高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时作业必修1

1、第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第1课时）一、选择题1.下列说法正确的是（）A.1 mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子B.1摩尔硫酸的质量是 98 kg - mol -1C.摩尔质量的单位是 kg - mol-1 ,习惯上常用g - mol-1D.0.012千克12C所含的原子个数精确值为6.02 X 10232.对相同质量的SO和SQ来说，下列关系正确的是 （）A.含氧原子个数比为2: 3B.含硫元素质量比为4: 5C.含氧元素质量比为5: 6D.含硫原子个数比为l : l3 .在一定体积的容器中加入1.5mol氤气（Xe）和7.5mol氟气（F2）,于4

2、00 c和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25C,容器内除得到一种无色晶体外，还有 4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氤与氟的原子个数之比是（）A. 1 : 2 B.1:3 C. 1 : 4 D . 1 : 64 . a mol H 2SO中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A. a/4b mol 1 B . b/4a mol 1C. a mol 1 D . b/a mol 1 b5 .在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 6 mol KCl 和24 mol K 2SO的营养液。若用KCl、NHCl和（NH） 2SO三种固体为原料来配制，三者的

3、物质的量（单位：mol）依次是（）A.2、54、24B.54、2、24C.32、50、12D.16、50、246 .有98g纯HbSO和纯H3PO的混酸，测知其中含氧元素65.3%,则混酸中H2SQ和H3PO的物质的量之比为（）A.1 ： 1B.3： 1C.4： 1 D. 任意比二、非选择题7 .写出下列物质的摩尔质量： NaNO： ; SO3： ; NH4 : ; (4) O； : 。8 . 1 mol CO 2的质量约是1个CO分子质量的倍，1mol CO2的质量与CO的相对分子质量相比，两者 相同，但前者以 为单位，后者以 为标准。某瓶 CO中含有1.204 X 10 24个CO分子，这

4、些CO的质量 为 g 。2molCO中所含的氧原子数为 个。9 . 12.4gNa2R含Na+0.4mol ,则NaR勺摩尔质量为 , R的相对原子质量为 。 含R的质量为1.6g的NaR,其物质的量为 o10 .在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1 ： 2,则该混合物中KCl的质量分数为 ,CaCl2的质量分数为 ,含有1mol氯离子的该混合物 的质量为。11 .有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g ,其物质的量为0.3mol。求：(1)混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？其质量为多少？所

5、含分子数为多少？参考答案1. C 解析A项与物质的分子组成有关，应不一定，如 1 mol O 2的原子个数；B项1 mol1223硫酸的质量是98 g; D项0.012 kg C所含的原子个数精确值为Na,约为6.02X10 。2. C 解析设质量都为m,则n(SO2)=mol, n(Sd)=mol ,再求S、O原子的物质的量和质量 关系。3. C 解析实际参加反应的 Xe和F2的物质的量之比为：1.5 : (7.5 4.5)=1 : 2,则生 成物中Xe原子和F原子的物质的量之比为1: 4。, N ，4. B 解析根据关系式n=N/NA,则阿伏加德罗常数NA=n 。将题中N=b, n=4a

6、mol代入上式， 则有 NA=T- mol 1。4a5. B 解析根据形成溶液后离子的物质的量守恒，例：K+由6 mol KCl,24 mol K 2SO提供相当于54 mol KCl提供。6. D 解析H2SO、HPQ的相对分子质量相等，其中O的质量分数都为 65.3%,所以与两物质的比例无关。7. 答案：(1) 85 g - mol 1(2) 80 g mol 1(3) 18 g mol 1(4) 32 g mol 1解析(1) M (NaNO) =(23+14+16X3)g mol 1=85 g - mol 1(2) M (SO) = (32+16X3) g - mol 1=80 g -

7、 mol 1(3) M (NH+) = (14+1X4) g - mol 1=18 g mol 1(4) M (Q2-) = (16X2) g - mol 1=32 g mol 18 .答案：6.02 X 10 23;数值；g；碳-12 质量的 1/12; 88; 2.408 X 10，9 .【答案】62g mol -1 ; 16; 0.1mol。解析据电离方程式N&R= 2Na+R-,得1molNaR电离生成2molNa+,题目中有Na0.4mol ,则 有0.2molNa2R°运用公式Mhm得,M(N而尸喘督=01焉 =62g - mol 然后，根据摩尔 质量以g mol

8、-1为单位时，在数值上与物质的相对分子质量相等得：Mr(Na2R)=62 ,求得Ar(R)=62 2X 23=16。最后一问已知 m(R),根据 n=，得 n(R)=0.1mol ,则 n(Na2R)=0.1mol。 10.答案：a (KCl)=25.13%; a (CaCl 2)=74.87%; 59.3 克解析由于 n(K+) : n(Ca2+)=1 ： 2,所以 n(KCl) : n(CaCl 2)=1 : 2,则 m(KCl):m(CaCl2)=74.5:111 X274.50 (KCl)=74.5+111 X2X100%=25.13%3 (CaCl 2)=125.13%=74.87%。当混合物中含1molCl-时,其中KCl为0.2mol ,质量为14.9g ;CaCl2为0.4mol ,质量为44.4g , 混合物的总质量为：14.9g+44.4g=59.3g 。2211.【答案】(1) 0.15mol、0.15mol (2) CQ 4.2g; 9.03X10。解析(1)设混合气体中CQ勺物质白量为x,则一氧化碳的物质的量为(0.3mol x)。根据 质量守恒，有 44g mol 1 xx+28g mol X(0.3mol -x)=10.8g ,解得 x=0.15mol , 0.