高中化学必修二化学键练习题(附答案)

1、高中化学必修二化学键练习题一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1 .下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A 6 和 8B.11 和13C.11 和16D.12 和172 .下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（）A Ca（OH）2B.HQC.NaOD.MgCb3 .下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电4 .下列表小电子式的形成过程正确阴出（）A. H+-ci： v B, Nay + -Br： 一*NaX 肝： n c MgX +2-F ： - M

2、e2+ Yp n-XF ：-D, 0： +xcx + -o o：xcx=o物质离子电荷数112键长（io 10m）5. NaF、NaI、MgO匀为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）A池B.应C.吗D.CD吗6. 下列过程中，共价键被破坏的是:A碘晶体升华B.澳蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D. HCl气体溶于水二、选择题（本题共 10小题，每小题3分，共30分，每小题有1 2个正确答案）7. M元素的一个原子失去 2个电子，该2个电子转移到 Y元素的2个原子中去，形成离子化合物 Z,下列说法中，正确的是（）A Z的熔点较低B. Z可表示为 M2YC. Z一定溶于水中D

3、. M形成+2价阳离子8. 80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C6co下列说法正确的是（）A C60是一种新型的化合物B. C60含有离子键C. C0和金刚石都是碳元素组成的单质D. C60中的化学键只有共价键9.瞬（PH）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是A PH3 是非极性分子B PH3 分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C PH3 是一种强氧化剂D. PH3分子中P H键是非极性键10. 1999年曾报道合成和分离了含高能 量正离子N的化合物NAsF,下列叙述错误的是（）A N 正

4、离子共有34 个核外电子C.化合物 NAsF6中As化合价为+111下列各组物质中，都是共价化合物的是A H2S 和 Na2O2C NH3 和 N2B N 中氮氮原子间以共用电子对结合D.化合物N5AsF6中F化合价为1（）B H2O2 和 CaF2D. HNO和 HC1O312. A、B2+、CT、D2一四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：E2+>A；>Cr>E2 ; CT >D2 >A+>B2+; dB2+>A+>D2 >C; D2 >C >A+>B2+ 。四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小

5、的顺序分别是AB.C.D.13下列事实中，能够证明HCl 是共价化合物的是A HCl 易溶于水B.液态的HCl不导电C HCl 不易分解D HCl 溶于水能电离，呈酸性14 下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是A KClB NaClC AlCl3D Na2SMgS15 已知：A、 B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径； C 和 B两元素的原子核外电子层数相同;C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。A、 B、 C 三种元素的原子序数的关系是A A>B>CB B>A>CC C>A>BD A>C>

6、B16 下列分子中所有原子都满足最外层电子结构的是A 光气（COG） B.六氟化硫C.二氟化氤D.三氟化硼（ 52 分）17 （3 分）判断并写出下列微粒符号：1）含10 个电子的阳离子2）含10个电子的阴离子3）含10个电子的化合物分子18. (5分)氮化钠(N&N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH,请回答下列问题：(1) N8N的电子式 ,该化合物是由 键形成的。(2) N&N与盐酸反应生成 种盐。(3) NdN与水的反应属于 反应。19. (4分)据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“ N”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“

7、盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“ N”实际上是带正电荷的分子碎 片，其结构是称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则 分子碎片所带电荷是 ,写出它的结构式： 。20. (12分)AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：H2+B2 CB2+X Y+AB2+H2O Y+C AB+Z Z 有漂白作用(1)写出下列物质的化学式：ABX Y Z(2)用电子式表示 AB的形成过程 (3)写出反应的化学方程式 21. (6分)设又Y、Z代表3种元素，已知：X+和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z

8、元素原子核内质子数比 Y元素原子核内质子数少 9个；Y和Z两元素可以形成四核 42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：(1) Y兀素是, Z兀素是°(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式(即化学式)是22. (10分)X、Y、Z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：Z>X>Y,其中Y原子的次外层电子数为2, X原子的次外层电子数与 Y、Z原子的次外层电子数均不相同， X与Y的族序数之和等于 Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。由此推出：X是, Y是, 2是。将X的单质投入到Z单质的水溶液中，观察到的现象是 ，有关反 应的化学方程式是.23. (12分)W X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的 4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y