHf + H+ = OH。C 项，溶液 pHh7 时，溶液中 H+ =OH，根据电荷守恒式可知Na+ + NH 訂=Cl。D 项，加入 20 mL 盐酸时，恰好将 NaOH 和 NHH2O 中和完，根据物料守恒有 N

16、a+ + NHf + NH3H2O= Cl。4. 常温下，0.2 molL1的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是A. HA 为强酸B. 该混合溶液 pH= 7.0C.该混合溶液中：A + Y = Na+D. 图中 X 表示 HA Y 表示 OHT, Z 表示 H1解析：选 C 若 HA 为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中A = 0.1 molL。由图知 A浓度小于 0.1 molL1,表明人发生水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大 小关系应为Na+AOHHAH+,可以判断 X 表示 OH , Y 表示 HA Z

17、 表示 H+。贝UA、 B D 项错误，C项满足物料守恒，正确。5.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A.物质的量浓度相等的（NH4）2SQ、 NHHSO、 NHCI 溶液中NH+ :（NH4）2SONHHSONHCIB.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：Na+CH3COOH+ OH O(-J-8 -一1 +C. 1.0 molLNa2CO 溶液中，OH = 2HCO + H + HQGD.某二元弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中，H+ + Na+ = OH + HA一 + A2一解析：选 A A 项，由于水解呈酸性，NHHSO 中电离出的 1 可抑制的水解，故NHHSONHCI

18、 ；又 1 mol （NH4）2SQ 含有 2 mol 的 NH, A 正确；B 项，在酸性混合液中：H+OH一，又溶液中电荷守恒：Na+ + H+ = OH一 + CH3COO，故Na+CH3COO ,B 项错误；C 项，NetCO 溶液中的质子守恒：OH = HCOJ + H+ + 2H2CO, C 项错误；D 项，NaHA 溶液中的电荷守恒：H+ + Na+ = OH + HA + 2A2 , D 项错误。6.（四川高考）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NHHCO 与 NaCI 溶液混合，析出部分 NaHCO 晶体，过滤，所得滤液 pH + CO2一 + H2COC. H+ + NH

19、訂=OH- + HCQ + 2COiD. Cl NH； HCQ COT解析：选 C 滤液中溶质的主要成分为NHCI 和 NaHCO 勺混合物。A 项，滤液KWpHv7,则H+ 1.0X107mol L一1,常温下KW=1.0X10一14,所以旨v1.0XH 107mol L一1, A 项正确；B 项，由于开始加入等物质的量的NHHCO 与 NaCl，根据物料守恒可知，B 项正确；C 项，析出 NaHCO 后，在滤液中根据电荷守恒得 H+ + NH； +Na+ = OH + HCOT + 2C&一 + Cl,因Na+ NH： HCQ C& , D 项正确。7.（江苏高考）室温下，向下列溶液中通入

20、相应的气体至溶液pH= 7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A. 向 0.10 molL1NH4HCO 溶液中通 CO: NH； = HCQ + CO3一1II2一B.向 0.10 molLNaHSO 溶液中通 NH： Na NH4SOsC.向 0.10 molL1NazSQ 溶液中通 SO: Na+ = 2（SOi + HSQ + H2SO）一1_L一D.向 0.10 molLCHsCOONO 溶液中通 HCI: Na CHsCOOH Cl 解析：选 D A 选项，由电荷守恒知：NH+ + H+ = HCQ + 2CO1一 + OH一，当H+ =

21、OH时，-9 -上式变为NH： = HCQ + 2C&,所以错误； B 选项， 由电荷守恒知NH+ + Na+ + H+ = HSQ + 2SO2+ OH一，由物料守恒知Na+ = HSQ + SO2一 + H2SO，两者 相减得NH訂+ H+ = SO2 H2SO+ OH，当H+ = OH时，上式变为NH* + H2SO = SO2一，因此NH+vSO3，所以错误；C 选项，由物料守恒知，在亚硫酸钠溶液中即存在-10 -该守恒式，当通入二氧化硫后， 硫原子个数增多，因此原等式肯定不成立，所以错误；D 选项，由电荷守恒知：Na+ + H+ = CfCOO + OHJ + Cl，由物料守恒知,N

22、a+ = CfCOO + CH3COOH两式相减得H+ + CHCOOH= OH + Cl，当H+ = OH时，上式变为 CHsCOOHHCI,而溶液中的Na+ CHsCOOH因此Na+ CHsCOOHHCI,所以正确。8.(山东高考)室温下向 10 mL 0.1 mol L1 2 3NaOH 溶液中加入 0.1 molL1的一元酸 HA(2)该氢氧化钠溶液浓度为 _在 B 点，a_ 12.5 mL(填“ “ ”或“ =”，“1詰代醋勳沁下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前NaOH_ CWCOOH混合前酸中H+和碱中的OH的关系：H+_ OH。(4)在 D 点

23、，溶液中离子浓度大小关系为 _。解析： 该反应离子方程式为 OH + CHCOOH=CCOO+ H2Q一 12开始时 NaOH 溶液的 pH= 13, OH = NaOH = 0.1 molL。3a= 12.5 mL 时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性，B 点 pH= 7,则醋酸应过量，即a12.5 mL ;由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，浓度相同时溶液显碱性，溶液 pH 的变化曲线如下所示。-11 -A.a点所示溶液中Na+ A H+ HAB.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH= 7 时，Na+ = A + HAD.b点所示溶液中A HA解析：选 D A.a点所示溶液中 NaOH 和 HA 恰好反应生成 NaA 溶液的 pH= 8.7 ,呈碱性， 则 HA为弱酸，水解，则溶液中的粒子浓度： Na* A HA H+。B.b点时为 NaA 和 HA 的溶液，a点 NaA 发生水解反应，促进了水的电离，b点 HA 抑制了水的电离，所以a点所 示溶液中水的电离程度大于b点。C.pH= 7 时，根据电荷守恒：Na* + H* = A + OH , H+ =OH，所以Na+ = A。D.b点酸过量，溶液呈酸性， HA 的电离程度大于 NaA 的水 解程度，故A HA。9.在 25 mL 的氢氧化钠溶液中逐