高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时作业选修4

1、第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时PH计算及应用（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题（每小题4分，每小题只有一个正确选项，共 40分）1 .准确量取25.00 mL高镒酸钾溶液，可选用的仪器是（C ）A. 500 mL 量筒B. 10 mL 量筒C. 50 mL酸式滴定管D. 50 mL碱式滴定管解析：准确量取 25.00 mL溶液，应用50 mL滴定管。又因为碱式滴定管的下端有一段 橡皮管可被高镒酸钾溶液氧化，故量取高镒酸钾溶液时要用酸式滴定管。2 .室温下，将pk 2的盐酸和pH= 5的盐酸等体积混合后， 混合溶液的pH约是（A ）A. 2.3B, 2.7 C.4.3D, 4.

2、7解析：本题属于室温下，两种强酸溶液混合时的pH的计算，既可用常规解法求算，也可用经验公式巧解。 ._ 一 2 . . _ 一 5 .（常规解法）混合溶液的 c（H + ）=mo一2mo-= 5X 10 3mol/L ,则 pH= lg（5X 10 3） = 2.3。（经验公式求解）因pHBpH= 5-2=3>2,则等体积混合后，混合溶液的pH=pi+ 0.30 = 2+0.30 = 2.3。3 .下列叙述正确的是（C ）A. 95c纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性B. pH= 3的醋酸溶液，稀释至 10倍后pH= 4C. 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH= 1D

3、. pH= 3的醋酸溶液，与 pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH= 7解析：水的电离与温度有关， 温度越高，电离度越大，但C（H+） =C（OH ），水仍呈中性， A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了 10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的 10倍后，pH<4, B错；在D中，当酸与碱的 pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7, D错。4 .对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（A ）A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B,使温度升高20c后，两溶液的 p

4、H均不变C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多解析：升温，醋酸的 pH减小；稀释，pH均变大；醋酸产生的氢气比盐酸多。5 .在常温下，下列各组溶液的c(H+) 一定等于1X107 mol/L的是(B )A. pH= 2和pH= 12的两种溶液以等体积混合B. 0.05 mol/L H 2SQ与 0.10 mol/L NaOH 溶液以等体积混合C.将pH= 5的CHCOO解液稀释100倍D. pH= 1的H2SO与0.10 mol/L Ba(OH) 2溶液以等体积混合解析：A中pH= 2的强酸与pH= 12的强碱以等体积混合时， 酸提供的 4的物

5、质的量(10 2Vmol)等于碱提供的 OH的物质的量(10 T4/10T2)Vmol。pH= 2的弱酸与pH=12的强碱 以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。项是强碱和强酸，如两溶液体积各 V L,则n(H+) =0.05 mol/L X2X帼视11.00 “正磁L, n(OH ) = 0.10 mol/L XV L。C 中 pH= 5 的弱酸，稀释 100 倍，由 于在稀释过程中，电离程度增大，C(H + )下降不到1/100。故选Bo6.某学生用碱式滴定管量取0. 1mol LT的NaOH容液，开始时仰视液面，读数为1.00mL。取出部分溶液后，俯视液面，读数为1

6、1.00mL,该同学在操作中实际取出的液体为(A )A.大于 10.00mLB.小于 10.00mLC 等于 10.00mLD.等于 11.00mL解析：由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数 小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00mL。7.现有pH= a和pH= b的两种氢氧化钠溶液，已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于(B )A. alg2B. b lg2C. a+lg2D. b+lg2解析：pH= a, C(H ) = 1 X 10 amol - L c(OH ) 1 = 1 X 1014 amol

7、 L 二 pH= b, c(OH ) 2=1 X 10 14 + bmol L 1 ,混合后 c(OH ) = c 0H ;cOH 2 , c(H + ) =2c OH_ _一14_2X 10122+1X10-14+a+1X10-14+b =2X10a+10b =近=方'pH= Tgc(H )=a+2Tg2°8 .某稀NaOHB液的浓度大约在 0.070.08mol L-之间，实验室现有 0.1mol L 1.0mol L- 5.0mol L-的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是 (A )A.B . C .D .均可9 .在常

8、温下，下列各组溶液的c(H+) 一定等于1X107 mol/L的是(B )A. pH 2和pH 12的两种溶液以等体积混合B. 0.05 mol/L H 2SQ与 0.10 mol/L NaOH 溶液以等体积混合C.将pH= 5的CHCOOH液稀释100倍D. pH= 1的HbSO与0.10 mol/L Ba(OH) 2溶液以等体积混合解析：A中pH= 2的强酸与pH= 12的强碱以等体积混合时，酸提供的 4的物质的量(102Vmol)等于碱提供的 OH的物质的量(10 T4/10T2)Vmol。pH= 2的弱酸与pH=12的强碱 以等体积混合，酸的浓度必很大，反应中酸过量，最后溶液呈酸性。B

9、项是强碱和强酸，如两溶液体积各 V L,则 n(H+) =0.05 mol/L X2XV L , n(OH ) =0.10 mol/L XV L。C 中 pH =5的弱酸，稀释100倍，由于在稀释过程中，电离程度增大，C(H+)下降不到1/100。故选Bo10.用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时， 消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明(D )A. NaO即口 H2SQ溶液的物质的量浓度相等B. H2SQ的物质的量浓度等于 NaOHW质的量浓度的两倍C. NaO即口 H2SQ溶液的质量分数相等D.氢氧化钠溶液的 pH和硫酸溶液的pH之和等于14解析：根据化学方程式

10、：2NaOHF HbSO=NaSO+ 2H2。c(NaOH)- MNaOH)= 2c(H2SQ) MH2SO),当 V(NaOH) = V(HzSO)时,c(NaOH)= 2c(H2SO),且中和反应的实质是 n(H + ) = n(OH )。Ca(H+) - V(H2sO) = cb(OH ) - V(NaOH)因为"H2sO) = V(NaOH)。0 14所以 ca(H+) = cb(OH-) 对于 NaOHm夜 cb(H + )=-c OH10 - 14所以ca(H+) = 两边同时取负对数即：pH+pH=14cb H所以D说法均正确。二、非选择题(本题包括5小题，共60分)1

11、1.(每空3分，共9分)(1)某温度时，测得 0.01mol LT的NaOH§液的pH为11, 则该温度下水的离子积常数Kw=。(2)在此温度下，将 pH= a的NaOH夜ML与pH= b的硫酸 WL混合。若所得混合液为中性，且a=12, b=2,则M ： Vb=。若所得混合液的 pH= 10,且a=12, b = 2,则Ya ： Vb=。解析：(1)0.01mol - L 1NaOH溶液的 pH= 11 ,则 Kw= c(H + ) - c(OH ) = 1X10 11X0.01-13= 1X10 。(2)pH = a 的 NaOH§液中，c(OH ) = K7c(H+)

12、 = 10 13+amol L 1, pH= b 的 H2SQ 中，c(H+ ) = 10 bmol - L 1o 两者混合后：若呈中性，则 10 13+ a - Va=10 b - M,将 a=12, b=2代入，得Va： U=1 ： 10。若pH=10,则呈碱性，c(OH )混=南了? = 10 3mol L 1,而c(OH)混=10I；10 V,将 a=12, b=2 Va Vb答案：(1)1 X 10 13(2)1 ： 1012.(每空3分，共12分)实验室需配制溶液各100mL(1)要配制NaOH§液，应用托盘天平称取A. 4g B . 4.00g C(2)在配制0

13、7;液和HkSO溶液的各步搜代入，得 M ： Vb= 1 ： 9。1 ： 91mol L 1的 NaOH§液和 1mol L 1的 H2SONaOHU体(填代号，下同)。.4.0g D . 4.000g作中，有明显不同的是 。A.称量或量取 B .溶解 C.移液、洗涤 D .定容两溶液各取10.0mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈现颜色为 A.红色B ,橙色 C ,黄色 D .蓝色 若用1mol L-HSO滴定上述NaOHm硬10mL时，在滴定过程中有误差产生，如多滴了 1滴H2SQ溶液(1滴溶液为0.05mL),少滴了 1滴H2SO溶液，反应后两溶液中 c(H+)之比为。答案：

14、(1)C(2)AB(3)A(4)4.44 X 10913.(除标注外，每空3分，共14分)温度t C时，某NaOHffi溶?中c(H+) =10 amol L ，c(OHI ) = 10b mol L 1,已知a+b=12,请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数 Kw=。(2)该NaOFH§M中NaOH勺物质的量浓度为 ，该NaOHO(中由水电离出的 c(OH I为。(3)给该NaOHB液加热，pH(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)该温度下若 a=8,要中和该 NaOH溶液500 mL ,需pH= 2的盐酸溶液的体积为解析：(1) Kw= c(H+) - c(OH )

15、= 10 a10 b=10 (a+b)=10 12。(2) c(NaOH)= c(OH ) = 10 b mol L 1;该溶液中 c(H+) = 10 a mol L 1, NaOhH§M中 H +全是水电离的，c(OH )水电离=c(H + )水电离= c(H+) = 10 a mol” 1。所以c(L)变大，pH变小。10 12(4) a=8 时，NaOH!§M中 c(H+) =10 8mol L 1,c(OH )mol L 1 = 10 4mol L1,设需 pH= 2 即 c(L) = 10-2 mol 1 的盐酸体积为 V,则 10 4mol - L 1X0.5

16、 L = 10 2 mol L 1 V,彳V V= 5X 10 3 L = 5 mL。答案:(1)10 12 (2)10 b mol L 1 10 a mol L 1(3)变小(2 分) (4)5 mL(3)温度升高时，Kw变大，而c(H+)=cq-，14.(除标注外，每空 2分，15分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物 质的量浓度的NaOH§液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH§液时，左手握酸式滴定管的活塞， 右手摇动锥形瓶， 眼睛注视 。直到再加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。(2)下列操作中，可能使所

17、测 NaOH的浓度偏低的是()A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaOH§液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL, 终点读数为 mL;所用盐酸溶?的体积为 mL(4)某学生根据3次实验分别记录的有关数据如下表所示:滴定次数待测NaOH§液的体积/mL0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mLA次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5

18、630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09NaOH§液的物质的量浓度。请选用其中合理的数据列式计算该解析：（1）考查酸碱中和滴定实验的规范操作。（2）考查由于不正确操作引起的误差分析。A项滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，滴定相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高。B项用碱式滴定管取出的待测NaOH的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水白加入不影响OH的物质的量，也就不影响结果；C项若排出气泡，液面会下降，故读取 V酸偏大，结果偏高；D项正确读数（虚线部分）和错误读数（实线部分）如图所 示。（3）读数时，以凹液面的最低点为基准。（4）先算出第一次和第三次耗用标准酸的平均值 （第二次偏差太大，舍去），再求NaOH勺物质的量浓度。答案：（1）锥形瓶内液体颜色的变化在半分钟内不褪色（2）D（3